Кинетики изучения

Ответ на первый вопрос дает учение о химическом равновесии — статике процесса, ответ на второй вопрос — учение о скоростях химических процессов, называемое химической кинетикой. Изучение равновесия и кинетики процесса имеет исключительное значение для химической технологии. Наряду с такими общими закономерностями, как закон сохранения массы и закон сохранения энергии, оно позволяет выбрать наилучший технологический режим, т. е. [c.41]

Для последних десятилетий характерно быстрое развитие электрохимической кинетики, изучение явлений перенапряжения, коррозии, гальванических покрытий и др. [c.384]

В тех случаях, когда кинетика процесса уже известна и в состав математической модели вводят уравнение кинетики, изученной на основе лабораторных исследований, то до использования такой модели для масштабирования и автоматизации ее нужно апробировать, а при необходимости —. скорректировать на действующей модели промышленного реактора. [c.22]

Выше были рассмотрены применительно к различным химическим превращениям уравнения локальной кинетики, которыми и следует пользоваться при необходимости отразить характер рассматриваемой реакции. Вместе с тем проведенный анализ известных закономерностей химической кинетики, изучение технологических режимов ряда промышленных процессов, а также работы по созданию методики расчета реакторных химических процессов показали, что в локальной области сложные химические превращения часто можно условно рассматривать как параллельно протекающие реакции образования конечных продуктов из основного [c.35]

Стационарная скорость ферментативной реакции при наличии среди всех стадий одной, существенно более медленной, чем все остальные, определяется именно этой, наиболее медленной стадией. При соизмеримых скоростях отдельных стадий стационарная скорость всей реакции определяется соотношением констант скорости всех ступеней реакций. При этом, чем сложнее механизм реакции, тем это соотношение оказывается сложнее. Ввиду того, что одна из самых важных задач ферментативной кинетики — изучение механизма отдельных стадий реакции, перед исследователями возникает необходимость вычисления кинетических констант этих стадий. Эта проблема, к сожалению, пока может быть решена достаточно точно лишь для относительно простых по механизму реакций. В случаях сложных процессов стационарная кинетика может дать лишь приближенные решения. Однако и эти приближенные решения позво- [c.36]

В свою очередь, для возникновения химической кинетики изучение каталитических реакций сослужило хорошую службу, как это видно уже из хронологически первой работы по химической кинетике Вильгельми. Вильгельми изучал катализируемую неорганическими кислотами инверсию тростникового сахара и высказывал надежду, что найденные им формулы могут быть применены к процессам, наступление которых приписывается действию каталитической силы. Впоследствии каталитическая активность кислот неоднократно изучалась другими химиками, в частности самим Оствальдом (1882 г. и сл.). В 1884 г. им и Аррениусом была открыта пропорциональность между скоростью каталитических жидкофазных реакций и электропроводимостью растворов кислот — катализаторов. [c.186]

Ответ на первый вопрос дает учение о химическом равновесии— статике процесса, ответ на второй вопрос — учение о скоростях химических процессов, называемое химической кинетикой. Изучение равновесия и кинетики процесса имеет исключительное значение для химической технологии. Наряду с такими общими закономерностями, как закон сохранения массы и закон сохранения энергии, оно позволяет выбрать наилучший технологический режим, т. е. наиболее выгодное сочетание основных величин (параметров режима), влияющих на выход, качество продукта и скорость его получения. Для большинства процессов основными параметрами режима являются температура, давление, применение катализатора, концентрация взаимодействующих веществ. [c.38]

Ясно поэтому, что изучение химических систем с одной лишь термодинамической точки зрения недостаточно. Не менее важно изучение во втором аспекте — с точки зрения скоростей процессов, т. е. с точки зрения кинетики. Изучение кинетики имеет, таким образом, громадное практическое значение, определяя практическую реализуемость различных химических реакций, возможность которых установлена термодинамически. [c.9]

Общая задача химической кинетики — изучение связи строения вещества с его реакционной способностью и разработка теории расчета констант скоростей реакций. [c.8]

Раздел физической химии, посвященный изучению закономерностей протекания химических процессов во времени, называется химической кинетикой. Изучение ее позволяет обогатить науку многими важными деталями о механизме химических процессов, определить реализуемость той или иной реакции в лабораторных и производственных условиях, решать вопросы о производительности заводской аппаратуры и соответственно о количестве выпускаемой продукции. [c.99]

Как видно, в исследованных хлоридных системах одинаковым типам концентрационной зависимости a i- отвечает одн- наковый, а различным — разный характер изменения ф ПО С рос-том концентрации электролита. Из этого, по-видимому, следует, что реальная активность хлорид-ионов является одним из факторов, играющих важную роль в кинетике изученных [135] процессов коррозии. Тем самым подтверждается высказанная выше мысль о возможной существенной зависимости скорости некоторых электродных реакций от реальной активности ионов определенного вида. [c.164]

Осн. работы посвящены хим. кинетике, изучению оксидов азота, термолюминесценции кристаллов, вопросам использования атомной и солнечной энергии. [c.142]

Кинетика. Изучение кинетики окисления касается двух основных факторов общей скорости реакции и промежуточных продуктов, череа которые происходит превращение углеводородов в конечные продукты окисления. Такое превращение не является процессом, протекающим в одну стадию и зависящим от одной определяющей его скорость реакции, а представляет собой ряд последовательных стадий, зависящих от многих влияющих на скорость факторов. В связи с тем, что реакция окисления состоит из ряда индивидуальных стадий, усилия исследователей были направлены на выделение каждой стадии и объяснение конечных результатов в соответствии с данными, полученными по канодой отдельной реакции. [c.287]

Реакция с олеумом идет значительно быстрее и кинетически проще — вода не образуется, чтобы усложнять кинетику. Изучение реакции л-нит-ротолуола с олеумом [88] показало, что реакция подчиняется простому кинетическому выражению [c.451]

Измерение эффектов второго порадка используют для получения информации о нелинейности электрохимической кинетики, изучения тонкой структуры двойного электрического слоя. Ф. в. м. весьма чувствителен к неравномерности в распределении поверхностного заряда и адсорбции, поликристалличности электрода, несимметричности электролита (см. Растворы электролитов). При измерениях применяют малые и умеренные по величине воздействующие сигналы амплитуда высокочастотного синусоидального напряжения на реакционном слое электролита вблизи пов-сти электрода составляет не более 5 мВ. При таких амплитудах нелинейность омич, сопротивления р-ра электролита не проявляется, и отклик в виде комбинации сигналов второго порядка несет [c.57]

Основные научные работы посвящены химической кинетике, изучению оксидов азота, термолюминесценции кристаллов, вопросам ис -пользования атомной и солнечной энергии. Автор ряда фундаментальных трудов, в том числе таких, как Физическая химия (совместно с Р. Олберти, 1955) и Экспериментальная физическая химия (совместно с рядом ученых, 1929), выдержавших по нескольку изданий. [c.163]

Поскольку детальное рассмотрение кинетики изученного процесса не входит в задачу настоящего доклада и является предметом самостоятель- [c.131]

Обширньши исследованиями каталитической гидрогенизации и ее кинетики мы обязаны Д. В. Сокольскому и его школе. Обзор своих работ Сокольский сделал в монографии 1962 г. [7]. Характерной особенностью этих работ является применение электрохимических методов — снятие кривых заряжения и потенциальных кривых. Полученных при этом результатов мы коснемся дальше, а теперь обратимся собственно к кинетике изученных реакций, которая исследовалась параллельно с проведением электрохимических измерений. [c.114]

Различные типы химических реакций подробно рассмотрены для соответствующих низкомолекулярных веществ в многочисленных монографиях. Химизм однотипных реакций полимеров и низкомолекулярных соединений одинаков. Специфика полимераналогич-ных первращеиий проявляется преимущественно в их кинетике, изученной к настоящему времени недостаточно. Поэтому целесообразно более подробно остановиться на различных классификациях химических реакций но особенностям их кинетики. [c.32]

Глава V посвящена описанию опытов, произведенных с целью выяснить параллелизм между скоростью изомеризации эфиров фосфористой и аналогичной ей кислот и способностью этих соединений к реакцпял[ присоединения вообще. В конце главы излагаются некоторые опыты и соображения, относящиеся к кинетике изученных процессов изомеризации. [c.139]

Указания иа этот механизм содержатся в работе Ц2], однако кинетика изученных реакций не была простой и строение продуктов не было установлено. Возможно, что этот механизм наблюдался в работе [13], однако для объяснения кинетики необходимо было знать некоторые дополнительные константы. Механизм Е1сВ, вероятно, был реализован Бордуэллом и сотр. [14], которые наблюдали легкое г ис-элиминирование уксусной кислоты от 1-нитро-2-ацетокси-2-фенилциклогексана при действии пиперидина в смеси хлороформ — этиловый спирт. Однако они получили не простой олефин, а ненасыщенное нитросоединение. Механизм Е1сВ является стандартным при образовании а, Р-ненасыщенных карбонильных соединений (гл. Х1П), поэтому не может быть сомнений, что он имеет место и в случае а, Р-непасыщенных нитрилов и нитросоединений. [c.540]

Сводные данные по кинетике изученных реакций приведены в табл.З, откуда видно, что в каждом из исследованных растворителей изменение реакционной способности аминов происходит примерно в одном и тон же порядке пи-перидин>иехивамин диэтиланивебутиламин7триэтиламин>анн-лин. Причины наблюдащегося уменьшения скорости реакций 3 указанном ряду определяются разной степенью локализации плотности неподеленных электронов на атоме азота в аминогруппе и интенсивностью их стерического экранирования углеводородными занестителями [I]. [c.1116]

Осн. работы посвя1цены хим. кинетике, изучению коррозии металлов и электролиза. При изучении электрической проводимости и др. св-в неводных р-ров обнаружил, что жидкая цианистоводородная кислота имеет более высокую диссоциирующую способность, чем вода. Разработал (1903—1909) новые методы определения критического объема, давления и т-ры в жидких средах. Исследовал (с [c.484]

Обсуждается связь кинетики изученных процессов с кинетикой адсорбции и рекомбинации свободных атомов и радикалов па поверхности. Высказывается предположение о возможности использования радикалолюминесценции в качестве метода исследования каталитических процессов, [c.261]