Концентрация в весовых

Для пересчета объемных единиц концентрации в весовые или в мольные и обратно нужно знать плотности растворов и молекулярные веса растворенных веществ. [c.132]

Выразим концентрацию в весовых процентах, для чего (а) преобразуем следующим образом [c.152]

Рис. 58. Изотермы (10 и 100°) растворимости в системе, образованной хлоридами калия и натрия с водой в диаграмме Гиббса — Розебома (концентрации— в весовых процентах).

Осмотическое давление крови при нормальной температуре человеческого тела равно 8 атм. Вычислить концентрацию (в весовых процентах) физиологического раствора хлористого натрия, изотоничного с кровью человека (степень диссоциации Na l принять равной 100%). [c.87]

При пересчете объемных концентраций в весовые или молекулярные концентрации (например, при пересчете кривых разгонок, построенных в объемных концентрациях) пользуются формулами пересчета х = f (р) или г = ф V). [c.42]

Концентрация в весовых процентах — число граммов растворенного вещества в 100 г раствора [c.48]

Какова концентрация (в весовых процентах) водного раствора свекловичного сахара С НагОи, если этот раствор замерзает при —0,96°С [c.82]

С, Со, Сз — концентрации в весовых процентах компонентов смеси) Если " далее Т , Т , Тз — критические температуры растворимости тех же углеводородов в беизиловом спирте, а — критическая температура растворимости в том же растворителе смеси, то мы имеем [c.109]

Обозначим начальное (до выпарки) и конечное (после вы парки) количество раствора (в кг) через G и G2, его начальную и конечную концентрацию (в весовых долях) через i и йг и количество выпаренной воды (в кг) через W. Тогда можно написать уравнения материального баланса по всему количеству вещества [c.481]

Большим достоинством детектора по плотности является то, чтО количественный анализ может быть проведен без калибровки детектора. По величине сигнала можно рассчитать концентрацию в весовых процентах, если площади пиков П умножить на поправочные коэффициенты К, величины которых связаны с молекулярным весами анализируемых веществ Мд и газа-носителя Мг [c.111]

Какой концентрации (в весовых %) получится раствор едкого натра, если к 600 мл 52%)-ного раствора прибавится 400 мл воды [c.102]

Кислота с концентрацией в % (весовых) Едкий натр [c.337]

Итак, если система образована из своих составных частей без изменения объема, то удельный объем аддитивен при выран ении концентрации в весовых долях (процентах), а удельный вес аддитивен при выражении концентраций в объемных долях. [c.55]

Резина Азотная Серная Фосфор- ная Соляная фтористо- водород- ная до концентрации в % (весовые) [c.337]

Ридель [Л. 10-3], оценивающий ошибку своих измерений в 1% по относительному методу цилиндрического слоя, получил линейную зависимость коэффициента теплопроводности и от концентрации в весовых процентах и от молярной концентрации, что одновременно не может иметь места и что подтверждает недостаточность точности измерений в 1% для получения закономерностей в электролитах. [c.344]

При указанных способах выражения фактора интенсивности толщина слоя и концентрация могут быть измерены в любых единицах толщина в мм, см концентрация в весовых и объемных процентах, в г/л, жг/л, г мл, мг мл, моль л и т. д. Если концентрация вещества выражена в молях на литр и толщина слоя в сантиметрах, то фактор интенсивности называется молярным коэффициентом по-глощения е или экстинкцией, и тогда закон Бера записывается в виде [c.14]

Для приготовления раствора объемно-весовой процентной концентрации навеску вещества растворяют в воде и доводят объем до 100 мл. При этом, вследствие неодинаковой плотности (удельного, веса) растворяемого вещества и воды, получается некоторое расхождение с концентрацией в весовых процентах, которое при высокой концентрации оказывается довольно большим. Если, например, готовят 40%-ный раствор нитрита натрия ЫаНОг, то 40 г его всыпают в мерную колбу емк. 100 мл, прибавляют воду до метки. Взятый нитрит натрия занимает объем 40 2,17 = 18,4 сж . Воды же до метки необходимо добавить 100—18,4 = 81,6 мл , в то время как для приготовления 100 мл 40%-ного раствора по весу нужно было бы взять только 100 — 40 = 60 мл воды. Общий вес раствора будет равен 40-1-81,6 = 121,6 г и процентная весовая концентрация его равна [c.9]

Ввиду того что в литературе встречается утверждение, что для идеальной системы при выражении состава в мольных процентах удельный вес изоб-ран<ается прямой, считаем необходимым показать неправильность такого утверждения в общей форме, приведя вывод уравнения этой линии [9]. Как показано выше, для идеальной системы аддитивен удельный объем при выражении концентрации в весовых долях (или процентах), т. е. это свойство описывается уравнением [c.55]

Итак, если на кривой свойства при выражении концентрации в весовых долях имеется двойная точка, то эта точка и ее характер сохраняются при переходе к мольной концентрации и обратно. Что же касается точек перегиба, то при этом переходе они могут исчезнуть или появиться. Пусть кривая в весовых долях выражается уравнением (IV.84) напишем условие того, что концентрации х отвечает точка перегиба [c.65]

Наличие скачков или изломов на кривых, выражающих зависимость производных /с// от концентрации (в обозначениях Менделеева —удельный вес, р—концентрация в весовых процентах). [c.148]

Наличие скачков или изломов на кривых зависимости производных сЬ/ёр от концентрации (в обозначениях Менделеева -5 — удельный вес, р — концентрация в весовых процентах). [c.130]

Концентрация в весовых процентах — число граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора, выраженное в процентах, [c.34]

Концентрация в объемах О2 Концентрация (в весовых процентах) =-- [c.831]

В этой книге рассматриваются четыре вида единиц концентрации количество веса на единицу объема (д), число молей на единицу объема (т), весовую долю g) и мольную долю (ж). Концентрацию в молях на единицу объема называют "молярностью", хотя в аналитической химии этот термин, строго говоря, сохраняется для частного случая, а именно числа молей на литр. Так как имеется простое соотношение между концентрацией, выраженной молярностью, и концентрацией в весовых единицах на единицу объема, то уравнения, относящиеся к обычным индивидуальным методам, могут быть выражены только для расчетов в единицах молярности и весовых долях в некоторых случаях может рассматриваться также мольная доля. Специальные методы количественной газовой хроматографии будут использовать выражения в единицах веса на единицу объема. [c.64]

I. Числом граммов соли, растворенной в 100 г раствора (выражение концентрации в весовых отношениях — в весовых процентах). [c.13]

Решение, а) Данные о равновесии при = 30 С приведены Пеннингтоном и Мэрвилом [Ind. Eng. hem., 45, 1371 (1953)]. Равновесные концентрации в весовых долях представлены ниже [c.296]

Наиболее употребительные способы выражения концентраций — весовые и мольные доли (проценты). Поэтомл мы наиболее полно рассмотрим изученное Аносовым [8] влияние па вид кривой состав—свойство перехода от концентраций в весовых долях к концентрациям в мольных долях и обратно. Эти соотношения были ранее найдены Кремманом на частных примерах [10]. Приводим аналитический вывод. [c.61]

Итак, если при выражении концентрации в весовых долях прямая данного свойства поднимается слева направо к > 0), то в мольных долях она преобразуется в положительную гинepбoJ(y (т. е. гиперболу, располагающуюся над аддитивной прямой Ау > 0), при условии, что Л/д > Мв, и в отрицательную гиперболу (т. е. гиперболу, располагающуюся под аддитивной прямой Аг/ < 0), если М < Мв- Если же при выражении состава в весовых долях прямая свойства поднимается справа налево, то полон ение гиперболы по отношению к аддитивной прямой будет обратным предыдущему Если, наоборот, данное свойство аддитивно в мольных долях, т. е. выражается уравнением [c.63]

Цифры у кривых указывают концентрацию в весовых процентах. Самый высокий пик отвечает плавлению кристаллов из вытянутых цепей, кристаллы низкомолекулярных фракций и ламели из сложенных цепей различной степени совершенства плавятся при более низких температурах. Образцы кристаллизации при охлаждении от22(РС оо скоростью 4 град/ч ДТА проводили при скорости нагрева 10 град/мин. [c.270]

Для двухкомпонентой смеси формула (I, 36) пересчета мольных концентраций в весовые запишется следующим образом [c.18]

Процент пропускания измеряют на спектрофотометре в интервале 220— 320 нм через каждые 10 нм, а между 280 и 250 нм — через 5 нм. Образец помещают в кварцевую кювету толщиной 1 см, а в кювету сравнения — дистиллированную воду. Для основной фракции строят график процент пропускания — длина волны и определяют примесь тетралина по величине поглощения при 260 нм. Результат следует дать в весовых процентах (пересчитайте концентрации в весовые). [c.226]

Для перехода от обозначения концентрации в весовых процентах (граммы соЛи да. 10O, г раствора) к объемно-весовым процента (граШы соли на 100 мл раствора) следует данные весовых процентов умножить на удельный вес раствора, а для выражения в граммах соли на 1 л раствора надо умножить еще на 10.-Например, для NH4 I 36,5 - 1,250 = 45,6г на 100 л раствора, а в 1 л раствора содержится 45,6 Ю = 456 г NH I. Тогда состав раствора М, выраженный в граммах солей, содержащихся в 1 л раствора, будет 125 г/л КС1, 456 г л NH. fl, 669 г/л HjO. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология