Концентрация грамм-ионная

Концентрация ионов в растворе обычно выражается количеством грамм-ионов в литре раствора (аналогично молярной концентрации). [c.45]

Разным образом выражают концентрацию электролитов — в массовых долях, молярных долях, через концентрацию грамм-ионов, грамм-эквивалентов, моляльность, ионную силу. [c.100]

Для чистой воды концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила, так как из одной молекулы образуется один Н+- и один ОН -ионы. Следовательно, концентрация этих ионов при 22°, выраженная в грамм-ионах нл I л, будет [c.110]

Произведение растворимости есть произведение концентраций грамм-ионов труднорастворимого электролита в насыщенном его растворе при данной температуре. [c.54]

Исходя из уравнения (XVI, 27), напишем выражение для —, подставив в него вместо ni концентрацию Си выраженную в грамм-ионах на литр =. Тогда [c.408]

Сколько граммов едкого кали содержится в 1 мл раствора, если концентрация гидроксильных ионов в таком растворе составляет 2 г-иона/л, а степень диссоциации щелочи 96 % [c.35]

Р е ш е н и е. 0,1 н. раствор НС1 соответствует 0,1 М раствору, т. е. в 1 л раствора содержится 0,1 ГМ НС1. Из этих 0,1 ГМ НС1 только 92% диссоциировало. Следовательно, концентрация распавшихся на ионы молекул будет 0,1 -0,92 = 0,092 ГМ в 1 л раствора. Но из 1 молекулы НС1 получается 1 ион Н + и 1 ион F, а из 0,092 ГМ НС1 получится 0,092 грамм-иона Hi и 0,092 грамм-иона С1 . Значит, концентрация иона Н в растворе равна 0,092 грамм-иона/литр и концентрация иона F в растворе 0,092 грамм-иона/литр. [c.45]

При 0°С ледяная уксусная кислота представляет собой твердое вещество, и говорить о литре ее нельзя. Ледяная уксусная кислота — это безводная кислота, которая не может диссоциировать иа ионы. Если бы даже диссоциация в каких-то условиях (в растворе) и протекала, то концентрация образующихся прн этом ионов водорода выражалась бы в грамм-ионах на литр, а не в грамм-молях на литр. [c.220]

Если 2 неизвестно, концентрацию определяемых ионов выражают в грамм-эквивалентах на литр и рассчитывают по формуле (145). [c.194]

Таким образом, водородным показателем называется величина, характеризующая активность (или концентрацию) водородных ионов и численно равная отрицательному десятичному логарифму этой активности (или концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр). При 25°С в нейтральной среде pH = 7, в кислых средах— меньше семи, и тем меньше, чем выше кислотность, а в щелочных [c.401]

Обозначим растворимость АдС1 через л молей в литре. Так как Ag l в растворе диссоциировал полностью на ионы А и СК, то концентрация грамм-ионов Ag . равна X и концентрация грамм-ионов СУ тоже равна л . Отсюда [c.56]

В водном растворе при нормальном давлении и 25° С концентрация НаЗ соответствует около 0,098 моль л ( 10 моль л). Такой раствор содержит 0,95- 10 грамм-ионов Н3 и только 1,2- 10 грамм-ионов 3 [c.565]

Концентрацию ионов в растворе вызажают числом грамм-ионов в 1 л раствора. Грамм-и)н — это масса ионов, выраженная в граммах, численно равная ионной массе. Так, ионная масса Сс1-+ равна 112, грамм-ион Сс1 + равен 112 г ионная масса 504 --96, грамм-ион 504 —96 г. Грамм-ионы содержат одинаковое число Ионов, равное числу молекул в грамм молекуле, т. е. числу Авогадро. Поэтому размерность грамм-иона можно обозначить г/моль, а концентрацию ионов моль/л. Л [c.139]

Пропустим один фарадей электричества через такую границу, для чего придется проделать работу Эта работа будет осуществлена за счет перехода грамм-ионов Н+-ионов из раствора с большей концентрацией (I) в раствор с меньшей концентрацией (II), что при обратимом процессе выразится через [c.175]

Следовательно, водородным показателем называют величину, численно равную отрицательному десятичному логарифму активности (или концентрации) водородных ионов и выраженную в грамм-ионах на литр. [c.58]

Здесь А — поверхностная концентрация катионов г-того сорта в грамм-ионах на единицу поверхности [c.211]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

Произведение активностей водородных и гидроксильных ионов при данной температуре величина постоянная. В отсутствие посторонних ионов в чистой воде ионная сила ее практически равна нулю, а коэффициенты активностей водородных и гидроксильных ионов равны единице. Вследствие этого активности ионов равны их общим грамм-ионным концентрациям. Отсюда [c.39]

Водородный электрод или водородный полуэлемент (рис. 3) представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н , равной 1 грамм-ион/л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод обозначают 2Н /Н2 , потенциал его равен нулю, т. е.Еан-)- /Нз=0- [c.23]

По определению величина pH равна десятичному логарифму от концентрации водородных ионов, взятому с обратным знаком (концентрация берется в грамм-ионах на литр), т. е. рН = = —1 1Н+]. Следовательно, [c.381]

Грамм-ионная концентрация — число грамм-ионов в 1 л раствора. [c.33]

Можно использовать также мольно-объемные концентрации с, но в этом случае константа диссоциации будет иметь другое числовое значение. Введем в качестве меры электролитической диссоциации величину степени диссоциации а, определяемую как долю молекул, распавшихся на ионы (сравн. т. I, гл. VUl, стр. 273). Тогда количества грамм-ионов, получившихся при диссоциации 1 моль диссоциируюш,его вещества, выразятся величинами, написанными под химическими формулами в уравнении (XVI, 2), а выражение для константы диссоциации примет следующий вид [c.390]

Из сказанного очевидно, что по общей концентрации сильного электролита можно непосредственно судить и о концентрации ионов, образующихся в результате его диссоциации. Так, если молярная концентрация азотнокислого серебра AgNOs равна 0,1 г-мол л, то и грамм-ионная концентрация ионов серебра и нитратного иона также равна 0,1, т. е. [AgNOs] = =[Ag+]=[ l-]. Для раствора СаСЬ той же молярной концентрации грамм-ионная концентрация для Са + и С1 соответственно равна 0,1 г-ион л и 0,2 г-ион л, и т. д. [c.36]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

На аноде выделилось 8 л хлора. Это количество хлора составляет 8/22,4 = 0,393 грамм-моля. Из анодной реакции (2С1 — 2й = = С1а) видно, что количество грамм-ионов хлора будет в 2 раза больше, т. е. 0,786 грамм-иона. Концентрация ионов хлора, т. е. количество грамм-ионов в I л раствора, будет равна 0,786/1,5 = 0,524 г-аонЫ. На основании уравнения диссоциации КС1 (КС1 i К + + О ) концентрация ионов К" " будет равна концентрации l-ионов, т. е. 0,524 г-ион л. И, наконец, учитывая диссоциацию щелочи, накопившейся в растворе после проведения электролиза (КОН z К " + OH ), узнаем концентрацию КОН в растворе. Она будет равна 0,524 М, ибо концентрация ионов калия, выраженная в грамм-ионах, будет равна, согласно указанному уравнению, концентрации щелочи, выраженной в молях. [c.146]

Но [Ag(S203)2 ]=(J-], так как концентрация свободных ионов серебра очень мала, и концентрация свободных ионов иода равна концентрации ионов серебра, практически полностью связанных в растворимом комплексе. Следовательно, каждая из концентраций [J-] и [Ag(S203) "] равна числу грамм-эквивален-тсв перешедшей в раствор соли AgJ. Эта концентрация обозначается как и выше буквой с. На основании выражения (XVIII, 103) имеем [c.515]

Согласно классическому определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, которое при добавлении к воде повыщает в ней концентрацию ионов водорода, [Н" ], а основание-вещество, повышающее в воде концентрацию гидроксидных ионов, [ОН ]. 1 моль различных кислот может высвобождать при полной диссоциации 1, 2 или 3 моля ионов Н . Грамм-эквивалентом кислоты называется такое ее количество в граммах, которое способно при полной диссоциации высвободить 1 моль протонов Н" , поэтому грамм-эквив алент такой кислоты, как Н3РО4, равен одной трети ее молекулярной массы. Точно так же если какое-либо основание способно высвобождать при полной диссоциации в растворе 2 моля ионов ОН , как, например, Са(ОН)2, то грамм-эквивалент такого основания равен половине его молекулярной массы. [c.100]

Щелочи в разбавленных растворах полностью про-дкссоциировали. Нормальная концентрация нх численно рг.вна концентрации гидроксильных групп, выраженной в грамм-ионах на литр. [c.144]

Смотреть страницы где упоминается термин Концентрация грамм-ионная: [c.146] [c.149] [c.52] [c.405] [c.166] [c.146] [c.148] [c.149] [c.45] [c.48] [c.170] [c.57] [c.156] [c.206] [c.147] [c.177] [c.214] [c.116] [c.11] [c.36] [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология