Условия стационарности

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

II, следовательно, будет происходить накопление молекул в одной части изучаемой колонны. В стационарном состоянии этот градиент давления компенсируется конвекцией всего газа в обратном направлении. Тогда можно написать условия стационарного состояния [c.167]

В действительности, однако, вопрос об устойчивости адиабатического слоя более сложен. Если он представляет собой неподвижный слой катализатора и существует заметное сопротивление внешней массопередаче к поверхности зерен катализатора, то возникают новые проблемы устойчивости, так как каждое зерно может работать в высокотемпературном или низкотемпературном режиме. При некоторых условиях стационарный режим слоя зависит от начального состояния при пуске реактора. Этот вопрос исследован Амундсоном и Лю (см. библиографию на стр. 252), но подробное его изложение выходит за рамки настоящей книги. [c.249]

Уравнение (23) показывает, как явление, описанное уравнениями (10)—(13), которое является чисто нестационарным, пока рассматривается каждый поверхностный элемент, результируется в макроскопически стационарный процесс, при условии, что функция распределения возраста элементов неизменна во времени. Модель пленочной теории предполагает, что рассматриваемое явление даже в микроскопическом масштабе настолько отвечает условиям стационарности, что член д i дt из уравнения (1.1) выпадает. [c.22]

Условие стационарности системы [c.101]

Из анализа механизма внутреннего пузырчатого кипения ясно, что большее количество тепла переходит от поверхности нагрева сначала к жидкости и только после этого к пузырькам пара. Это обстоятельство в условиях стационарного теплового режима может быть выражено следующим соотношением [c.112]

В последнем равенстве учтено, кроме того, условие стационарности и однородности гравитационного поля [c.319]

В условиях стационарного режима каждая ячейка описывается двумя алгебраическими уравнениями [c.97]

В условиях стационарного процесса массопередачи скорость межфазного перехода равна скорости подвода экстрагируемого вешества к границе раздела фаз (в первой фазе) и скорости отвода его от границы раздела фаз (во второй фазе). Эту зависимость можно выразить уравнениями [c.262]

В условиях стационарного режима уравнение (IV.54) преобразуется к виду [c.101]

Рассматривая в первом приближении реакционный объем как квазигомогенную среду, на основе диффузионной модели для адиабатического реактора в условиях стационарного состояния v-oй ступени получаем [c.110]

Здесь, как и прежде, М в реакции 4 обычно означает усредненную сумму всех возможных третьих частиц, включая О3. Используя условия стационарного состояния для О и О, можно получить следующее выражение для скорости расходования Од [c.349]

Поведение реального физического процесса в данных условиях может совпадать с поведением идеального процесса, а может и не совпадать с ним. Так, при движении твердых частиц в жидкости при захлебывании наблюдается нарушение только условия стационарности. Поведение потока в данном случае может быть описано в рамках принятой нами модели идеального дисперсного потока, но с использованием нестационарных уравнений. При движении пузырей в условиях, близких к захлебыванию, в среднем поток остается стационарным (расходы фаз не изменяются), но нарушаются условия отсутствия коалесценции и монодисперсности частиц, что приводит к существенным изменениям картины течения и соответственно к кризису принятой модели идеального дисперсного потока. В частности, существенно изменяется сила межфазного взаимодействия, появляется значительная неравномерность распределения пузырей по сечению аппарата, а движение фаз, по-видимому, уже не может быть удовлетворительно описано с помощью двухскоростной модели. [c.96]

Второй член в правой части уравнения (XIV.10.5) представляет собой общее изменение потока тепла в любом элементе, которое обусловлено теплопроводностью. Первый член в правой части выражает общее изменение энтальпии в потоке через такой же элементарный объем, которое возникает при конвекции (и) и диффузии Vjo) вещества через границы элемента [см. уравнение (XIV.10.6). При условии стационарности dHq/dt = О и оба эти потока должны быть равны друг другу. В таком случае уравнение можно проинтегрировать и получить соотношение [c.401]

Измеряя темповой период, соответствующий времени, которое необходимо для исчезновения радикалов из системы, определяют среднюю концентрацию радикалов (по скорости расходования мономера) и, наконец, отношение к(1кр. Вместе с величиной для условий стационарности [c.519]

Из этой схемы в случае сильной сорбции СО (0со 1) можно получить соотношение (в предположении, что выполняется условие стационарности для е ) [c.546]

Н. Н. Семенов расширил возможности метода стационарных концентраций [11]. Он предложил в случае наличия в цепном процессе медленной стадии применить условия стационарных концентраций к остальным быстрым реакциям. В разветвленном цепном процессе такой медленной стадией обычно является реакция разветвления цепей. Метод стационарных концентраций может быть использован для приближенного расчета скорости окисления углеводородов. [c.26]

Если для реакций (1) — (6) воспользоваться условием стационарности концентраций и допустить, что концентрация кислорода в системе достаточно велика, г, >гй,, [К00-]> [ К-], а обрыв цепей происходит только по реакции (6) в схеме цепного окисления углеводородов, то скорость образования первичного стабильного продукта окисления — гидропероксида — можно вычислить по формуле [c.26]

Математическое описание хода цепных реакций в большинстве случаев основывается на рассмотрении условий стационарного состояния, что позволяет рассчитать скорости реакций при установившемся режиме, пределы взрываемости в зависимости от температуры, определить форму реакционного сосуда и т. д. [c.232]

Учитывая условие стационарности для атолюв водорода Н, можно написать следующее уравнение, зная, что Н возникает в реакции (б) и исчезает в реакциях (в) и (г) аСн [c.233]

Из теории такого взрыва, разработанной Франк-Каменецким [56], следует простое условие стационарного хода реакции (для цилиндрического реактора) [c.471]

Известно [153], что при значениях параметров, равных бифуркационным, идеальный процесс, описываемый динамической системой, теряет свойство грубости , т. е. устойчивости к малым изменениям вида дифференциального уравнения или, иначе говоря, к.малым изменениям самой математической модели. Это означает, что при малых изменениях коэффициентов дифференциального уравнения (расходов фаз) изменяются основные свойства этого процесса. В нашем конкретном случае исчезает свойство иметь установившееся состояние движения частиц при заданных расходах фаз. Для того чтобы перейти в новое установившееся состояние, необходимо изменить один из расходов, а это в свою очередь приводит к нарушению принятого условия стационарности идеального процесса, описываемого динамической системой. [c.96]

Уравнение (3.72) представляет собой формулировку условий стационарности (квазистационарности) в виде, отличном от известного выражения М. Боденштейна [80], хотя оно не отличается от него в содержательном смысле. Действительно, поскольку в единицу времени в единичном реакционном пространстве образуется Г р У молекул промежуточного вещества, то, подставляя сюда из (3.72), найдем [c.165]

В данном случае условие равновесия заменяется условием стационарности [c.280]

Практически свободные колебания с частотой соо [им соответствует первое слагаемое правой части уравнения (3.8) ] быстро затухают. Через некоторое время устанавливаются не зависящие от начальных условий стационарные колебания с частотой вынуждающей силы со (вынужденные колебания). [c.54]

При выводе первого закона Фика предполагалось, что градиент концентрации не меняется е течением времени и не зависит от величины х. Первый закон Фика относится, таким образом, к процессу стационарной диффузии. Однако диффузия далеко не всегда протекает в условиях стационарности. Так, например, если в трубке, изображенной на рис. 6.1, слева на-.ходнтея твердое вещество, способное растворяться в жидкости, наполняюще трубку, то концентрация раствора будет изменяться и в пространстве и во времени. Прн этом концентрация, повыщаясь, достигает предельного значения, соответствующего растворимости вещества, а фронт насыщенного раствора передвигается слева направо. [c.146]

К +К02 (/г"0, в результате чего условие стационарности имеет вид [c.36]

В более общем случае следует учитывать обрыв цепей не только по реакциям КОг- с 1пН и In-, но и по реакции радикалов К0г-+К0г-. Условие стационарности для пероксидных радикалов приобретает вид равенства [c.105]

При изложении данного раздела мы будем основываться на работе [57]. Иногда возможно обеспечить оптимальные параметры процесса в так называемых нестационарных условиях. Стационарный процесс является лишь частным случаем бесконечно большого многообразия нестационарных режимов, которые возможно получить, например, при периодическом изменении условий осуществления реакции. В нестационарных условиях возникают широкие возможности в формировании полей состояний катализатора, концентраций и температур внутри аппарата, при которых можно добиться более благоприятных, чем в стационарном состоянии, условий протекания процесса. [c.286]

При получении уравнения (129) использовано условие стационарности процесса [c.31]

При анализе процессов разделения в условиях стационарного потока часто используют понятие эксергии экстракции отдельного компонента или фракции из исходной смеси [1]. [c.234]

В условиях стационарного протекания процесса можно применить прием, который используется при выводе формулы аддитивности фазовых сопротивлений [37], т. е. приравнять скорости элементарных процессов [c.19]

При рассмотрении условия стационарного режима теплообменника типа "труба в трубе" уравнения модвли (4,6) можно преобразовать и представить в следующем видэ [c.56]

Из условия стационарности Pi = ра = Ра получаем [c.191]

Из условия стационарности системы, состоящей из указанных двух зон [c.195]

Диффузионный потенциал возникает в том случае, если подвижности иопов электролита неодинаковы и в растворе имеется градиент его концентрации. Диффузионный потенциал нельзя считать равновесным, хотя в условиях стационарной диффузии он может оставаться неизменным в течение длительного времени. Тем не менее отклонение диффузионного потенциала, как и самого процесса диффузии, от равновесного состояния обычно невелико, поэтому вполне возможна их термодинамическая трактовка. [c.149]

И воспользоваться условием стационарности для (S -E) и (S-E), тогможно получить следующие выражения для стационарных концентраций [c.563]

Однако все эти четыре реакции представляют собой лишь часть полного механизма реакции окисления. Последний был дополнен главным образом в результате работ Норриша и Фурда [32] и Норриша и Ри [33] по исследованию зависимости скорости реакции от диаметра сосуда, давления и состава смеси. Данные этих авторов могут быть обобщены следующим эмпирическим уравнением для скорости реакции в условиях стационарного режима, устанавливающегося после индукционного периода [c.242]

Условие стационарности процесса запишется как оз=1. Это — условие перехода процесса от затухающего к самоуско-ряющемуся. Например, самовоспламенение газовой смеси возможно, если процесс идет с нарастанием скорости, т. е. при (о> 1. Поэтому условие дает уравнение пределов самовоспламенения, т. е. позволяет установить связь между давлением Р, температурой Т и другими физическими параметрами, характеризующими такое состояние газовой смеси, когда при соответствующем, хотя бы незначительном изменении значений Р и Т может наступить самовоспламенение. [c.224]

Таким образом, условия равновесия в системе определяются минимальным значением свободной энергии ((3->-т1п), условие стационарности процесса вблизи равновесия — минимальным значением диссипативной функции (Ч - -гп1п), минимум [c.28]

Стационарное состояние системы характеризуется равенством притока и расхода переносного компонента. Решение уравнения (1.35) в условиях стационарности Рх х, г/)=0] при различных значениях управляющего параметра а представлено в графической форме на рис. 1.8 там же дана бифуркационная диаграмма процесса х=х а). При а <а<.а2 мембранная система имеет два различных устойчивых стационарнв1х состояния, расположенных на верхней (т. 3) и нижней (т. 1) ветвях бифуркационной кривой, и одно неустойчивое (т. 2) на промежуточном участке этой кривой. Если исходное стационарное состояние расположено на нижней ветви (т. В), то по мере роста а особая точка смещается вправо по фазовой диаграмме при этом происходит монотонное приближение к новому значению концентрации компонента х. При а = аг возможна потеря устойчивости (т. А) и скачкообразный переход А—А в новое состояние с другим значением х. Аналогичный скачок В—В с верхней ветви на нижнюю наблюдается при а = а]. [c.36]

Первые два члена уравнения (7.21) определяют часть эксергии, связанную с отличием термических параметров исходного состояния смеси от Ро и То эту составляюшую эксергии можно назвать физической эксергией или, в условиях стационарного потока, — эксергией энтальпии (по аналогии с термином свободная энтальпия для функции Гиббса). Для расчета эксергии [c.235]

Для соблюдения условия стационарности следует предположить достаточно большую теплопроводность материала с тем, чтобы приобретенное тепло могло быть вьщелено оставшейся частью тела в окружающее пространство, т.е. 5Р + 6Р2 = 0. Поток энтропии тела [c.195]