Облака как

Однако изменения одного типа атом испытывает и при обычных химических реакциях с поверхности атома могут удалиться несколько электронов или же на этой поверхности могут разместиться несколько дополнительных электронов, хотя электронное облако как таковое может при этом сохраниться. Это открытие позволило окончательно решить проблему ионов, ставившую в тупик три поколения химиков. [c.155]

С целью количественного сопоставления теоретических и экспериментальных характеристик газового облака можно привлечь обширные экспериментальные данные для двухмерных слоев , а также позднейшие данные Стюарта о трехмерных псевдоожиженных системах. Стюарт определяет радиусы пузыря Г(, и облака как расстояния от центров кривизны верхней части поверхностей пузыря или облака до вершины пузыря или облака, соответственно. Из этого определения следует, что, зная положение точки инверсии скоростного поля и, можно рассчитать радиус [c.114]

Перекрывание электронных облаков нельзя рассматривать как простое наложение электронного облака Од ого изолированного атома на электронное облако другого изолированного атома. Поскольку складываются волновые функции, определяемая величиной электронная плотность между атомами будет больше суммы плотностей электронных облаков изолированных атомов для тех же расстояний от ядра. При образовании химической связи электронные облака как бы вытягиваются навстречу друг другу. [c.80]

ВЗРЫВЫ ПЫЛЕВЫХ ОБЛАКОВ КАК ОСНОВНАЯ ОПАСНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ И НЕФТЕХИМИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДСТВ [c.269]

В данной главе содержится описание пылевых взрывов, газовых взрывов в ограниченном пространстве и взрывов паровых облаков. Ввиду важности случаев взрывов паровых облаков как проявлений основных опасностей химических производств им уделено большее внимание. Приведены описания случаев аварий, связанных с воздушными шарами, хотя при этом взрывов паровых облаков не происходило. Включение такой информации в данный раздел позволяет сформулировать условия, необходимые для такого события, как взрыв облака водорода. [c.304]

На рис. 18.5 представлена зависимость удельной смертности М от массы парового облака О Здесь по каждой из осей выбран логарифмический масштаб. Все случаи аварий с превращениями парового облака (какие конкретно использованы данные, автор не указывает. - Ред.) разбиты на классы, в [c.499]

Какой смысл вкладывают в понятие р- и -электронных облаков Как изобразить их графически [c.17]

Первоначально предполагалась, что облако космического вещества было захвачено Солнцем на части его пути вокруг центра нащей Галактики (проходимого со скоростью 220 км/сек за время около 200 млн. лет). Затем было выдвинуто предположение об этом облаке как остатке материала от формирования самого Солнца [c.573]

У атома водорода протон был бы окружен сферически-симметричным электронным облаком, как и в случае, когда его единственный электрон ведет себя как фермион. В атоме Не оба электрона сгруппировались бы около ядра как можно тесней. В атоме L электроны находились бы еще теснее к ядру. [c.98]

Для химии первостепенное значение имеет угловое распределение плотности электронного облака. Как это видно из табл. 1, пз-ор-битали не зависят от сферических углов их собственные функции не содержат членов, зависящих от углов д и ф. Поэтому все атомные м5-орбитали обладают сферической симметрией. На рис. 16 показаны формы электронных облаков, соответствующие различным атомным орбиталям. Рис. 16 представляет собой геометрическое выражение квадрата угловой части собственной функции [c.45]

В жидкостях соседние молекулы находятся в непосредственном контакте друг с другом. Здесь при описании различных взаимодействий пренебрегать перекрыванием электронных облаков, как правило, нельзя. [c.54]

Интересно обратить внимание и на степень перекрывания орбитальных облаков как в ионных кристаллах, так и в двухатомных молекулах газообразных окислов и фторидов щелочноземельных и щелочных металлов (см. т. 1, стр. 162 и 228). В то время как атомы р-элементов переходят в состояние катионов с большими эндоэффектами и стремятся к образованию ковалентных связей, атомы <1- и /-элементов склонны терять внешние электроны и чаще фигурируют в химии в виде катионов. Поэтому для р-элементов более существенное значение имеет кайносимметричная характеристика нейтральных атомов, а для й- и /-элементов важны свойства кайносимметричных катионов с их обнаженными с1- и /-электронными слоями. [c.39]

Какую форму имеют 5-, р- и -электронные облака Какой симметрией они обладают [c.88]

Орбитальное квантовое число I характеризует форму электронного облака. Кроме трехмерного, мы можем наглядно представить себе лишь двух- и одномерный миры. В двухмерном мире электронные облака, как и все остальное, станут плоскими, но понятие формы сохранится. В сущности, изображение объемных электронных облаков на бумаге, проецирование их в плоскость листа, и есть в какой-то мере переход к двухмерному миру. Что же касается одномерного, то здесь понятие формы стирается, остается лишь размер (протяженность). Вероятно, орбитальное квантовое число при этом потеряет смысл. [c.39]

СУЛЬФИРОВАНИЕ. Сульфирование бензола можно осуществить, используя дымящую серную кислоту (серная кислота, содержащая растворенный серный ангидрид ЗОз). Она называется дымящей , потому что избыток ЗОз испаряется в атмосферу и реагирует с влагой воздуха. Продуктом этой реакции оказывается облако из мельчайших капелек серной кислоты. Это облако как бы подымается над дымящей серной кислотой. [c.610]

В дальнейшем при рассмотрении молекул мы будем сопоставлять таким распределениям распределения электронной плотности, т е, говоря классическим языком, распределения заряда в электронном облаке как функции пространственных координат [c.13]

Что такое первичное и вторичное облако Как определяется эквивалентное количество СДЯВ в первичном и вторичном облаке Как определяется глубина зоны заражения [c.291]

Удобно изображать электрон разлизанным в виде облака. Можно рассматривать это облако как неясную фотографию быстро движущегося электрона. Форма облака — это форма орбитали. Облако неоднородно, и плотность его [c.13]

Сульфоны, имеющие сг-метиленовую группу, могут вступать в реакцию цианэтилирования в присутствии щелочных агентов. Реакция облегчается наличием второй соседней группы, стягивающей на себя электронное облако, как это имеет место в ал-лил-и-толилсульфоне, который при комнатной температуре присоединяет, в зависимости от условий, одну или две молекулы [c.98]

Металлоорганические соединения как жирного, так и ароматического ряда могут образовывать карбанионы. Легкость разрыва связи обычно повышается благодаря уменьшению плотности электронного облака вокруг атома углерода и, кроме того, зависит от природы металла. Металлы, имеющие резко электроположительный характер, ионизируются даже в том случае, если они связаны с углеродным атомом, характеризующимся большой плотностью электронного облака, как, например, в третичном бутильном радикале (а). [c.125]

Допустим, что грозовое облако можно рассматривать как огромный биполярный электростатический генератор с центрами положительного и отрицательного зарядов, расположенными следующим образом заряд -Н находится на высоте а выше него на высоте Тг находится заряд —д. Изменение электрического поля в месте наблюдения, находящемся на большом расстоянии Ь от местоположения грозового облака, как оказалось, происходит и от разрядов молниями облако — Земля с высоты и от разрядов внутренними молниями в самом грозовом облаке. Это изменение электрического поля можно оценить но формуле [c.274]

Иная картина наблюдается в случае м- и п-нитробензойных кис-, лот, так как нитрогруппа характеризуется способностью оттягивать на себя электронное облако как а-, так и тг-связей. В результате обе кислоты (мета- и пара-) сильнее, чем незамещенная кислота, причем п-нитробензойная кислота является более сильной, чем ж-кислота. Объясняется это тем, что нитрогруппа в пара-положении сопряжена, а в мета-положении не сопряжена с атомом углерода карбоксильной группы. [c.222]

Из всех пятичленных гетероциклов, содержащих один гетероатом, наибольшее теоретическое и практическое значение имеет пиррол. На основании данных о межъядерных расстояниях в пирроле очевидно, что в нем нет равномерного тг-электронного облака, как в бензоле [c.371]

Через образование карбкатионов, по современным представлениям, протекает и изомеризация алкилароматических углеводородов. В этом случае образование карбкатиона обусловлено деформацией л-электронного облака, как показано на схеме III. ХЕ-Электроны оказывают стабилизирующее действие, и перегруппировки алкилароматических карбениевых ионов протекают с меньшей скоростью, чем алифатических. Поэтому, сравнивая механизм изомеризации насыщенных и ароматических углеводородов, можно заключить, что ароматические углеводороды легче образуют карбениевые ионы, но эти ионы менее склонны к изомеризации. [c.172]

Было установлено что теоретически облака и кильватерные зоны могут легко перекрывать друг друга. Если = 0,4 и / = = 0,5, то применительно к гидродинамическим следам искомая доля составит 0,2. Если кажупщеся константы скорости реакции, протекающей во внешнедиффузионной области, уменьшатся в 10 раз, то они все еще будут оставаться весьма значительными г например, для частиц размером 100 мкм (d = 10 см) кажущаяся константа скорости понизится от 3 -10 до 3 -10 с . В этом случае реакция будет протекать в пузыре и его гидродинамическом следе (или облаке). Какой процесс будет лимитировать скорость превращения реагента в гидродинамическом следе (или облаке) зависит от конвективного и диффузионного потоков. [c.313]

В отличие от а-связи я-связь не обладает цилиндрической симметрией относительно оси, соединяющей центры атомов. Поэтому поворот одного из атомов вокруг данной оси приведет к изменению конфигурации электронных облаков. Как видно нз рис. 1.43, при повороте атома на 90° я-связь разорвется (о-связь при этом останется без изменений). Поскольку разрыв я-связи требует значительной затраты энергии, свободное вращение вокруг связи С—С в молекуле С2Н4 невозможно, что проявляется в существовании цис-транс-изомерии производных этилена. [c.91]

Операторные здания обычно располагаются вблизи опасных промышленных установок. Известны многочисленные примеры полного разрушения или сильных повреждений таких зданий в результате взрывов паровых облаков. Как отмечалось выше, очень важно свести к минимуму число людей, находящихся в операторном здании, т. е. там должен находиться лишь самый необходимый персонал. Однако представляется неверным располагать опе11аторные здания на значительном удалении от установок, которыми они управляют, так как в обычной неаварийной обстановке намного лучше управлять установкой, находясь вблизи нее. [c.587]

Наличие отраженной и прошедшей (поглощенной) энергии гравитационного поля дополнительно подтверждается следующим природным явлением над поверхностью Земли. В тихую безветренную погоду, когда небо покрыто отдельными облаками, утром после восхода Солща и вечером перед заходом, эти облака удлиняются и располагаются лучеобразно. Ближайшие к Солщу кощы облаков как центр сходящихся на Солнце лучей, а противополож- [c.86]

Изогнутыми стрелками показано направление смещения электронных облаков. Как видно, в случае трифтордиметилкарбинола в результате этого смещения атом водорода в спиртовой группе получает возможность диссоциации в водных растворах. [c.449]

Близость по порядку величины работы отрыва электрона от аниона и от возбужденного до 45-состояния нейтрального атома представить можно, но с количественной стороны проблема, конечно, сложна электрон 4s находится от ядра на расстоянии во всяком случае не менее 2,5Л и имеет влияющие на прочность связи с ядром добавочные максимумы на уровнях 3s, 2s и Is шестой электрон Зр находится в свободном ионе, очевидно, заметно глубже, чем 2,5А, но несколько выше, чем 0,72А (расстояние первых пяти Зр-электронов), и притом неизвестно, на сколько выше, но добавочный внутренний максимум плотности у него только один, а именно 2р. При образовании молекулы (Na I) перекрывание примерно приходится на область, отвечающую расстоянию от ядра Na орбитали Na3s, а по отношению к ядру С1— расстоянию от него С1 орбитали Зр как будто два нейтральных атома подошли вплотную друг к другу — с перекрыванием наружных частей своих внешних валентных орбитальных облаков как раз вплоть до точек максимума плотности. Энергетическое значение сродства к электрону атома аргона отвечает точке, лежащей уже значительно выше, чем уровень возбужденного 45-электрона в нейтральном атоме, что свидетельствует о слабом просвечивании ядерного заряда аргона сквозь экран закрытой оболочки ls 2s p"3sV по сравнению с просвечиванием сквозь экран открытой оболочки ls 2s p 3s p в атоме хлора. В атоме аргона нет никакой близости уровня сродства к электрону и уровней возбужденных электронов 4s, 4р и 3d, которые остаются пустыми диффузными вакансиями большого радиуса. [c.45]

Вопрос о скорости оседания отдельных частиц в гачообрачной среде был рассмотрен в главе 3 При низких концентрациях, когда отсутствует эффект совместного падения частиц, скорость их оседания может быть вычислена по приведенным в указанной главе уравнениям Оседаиие аэрозольного облака как целого имеет место только в том случае, когда концентрация частиц очень высока и плотность облака заметно больше плотности окружаю щей среды Описание возникающих при этом явлений можно найти в работе Слека Аэродинамическое взаимодействие между оседающими частицами может иметь место даже при низкой их концентрации в случае, когда газообразная среда увлекается ими вниз Надежные экспериментальные данные по этому явлению, однако, отсутствуют [c.176]

Спиновое взаимодействие между протонами обусловливает магнитную поляризацию промежуточного электронного облака, как это указывалось на стр. 289. Взаимодействие между протонами и электронами может происходить по различным механизмам (Рамзей [52]) с участием магнитных моментов, связанных как с орбитальным движением электронов, так и с электронным спином, но, по-видимому, только один из этих факторов является достаточно существенным для объяснения наблюдаемой величины взаимодействия. Речь идет о влиянии электронного спина, известного под названием фермиевского или контактного взаимодействия, поскольку оно зависит от плотностей электронных спинов у про.тонов. Величина константы связи может быть вычислена методом возмущений второго порядка [52], согласно которому возбужденные триплетные состояния вводятся в волновую функцию молекулярных электронов, или путем дальнейщего приближения, для чего средняя величина энергии возбуждения берется непосредственно из волновой функции основного состояния. Именно так сделал Рамзей в случае молекулярного водорода, использовав функцию Джемса — Кулиджа. Было использовано произведение атомных орбит по Гейтлер-Лондону [33] Карплус и сотр. [61, 62, 119] рассчитали приближенным методом величины ряда валентных связей. Эти данные позволили получить теоретическое значение константы связи в метане, равное 10,4 1,0 гц константа связи, определенная по расщеплению спектра H3D, составляет 12,4 1,6 гц. Кроме того, предсказано, что константа связи J между протонами внутри метиленовой группировки [61]является чувствительной функцией угла связи Н—С—Н зависимость такова, что J уменьшается от величины примерно 20 гц при валентном угле 105° до нуля с расщирением угла примерно до 125° при более щироких углах можно ожидать появления небольших отрицательных значений J. Число молекул, для которых точно известен валентный угол Н—С—Н, весьма ограниченно в тех случаях, когда эти углы известны, экспериментальные данные согласуются с вычисленной кривой. В частности, в отнощении двух геминальных водородов в винилиденовой груп--пе>С = СН2 можно предсказать, что они взаимодействуют очень слабо (7 S1 гц), так как центральный атом углерода является- хр -гибридизованным, а угол Н—С—Н велик константы связи поэтому малы, что согласуется с экспериментальными данными. [c.307]

Молекула н-гексилбензола имеет химическую формулу СбН5СбН1з. Гексиль-ный радикал СбН1з, замещающий атом водорода в бензоле, представляет собой длинную вытянутую цепочку углеродных атомов. Однотипность спектров поглощения гексилбензола и других моноалкилбензолов свидетельствует о том, что сложная замещающая группа атомов так же мало искажает я-электронное облако, как и более простые алкильные радикалы. Это же подтверждается даннымн [35] о дипольном моменте гексилбензола, который чрезвычайно мал (0,1 дебая). Физико-химические константы препарата н-гексилбензола приведены в табл. 1. 1. [c.156]

В молекулах поляризация сопровождается деформацией электронных облаков как связывающих, так и несвязывающих электронов. Ненасыщенные молекулы деформируются гораздо легче, чем насыщенные системы сопряженные ненасыщенные системы в высокой степени способны к поляризации. Слабые связи обычно высоко поляризуемы, так как связывающие электроны сравнительно непрочно привязаны к молекуле. [c.159]

С точки зрения электронной теории считают, что при образовании системы сопряженных кратных связей, происходит взаимодействие тс-электронного облака кратной связи, имевшейся в молекуле, с л-электронным облаком вновь возникающей кратной связи в результате связь между двуМя кратными связями осуществляется не только за счет одного а-электронного облака, как это имеет место в случае обычных простых связей, но приобретает добавочное тс-электронное облако. Заряд последнего составляет долю заряда электрона, тогда как заряд тг-электронного облака изолированной двойной связи приближенно равен заряду двух электронов. При этом возникает единое тс-электронное облако, в котором отдельные я-электроны уже не локализованы на определенных участках молекулы возникшее при ординарной связи дополнительное незначительное 1г-электронное облако обусловливает некоторую двоесвя-занность углеродных атомов, соединенных этой связью. [c.107]

На рисунке 5-12 схематически показано образование четырех вр -гибрндных орбиталей в молекуле СН4 (s-p-орбитали занумерованы, s-s-орбиталь — без числового обозначения). Гибридные облака, как одноименно заряженные, электростатическими силами расталкиваются на максимальное расстояние друг от друга. При наличии четырех орбиталей (как в молекуле СН4) они располагаются под углом 109,5° друг к другу. Такой угол говорит о том, что электронные орбитали атома углерода направлены к вершинам тетраэдра, а ядро атома С находится в центре его. Таким образом, молекула СН4 по своей конфигурации представляет собой тетраэдр с атомами Н по вершинам (рис. 5-13). Четыре а-связи образуются за счет s- и р-облаков атомов С и Н (четыре равноценных связи С—Н). [c.99]

Как видно, при расположении четырех электронов в сопряженном диене (1а) на двух связывающих орбиталях суммарная энергия соединения ниже, чем (по аналогии с этеном) при расположении электронов на двух локализованных л-связях. Электроны в диене становятся делокализованными и принадлежат всей сопряженной системе, а не локализуются над двумя парами атомов углерода в л-связях, как в этене или структуре (16). Распределение четырех электронов на связывающих молекулярных орбиталях Ч ] и Ч 2 ведет к образованию делокализованного заряженного электронного облака, как, например, в структуре (3) [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология