Анионы органических кислот

Гидролиз анионов органических кислот в растворах солей [c.488]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементарные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу анионов органических кислот, содержащих С, Н и О (ацетат-ион, тартрат-ион) 4) группу анионов, содержащих другие элементы, кроме О и Н М, 8, Ре, Со, например цианид-ион СН ,роданид-ион СЫ8 , цианоферриат-ион [Ре (СЫ)е] , цианоферроат-ион 1Ре(СЫ)в] , нитрокобальтиат-ион [Со(М02)вР . При сопоставлении свойств кислородсодержащих кислот и свойств образуемых ими анионов сказывается сходство свойств элементов по диагональному направлению таблицы Менделеева (табл. И). Например, борат-ион и силикат-ион сходны по [c.23]

В периодической и патентной литературе встречается большое число работ, посвященных удалению металлов с поверхности отравленного катализатора путем обработки его кислотами минеральными (серная, соляная, азотная, фосфорная и др.) и органическими (уксусная, щавелевая, винная и др.) [340—346]. После кислотной обработки катализатор промывают водой. В случае серной и соляной кислоты требуется тщательная промывка для полного удаления анионов. Анионы органических кислот можно удалять [c.213]

Установить общие признаки, которые определяют, к какой группе относится данная соль — к сильным, к средним или к слабым — довольно трудно. Можно только высказать некоторые общие правила. К сильным солям относятся соли с большими катионами и анионами, например соли четвертичных аммониевых оснований, содержащие в качестве анионов большие анионы органических кислот. Эти соли почти во всех растворителях хорошо диссоциированы. Далее, к сильным солям относятся галоидные соли щелочных металлов, за исключением солей лития. К слабым солям относятся, как правило, соли не полностью замещенных аммониевых оснований, уже упомянутые соли лития и галоидов фтора и хлора. К слабым солям относятся соли, содержащие катионы, не имеющие электронной оболочки инертных газов например, ионы серебра, кадмия, ртути, цинка и др. У этих ионов электронные оболочки могут быть деформированы, поэтому они легко вступают во взаимодействие с другими ионами и растворителем. [c.110]

Хотя величина ионной рефракции, вероятно, не передает величину поляризуемости анионов органических кислот, тем не менее в ряду кислот [c.341]

Элюирование растворами кислот. Этот метод применяют при образовании в хроматограмме гидроксидов металлов или малорастворимых соединений с анионами слабых кислот (фосфатов, карбонатов, фторидов некоторых металлов, солей с анионами органических кислот и др.). Поскольку в результате растворения М А , НгА и других соединений образуется одна и та же слабая кислота Н А (или вода при растворении гидроксидов), то относительная концентрация М ", и других ионов на выходе из колонки будет определяться соотношениями ПР малорастворимых соединений в соответствии с уравнением (189). Оптимальную концентрацию кислоты рассчитать нельзя, так как неизвестна активная концентрация осадителя в фазе сорбента. Поэтому концентрацию кислоты, обеспечивающую избирательное извлечение из колонки наиболее растворимого соединения или последовательное растворение осадков в хроматограмме, находят экспериментально. [c.239]

Анионы органических кислот [c.121]

Дпя удаления органических загрязнений (масло, лак, восК, краска и т. д.) проводят обработку органическими растворителями, причем для свинца не следует использовать хлорированные углеводороды и слож-ные эфиры, если нет уверенности, что первые не содержат хлор-ионов, а вторые - ацетат-ионов и анионов органических кислот. [c.166]

Неорганические и органические анионы, анионы органических кислот [c.238]

На некоторые виды протекающих в растворах превращений, каталитически влияют не только минеральные кислоты и основания или ионы Н+и 0Н , возникающие при электролитической диссоциации органических кислот и оснований, но и недиссоциированные молекулы органических веществ, а также такие продукты диссоциации, как органические катионы оснований и анионы органических кислот. При образовании анилидов из органических кислот и анилина пикриновая кислота действует как сильный катализатор. Полагают, что пикрат анилина, являясь промежуточным продуктом, вступает в обмен с органической кислотой, давая анилид [193, 194]. [c.206]

II. Анионы органических кислот [c.120]

Комплексы с анионами органических кислот Ацетатные комплексы [c.150]

Каждый из этих белков имеет совершенно определенную функцию. Есть, например, белок, катализирующий одновременный и однонаправленный перенос одного протона и одной молекулы сахара (лактозы, мелибиозы, глюкозы). В таких случаях говорят о симпорте двух (или нескольких) веществ. Другие транспортные белки катализируют одновременный встречный перенос двух частиц, например одного протона и какого-то другого иона (Ма или аниона органической кислоты) в этих случаях говорят об антипорте. При переносе сахаров, сопряженном с транспортом ионов, вероятно, всегда используются ионы или Ка . У прокариот преобладает симпорт с ионами Н , у эукариот— симпорт с Ка" (рис. 7.20). [c.259]

Описано образование катионами железа и алюминия комплексов с анионами органических кислот [137—139]. В общем случае любые комплексообразующие ионы, присутствующие в воде, можно рассматривать как конкурирующие с ОН -груп- [c.85]

Все возрастающее применение при очистке производственных сточных вод находят ионообменные материалы. Фильтрованием воды через катиониты можно извлечь из нее и возвратить в производство такие ценные вещества, как никель, цинк, медь и др. Фильтрованием через аниониты можно извлечь из воды не только анионы минеральных веществ, но и такие соединения, как фенолы, анионы органических кислот, детергенты и т. п. фильтрование через ионообменные материалы является одним из основных методов очистки воды от радиоактивных [c.51]

Хотя величина ионной рефракции, вероятно, не передает величину поляризуемости анионов органических кислот, тем ие менее в ряду кислот одной природы изменение ионной ре- [c.645]

Хотя величина ионной рефракции, вероятно, не передает величину поляризуемости анионов органических кислот, тем не менее в ряду кислот одной природы изменение ионной рефракции однозначно характеризует изменение поляризуемости анионов. [c.387]

Наибольшую активность проявляет карбонильная группа хлорангидридов кислот, так как хлор характеризуется наиболее сильным —/-эффектом, наименее активна карбонильная группа свободных кислот, особенно неактивны анионы органических кислот. [c.441]

Многие осадки, содержащие анионы органических кислот, например ди-метилглиоксимат никеля, оксихинолинат алюминия, растворяются в спирте, ацетоне и других растворителях значительно лучше, чем в воде. То же наблюдается для некоторых неорганических соединений комплексного характера так, например, йодная ртуть, роданидные комплексы железа, кобальта хорошо растворяются во многих органических растворителях. В некоторых случаях растворимость веществ в органических растворителях настолько велика, что оказывается возможным извлекать вещество из водного раствора путем встряхивания с органическим растворителем. На этих свойствах некоторых соединений основаны методы экстрагирования (см. 26). [c.48]

Своеобразны реакции при окислении анионов органических кислот. Еще в 1843 г. М. Фарадей обнаружил, что при электролизе раствора соли уксусной кислоты выделяется углеводород. Эта реакция была исследована в 1849 г. X. Кольбе, который показал, что в ходе электролиза ацетат-ион конденсируется с выделением СОг, т. е. протекает реакция (в современных обозначениях) [c.382]

При разделениях редкоземельных и трансурановых элементов наиболее избирательно действующими комплексообразующими агентами оказываются анионы органических кислот. [c.401]

Весьма прочные растворимые комплексные соединения образует уранил с карбонатами, оксалатами, солями фосфорноватой и пирофосфорной кислот, а также с анионами органических кислот. [c.511]

Из уравнений (VII 1.7) и (VIII.8) видно, что числа переноса определяются подвижностями ионов. Чем больше подвижность иона, тем большую долю электричества он переносит. Подвижность иона зависит от его размера и заряда. Большие ионы, например анионы органических кислот в водных растворах или сложные кремнекислородные анионы в расплавленных шлаках, например (SiaO,) ", характеризуются малой подвижностью и, следовательно, малыми величинами i . [c.149]

Соли органических кислот. Формиат и ацетат индия можно получить, растворяя гидроокись индия в соответствующей концентрированной кислоте. Обе соли хорошо растворяются в воде. Ацетат индия очень нестоек и при незначительном нагреваний разлагается, образуя основной ацетат. Формиат и ацетат натрия осаждают индий (III) при кипячении из нейтральных растворов в виде основной соли [3]. Для индия вообще характерно образование основных солей органических кислот типа In(0H)(R 00)2, которые часто имеют комплексный характер [1]. С анионами органических кислот индий образует комплексные анионы [45]. Формиатные и ацетатные комплексы устойчивы только в кислых растворах в щелочных они разлагаются, выделяя гидроокись индия. Гликолятные, тартратные, цитратные и малатные комплексы более устойчивы из таких растворов щелочи гидроокись индия не осаждают [3]. [c.287]

Важным преимуществом ЭДТА является ее универсальность, т. е. способность комплексования по отношению ко всем катионам, присутствующим в воде теплоэнергетических установок. При этом прочность образуемых комплексов (комплексонатов) существенно больше, чем для комплексов, образующихся с анионами органических кислот (табл. 7-2). Так, для железа прочность комплексов с ЭДТА на 10—15 порядков больше, чем у оксалатов железа. Поэтому если и для минеральных и для органических кислот расход реагента должен рассчитывать- [c.73]

Непосредственное указание на экстракцию одновременно по двум различным механизмам можно найти в работе [19]. Авторы установили, что при экстракции Fe (1И) из хлорнокислых растворов диэтилгексилфосфорной кислотой с инертным комплексом Fe(HoO)6 " реагируют одновременно как анион органической кислоты А". так и анион НАо. На одновременное взаимодействие э гстр-агента с двумя различными формами извлекаемого металла указано в работах [25, 26]. Экстракция Сг (III) и Fe (III) ацетилацетоном [25] ускоряется в присутствии некоторых минеральных солей (например, NH4F), что объясняется взаимодействием ацетилацетона с двумя [c.385]

Следуя Эйгену [148], Родди, Колемап, Араи [19] описали кинетику экстракции, предположив, что стадией, определяющей скорость экстракции, является отщепление молекулы воды от октаэдрического комплекса Ре (НаО) " под действием аниона органической кислоты, происходящее на границе раздела фаз. При низких концентрациях экстрагента [c.411]

Ионообменное извлечение органических оснований возможно только при отсутствии в сточной воде катионов жесткости и железа. Поэтому первая стадия этого процесса — ионообменное умягчение воды на Ыа- или Н-катионито-вом фильтре. Ионообменное извлечение анионов органических кислот из сточных вод эффективно при низком содержании в воде сульфатов и многовалентных анионов. [c.1083]

Метод выделения металлов в виде основных солей оказался во многих случаях очень эффективным. Уиллард рекомендует выделять алюминий в виде основной соли янтарной кислоты, железо и торий — в виде основных солей муравьиной кислоты, титан и галлий — в виде основных сульфатов. Анионы органических кислот наиболее пригодны, так как они, проявляя буферное действие, регулируют изменение pH, а кроме того, образованные ими основные соли можно легко прокалить до окислов. В этой связи интересны наблюдения Дюпюи и Дюваля которые показали, что основная алюминиевая соль янтарной кислоты, осажденная из гомогенного раствора, была доаедена до постоянной массы при 611° С, тогда как гидратированную окись алюминия обычно приходится прокаливать при 1100°С. В некоторых случаях для обеспечения оптимальной чистоты рекомендуется получить большую часть осадка при очень низком pH, но для обеспечения полноты осаждения закончить его при более высоком значении pH. Так, при выделении железа в виде основной соли муравьиной кислоты сначала кипятят раствор, содержащий мочевину, пока pH раствора не достигнет 1,8, затем отфильтровывают основную порцию осадка и продолжают кипячение до тех пор, пока pH не повысится до 3. Образующийся дополнительно небольшой осадок можно перенести на тот же фильтр. [c.163]

Наиболее важным методом, используемым для хроматографии кислот, является ионообменная хроматография. Это обусловлено главным образом присутствием карбоксильной группы, ионогенные свойства которой позволяют разделять кислоты на основе различных механизмов ионного обмена. Удерживание анионов органических кислот на анионообменных смолах зависит от их кислотности. Это обстоятельство используется при хроматографическом разделении органических кислот на анионообменных смолах в гидроксильной, карбонатной, формиатной, ацетатной и хлоридной формах. Для элюирования использовали воду, разбавленную муравьиную, уксусную и соляную кислоты или их буферные растворы. Разделение двух кислот тем эффективнее, чем больше разница в их константах диссоциации. Разделение двух слабых кислот происходит наиболее четко в том случае, когда pH элюата на V2 ниже величины /zipKi + pKz), где / l и /Сг — константы диссоциации этих разделяемых кислот [2]. Эффективность разделения можно увеличить, если применять смеси растворителей. Из колонок, наполненных анионооб-менной смолой, органические кислоты элюируются быстрее смесью метанол—вода, чем чистой водой [3]. [c.151]

Предшествующие, а также последующие гомогенные (протекающие в объеме раствора) химические реакции очень распространены, Ими могут быть реакции дегидратации (когда 8 электрохимической реакции участвует только негидратнро-ванная форма вещества). протониза11ИИ (например, протониза-ция анионов органических кислот), разложения комплексных соединений (при осаждении металлов из растворов ко.мплекс-ных солей) и т., д. [c.272]

Одним из важных применений ИХ является определение в воде анионов органических кислот. Разработаны методики определения карбоновых кислот в фармацевтических препаратах, пищевых продуктах, технологических растворах и паводковой воде. Одна из хроматограмм ионохроматографического разделения карбоновых кислот приведена на рис. 11.35. В последнем случае помимо УФ-детектора и КД возможно применение КУДД, масс-спектрометра или электрокинетического детектора, а для разделения лучшим сорбентом служит катионообменник [4]. [c.178]

Анионы органических кислот отличаются от неорганических анионов тем что отрицательный заряд у них, особенно в жирном ряду, в основном локализи рован на одном или на двух атомах, вся же остальная часть молекулы лишь в незначительной степени изменяет свое электронное состояние. Это обстоятельство обусловливает появление стерических факторов при сольватации. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология