Рутениевые катализаторы

Гилман и Кон [17] впервые предложили использовать для гидролитического гидрирования дисахаридов рутениевые катализаторы. В патенте [18] для гидрирования сахарозы, мальтозы, лактозы использовались 5%-ные рутениевые катализаторы на угле, окиси алюминия и других носителях, а также катализаторы, содержащие 4% рутения и 1% платины или палладия. В этих же условиях платиновые и палладиевые катализаторы дали худшие результаты по сравнению с рутениевыми рутений имеет наилучшее структурное соответствие для реакции гидрирования углеводов, как показал А. А. Баландин с сотр. [19]. [c.76]

В) Работы с рутениевым катализатором (синтез по Фишеру — Пихлер у) [c.129]

Соотношение жидких, и твердых углеводородов при 200° и 100 аг составляет 1 2, а при 200° и 1000 аг — 1 3. Ниже 100 ат н особенно ниже 50 ат выход быстро падает. По сравнению с синтезом над кобальтовым катализатором температура синтеза над рутениевым катализатором может меняться в довольно широких пределах без нарушений реакции и уменьшения суммарного выхода- продуктов. Примерно одинаковые выходы жидких и твердых продуктов могут быть получены в интервале температур 190—240°. При более высоких температурах и особенно выше 300° образуются метан и углекислота. Увеличение давления в этом случае не изменяет положения [82]. [c.131]

Влияние давления на выход продуктов при синтезе парафинов над рутениевым катализатором [c.131]

Затруднений, связанных с отложениями парафина, не наблюдалось. Значительно меньшая чувствительность катализатора к изменению режимных условий следует из того факта, что добавка щелочи илн фосфорной кислоты не оказывает вредного действия, а состав продуктов остается неизменным. При работе под давлением над родием и осмием также получают жидкие и твердые продукты, однако выход их значительно меньше, чем над рутениевым катализатором в тех же условиях. [c.132]

Экстракция высокомолекулярных парафинов с рутениевого катализатора различными растворителями [c.133]

Сравнительно небольшие изменения рабочих условий приводят к существенным изменениям состава продуктов реакции. Так, если при использовании смесей газов, в которых отношение На СО равно 0,8—1, повысить давление до 18—20 ат и добавить немного карбоната калия, то образуется продукт, содержащий 25—40% олефиновых углеводородов и 35—40% спиртов остаток составляют парафиновые углеводороды. Проводя реакцию при 200 ат, можно получить 80% спиртов, а в присутствии рутениевого катализатора — парафины с высокой температурой плавления и молекулярным весом 23 тыс., что соответствует молекуле с 1650 атомами углерода. [c.256]

В настоящее время в промышленных реакторах Сасол применяются только катализаторы на основе железа. И не просто вследствие их гораздо меньшей стоимости, чем кобальтовых и рутениевых катализаторов, но и потому, что в этом случае образуется больше непредельных соединений. Как будет показано в разд. УП, олефины играют ключевую роль в данном процессе, направленном на максимальное получение бензина и дизельного топлива. [c.171]

Гидролитическое гидрирование целлюлозы протекает в присутствии 1 % фосфорной кислоты и рутениевого катализатора на носителе при 160—200 °С и давлении водорода 8—10 МПа. В этих условиях возможно получение сорбита из сульфитной целлюлозы из древесных опилок, подсолнечной лузги и других растительных [c.76]

Периодическое изменение входных концентраций На и N2 в реакции синтеза аммиака на железных и рутениевых катализаторах оказалось эффективным лишь при низких давлениях. Так, при осуществлении синтеза при 325—425°С и давлении 1 МПа наблюдалось увеличение производительности железного катализатора на 30% при оптимальной величине периода колебаний 30 с [3]. Такое же увеличение производительности наблюдалось при давлении 2,5 МПа (Г = 400°С), но при величине периода 7—10 мин [c.32]

Уменьшение производительности при более коротких периодах было связано, очевидно, с демпфированием колебаний входных концентраций на экспериментальной установке. Из-за сильного торможения водородом на рутениевом катализаторе скорость реакции синтеза NHз невелика. При циклическом ведении процесса влияние этого фактора может быть заметно ослаблено, что показано экспериментально при периодической подаче водорода на катализатор при 300°С и атмосферном давлении скорость реакции синтеза удалось увеличить на два порядка. Период импульсов при этом равнялся нескольким минутам [5]. Важно отметить, что наблюдаемая скорость химического превращения в нестационарном режиме на рутениевом катализаторе оставалась чрезвычайно малой. [c.32]

Предложен процесс изомеризации сорбита (получаемого из сахарозы) также с рутениевым катализатором, который позволяет в несколько приемов довести выход маннита до 50% к исходной сахарозе [45]. [c.20]

Более успешные результаты получены при использовании палладиевых и рутениевых катализаторов. Технически более целесообразно гидрирование эфиров фталевых кислот с последующим превращением гексагидрофталевых эфиров в соответствующие спирты. В частности, гидрирование диметилтерефталата осуществляется с использованием никель-хромового и никель на кизельгуре катализаторов при 150—230 С и 10—30 МПа с глубиной превращения 85—90% и выходом целевых продуктов на сырье 85%. [c.49]

Реакция разложения аммиака используется на небольших двигательных установках в космический кораблях /10/. Реактор, содержащий рутениевый катализатор, непрерывно нагревается до 1000°С за счет тепла, выделяемого радиоактивной полутораокисью прометия. Если необходимо создать ускорение, небольшие порции аммиака подаются на катализатор со среднечасовой объемной скоростью порядка 100 000(Г 1Г - ч . [c.84]

Рутениевые катализаторы дорогие, но могут работать длительное время без заметного снижения активности, что особенно важно при их промышленном использовании [95, 100]. [c.102]

Для процесса метанирования окислов углерода нашли применение рутениевые катализаторы [78]. Они работают при температуре 200—250 °С и объемных скоростях до 30 ООО ч . [c.402]

Из приведенных данных видно, что платиновые и рутениевые катализаторы являются наиболее активными по сравнению с остальными металлами платиновой группы. [c.412]

Следует отметить, что в присутствии сероуглерода подавляется лроцесс гидрирования этилена. Это позволяет проводить селективное гидрирование ацетилена и практически исключить гидрирование этилена при очистке коксового газа. Исследования процесса очистки коксового газа показали, что палладиевый и рутениевый катализаторы отравляются цианистыми соединениями, нафталином и бензолом, а также окисью углерода [78]. [c.442]

Применяя рутениевый катализатор и специально подобранные условия синтеза, можно получить высокомолекулярные и сверхвысокомолекулярные парафины. [c.129]

Десятью годами позже Фишер, Бэр и Мецзель [80] вновь занялись этим вопросом и установили, что использование специально приготовленного рутениевого катализатора дает возможность получить при обычных температурах синтеза, правда с небольшими выходами, жидкие и твердые углеводороды. [c.130]

В 193в г. Фишер, Пихлер и Акерман, изучая влияние давления на работу рутениевых катализаторов, установили, что уже три темпера- [c.130]

В табл. 61 приведены результаты экстракции продуктов синтеза (кроме газоля и бензина, адсорбированных углем), полученных при 1000 ат над рутениевым катализатором. Молекулярные веса отдельных парафиновых фракций определялись по Рихе (Rie he) с использованием толуола как растворителя [84]. Плотности определялись при 20° методом взвеси . [c.132]

Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]

С помощью рутениевого катализатора Пихлер (Pi hler [32]) синтезировал следующие парафиновые углеводороды [c.516]

В качестве примера приведем процесс гидрирования фумаровой кислоты на комплексных рутениевых катализаторах [c.628]

Данные о платиновых, рутениевых катализаторах и никеле Ренея приведены в гл. 13. В гл. 15 содержатся сведения о фомитах меди. Хромит меди перед использованием в реакциях дегидрогенизации восстанавливают в токе водорода при 200-300°С, причем в описанных процессах дегидрирования рекомендуется использовать катализаторы, не содержащие ВаО. [c.82]

Фирмой British Petroleum запатентован катализатор для синтеза аммиака, промотированный рубидием или калием и содержащий комплексное соединение карбонила рутения на графитовом носителе. Новый рутениевый катализатор обладает большем сроком службы, чем традиционный железный катализатор [8]. [c.67]

РУТЕНИЕВЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ, используют в виде черней и нанесенными на носители. Часто модифицируют платиной. Уд. пов-сть черней — до 80 м /г, катализаторов на носителях — до 200 м /г объем пор до 0,4 см /г. Получ. катализаторы на носителях — адсорбцией или соосажде-нием металла и носителя из р-ров их солей с послед, сушкой и прокаливанием нри 200—500 °С черни — по методу Адамса — Фрамптона или Зелинского (см. Платиновые катализаторы). Примен. при гидрировании альдегидов и кетонон, производных фурана с кислородсодержащими функциональными группами, азотсодержащих гетероциклич. соед., нитросоединений, ароматич. к-т. [c.513]

В отличие от рутениевого катализатора родиевый комплекс Уилкинсона гидрирует двойные связи, не затрагивая нитрогруипу [c.2191]

Нежелательной, но неизбежной реакцией при окислении СО является взаимодействие водорода с кислородом. Этот процесс идет в широком интервале температур на многочисленных катализаторах, в том числе на металлах платиновой группы. Катализатор-ным ядом в этом процессе является СО, поэтому со значительной скоростью в условиях очистки эта реа1щия идет при повышенных температурах. На платиновом и рутениевом катализаторе реакция протекает заметно при 120—130 С и более высокой температуре. [c.413]

В случае совместного гидрирования нескольких соединений можно применять комбинированные катализаторы. При гидрировании N0 и СдНа лучшие результаты получены на палладиеворутениевом катализаторе. Было установлено, что рутениевый катализатор отравляется ацетиленом, поэтому при совместной очистке от ацетилена и окиси азота первым по ходу газа должен располагаться палладиевый катализатор, на котором гидрируется большая часть ацетилена, вторым—рутениевый. [c.440]

Первые циклоалкиленсодержащие макроциклические полиэфиры получены Педерсеном [29] из соответствующих моно- и дибензозаме-щенных лигандов гидрированием последних в присутствии рутениевого катализатора (синтез ненасыщенных краун-эфиров описан в разделе 8.2) [c.163]

Метод каталитического гидрирования, предложенный Педерсеном, служит одним из основных способов синтеза циклогексиленсо-держащих лигандов. Однако он имеет недостатки, из которых наиболее существенным является необходимость применения дорого-стоящего рутениевого катализатора Егоровым [456], а также Царен-ко [457] с сотрудниками показано, что при гидрировании 0В18Сб (н его производных) эффективны промышленно доступные никелевые [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология