Связь одинарная

В молекулах водорода, фтора, хлористого водорода связи одинарные — значит, это о-связи. [c.203]

Характерной особенностью порфина является наличие в его молекуле большой делокализованной системы я-электронов. В этой системе участвуют я-орбитали 24 атомов вся система содержит 26 я-электронов. Электроны в я-систему отдают (по одному) все атомы углерода, перенумерованные на схеме от 1 до 8, и все атомы метиновых мостиков а, р, у и б — всего 12 электронов кроме того, еще 8 электронов получается от тех атомов углерода пиррольных циклов, которые соединены с группами СН мостиков. Атомы азота пиррола, именно те, которые связаны одинарными связями (в группах NH), отдают в общую систему по два электрона— таких атомов два атомы азота, связанные двойной связью, могут отдать в общую я-систему лишь по одному электрону (их неподеленная пара вследствие своей симметрии не может участвовать в общей системе), в итоге от атомов азота получаем 6 электронов. Всего в сопряженную систему войдет 26 электронов от 24 атомов. [c.359]

Малую прочность молекул галогенов по сравнению с молекулами На и Ог можно объяснить следующим образом. В молекуле Оа связь двойная, что обусловливает ее прочность. В молекулах На и галогенов связи одинарные, но если изобразить электронные формулы этих молекул [c.172]

Содержат трехвалентный азот, все ковалентные связи — одинарные (СН,— NH2) [c.170]

Вследствие кратности связи межъядерное расстояние в О2 (0,121 нм) меньше длины связи одинарной связи 0—0 (0,148 нм). По этой же причине молекула О2 весьма устойчива ее энергия диссоциации равна 494 кДж/моль, тогда как энергия одинарной связи 0—0 всего 210 кДж/моль. Диссоциируют молекулы О2 лишь выше 1500° С. [c.340]

В первом разделе данной главы описаны некоторые свойства водорода, углерода, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, (висмута, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. Последующие разделы посвящены их. соединениям между собой, в частности соединениям, в которых они проявляют нормальную валентность и связаны одинарными связями. Соединения неметаллических элементов с кислородом рассмотрены в следующей главе. [c.172]

Энергия, необходимая для перехода а -<-ст, обычно так велика, что поглощение появляется в вакуумном ультрафиолете. Таким образом, насыщенные углеводороды и другие соединения, у которых все валентные электроны связаны одинарными связями, не поглощают в ультрафиолетовой или видимой областях. [c.482]

Нами принято 180,0 ккал. По этим данным и теплотам образования алкинов, заимствованных у В. М. Татевского [1] (пересчитанных на теплоту сублимации углерода 170,9 ккал), определены энергии примыкающих к тройной связи одинарных связей (=С—С,). [c.21]

Энергиями связей в анализируемой молекуле. При распаде ионов легче протекает разрыв связей с меньшей энергией. Энергия С-С-связи меньше энергии С-Н-связи, поэтому при фрагментации алканов происходит разрыв С-С-связи. Одинарные С-С-связи легче разрываются, чем кратные. Связи С-На1, С-О, С-К расщепляются легче, чем связи С-С. [c.568]

Делокализация л-электронов в сопряженной системе сопровождается выделением энергии, и поэтому сопряженные системы обладают меньшим запасом энергии, т е они более устойчивы, чем соединения с изолированными двойными связями. Энергия сопряжения (энергия делокализации) для бутадиена-1,3 составляет 15 кДж/моль В результате образования сопряженной системы происходит частичное выравнивание длин связей одинарная становится короче, а двойная — длиннее [c.91]

Структурные элементы, которые задают в ходе поиска (это элементы, которые должны присутствовать в искомой структуре), вводят в машину в графическом виде (с графического терминала) или в виде текста, который описывает скелет молекулы или субструктуры с помощью последовательности чисел (все атомы в структуре нумеруются например, 1—2—3—4- 5—6--1 означает бензольное ядро), перечисляет имеющиеся атомы (по их атомным символам и номеру в скелете), типы связей (одинарная, двойная, таутомерная и т. д.), а также позиции, в которых возможно замещение. [c.323]

Итак, существуют три основных класса углеводородов, и основная масса бесчисленного множества известных углеводородов может быть отнесена к одному из них 1) насыщенные (все связи одинарные) углеводороды — алканы, 2) ненасыщенные (кратные углерод-углеродные связи) углеводороды — алкены и алкины, 3) ароматические углеводороды (стабилизированные резонансом, циклические, ненасыщенные системы) — арены. [c.150]

Длина связей. Одним из наиболее очевидных факторов, влияющих на расстояние между двумя атомами в молекуле, является кратность связи. Одинарные связи всегда длиннее, чем двойные или тройные, например С—С 154 пм, С=С 134 пм и С=С 120 пм N—N 145 пм, N=N 125 пм и N = N ПО пм 0—0 148 пм и 0=0 121 пм. [c.165]

Ячеистые фосфаты, отличающиеся от двух других групп химическими свойствами, в особенности большой склонностью к гидролизу, содержат более или менее значительное число четвертичных атомов фосфора, которые связаны одинарной связью с другими атомами Р посредством трех атомов кислорода. Ячеистые фосфаты по структуре и по составу разделяются на четыре группы [c.7]

Связь, образованная электронным облаком с наибольшей плотностью вдоль прямой, соединяюш,ей центры атомов, называется сигма-связью а-связь). Одинарная связь является всегда ст-связью. Сигма-связь образуется в результате взаимодействия s—s-, р—p-, а также смешанных s- и р-электронов. На рис. 9 изображены а-свя-зи в некоторых элементарных и сложных веществах. [c.54]

Из-за неспособности атома углерода к донорно-акцепторному взаимодействию его связи (одинарные) с водородом, у которого нет неподеленных электронных пар, и с другими атомами, имеющими неподеленные пары электронов, а также связи С-С имеют примерно одинаковую прочность (если бы связи резко отличались по прочности, то какие-то соединения были бы значительно более устойчивыми и все другие легко превращались бы в них). Способность атома углерода образовывать четыре ковалентные связи обусловливает возможность разветвления цепей углеродных атомов и формирования циклических структур. Образование цепей. ..-С-С-С-... энергетически значительно выгоднее, чем молекул Сг, в которых углерод двухвалентен (см. разд. 2.5) и имеет менее прочные л-связи, чем ст-связь в цепях. ..-С-С-С-... [c.363]

Углеводороды с двумя двойными связями называют д и о л е-ф и н а гл и ( ди по-гречески означает два). Простейшим представителем соединений с двумя двойными связями является а л л е н СН2=С=СН2. Если между двойными связями имеется одна простая связь (одинарная), то такая система двойных связей называется сопряженной [c.55]

Значения равновесного расстояния между атомами А и В, соединенными ковалентной связью (одинарной, двойной, тройной и т. д.), приблизительно одинаковы в различных молекулах и кристаллах. Расстояние связи А—В обладает постоянным значением для любой молекулы, содержащей эту связь. Например, расстояние С—С в алмазе (одинарная ковалентная связь) равно 1,542 А, а в органических молекулах (Нз—С—С—Нз) оно — 1,52—1,55 А. [c.48]

После развертки кратных связей получаются формулы (31а) и (32а), где в скобках указаны дубликаты атомов, появившиеся после замены кратных связей одинарными. Записываем тройки заместителей у С-ато- [c.21]

Атомы углерода в алканах связаны одинарной связью, которая образуется в результате перекрывания 5р -орбиты одного атома углерода с зр -орбитой другого атома углерода. Ось симметрии этой связи совпадает с прямой, соединяющей ядра атомов углерода. Такая связь называется а-связью. ст-Связь между атомом углерода и атомом водорода образуется в результате перекрывания Ь-орбиты водорода с 5р -орбитой углерода. [c.165]

Химические свойства. Галогены — типичные неметаллы. Неметаллические свойства плавно убывают при переходе от фтора к астату. В свободном состоянии галогены существуют в форме двухатомных молекул Fg. Атомы в этих молекулах связаны одинарной ковалентной связью. Проявляя свойства окислителей, галогены восстанавливаются до однозарядных галоге-нид-ионов [c.495]

Вновь ищем для вершины 1 фрагмента соответствующую вершину в А. Находим Г 4, но вершина 1 связана с вершиной 2 двойной связью, а от вершины 4 отходят только одинарные связи. Отвергаем соответствие 1 4. Ищем в матрице А следующую соответствующую вершину для 1. Находим V -> 7. Анализируя матрицу, мы находим и другие соответствия 2 -> 8, 3 9, 4 1. Но для последней вершины 5 фрагмента нет соответствия, так как вершины 41 и связаны одинарной связью, а вершина 1 и 2 — двойной связью. Снова, как и в предыдущем случае, последовательно возвращаемся к предшествующим вершинам, проверяя другие варианты. Находим в матрице А соответствующие вершины для четырех вершин 1 7, 2 8, 3 10, 4 1 . Однако вершины 11 и [c.150]

Связи Ni — С (= N) и Ni — N (E С) являются ковалентными. Атомы Nil окружены атомами N цианидных групп, атомы Nia —атомами С. Связь Nig — l полуторная (длина ее 1,76 А, сумма односвязных ковалентных радиусов — 2,0 А) связь Ni, — Nj = 2,15 А одинарная. Длина связи = N составляет 1,22 А. Помимо цианидных групп атомы Nil образуют по две ковалентные одинарные связи Nii —Н (Нз) с двумя молекулами аммиака (эти связи одинарные, их длина 2,06 А). Эти связи перпендикулярны к плоскости сетки, т. е- направлены вдоль [c.539]

При настоящем развитии органической химии эти модели уже мало удовлетворительны хорошо известно, что атомы разных элементов имеют различную, совершенно определенную величину известно также, что расстояния между центрами атомов различны в зависимости от характера связей. Если связь одинарная, т. е. на образование ее затрачивается по одной единице сродства, то расстояние между центрами, атомов равно 1,54 А если связь двойная, т. е. на образование ее затрачивается по две единицы сродства, то расстояние между центрами атомов равно 1,34 А. [c.33]

Основная молекулярная цепь карбоцепного полимера состоит из большого числа соединенных друг с другом атомов углерода, в большинстве случаев соседние атомы связаны одинарной ковалентной связью. В простейшем углеводороде, этане, содержащем одинарную связь углерод углерод, возможно вращение метильных групп относительно этой связи. [c.34]

Развитием этого направления идей является концепция цепей перераспределения связей (концепция ЦПС) [19]. Согласно этой концепции, перенос электрона по системе из чередующихся одинарных и двойных связей, включающей также и водородные связи, сопровождается перераспределением этих связей (одинарные переходят в двойные, а двойные — в одинарные) и одновременным перемещением протонов навстречу переносимой электронной плотности. Предполагается обратимость прямого и обратного процесса переноса электронов и протонов, хотя механизмы обращения автором также не рассматриваются. Концепция применена к анализу функционирования ферментов и использует для этих целей данные РСА. [c.55]

Итак, если молейула имеет N атомов, то размерность соответствующей и-матрицы N X N. На главной диагонали записываются неподеленные пары электронов всех последовательно расположенных N атомов молекулы, а недиагональные элементы определяют характер связи (одинарная, двойная, тройная и т. п.) между соответствующими атомами. Определим теперь для каждой элементарной реакции ансамбль молекулы (АМ) как совокупность молекул — исходных реактантов или совокупность молекул — конечных продуктов реакции. Нетрудно видеть, что математическое представление АМ есть блочно-диагональная i e-мaтpицa, составленная из 2 -матриц, которые находятся на главной диагонали. Совокупность всех возможных АМ образует семейство изомерных АМ (СИАМ), которое характеризует химические превращения реактантов. Конечно, множество всех АМ из СИАМ может быть однозначно представлено совокупностью Р = В ,. . ., В -Ве-матриц. Причем каждая Де-матрица содержит всю информацию о химической структуре молекул, составляющих заданный АМ, т. е. всю информацию о распределении связей и об определенных аспектах распределения валентных электронов. Поэтому каждая химическая реакция будет представлять собой не что иное, как взаимопревращение АМ вследствие перераспределения электронов между атомными остовами. [c.174]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владении двух атомов, образующих химическую связь. Кратность связи (одинарная, двойная и тройная) соответствует числу пар электронов, ответственных за ковалентную связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг и N2) называют также атомной или гомеополяр-ной Молекулы или соединения, образованные на основе этих связей, называются нeлoля DH6iЛi или г0iie0rt0ляpнbiлtu. Их электрический момент диполя равен нулю. Ковалентная связь возникает и при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов. Тогда обобществленная электронная пара (или электронные пары) несколько смещается в сторону более электроотрицательного партнера. Несмотря на такое смещение, электронная пара продолжает быть коллективной собственностью обоих взаимодействующих атомов. Такая ковалентная связь называется полярной и показана на примере образования молекулы НР [c.87]

Ковалентные радиусы имеют иной смысл и иное применение. Сумма ковалентных радиусов при одинарной связи для двух атомов равна расстоянию между атомами, когда они связаны одинарной ковалентной связью. Ко1валентный радиус атома при одинарной связи можно принять за расстояние от ядра до среднего положения поделенной электронной пары, тогда как вандерваальсов радиус простирается до внешней части области, занятой электронами данного атома, как показано [c.165]

Гетероциклоцепные полимеры. К высокомолекулярным соединениям с повышенной тепло- и термостойкостью относятся полимеры, содержащие в цени пяти- и шестичленные гетероциклы, которые могут быть связаны одинарными связями или сконденсированы с другими циклами [166]. Получение указанных полимеров связано с работами В. В. Коршака, М. М. Котона, А. Н. Праведникова, С. В. Виноградовой, А. А. Берлина, Б. А. Жубанова, С. Р. Рафикова и других. [c.130]

Поскольку в ковалентном остове полипептидной цепи все связи одинарные, можно было бы ожидать, что полипептид способен принимать в пространстве бесконечное число конформаций. Более того, естественно было бы предположить, что конформация полипептида претерпевает постоянные изменения вследствие теплового движения и беспорядочного вращения участков цепи вокруг каждой из одинарных связей ковалентного остова. Поэтому может показаться парадоксальным тот факт, что полипептидная цепь нативного белка в нормальных биологических условиях-при обьиной температуре и нейтральных значениях pH-имеет только одну или очень небольшое число конформаций. Эта нативная конформация достаточно устойчива если вьщеление белка вести осторожно, избегая воздействий, приводящих к развертыванию цепей и денатурации, то выделенный белок может полностью сохранить свою биологическую активность. Это свидетельствует о том, что вокруг одинарных связей полипептидного остова в нативных белках свободное вращение невозможно. И мы скоро убедимся, что это действительно так. Но сначала мы вкратце ознакомимся с биологией (сератмнов-фибриллярных белков, структура которых дала ключ к изучению конформации белков. [c.167]

Промежуточное значение электроотрицательности приводит к тому, что углерод образует ковалентные связи со всеми реакционноспособными элементами периодической системы, стоящими от него слева (в том числе Н), справа (О, N, галогены) и снизу (Si, Ge, Sn, Pb). Невозможность донорно-акцепторного взаимодействия обусловливает примерно одинаковую прочность связей (одинарных) с водородом, у которого нет неподеленных электронных пар и с другими атомами, имеющими неподеленные пары электронов, а также связей С—С (если бы связи резко отличались по лрочности, то какие-то соединения были значительно более устойчивыми и все прочие легко превращались в них). Четырехвалент-ность углерода предоставляет широкие возможности для разветвлений цепей углеродных атомов и образования циклических структур. Формирование цепей —С—С—С— энергетически значительно выгоднее, чем молекул Сг, в которых углерод двухвалентен (см. разд. 2.5) и образует менее прочную я-связь, чем о-связь в цепях —С—С—С— . [c.352]

При этой реакции двойная связь между двумя атомами углерода превращается в одинарную связь и одновременно разрывается одинарная связь между двумя атомами хлора. В то же время происходит образование двух новых связей — одинарных связей между атомом хлора и атомом углерода. Воспользовавшись значениями энергии связи, приведенными в приложении (табл. VIII.1 и VIII.2), можно рассчитать теплоту данной реакции [c.209]

Наблюдаемые длины связей в Р4О10 составляют 1,65 и 1,39 А (последняя величина относится к атомам кислорода, связанным только с одним атомом фосфора). Первая величина соответствует одинарной сЁязи с небольшой долей двойной связи, тогда как вторая величина отвечает тройной связи. Изобразите структуру с валентными связями (одинарными и тройными). Какие орбитали используются атомами кислорода для образования мостиковых связей Какие орбитали используются внешними атомами кислорода Сколько неподеленных пар имеют атомы кислорода в этой молекуле Какие орбитали используются атомами фосфора для образования связей [c.274]

Выше уже отмечалось, что структурное определение молекул сол й щелочных металлов кислородсодержащих кислот приводит к выводу о том, что искажение геометрической кон— гЬих урации анионов не выходит далеко за праделы погрешности эксперимента. Тем не менее отношение силовых постоянных бор—кислород в метаборатах щелочных элементов [2б] оказывается промежуточным между значениями, характерными для отношения постоянных "двойная связь — одинарная связь" и отношение постоянных выравненных связей (табл.6). В нитра- [c.13]

В заключение нужно отметить, что основное состояние бирадикала СНг—СНг должно быть плоским по аналогии с плоским строением бутадиена, акролеина, биацетила, глиоксаля и других соединений, в которых атомы С зр ) также связаны одинарной связью. Согласно оценке, основанной на энергии стабилизации бутадиена, относительный поворот двух групп СНг на 90° требует энергии 3,6 ккал моль. [c.78]

Разумеется, данное высказывание необходимо записать в более строгой форме, ио в рассматриваемом случае это различие несущественпо. Отметим также простые условия идентификации вида связи между атомами 1+1 и ij , если 11 1 == = или = , то атомы 1+1 и Ij связаны соответственно двойной и тройной связью, если ij l --=j= = или = , то они связаны одинарной связью. [c.96]

Составим теперь матрицу типа 1а, в которой перечисляются все ребра химического графа. Атом а] связан только с атомом аа, так как для него соблюдается только условие 1 ] — I = 1. При соблюдении условия 1 атомы всегда связаны одинарной связью. Таким образом, первая строка матрицг.] будет Z(A) = . 1 Эх 1 2821, где 1 в первом столбце — номер атома ах [c.96]

Ответ. Свойства углеводородов зависят от электронной природы связей между атомами углерода. Например, в этане СзНе все связи — одинарные о-связи. Этан не может присоединять другие вещества. В непредельных углеводородах, например в этилене С2Н4, помимо о-связей, есть л-связь, образованная при перекрывании негибрид-ных 2р-орбиталей атомов углерода. Эта я-связь обеспечивает нена-сыщенность этилена, который может вступать в реакции присоединения. [c.135]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.65 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.73 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.74 , c.75 ]

Химия (1978) -- [ c.141 , c.142 , c.163 , c.210 , c.211 , c.644 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.126 , c.440 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.19 ]

Общая химия (1974) -- [ c.151 , c.176 , c.222 , c.223 ]

Полимеры (1990) -- [ c.117 , c.118 , c.131 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология