Заряд ядра

Массовое число и порядковый номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний — заряд ядра. [c.9]

Записать электронные формулы атамов элементов с зарядом ядра а) 8 б) 13 в) 1<3 г) 23 д) 53 е) 63 ж) 83. Составить графические схемы заиолие-ния электронами валентных орбиталей этих атомов. [c.44]

Атом представляет собой сложную микросистему находящихся в движении элементарных-частиц. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является п ротон. В ядра атомов всех элементов, за исключением ядра легкого изотопа водорода, входят протоны и н е й тр о к ы. Основные характеристики электрона, протона и нейтрона приведены в табл. 1. [c.8]

Величина заряда ядра получила название порядкового номера элемента, или атомного номера. Сразу же стало понятно, что, располагая элементы в порядке увеличения атомной массы, Менделеев по сути дела расположил элементы в порядке возрастания их атомных номеров. О тех двух случаях, когда он поместил атомы с большей массой впереди атомов с меньшей массой (см. гл. 8), поскольку эти атомы с меньшей массой тем не менее имеют больший порядковый номер, мы будем говорить особо. [c.156]

При дальнейшем возрастании эффективного заряда ядра у еле-дующего после кальция элемента — скандия состояние Зd становится энергетически более выгодным, чем 4р. [c.27]

Еще в 1920 г. Чедвик экспериментально доказал равенство заряда ядра па-рядковому номеру элемента.— Прим. перев. [c.154]

Изменение атомных и ионных радиусов в периодической системе имеет периодический характер (рис. 17). В периодах атомные и ионные радиусы по мере увеличения заряда ядра в общем уменьшаются. Наибольшее уменьшение радиусов наблюдается у элементов малых периодов, так как у них происходит заполнение внешнего электронного слоя. В больших же периодах в пределах семейств й- и /-элементов наблюдается более плавное уменьшение радиусов. Это уменьшение называется соответственно й- и -сжатием. [c.38]

На этом этапе, наконец, стало возможным заменить определение элемента, данное Бойлем. Согласно Бойлю, элемент — это вещество, которое нельзя разложить на более простые вещества, новое определение элемента звучит так элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. [c.156]

У следующих за лантаном 14 элементов (Се—Ьи) вследствие роста эффективного заряда ядра 4/-состояние энергетически более выгодное, чем 5 -состояние (рис. 11). Поэтому у этих элементов происходит заполнение 4/-орбитали (второй снаружи квантовый слой). Затем продолжается заполнение 5 -орбитали (НГ—Hg). И этот период завершается шестью 5-элементами (Т1—Ни). Таким образом, в 6-м периоде кроме двух 5-элементов, десяти -элементов и шести р-элементов располагаются еще четырнадцать -элементов. [c.28]

Химический элемент — это вид атомов, характеризующихся определенным зарядом ядра. [c.7]

Связь между атомами разных элементов всегда более или менее полярна, что обусловлено различием размеров и электроотрица-т(льностей атомов. Например, в молекуле хлорида водорода НС1 стязующее электронное облако смещено в сторону более электро-огрицательного атома хлора. Вследствие этого заряд ядра водорода уже не компенсируется, а на атоме хлора электронная плотность становится избыточной по сравнению с зарядом ядра. Иными словами, атом водорода в НС1 поляризован положительно, а атом хлора отрицательно на атоме водорода возникает положительный заряд, на атоме хлора — отрицательный. Этот заряд б, называемый эффективным, можно установить экспериментально. Согласно имеющимся данным эффективный заряд на атоме водорода молекулы H I составляет бн = +0,18, а на атоме хлора 6 i = —0>18 абсолютного за-р 1да электрона. Можно сказать, что связь в молекуле НС1 имеет на 18% ионный характер, т. е. полярна. Ниже приведены значения эффективных зарядов на атомах кислорода в оксидах элементов 3-го периода [c.80]

Зависимость атомных радиусов от заряда ядра атома 2 имеет периодический характер, В пределах одного периода с увеличением 2 проявляется тенденция к уменьшению размеров атома, что особенно четко наблюдается в коротких периодах (радиусы атомов приведены в нм) [c.99]

Изложенное показывает, что по мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость сходных электронных структур, а следовательно, и повторяемость свойств элементов. [c.28]

В настоящее время периодический закон формулируется следующим образом свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.28]

В подгруппах элементов радиусы атомов и однотипных ионов в общем увеличиваются. Однако увеличение радиусов при том же возрастании заряда ядра в подгруппах 5- и р-элементов больше такового в подгруппах -элементов, например в V группе [c.38]

Ес. 1и бы не было влияния кристаллического поля, то радиусы ионов должны были бы монотонно уменьшаться по мере увеличения заряда ядра (порядкового номера элемента), что на рис. 211 показано пунктирной кривой. Она проходит через точки, соответствующие сферически симметричным ионам Са2+ ( ), Мп2+ 2п2- - ( 10). [c.509]

Период полураспада трансурановых элементов быстро уменьшается с ростом заряда ядра. Так, для наиболее устойчивого изотопа Ри период полураспада составляет 70 млн. лет, Вк — 7000 лет, Ез — 2 года, Мс1 — 80 дней. Для изотопов Ки период полураспада оценивается в 70—0,1 с, для 105-го элемента 40— 1,5 с. [c.664]

Потому что 1) прн переходе от Ве к В возрастает заряд ядра 2) электронные конфигурации с полностью заполненным подуровнем обладают повышенной устойчивостью 3) при переходе от Ве к В уменьшается размер атома. [c.47]

Приводимые в этом разделе химические символы обозначают не атомы элементов, а их ядра. Нижний индекс указывает заряд ядра, численно совпадающий с но.мером элемента в периодической системе элементов, верхний — массовое число А, представляющее собой сумму 2 + Л/, где 2 — число протонов (р) в ядре, определяющее заряд ядра, а М-—число нейтронов (п) в ядре. Ядра всех атомов данного элемента имеют одинаковый заряд, т. е. содержат одно и то же число протонов число нейтронов может быть различным. [c.47]

Электроны наружного слоя, наименее прочно связанные с ядром, могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, входя в состав наружного слоя последних. Атомы, лишившиеся одного или нескольких электронов, становятся заряженными положительно, так как заряд ядра атома превышает сумму зарядов оставшихся электронов. Наоборот, атомы, присоединившие [c.99]

В пределах одной подгруппы радиусы ионов одинакового заряда возрастают с увеличением заряда ядра. Это иллюстрируется следующими примерами (радиусы ионов даны в нм) [c.100]

Английский физик Чарльз Гловер Баркла (1877—1944) сделал следующий важный шаг. Он установил, что при рассеивании рентгеновских лучей различными элементами образуются пучки рентгеновских лучей, которые проникают в вещество на характеристические величины. Каждый элемент создает особый набор рентгеновских лучей. В трубке Крукса источником таких рентгеновских лучей становился под действием пучка катодных лучей антикатод (который изготавливали из различных металлов). Другой английский физик, Генри Гвин Джефрис Мозли (1887—1915), используя в качестве антикатода различные элементы, в 1913 г. установил, что чем больше атомная масса элемента, тем меньше длина волны образующихся рентгеновских лучей. Эта обратная зависимость, доказывал Мозли, связана с величиной положительного заряда ядра атома. Чем больше заряд, тем короче длина волны рентгеновских лучей. [c.156]

Исходя из длины волны, можно вычислить заряд ядра атома любого элемента. Таким образом в итоге удалось показать, что згряд ядра водорода равен +1, гелия +2, лития +3 и так далее вплоть до урана , заряд ядра которого равен +92. [c.156]

Характер заполнения орбиталей атомов К, Са, и Зс показывает, что энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электропами. На рис. 11 показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение 13,6 эВ (энергия электрона пенозбуждеиного атО ма водорода). Анализ рис. II показывает, что с уаеличениеу порядкового но мера эле мента Z энергия электронов данного состояния (1,5, 2 , 2/ и т. д.) уменьшается. Одпако характер этого уменьшения для электронов разных энергетических состояний различен, что выражается в пересечении хода кривых. В частности, поэтому при Л = 19 и 20 кривые энергии 45-электрона лежат ниже кривой энергии З -электрона, а при 2 =. 21 кривая энергии Зсг-электрона лежит ииже к(1Ивой 4/7-электрона. Таким образом, у калия и кальция заполняется 4х-орби аль, а у скандия 3 /-орбиталь. [c.27]

Наряду с резко выраженными максимумами и минимумами на кривой энергии ионизации наблюдаются слабо выраженные, что можно объяснить с помощью двух взаимосвязанных представлений об экранировании заряда ядра и о пронгкновении электронов к ядру. [c.32]

Э( х )ект экранирования заряда ядра обусловлен наличием в атоме между данным электроном и ядром других электронов, которые экранируют, ослабляют воздействие на этот электрон положительного заряда ядра и тем самым ослабляют связь его с ядром. Понятно, чтб экранирование возрастает с увеличением числа внут-эенних электронных слоев. [c.32]

Уменьшение энергии ионизации в подгруппах 5- и р-элементов объясняется усиливающимся (по мере увеличения числа электронных слоев) экранированием заряда ядра электронами, предшествующими внешиим электронам. [c.35]

При позитронном распаде заряд ядра уменьшается на единицу, а массовое число (как и при Р -распаде) не изменяется. Примером р""-заспада является превраш,ение легкого изотопа углерода-И в изотоп бора-11 [c.658]

Наибольшие изменения исходного ядра наблюдаются при альфа-оаспаде. Выделение ядром а-частицы (ядра гелия-4) приводит к об-зазованию изотопа элемента с зарядом ядра на две единицы меньше 1СХ0ДН0Г0. Массовое число при этом уменьшается на четыре единицы. а-Распад наиболее характерен для тяжелых элементов, например для изотопа урана-234 [c.658]

При прочих равных условиях потенциал нонизации тем больше, чем больше заряд ядра и меньше радиус атома или иона. С этой точки зрения в периоде с ростом заряда ядра должна наблюдаться тенденция к возрастанию потенциала иоиизацни (при удалении электрона с одним н тем же главным квантовым числом). Действительно, значения и /2 для Ве меньше, чем соответствующие значения для С. [c.43]

Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, по разными массои1)1ми числами, называются изотопами (например, С и [c.48]

Решение. Заряд ядра атома искомого элемента 92 численно совпадает с номером элемента п псриояптеском снстемс. Элемент Л 92 — урап, символ — и. [c.48]

Число элсктронон в атоме равно заряду ядра в данном случае число электронов равно 92. [c.48]

Это открытие дало повое обоснование расположению элементов в периодической системе. Вместе с тем оно устраняло и кажущееся противоречие в системе Менделеева — положение некоторых элементов с большей атомной массой впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур и иод, аргон и калнй, кобальт и никель). Оказалось, что противоречия здесь нет, так как место элемента в системе определяется зарядом атомного ядра. Было экспериментально установлено, что заряд ядра атома теллура равен 52, а атома иода—53 поэтому теллур, несмотря иа большую атомную массу, должен стоять впереди иода. Точно так же заряды ядер аргона и калия, никеля и кобальта полностью отвечают по-следоиатольмостп расположения этих элементов в системе. [c.61]

Упомянутые выше нарушения нормального порядка заполнения энергетических состояний в атомах лантана (появление Ъс1-, а не 4/-электрона) и керня (появление сразу двух 4/-электр(люи) и аналогичные особенности в построении электронных структур атомов элементов седьмого периода объясняются следующим. При увеличении заряда ядра электростатическое притяжение к ядру электрона, находящегося на данном энергетическом подуровне, становится более сильным, и энергия электрона уменьшается. При этом энергия электронов, находяншхся на разных подуровнях, иэмеипстся неодинаково, поскольку по отношению к этим электронам заряд ядра экранируется в разной степени. В частности, энергия 4/-электронов уменьшается с ростом заряда ядра более резко, чем энергия 5 -электроиов. (см. рис. 24). Поэтому оказывается, что у лантана (2 = 57) энергия 5с электронов ниже, а у церия (2 = 58) выше, чем энергия 4/-электронов. В соответствии с этим, элек- [c.98]

Распад. --Частица — электрон. р -Распаду предшествует процесс Че + р, протекающий в ядре таким обраяом, при испускании электрона заряд ядра увеличивается на единицу, а массовое число ие изменяется. Дочернее ядро — изобар исходного—принадлежит элементу, смещеино.му на одну клетку к концу периодической системы от места матсрниского элемента Э Че . [c.49]

Электронный захват. При захвате ядром электрона с ближайшего к ядру /(-слоя в ядре уменьшается число протонов вследствие протекания процесса /7 + е" = я. Заряд ядра уменьшается на единицу, а массовое число остается прежним. Дочернее ядро принадлежит элементу (изобару исходного элемента), смещенному по отнои1епию к материнскому на одну клетку к началу периодической системы элементов лэ + Ое- лэ + /гу. [c.49]

Ял )о атома некоторого элемента содержит 16 нейтронов, а электронная оболочки этого атома — 15 эле]гг110П0в. Назвать элемент, изотопом ь оторого является данный атом. Привести запись его символа с указанием заряда ядра и массового числа. [c.51]

Был установлен физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе порядковый номер оказа.лся важнейшей константой элемента, выралсаюш ей положительный заряд ядра его атома. Из электронейтральности атома следует, что и число вращающихся вокруг ядра электронов равно порядковому номеру элемента. [c.61]

Свойстна элементов а образуемых ими простых и сложных веществ ниходятсп в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.61]

Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует минимальному возможному значению его энергии. Любое другое его состояние является в о з б у ж д е и н ы м, неустсзйчнвым нл него электрон самопроизвольно переходит в состояние с более иизкои энергией. Поэтому в невозбужденном атоме водорода (заряд ядра 2 = 1) единственный электрон нахо.днтся в самом низком из возможных энергетических состояний, т. е. на 15-подуровне.. Электронную структуру атома водорода мо кно представит ) схемой [c.88]

Прн увеличении заряда ядра еще иа единицу, т. е. прн переходе к углероду (Z = 6), ЧИСЛО электронов на 2 -подуровне возрастает до 2 электронное строение атома углерода выражается формулой ls 2,s 2p . Однако этой формуле могла бы соогиетсгво-вать любая из трех схем [c.90]

Последовательность заполнения атомных электронных орбита-лей в зависимости от значений главного и орбитального квантовых чисел была исследована советским ученым В. М. Клечков-ским, который установил, что энергия эле[<трона возрастает по мере увеличения сум.мы этих двух квантовых чисел, т. е. величины ( + /). В соответствии с этим, им было сформулировано следующее положение (первое правило К л е ч к о в с к о г о) при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение элек тронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (л + /) к орбиталям с большим значением этой суммы. [c.93]

С началом застронки нового электронного слоя, более удален ного от ядра, т. е. при переходе к следующему периоду, атомные радиусы возрастают (сравните, например, радиусы атомов фтора и натрия). В результате в пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются. Приведем в качестве примера значения атомных радиусов (в нм) элементов некоторых главных подгрупп [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология