Тяжелый изотоп кислорода как

Особый интерес для масс-спектроскопии представляло открытие тяжёлых изотопов кислорода (0-17, 0-18) [16] и углерода (С-13) [17], заставившее существенно пересмотреть шкалу масс ядер, а также открытие тяжёлого изотопа водорода — дейтерия (В-2) [18]. При открытии последнего был [c.40]

НОСТИ, техника термостатирования, позволяющая поддерживать и измерять температуру с точностью (0,0005- 0,001) градуса. Кроме того следует учитывать, что в молекуле воды может быть изменённым по сравнению с природным изотопный состав и другого изотопа — кислорода (природная вода содержит 0,207 ат.% и 0,0374 ат.% 0). При этом, различие в плотностях природной воды и Н2 0 близко к аналогичной величине для тяжёлой воды (для Н2 0 плотность при 25 °С равна 1,109 378). Поэтому для обеспечения нужной точности анализа разработаны соответствующие методики стандартизации изотопного состава воды по кислороду или водороду. Безусловно, накопленный при развитии денсиметрических методов анализа опыт оказался чрезвычайно полезным в смежных областях науки и техники и широко используется для точного измерения плотностей других жидкостей. [c.124]

В области температур 278-373 К зависимость от температуры даётся уравнением (6.7.36), причём тяжёлый изотоп кислорода ( 0) накапливается в диоксиде углерода [c.257]

Как уже отмечалось ранее, тяжёлый изотоп кислорода концентрируется в газовой фазе, поэтому накопление продукта происходит в верхнем УОП. Для обраш,ения потоков используют реакцию метанирования [c.257]

Выполненные рядом авторов исследования показали [7], что при эксплуатации крупных установок целесообразно использовать азотную кислоту с концентрацией 8 моль/л, так как такая концентрация кислоты благоприятна для получения тяжёлого изотопа азота. Получение на одной установке тяжёлых изотопов кислорода и азота существенно снижает стоимость их производства. [c.258]

Однако при получении тяжёлого изотопа кислорода ( 0) этот метод оказался одним из основных путей получения тяжелокислородной воды (Н О). Значения ВЭТС при одинаковых условиях такие же, как и при ректификации смеси НзО-ЫОО. Зависимость коэффициента разделения от температуры для смеси Н2 0-Н2 0 описывается уравнением [c.275]

При ректификации N0 одновременно с 0 можно получать и тяжёлый изотоп азота N. Величина а для смеси N 0- N 0 равна 1,027 Т = = 121 К), тяжёлый изотоп азота так же как и тяжёлый изотоп кислорода конденсируется в жидкой фазе. На упомянутой выше установке в Лос-Аламосе производилось 32 кг/год азота с концентрацией 40 ат.%. [c.276]

Аналогичное можно сказать и о кислороде (естественное содержание тяжёлого изотопа кислорода 0 в атмосфере 0,2039%) и углероде (естественное содержание тяжёлого изотопа углерода в углекислом газе атмосферы — 1,107%). Различие изотопного состава названных элементов в различных природных соединениях связано с изотопным эффектом. Однако, если в экспериментах используются соединения с относительно высоким, по сравнению с естественным, содержанием тяжёлых изотопов, то влияние изотопного эффекта практически не скажется на результатах исследований. Метод метки химических соединений с использованием стабильных изотопов азота, кислорода и углерода базируется на измерении изотопного состава газов (N2, N0, N02, О2. СО и СО2), в который переводят исследуемый элемент. Изотопный состав измеряют с помощью масс-спектрометров или спектрально-изотопных анализаторов. При этом следующие термины и понятия используются для расчёта количества меченых стабильными изотопами препаратов при их трансформации в биологическом круговороте. [c.539]

К), тяжёлый изотоп азота так же как и тяжёлый изотоп кислорода конденсируется в жидкой фазе. На упомянутой выше установке в Лос-Аламосе производилось 32 кг/год азота с концентрацией 40 ат. %. [c.276]

Разделение изотопов бора, углерода, азота и кислорода. Азот имеет два стабильных изотопа с массовыми числами 14 и 15. Содержание тяжёлого изотопа в природной смеси равно 0,36 атомных процента. Приведённая ниже реакция изотопного обмена азота, содержащегося в аммиаке, с азотом иона аммония впервые была использована Г. Юри для разделения этих изотопов [c.253]

При этом на катоде выделяется водород (обеднённый по сравнению с электролитом тяжёлым изотопом), на аноде — кислород. При электролизе в кислых средах на катоде протекает реакция (т.н. реакция Фольмера [20]) [c.279]

В табл. 19.2.1 приводится разница между атомными и массовыми процентами тяжёлых изотопов азота и кислорода 0. [c.540]

При электролизе воды водород и кислород практически всегда получаются влажными. Концентрация дейтерия во влажных газах, отводимых от электролизёра, всегда выше, чем в сухих, так как концентрация тяжёлого изотопа водорода в парах воды, насыщающих газы, близка к концентрации дейтерия в электролите. В зависимости от содержания паров воды в газах, отходящих из электролизёра, величина эффективного коэффициента разделения изотопов водорода аэф снижается по сравнению с его величиной, получаемой из выражения (6.10.13). [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология