Грамм-эквивалент

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 211 [c.211]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент [c.210]

Концентрации растворов выражают в весовых процентах — число граммов вещества, содержащихся в 100 г раствора молях на 1 л раствора грамм-эквивалентах на 1 л раствора (нормальные растворы). [c.72]

Для нахождения грамм-эквивалента нужно написать уравнение )еакции и вычислить, сколько граммов данного вещества отвечает в нем I грамм-атому или 1 грамм-иону водорода. Например, а уравнениях [c.211]

Чему равны грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях [c.229]

Нормальность растворов. Грамм-эквивалент 213 [c.213]

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п >и реакции одной молекулой вещества. [c.212]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Чему равны грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей в реакциях [c.230]

Очевидно, что и при титровании, поскольку его заканчивают в точке эквивалентности, затрачиваются одинаковые количества грамм-эквивалентов (или миллиграмм-эквивалентов) титруемого [c.213]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Наряду с грамм-эквивалентом в аналитической химии частО пользуются понятием миллиграмм-эквивалент. Миллиграмм-акви-валент (мг-экв) равен тысячной доле грамм-эквивалента (Э 1000) и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 г-экв НС1 равен 36,46 г, а 1 мг-экв НС1 составляет 36,46 мг. Грамм-эквиваленты H2SO4 и NaOH равны соответственно 49,04 г и 40,00 г этих неществ, а миллиграмм-экви-иаленты — такнм же количествам миллиграммов пх. [c.213]

Такнм образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных наиесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего рас-твира и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пере-сч 1тав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и МНОЖИВ этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа едина ОБО удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения Q. [c.228]

Так как грамм-эквивалент Ва(0Н)2 равен М 2, т. е. 85,68 г, то 1 л 0,1108 и. раствора его содержит 0,1108-85,68 г Ва(0Н)2-Следовательно, титр раствора Ва(0Н)2 равен [c.224]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности, на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации их не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера. [c.215]

Столько же было и грамм-эквивалентов уксусной кислоты. А так как грамм-эквивалент ее равен 60,05 г, то [c.225]

Титры раствора, выраженные в граммах различных веществ, очевидно, относятся друг к другу как величины грамм-эквивалентов этих веществ. Поэтому можно написать [c.227]

Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент ие представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалентна следует обратить особое внимание на слова в данной реакции . [c.211]

Из понятия об эквиваленте как о химически равноценном количестве следует, что грамм-эквиваленты представляют собой как раз те весовые количества веществ, которыми они вступают в реакции друг с другом. Например, па нейтрализацию 1 г-экв любой кислоты пойдет 1 г-экв любой щелочи. Совершенно так же, если количества веществ выражены в миллиграмм-эквивалентах, то на нейтрализацию 1 мг-экв любой кислоты расходуется 1 мг-экв любой щелочи, на осаждение 15 мг-экв AgNOa требуется ровно столько же миллиграмм-эквивалентов любого растворимого хлорида и т. д. [c.213]

Как известно, молекулы двух- и многоосновных кислот ионизируют ступенчато и могут участвовать в реакциях не всеми ионами водорода, а только частью их. Понятно, что и величины грамм-эквивалентов их должны быть в этих случаях иными, чем д/1я приведенных выше уравнении. [c.211]

Поскольку один грамм-нон (1 г-ион) 0Н реагирует с одним грамм-ионом Н+ и, следовательно, эквивалентен последнему, грамм-эквиваленты основании находят аналогично, но с той лишь разницей, что грамм-молекулы их приходится в этом случае делить на число участвующих в реакции ОН -ионов. Например, грамм-эквиваленты оснований в реакциях [c.211]

Из этого определения видно, что понятие нормальность раствора тесно связано с понятием грамм-эквивалент , являющимся одннм из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее. [c.210]

Вычислить количество граммов Nas Oa в растворе, на титрование которого израсходовано 22,00 мл 0,1200 и. раствора H I а) путем подсчета затраченного количества грамм-эквивалента НС1 б) путем нахождения TH i/Nai Oa [c.231]

Полученная величина N вполне характеризует концентрацию раствора НС1 и является достаточной для вычисления результатов анализов. Поэтому никаких других вычислений здесь можно не делать. Если потребовалось бы найти также титр раствора НС1, то для этого нужно найденную нормальность его умножить на грамм-эквивалент НС1, т. е. на 36,46 г, и поделить на 1000 [c.299]

Грамм-эквивалент Н3РО4 в данном случае равен грамм-молекуле (I моль) ее. С фенолфталеином (более точно — с тимолфта-леином) фосфорная кислота титруется по уравнению [c.277]

Чтобы от найденного титра перейти к нормальности, его умножают на 1000 (для пересчета на I л) и делят на величину грамм-эквивалента [c.296]

Грамм-эквивалентом г-экв) какого-либо в.еш,ества называется количество граммов его, химически равноценное эквивалентное) одному грамм-атому или грамм-иону) водорода в данной ре-1щии. [c.210]

Необходимо также отличать окислительные или восстановительные грамм-эквиваленты веществ от грамм-эквивалентов их в реакциях обмена. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeSOi, как мы видели выше, равен 1 моль его. Наоборот, в реакциях обмена [c.213]

Сколько грамм-эквивалентов содержится а) в навеске 1,8909 г щавелевой кислоты НгСгО, 2НгО х. ч. 6) в 20 мл 0,12 н. раствора NaOH [c.230]

Применяют различные концентрации рабочего титрованного раствора комплексона III 0,1 п., 0,05 н. и 0,01 н. Молекулярный вес комплексона III равен 372,2, а грамм-эквивалент его—186,1 г. Следовательно, для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять 18,6 г, а 1 л 0,05 н. раствора — 9,3 г комплексона III. Титр полученного раствора проверяют по раствору соли кальция или магния точ.мо и-звестной концентрации. [c.339]

Поэтому грамм-эквивалент КМпОд равен [c.379]

Из этих уравнений видно, что при взаимодействии Н3РО4 с СаСЬ образуются малорастворимая соль Саз(Р04)г и соляная кислота (в эквивалентном количестве), которую и титруют щелочью. Грамм-эквивалент Н3РО4 в этом случае равен Va грамм-молекулы (Va моль). [c.277]

Наиболее удобен тетраборат натрия, так как путем перекристаллизации при 60 °С и высущивания на воздухе эту соль легко получить химически чистой, точно соответствующей формуле ЫагВ407-IOH2O. Тетраборат натрия удовлетворяет и другим требованиям, предъявляемым к стандартным веществам, — это вещество достаточно устойчиво в щироких пределах влажности воздуха и его грамм-эквивалент имеет большую величину (190,7 г). При растворении тетрабората в воде происходит реакция [c.294]

Следовательно, грамм-эквивалент тетрабората натрия в этой реакции равен половине молекулярного веса. Далее, так как раствор и точке эквивалентности представляет собой смесь Na i со сво- [c.294]

Поскольку вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах, столько же было и грамм-эквивалентов NH4 I во взятой навеске соли. А так как в данной реакции молекула NH3 образуется при затрате одной молекулы NaOH, то грамм-эквивалент NH3 равен Ai 1 = 17,03 г. Следовательно, количество NH3 в навеске составляет [c.310]

Вычисление. По объему израсходованного на реакцию раствора NaOH и его нормальности вычисляют, сколько было затрачено грамм-эквивалентов NaOH на реакцию. Ровно столько же было грамм-эквивалентов НС1, а следовательно, NH4 I и NH3. Найденное число грамм-эквивалентов умножают на грамм-эквивалент NH3 (17,03 г), содержание NH3 выражают в процентах от взятой навески. [c.311]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.41 , c.342 , c.346 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.23 , c.108 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.132 ]

Общая химия (1979) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.50 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.44 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.488 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.11 , c.116 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.427 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.21 , c.209 , c.226 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.132 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.267 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.16 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.367 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.12 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.137 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.34 , c.506 , c.507 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.22 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.228 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.56 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.53 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.288 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.60 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.297 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.19 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.27 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.16 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.224 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.77 , c.142 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.0 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.11 , c.162 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.353 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.427 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.375 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.22 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.74 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.367 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.462 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.224 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.21 , c.22 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.49 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.16 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.278 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.21 , c.22 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.61 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.50 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.409 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.22 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.23 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.462 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.45 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.45 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.47 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология