Связь слабая

Краевой угол зависит от структуры твердого вещества. Последняя определяет характер связей, обнажающихся на твердой поверхности, которая образуется при измельчении. Если на поверхности имеются некомпенсированные сильные (ионные, ковалентные, металлические) связи, она хорошо смачивается водой. Если связи слабые (молекулярные) или компенсированные сильные, поверхность гидрофобна. Вещества с большими значениями 0 обладают естественной флотируемостью. К ним, например, относится сера, для которой 0 = 85- 88°. Большинство же неорганических веществ при смачивании водой имеет небольшие краевые углы. Например [59, 72] [c.326]

Полярность воды обусловливает возникновение водородных связей между атомами водорода одной молекулы воды и атомами кислорода соседних молекул (рис. УП.12). Водородные связи слабее ковалентных, связывающих кислород с водородом внутри молекул. Но они достаточно сильны, чтобы держать молекулу воды внутри каркаса из других молекул воды. Напротив, [c.464]

Твердые тела, построенные из индивидуальных молекул, удерживаемых вместе силами слабого притяжения, называют молекулярными кристаллами. Благородные газы (Не, 1Че, Аг, Кг, Хе, Ни) при очень низких температурах существуют в виде молекулярных кристаллов, которые связаны слабыми межатомными силами. Например, Аг замерзает при — 189°С, образуя плотноупакованную кристаллическую структуру, показанную на рис. 14-1. К числу элементарных веществ, которые кристаллизуются с образованием молекулярных твердых тел, относятся галогены, например Вгг замерзает при - ТС с образованием кристаллической структуры, показанной на рис. 14-2. [c.601]

Цепные структуры образуются, если действие прочной химической связи распространяется между атомами или группами атомов вдоль некоторого направления. Таким образом, каждая частица связана наиболее прочно только с двумя другими. Таковы зигзагообразные молекулярные структуры селена и теллура, некоторые силикаты. Между собой цепи атомов связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. [c.162]

Кроме того, имеется дополнительная классификация по степени переноса заряда [5]. Согласно этой классификации различают внутренние (сильные, ионные), средние (переходные), внешние (слабые, дативные) и контактные комплексы. Во внутренних комплексах оба компонента сильно ионизированы и представляют собой ион-радикалы (,Ч , А )- Внешние комплексы связаны слабыми силами, их компоненты нейтральны. Поэтому в основном состоянии степень переноса заряда в этих комплексах минимальна, а характерная полоса МПЗ в УФ-спек-трах наблюдается только в возбужденном состоянии. [c.9]

К слабым химическим взаимодействиям в первую очередь относится Н-связь Х-Н...У, где X - атом любого элемента, образующего с водородом обычную химическую связь и, особенно, обнаруживающего сильное сродство к электрону. Роль У выполняют любые атомы [18,55], к -орбитали ароматических циклов, двойных и тройных связей. Слабые химические связи могут образоваться вследствие переноса заряда, перераспределения электронной плотности в пространстве между молекулами и по другим причинам. [c.64]

Из этих данных ясно, что соединения жирных кислот и аминов, анионная и катионная части которых связаны слабой водородной связью, обладают невысокой полярностью и характеризуются низкой стабильностью они разлагаются при 125 °С и ниже. Эти соединения, как правило, высокоэффективны по отношению к черным металлам, но вызывают повышенную коррозию цветных металлов. Соединения сульфокислот и карбамида (БМП), а также соединения алкенилянтариого ангидрида и карбамида более полярны и значительно более термостойки, что является следствием образования химической связи между анионной и катионной частями их молекул. [c.306]

Графит имеет слоистую кристаллическую структуру, построенную так, что угол шестиугольника одного слоя находится под или над центром расположенного выше или ниже шестиугольника другого слоя (рис. 15). Между слоями силы связи слабее, чем внутри каждого слоя Под влиянием механического воздействия слои могут легко скользить относительно друг друга с весьма низким коэффициентом трения (0,04—0,05), чем и объясняются высокие антифрикционные свойства графита [243]- [c.67]

Может быть также использована модель так называемого деформируемого каркаса (II модель). Она относится к случаю, когда межмолекулярные связи слабые и расположены сравнительно редко. [c.204]

Система электрон-Ь вакантная орбиталь (1-1-0) (схе- до до МО ма 4.5). В этой системе на связывающей МО располагается всего лишь один электрон. Порядок образующейся Схема 4.5.. ковалентной связи при этом равен 0,5 и, соответственно, ковалентность каждого атома равна 0,5. Так образуется молекулярный ион водорода Н . Схематично такая связь обозначается штрих-чертой Н---Н. Штриховая линия отражает то, что данная связь слабее одинарной ковалентной связи. Энергии связей, образующихся в результате (И-О)-взаимодействия, почти в 2 раза меньше, чем в предыдущем случае — взаимодействия (1-1-1). [c.119]

В молекуле Ра связь слабая (160 кДж/моль), а связи С—Р и Н —Р — прочные. Это служит энергетической основой протекания некоторых реакций фторирования как цепных разветвленных реакций. [c.154]

Структурная упорядоченность внутри обычной органической молекулы определяется, в первую очередь, ковалентными связями. Слабые взаимодействия типа ван-дер-ваальсовских не изменяют химических отношений атомов они действуют в сфере физических изменений вещества (агрегатные состояния). На уровне биологических макромолекул возникают условия для резкого роста значения малых сил в создании упорядоченных структур высших порядков. Переход от химических взаимодействий к биологическим знаменуется как бы усилением роли физических форм упорядочения вещества. [c.101]

Вещества с внутримолекулярными водородными связями слабо растворимы в воде и имеют гораздо более низкую температуру плавления по сравнению с их аналогами без водородных связей. Типичными примерами межмолекулярных водородных связей могут служить вода, спирты и кислоты [c.133]

Неполное укомплектование электронами орбиталей (24 или е, нарушает симметрию комплексов это нарушение может быть очень сильным. Так, у иона Си , имеющего конфигурацию с/ , в октаэдрическом окружении на орбитали /. находится только один электрон. Эта орбиталь экранирует заряд ядра меньше, чем другие, поэтому хотя для иона Си характерно координационное число 6, однако лиганды образуют вокруг иона Си сильно искаженный октаэдр, в котором четыре лиганда, находящиеся в плоскости дгу, прочно связаны с ионом Си и приближены к нему, а два других лиганда связаны слабо и удалены. В некоторых комплексах Си два слабо связанных лиганда не удерживаются и тогда координационное число Си становится равным 4, а строение комплексов - плоским квадратным. Еще значительнее действие рассмотренных факторов в комплексах ионов N1 , Р(1 , , имеющих конфигурацию [c.134]

Из соотношений для энергии (П.46) и Еа (П.47) следует очень важный вывод, что электрон на связывающей орбитали упрочняе т связь слабее, чем электрон на разрыхляющей орбитали ее ослабляет. [c.94]

На рис. 5.3 схематически изображено образование молекул Оа, Н2О и N3. Видно, что в молекуле Оа облака одной пары валентных 2/7-электронов перекрываются в направлении, соединяющем ядра атомов, образуя а-связь. Облака другой пары 2/7-электронов ориентированы параллельно и перекрываются в стороне от оси, соединяющей атомные ядра, образуя я-связь. Эти связи неравноценны. л-Связь слабее, чем (Т-связь. Общая энергия связи в молекуле О составляет 494 кДж/моль. Соединяя атом кислорода с двумя атомами водорода, получаем молекулу воды. Присоединение атомов Н к атомам О произойдет вдоль направления восьмерок, в результате чего возникает треугольная форма молекулы НаО. Действие сил отталкивания между атомами водорода [c.121]

Эта модель позволяет объяснить некоторые свойства металла. Металлическая связь слабее ковалентной связи можно деформировать металлическую решетку (тягучесть, ковкость), но вырвать атом из такой решетки трудно об этом свидетельствуют, в частности, высокие температуры кипения металлов 357°С (Hg), 880 С (N3) и 3000°С (Ре) два связанных и Т. Д. [c.116]

Каждая из исходных молекул, взаимодействуя со свободной валентностью поверхности (рис. XIII,16), образует частицы, одна из которых связана слабой, а другая прочной гомеополярной связью с поверхностью. Взаимодействие между частицами, связанными слабой связью, можёт приводить к образованию продукта реакции. Частицы, связанные прочной связью, в результате предварительного перехода в состояние со слабой связью также оказываются способными к химическому взаимодействию. [c.368]

Видно, что для различных серосодержащих соединений теплота гидрогенолиза С—5-связей слабо меняется с температурой. Если бы концентрация соединений серы при гидроочистке была значительной, необходимо было бы учитывать вклад в общую теплоту процесса реакций гидрогенолиза С—5-связей. Однако при производстве моторных топлив концентрация соединений серы мала (обычно менее 0,5%) и даже при полном гидрогенолизе всех С—5-связей выделяемое тепло составит менее 0,5 кДж/моль обрабатываемой нефтяной фракции. Естественно, такое тепловыделе-ление не скажется на тепловом и кинетическом режиме процесса и его можно не учитывать. Учет теплоты гидрогенолиза связей С—5 необходим для гидроочистки котельного топлива, получаемого из мазутов сернистых нефтей. В этом случае концентрация соединений серы является высокой, и их превращения следует учитывать при тепловых расчетах. , "— [c.121]

Между тримолекулярной реакцией (2.83) и внешне аналогичной бимолекулярной реакцией (2.53) имеется важное отличие — в бимолекулярном процессе (2.53) молекула А2А3 находится в сильно связанном состоянии и влияние обратного процесса пренебрежимо мало. В процессе типа (2.83) молекула АдАд в начальный момент связана слабо и при последующих столкновениях может легко диссоциировать (рис. 12). Поэтому и скорость процесса (2.83) в отличие от (2.53) определяется не одним столкновением, а последовательностью столкновений и механизмом энергоотвода в момент прохождения системой узкого лшста ( горла ). [c.84]

Видно, что для различных серосодержащих соединений теплота гндрогенолиза С—5-связей слабо меняется с температурой. Если бы концентрация соединений серы при гидроочистке была значительной, необходимо было бы учитывать вклад в общую [c.150]

Наличие активных атомое водорода и полярных кислорода, азота и фтора. Водородные связи слабее, чем свя ,и групп ОН, ЫН н т. д. [c.14]

Для (Цеолитов типа А соотношение 5102 АЬОз ( ) составляет 1,8—2, для цеолитов типа X — 2,3—3. Величина п в формуле цеолитов не является постоянной, а может меняться в широких пределах. В последние годы большое значение приобретают цеолиты с более высоким соотношением 510г АЬОз [26]. Все цеолиты имеют трехмерную алюмосиликатную решетку, но в (разных направлениях прочность ее связей может быть различной, В зависимости от этого решетка цеолитов может иметь слоистую или волокнистую структуру. Црочность связей в решетках по всем трем направлениям практически одинакова. Если в решетке цеолита одна из связей слабее двух других, то образуется слоистая структура если же прочность связей в одном направлении сильнее, чем в двух других, то образуется волокнистая структура. [c.280]

Очевидно, Сг = С4 = Сд, т.е. в (1.52) входят лишь два значения коэффициентов. Правда, энергия электронных состояний, отвечающих структурам (3), (4) И (5), выше чем структур (1) н (2) (так как в структурах Дюара одна из я-связей слабее остальных). Поэтому их вклад в величину ф будет меньше, чем вклад первых двух структур. Это означает, что в первом приближении можно не принимать во вннмаиме фз, ф< и фд, ограничиваясь Ф1 и фа. Подобный метод объяснения и расчета химической связи в молекулах получил назв.ание метода на-ложения валентных схем теории резонанса). В этом методе используют волновые функции вида [c.94]

Другие же электроны связаны слабее и легко поляризуются. Их называют л-электронами, а об-Рис. 12. Расположение разуемые ими связи л-связями . Каждая [c.66]

Такие соединения, как иитрометан и ацетопнтрил, такн образуют пространственные структуры с водородными связями. Однако эт1[ связи слабее, чем связи в группах ОН и NH, поэтому соединении таких типов относятся к классу II. [c.203]

Постепенно большая часть первоначального межчастичного пространства зарастает тонконорнстым цементным гелем. Вследствие анизометричной формы кристаллов и высокой их удельной поверхности возникает очень большое число контактов, хотя только часть их является фазовыми контактами срастания, прочность которых приближается к прочгкзсти самих кристаллов, а остальные связаны слабыми ван-дер-ваальсовыми силами (коагуляционные контакты). Большая суммарная площадь контактов обусловливает высокую прочность и жесткость структуры вследствие чего можно говорить об искусственном камневпдном теле — цементном камне. [c.108]

Различия в типе химической связи кристаллов определяют существенное отличие физических и химических свойств веществ с ионной, атомно-ковалентной, атомно-металлической и молекулярной решетками (см. табл. 13). Так, вещества с атомно-ковалентной рещеткой характеризуются высокой твердостью, а с атомно-метал-лической решеткой — пластичностью. Вещества с ионной, и в особенности с атомно-ковалентной, решеткой обладают высокой температурой плавления они нелетучи. Поскольку межмолекулярные связи слабы, вещества с молекулярной решеткой (с одно-, двухтрехатомными молекулами Не, Hv, О2, О,, СО2 и др.), напротив, легкоплавки, летучи твердость их невелика. [c.103]

По поведению при нагреве и охлаждении полимерные связующие принято разде.оять на термопластичные и термореактивные. Свойства термопластичных полимерных связуюпщх позволяют получать изделия из них литьем под давлением, экструзией, напылением и широко использовать при их изготовлении автоматизированное оборудование. Макромолекулы термопластичных полимеров имеют линейное строение и получаются из мономеров, имеющих по две функциональные группы, которые присоединяются друг к другу прочными ковалентными связями. Между собой макромолеку-лярные цепи связаны слабыми ван-дер-ваальсовскими силами. [c.74]

Гибридизация одной s- и трех р-орбиталей (sp -гибридизация), как уже указывалось, объясняет валентности углеродного атома. Образование sp -гибридных связей характерно также и для аналогов углерода — кремния и германия валентности этих элементов также имеют тетраэдрическую направленность. Может возникнуть вопрос — если гибридные орбитали обеспечивают большую концентрацию электронного облака между ядрами и, следовательно, более прочную связь, то почему они не возникают в НаО л NH3 На да шый вопрос следует ответить, что направленность связей в этих соединениях также можно объяснить sp -гибридизацией. Такой подход является даже более точным, чем изложенный на стр. 161 и 162. Не следует, однако, забывать, что оба подхода являются приближенными. При образовании молекулы HjO атом кислорода люжет приобретать конфигурацию наружного слоя где Ф2, Фз и — sp -гибридные волновые функции верхние индексы указывают количество электронов, занимающих данную орбиталь. Таким образом, две из четырех гибридных орбиталей атома кислорода заняты неспаренньши электронами и могут образовать химические связи угол между этими связями должен составлять 109,5°. Это значение ближе к экспериментальному (104,5°), чем величина 90°, даваемая схемой, рассмотренной на стр. 161. Однако если на стр. 161—162 пришлось объяснять отклонение теоретической величины от экспериментальной для молекулы HjO, то здесь нужно объяснить, почему углы между связями у аналогов воды HjS, HaSe и НаТе заметно отличаются от 109,5°. Это объясняется действием ряда факторов. В частности, в соединениях, содержащих большие атомы, связь слабая и выигрыш энергии в результате образования связи гибридными орбиталями не компенсирует некоторое возрастание энергии s-электронов, обусловленное их переходом на sp -гнбридные орбитали. Это препятствует гибридизации. Кроме того, как показали точные расчеты, при образовании связи Э—Н 25-орбитали кислорода (и азота) сильнее перекрываются с ls-орбиталями водорода, чем 2р-орбита-ли. Для аналогов кислорода, наоборот, сильнее перекрываются р-орбитали. Это обусловливает больший вклад s-состояний (гибридизацию) в образование химической связи в молекуле Н О, чем в ее аналогах. Поэтому валентные углы в H2S, HjSe и НаТе близки к 90°. [c.168]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, [c.342]

Lia 6 (Л) (K) (alsY > 0 2 1 1,026 2,672 Диам. Ординарная связь слабая отталкивание электронов остова [c.121]

Атомы могут характеризоваться нормальной и возбужденной электронными конфигурациями. Первая отвечает случаю, когда все электроны в невозбуледенном атоме связываются наиболее прочно, вторая—когда один или несколько электронов в возбул(-денном атоме связаны слабее. [c.59]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4 °С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами воды (за счет двух неподеленных электронных пар у кислорода и двух протонов), что обусловливает возникновение тетраэдрической кристаллической структуры льда. Расположение молекул в таком крис-. талле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. При высоких давлениях (выше 200 МПа) обеспечивается более плотная укладка молекул воды и возникает еще несколько кристаллических модификаций льда. При плавлении происходит частичное разрушение структуры льда и сближение молекул, поэтому плотность воды возрастает. В то же время повышение температуры усиливает движение молекул, которое снижает плотность вещества. При температуре выше 4 °С последний эффект начинает превалировать и плотность воды понижается. [c.372]

Водородная связь — слабая связь, возникающая между атомом водорода, связанным с атомом электроотрицательного элемента, и электроотрицательным элементом, имеющим свободную пару электронов. Водородная связь может быть мeждy oл кyляpнoй и внутримолекулярной, например [c.101]

К. Ч. Геометрия комплекса Возможная гибридизация АО иена металла, образующих а-связи Возможная гнбри металла, образ сильные дизадия АО иона ующих т -СВЯЗИ слабые [c.204]

Полученный таким образом нитрид бора представляет собой белый, похожий на тальк поронлок. Его часто называют белым графитом . Во-первых, его кристаллохнмическое строение аналогично таковому графита. Атомы бора и азота связаны между собой 5/ -гибрндными связями. Кроме того, в плоскости слоев осуществляется дополнительное я-связывание за счет пустой р-орбитали атома бора и неподеленной электронной пары атома азота. Отдельные слои между собой связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Во-вторых, белый графит обладает высокой огнеупорностью t . - 3000 °С), химически инертен даже при высоких температурах, расслаивается на чешуйки, как графит. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология