Давление влияние на растворимость газо

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления. Если газ химически не взаимодействует с растворителем, то зависимость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри. Для идеальных растворов закон Генри может быть выражен уравнением (128.7). Закон Генри справедлив только тогда, когда растворение газа в жидкости не связано с процессами диссоциации или ассоциации молекул растворяемого газа. Расчет растворимостей газов по уравнению (128.7) при высоких давлениях приводит к ошибкам, если не учитывать зависимость коэффициента Генри от давления. Характер изменения растворимости некоторых газов от давления в воде при 298 К показан на рис. 126. С изменением давления газа растворимость различных газов меняется неодинаково и подчинение закону Генри (128.7) наблюдается лишь в области невысоких давлений. Различие в растворимости газовых смесей и чистых газов в жидкости определяется взаимным влиянием отдельных газов друг на друга в газовой фазе и взаимным влиянием растворенных газов в жидкой фазе. При низких давлениях, когда взаимное влияние отдельных газов невелико, закон Генри справедлив для каждого газа, входящего в газовую смесь, в отдельности. [c.383]

Влияние давления на растворимость газов в воде [c.48]

Влияние давления на процесс абсорбции определяется законом Генри. Согласно этому закону растворимость газа в жидкости пропорциональна его парциальному давлению в парах над жидкостью. Если, не изменяя температуры, повысить давление над раствором, то в жидкость перейдут новые количества газа. Увеличение давления способствует абсорбции. [c.288]

Таким образом, скорость реакций газ — жидкость под давлением обычно определяется растворимостью газа. Влияние давления на растворимость газов в жидкостях рассмотрено в первой части книги. [c.171]

Влияние давления на растворимость газов. Растворимость газа обычно выражают его объемом, насыщающим объемную единицу растворителя. Выраженная таким образом растворимость не зависит от давления газа. Например, если установлено, что при 0° С растворимость двуокиси углерода в воде 1,7 л на 1 л воды, то таковой будет растворимость СОг при любых давлениях. Но так как при одном и том же объеме, одной и той же температуре масса газа прямо пропорциональна давлению, то масса газа, содержащегося в одинаковых объемах насыщенного раствора, неодинакова при разных давлениях она тем больше, чем больше давление. Иначе говоря, растворимость газа, выраженная в единицах массы, прямо пропорциональна давлению. [c.103]

Влияние давления на растворимость газов и твердых веществ [c.96]

Влияние давления на растворимость газов в жидкостях выражает закон Генри [c.118]

Исследуем температурную зависимость коэффициента проницаемости при достаточно низких давлениях, когда растворимость газов в матрице невелика, выполняется закон Генри, коэффициент диффузии не зависит от концентрации и взаимным влиянием компонентов разделяемой смеси можно пренебречь. [c.85]

На растворимость газов в жидкостях большое влияние оказывает давление. Зависимость растворимости газов в воде от давления изучалась английским ученым У. Генри (1803 г.). Позже русский химик С. П. Вуколов (1889 г.) подтвердил справедливость закона, открытого Генри, и для растворов газов в других растворителях (таких, как сероуглерод, хлороформ и др.). [c.251]

Влияние давления на растворимость газа выражается зависимостью [c.160]

Было выведено уравнение, связывающее истинный объем метана с наблюдаемым объемом, результатом холостого опыта и поправками, учитывающими влияние растворимости газов и давление пара реакционной смеси. Для получения этих поправок необходимо знать растворимость чистого метана и азота в реакционной смеси и давление ее паров. Поскольку эти величины определить трудно, было предложено упрощенное уравнение, в котором все поправки представлены одним членом Ve. [c.375]

Влияние давления на растворимость газа в системах раствор — газ аналогично рассмотренному выше для систем раствор — однокомпонентный пар. Поэтому формула (1.90) с учетом сделанных при ее выводе допущений применима также к системам раствор — газ. [c.35]

Наряду с определением вторых смешанных в риальных коэффициентов на основании хроматографического эксперимента может быть дана оценка влияния растворимости газа-носи-теля в неподвижной фазе на удерживание сорбатов [351], а также влияния неидеальности газовой фазы на энтальпию сорбции при повышенных давлениях [352]. [c.293]

Здесь следует иметь в виду, что влияние растворимости газа в жидкости, заполняющей участок подъемной трубы от башмака до зоны средних давлений, на объемный расход рабочего агента в эргазлифте отражено некоторым увеличением средней скорости потока смеси путем введения коэффициента а в уравнение (89). [c.104]

Давление газа также оказывает влияние на проницаемость резин, уменьшая или увеличивая ее в зависимости от природы газа и каучука. Коэффициенты растворимости газов в эластомерах зави- [c.115]

Выше было рассмотрено влияние растворимости газа в жидкости прн начальном режиме работы эргазлифта, когда объемы растворенного в жидкости и выделяющегося из нее газа, для данного перепада давлений, ограничены объемом жидкости, остающейся в подъемной трубе эргазлифта. [c.105]

Кг — коэффициент Генри Р — парциальное давление газа, х — мольная доля газа в растворе. Влияние повышенного давления на растворимость газа при малой концентрации его [в жидкости передается уравнением Кричевского—Казарновского [c.26]

В методе парциальных давлений для измерения количества газа измеряют его давление. Погрешность измерения давления в данном случае является определяющей. Поэтому для измерения давления применяют манометры высокого класса точности. Использование высокого давления газа дает возможность получить с достаточной точностью смеси, содержащие сотые доли процента одного из газов при сравнительно небольших емкостях приборов. Однако при этом требуется иметь в распоряжении сравнительно большое количество газа. Несомненным преимуществом метода парциальных давлений является исключение влияния растворимости газов на погрешность составления смеси. [c.15]

При экспериментальном определении каа с помощью физической абсорбции хорошо растворимых газов (чаще всего аммиака водой) требуется соответствующий учет равновесного давления газа над раствором, а также нередко и частичного сопротивления массопередаче со стороны жидкости. Если прн этом необходимо работать с колоннами сравнительно большой высоты (например, при специальном исследовании влияния высоты насадки на k( a), использовать систему аммиак — вода можно лишь заменив обычный метод измерения концентрации NH3 на более точный. Доп. пер. [c.207]

Подведем итог сказанному о влиянии давления на проницаемость полимерных мембран и сопоставим с результатами эксперимента. Можно утверждать, что коэффициент проницаемости не зависит от давления при следующих допущениях в матрице мембраны исключены любые виды деформации структуры под воздействием внешнего давления растворимость газов строго следует линейному закону, что соответствует независимости константы Генри и коэффициента летучести от давления коэффициент диффузии не зависит от концентрации растворенного вещества в полимере. [c.99]

Основные причины ускоряющего влияния давления на электрохимическую коррозию металлов следующие а) изменение растворимости газов, участвующих в коррозионном процессе (см. рис. 161), например ускорение коррозии стали в водных растворах при повышении давления воздуха, кислорода или углекислоты [c.357]

Растворимость газов зависит в сильной степени от вида газа и растворителя, от температуры и от давления. Влияние давления, если не касаться области высоких давлений, достаточно хорошо выражается следующим приближенным законом, называемым законом Генри [c.325]

При растворении смеси газов растворимость каждого из них определяется его парциальным давлением и обычно равна растворимости этого газа в чистом состоянии при давлении, равном его парциальному давлению в смеси. С повышением температуры обычно уменьшается растворимость газов, как это видно из табл. 30. Влияние это удобно выяснить, рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, т. е. рассматривая зависимость парциального давления газа над раствором от температуры. Эта зависимость определяется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (УП1, 8). [c.326]

На растворимость газов большое влияние оказывают давление и температура. Зависимость растворимости газов от давления выражается законом Генри (1803) растворимость данного газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью, т. е. [c.87]

Очевидно, что влияние такого газа невозможно учесть количественно, так как сам факт его присутствия является чисто предположительным. Можно лишь сказать, что присутствие такого газа увеличило бы давление в газовом пространстве цистерны. Даже если бы этот газ был растворим в органических жидкостях, а азот является единственным частично растворимым в органике газом, все равно давление увеличилось бы. [c.230]

Большой интерес представляет влияние давления на растворимость твердых веществ в газах. Рассмотрим растворимость некоторых соединений в водяном паре, нагретом выше критической температуры (табл. 4). [c.75]

При записи разности V2 — V2 в виде (уГ — F2) — (Уа" — УО становится очевидным, что знак левой части (IX,7) определяется знаком У2 — У2< При обычных давлениях эта разность отрицательна и по абсолютной величине очень велика, поэтому повышение давления сопровождается значительным увеличением растворимости газа. С ростом давления величина ДУ будет уменьшаться и относительное увеличение растворимости будет понижаться. При высоких давлениях, когда объемы Уа и V-2 становятся соизмеримыми, на изотерме Л 2 — ф(-Р) появится максимум (см. нил<е), положение которого в соответствии с уравнением (IX, 7) будет определяться условием У2 = Уг (при больших давлениях необходимо учитывать влияние давления и на V2). [c.272]

Таким образом, различие между растворимостью компонента газа смеси и его растворимостью в чистом виде в общем случае обусловлено тремя факторами 1) влиянием давления 2) взаимным влиянием компонентов смеси и 3) взаимным влиянием растворенных компонентов. Два первых эффекта учитываются уравнением (IX, 13), последний — (IX, 16) пренебрежение им может привести к ошибочным результатам. Еще большие ошибки может вызвать расчет при допущении, что растворимость газа из смеси равна растворимости чистого газа при его парциальном давлении. Это приближение дает неудовлетворительные результаты и может быть применено лишь для низких давлений и в тех случаях, когда-мольная доля компонента в газовой фазе близка к единице. [c.279]

Влияние давления на растворимость газов в воде. При невьюоких температурах и давлениях более 100 МПа отсутствуют экспериментальные данные по растворимости газов в воде. Рассмотрим возможность достижения максимума растворимости газа в воде при температуре 50 °С и давлениях более 100 МПа. Для этих условий молярная доля воды в газовой фазе Л/" весьма мала и также мала растворимость газа в воде /V,. В этом случае уравнение (IX. 20) принимает вид [c.157]

Влияние давления на растворимость газов в жидкостях и твердых веществах. Если при Р,Т == onst газ находится в истинном равновесии с бесконечно разбавленным раствором, то изобарные потенциалы его в обеих фазах одинаковы, т. е. = где Zj. — изобарный потенциал газа в газовой фазе. [c.116]

При применении формул (4) и (6) для практических расчетов, чтобы избежать ошибок, связанных с влиянием растворимости газа, необходимо брать значения йаЦР при достаточно малых давлениях. Лучше всего использовать предельное зна- [c.92]

Пробы нефти с забоя, отобранные на изучаемом месторождении в условиях идентичных пьезометрических режимов (одинаковых давлений), могут и не обладать равным давлением насыщения, поскольку последнее зависит от количества газа, растворенного в единице объема. Тип залежи, ее пористость и проницаемость так же, 1как и степень трещиноватости и складчатости, могут оказать влияние на скорость, с которой устанавливается равновесная растворимость газа по всему коллектору [75]. [c.17]

Элементы расчета абсорбционных и хемосорбциониых процессов и типы применяемых реакторов рассмотрены в ч. I, гл. VI. Основные технологические показатели абсорбционной очистки степень очистки (КПД) г) и коэффициент массопередачи А определяются растворимостью газа, гидродинамическим режимом в реакторе Т, Р,ю) и другими факторами, в частности равновесием и скоростью реакции при хемосорбции. При протекании реакции в жидкой фазе величина к выше, чем при физической абсорбции. При хемосорбции резко меняются равновесные соотношения, в частности влияние равновесия на движущую силу абсорбции. В предельном случае для необратимых реакций в жидкой фазе (нейтрализация) образующееся соединение и еет практически нулевое давление паров над раствором. Однако такие хемосорбционные процессы нецикличны (поглотительный раствор не может быть вновь возвращен на очистку) и целесообразны лишь при возможности использования полученных растворов иным путем. Большинство хемосорбциониых процессов, применяемых в промышленности, обратимы и экзотермичны, поэтому при повышении температуры раствора новое соединение разлагается с выделением исходных компонентов. Этот прием положен в основу регенерации хемосорбентов в циклической схеме, тем более, что их химическая емкость мало зависит от давления. Хемосорбционные процессы особенно целесообразны таким образом для тонкой очистки газов, содержащих сравнительно малые концентрации примесей. [c.234]

Влияние давления на растворимость для газов велико, а для твердых тел незначительно, так как 1АУМ А1/ . [c.133]

Кроме температуры на растворимость газов боль-< шое влияние оказывает давление, под которым находится газ. Действительно, при данной температуре и давлении газ растворяется в жидкости до тех пор, пока скорость отрыва молекул газа от поверхности станет равной скорости, с которой молекулы газа пронич кают в жидкость, — тогда устанавливается состояние равновесия, жидкость становится насыщенной газом. Если же давление газа увеличить, например, в два раза, то во столько же раз увеличится и концентрация его молекул над жидкостью, а следовательно, и скорость растворения газа. Равновесие нарушится. Чтобы при этом новом давлении снова установилось равновесие, концентрация растворенных молекул газа, очевидно, тоже должна увеличиться в два раза. В общем виде зач [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология