Точка эквивалентности

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Что такое точка эквивалентности тнтрования и как она фиксируется [c.228]

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

В 56 было показано, что точка эквивалентности может находиться в нейтральной, кислой или щелочной средах в зависимости от природы титруемых веществ. Для того чтобы правильно выбрать индикатор, нужно знать, как изменяется pH в процессе титрования, вблизи точки эквивалентности, какое значение pH имеет раствор в точке эквивалентности. Чтобы ответить на все эти вопросы прибегают к расчету и построению кривых титрования./Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования являются графическим изображением изменения pH раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора., Для упрощения вычислений (что не приводит к заметным ошибкам) обычно не учитывают [c.256]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

На первый взгляд может показаться, что должен быть употреблен обязательно такой индикатор, окраска которого меняется при pH 7, т. е. как раз в точке эквивалентности данного титрования, например, лакмус или бромтимоловый синий, показатели титрования которых около 7. [c.259]

Следовательно, и в точке эквивалентности в рас случае pH должен равняться 7. То же будет, оче титровании любой другой сильной кислоты какой-л а также при титровании щелочи сильной кислотой. [c.237]

Положение первой точки эквивалентности вычисляется по формуле [c.274]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

При титровании раствора щелочи раствором кислоты 0Н -ионы связываются Н+-ионами и концентрация их в растворе постепенно увеличивается, а pH раствора уменьшается. При некотором определенном значении pH достигается точка эквивалентности и титрование в этот момент должно быть закончено. [c.236]

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, то ОН -ионы щелочи связывают Н+-ионы кислоты и концентрация их постепенно уменьшается, а pH раствора возрастает. При каком-то определенном значении pH достигается точка эквивалентности и прибавление щелочи должно быть прекращено. [c.236]

Отсюда ясно, что при титровании необходимо достаточно точно установить момент наступления эквивалентности или, как говорят, фиксировать точку эквивалентности. [c.195]

Как известно, реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибавлять к титруемому раствору какой-либо подходящий индикатор. [c.238]

Величина pH в точке эквивалентности зависит от природы реагирующих веществ (кислоты и основания) и от их концентраций . [c.236]

Очевидно, что и при титровании, поскольку его заканчивают в точке эквивалентности, затрачиваются одинаковые количества грамм-эквивалентов (или миллиграмм-эквивалентов) титруемого [c.213]

Вещества, претерпевающие, подобно К2СГО4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. К ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.194]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

В заключение рассмотрим случай, кргда титруемый раствор наряду с определяемой кислотой или основанием содержит какие-либо посторонние вещества, влияющие на величину pH в точке эквивалентности. Допустим, например, что титруют едким натром раствор, содержащий кроме НС1 также NH4 I. С каким индикатором следует проводить указанное титрование Чтобы ответить на этот вопрос, обратим внимание на то обстоятельство, что в точке эквивалентности раствор кроме Na l содержит также NH4 I, который придает ему кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности будет здесь лежать не при pH 7, а при pH < 7, как это наблюдалось бы при титровании H I раствором аммиака. Поэтому и индикатор следует взять тот же, т. е. метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.272]

Большая или меньшая точность фиксирования точки эквивалентности зависит не только от качества и количества индикатора, но и от порядка титрования. Допустим, например, что титруют от кислоты к щелочи , т. е. приливая к кислоте щелочь из бюретки. Тогда при метиловом оранжевом окончание титрования должно [c.253]

Независимо от концентрации соли pH раствора в точке эквивалентности равен 7, т. е. совпадает с точкой нейтрализации. Однако это происходит лишь при условии, если рК КИСЛ = р осн, т. е. если между собой реагируют кислота и основание одинаковой силы. Если кислота сильнее (т. е. если р/Скисл < рД осн). то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. [c.271]

Из табл. 16 видно, что а) точка эквивалентности лежит в области значений pH С 7 (pH 5,11) б) область скачка pH находится в пределах от pH 6,23 до pH 4,00, т. е. изменяется всего на 2,24 единицы pH, в то время как при титровании 0,1 н. едкого натра 0,1 н. соляной кислотой она составляла 6 единиц pH. [c.269]

В точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль, подвергающаяся гидролизу [c.268]

В дальнейшем будет приведена методика вычисления величины pH в точке эквивалентности. [c.236]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

В точке эквивалентности реакция раствора определяется гидролизом NH4, приводящим к накоплению Н+-ионов. [c.237]

Учитывая, что растворы h темно-бурого цвета, а 1 -ионы бесцветны, укажите, по какому признаку можно фиксировать достижение точки эквивалентности при титровании раствора N32803 иодом. Нельзя лн было бы для достижения большей точности этого титрования применить в качестве индикатора раствор крахмала Какой переход окраски наблюдался бы в этом случае в ко1ще тнтрования [c.228]

Но pH = 14 — рОН. Отсюда окончательно находим формулу для вычисления величины pH в точке эквивалентности в рассматриваемом случае титрования [c.264]

Получившаяся в первой точке эквивалентности кислая соль ЫаНзРО образует при диссоциации Н2РО7-ИОНЫ, в свою очередь частично ионизирующие по уравнению [c.274]

В соответствии с этим кривая титрования Н3РО4, изображенная на рис. 50, имеет не одну, а три точки эквивалентности . [c.273]

В процессе титрования в растворе до точки эквивалентности образуется основная буферная смесь (основание + соль этого основания), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.268]

Следовательно, в первой точке эквивалентности рН, = - = 4.66 [c.276]

В точке эквивалентности в растворе будет ирису Hз OONa, гидролиз которой протекает по схеме [c.237]

В точке эквивалентности при надлежащих условиях происходит быстрая коагуляция и раствор осветляется. Метод весьма точен, однако практически менее у. обен, чем описываемый ниже метод с применением К2СГО4. [c.195]

Как видно, гидролиз представляет собой реакц нейтрализации. Протекающая при титровании реакци. чае окажется обратимой и не будет доходить до кислоты и щелочи останется в растворе в свободн В точке эквивалентности количества свободных NaOH будут, конечно, эквивалентны друг другу. Н как уксусная кислота, присутствующая главным неионизированных молекул СНдСООН, будет отдав очень мало Н+-ионов, едкий натр, диссоциированнь ностью, создаст гораздо большую концентрацию ОН творе. [c.237]

При титровании смеси NaOH с Hs OONa необходимо применять тот же индикатор, что и при титровании уксусной кислоты едким натром, т. е. фенолфталеином, так как pH раствора в точке эквивалентности определяется в обоих случаях в присутствии одного и того же вещества — H OONa. [c.272]

При этом титровании Н -иоиы соляной кислоты постепенно связываются ОН -ионами щелочи с образованием неионизированных молекул воды, а в растворе накапливаются Na -ионы щелочи, замещая таким образом И+-ионы. Но так как скорость движения Н при электролизе значительно больше, чем скорость движения Na , указанное замещение понижает электропроводность раствора . В точке эквивалентности все Н+-ионы соляной кислоты окажутся замещенными На+-ионами, и электропроводность раствора будет иметь наименьшую величину. При добавлении же избытка щелочи она будет снова возрастать [c.194]

Таким образом, в тот момент, когда оттитрована как раз половина всей слабой кислоты, pH раствора равен рКшсл. Нужно отметить, что в процессе титрования раствор до точки эквивалентности является буферной смесью (кислота + соль кислоты), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.264]

Вычислим по формуле (8) pH в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора СНзСООН 0,1 н. раствором NaOH (или наоборот). Так как изменением объема при титровании пренебрегают, концентрацию соли (Ссоли) считэем равной начальной концентрации кислоты, т. е. 0,1 М. Следовательно [c.265]

М раствора Н3РО4, то первая точка эквивалентности будет достигнута при прибавлении 10 мл, вторая —20 мл и третья — 30 мл 0,1 н. раствора NaOH. [c.274]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.338 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.148 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.155 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.230 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.314 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.29 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.254 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.582 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.438 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.360 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.92 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.884 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.109 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.415 , c.421 , c.422 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.9 , c.14 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.294 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.317 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.192 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.92 , c.160 , c.167 , c.227 , c.249 , c.260 , c.262 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.240 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.237 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.335 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.330 ]

Титрование в неводных средах (1971) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.264 , c.269 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.430 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.198 , c.203 , c.266 , c.278 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.405 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.790 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.263 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология