Окислительная активность

В одном из пособий написано Если сопоставить друг с другом кислородные кислоты хлора по важнейшим для них химическим свойствам — кислотности и окислительной активности, получается следующая схема [c.101]

Оценка окислительной активности катализаторов при работе с такими многокомпонентными видами сырья, которыми являются тяжелые нефтяные остатки, представляет достаточно сложную задачу. Поэтому для корректной оценки окислительной активности были выбраны газообразные продукты окисления (СО2, СО, 50,). В табл. 1.3 приведены характеристики газообразных продуктов, определенные в начальные моменты ОКК маз та на различных катализаторах, содержащих оксиды металлов. Основным продуктом окисления, присутствующим во всех газах, является СО2. Наличие в газах промышленной установки каталитического крекинга СО2 свидетельствует о том, что при промышленном каталитическом крекинге углеводороды сырья претерпевают превращения не только по традиционным карбоний-ионному и радикально-цепному механиз.мам, но и вступают в окислительновосстановительные реакции с образованием газообразных и жидких продуктов окисления. [c.19]

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

В ряду О — 5 — 8е — Те — Ро уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, о чем, в частности, свидетельствует сопоставление их электродных потенциалов. Об уменьшении окислительной активности можно судить и по характеру изменения АО однотипных реакций с участием рассматриваемых простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакции На + Э = НгЭ отвечает следующим значениям [c.338]

Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем приведены в табл. 24. В ряду приведенных систем убывающая величина отрицательного потенциала и возрастающая величина положительного потенциала отвечают падению восстановительной и росту окислительной активности. Например,сравнение стандартных потенциалов систем [c.220]

Поэтому по окислительной активности водород существенно уступает галогенам. По этой же причине ясно выраженный ионный характер проявляют лишь гидриды наиболее активных металлов — щелочных и щелочноземельных, например КН и СаНа. [c.276]

Взаимодействие фтора с водородом протекает со взрывом даже на холоду, образование НВг из простых веществ происходит лишь при достаточном нагревании, а образование HI — при столь сильном нагревании, что значительная часть его термически разлагается. Об уменьшении окислительной активности молекул галогенов с увеличением порядкового номера элемента свидетельствует также сопоставление их стандартных электродных потенциалов. [c.299]

Ослабление окислительной активности сказывается и на уменьшении склонности брома и иода к реакциям диспропорционирования. Так, константа гидролиза [c.299]

Окислительная активность озона заметно выше, чем О 2- Например, уже при обычных условиях он окисляет многие малоактивные простые вещества (Ag, Hg и пр.) [c.321]

Возрастание окислительной активности [c.193]

Окислительная активность кремния проявляется лишь по отношению к некоторым металлам, например [c.411]

Как видно из табл. 1.3, содержание СО2 в газах, полученных иа различных катализаторах, существенно зависит от набора оксидов металлов, которые в них содержатся, и от формы изготовления (нанесенный или монолитный). Из исследованных катализаторов наибольшей окислительной активностью, оцененной по скорости образования СО2 (рис. 1.1), обладает нанесенный катализатор, содержащий [c.19]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов Se, Те, Ро в нормальном состоянии ns p , где /z = 4(Se), 5(Те), 6(Ро). Как и у серы, ш = —2-4--j-6, но если состояние S+ типично, то соединений Ро+ выделить не далось. В ряду S — Se-г Те — Ро усиливается восстановительная и уменьшается окислительная активность. Б частности, реакция [c.456]

Таким образом, уровень содержания продуктов окисления обусловлен наличием активного кислорода на поверхности катализатора. По мере его расходования окислительная активность, оцениваемая по скорости образования СОз, падает экспоненциально и выходит на определенный уровень (не нулевой), отличающийся для различных катализаторов, видов сырья и условий проведения Процесса. Наличие этого [c.21]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

Скорость образования ЗОг в меньшей степени зависит от окислительной активности катализатора, которая снижается с течением времени, но в большей, чем скорость образования СО2, зависит от температуры окисления. Скорость образования 502 с течением времени существенно увеличивается при температуре 700°С, что обусловлено накоплением сернистых соединений в коксовых отложениях на катализаторе [c.24]

В результате проведенных исследований установлено, что максимальной окислительной активностью, оцененной по суммарному выходу кислорода с газообразными и остаточными жидкими продуктами, обладает катализатор, содержащий оксиды Си и Сг. Минимальная окислительная активность наблюдается для гранулированного железоокисного катализатора, который в то же время обладает максимальной избирательностью по образованию жидких продуктов окисления. Для него наблюдается самый высокий относительный и абсолютный выход кислорода (табл. 2.3) с остаточной фракцией. [c.48]

Что автор понимает под термином окислительная активность [c.101]

Возрастание окислительной активное [c.194]

Окислительная активность РЬ+ проявляется в реакции, происходящей при разряде свинцового аккумулятора [c.382]

Окислительная активность нитратов проявляется при нагрева-ч НИИ. Так, сплавлением низших оксидов ряда ( -элементов (Сг, Мп, Fe и др.) с нитратами можно получить соединения высших степеней окисления этих элементов, (см, разд. 8.4 и 8.5). [c.411]

Окислительная активность солей НОГ в нейтральных растворах обусловлена их гидролизом, в результате которого выделяются кислоты НОГ, более активные, чем ионы 0Г (р). [c.480]

Здесь они расположены по убывающей величине отрицательного потенциала, чему отвечает падение восстановительной и рост окислительной активности. В соответствии [c.62]

Явится ли данное вещество окислителем или восстановителем, нередко зависит от среды. В зависимости от среды может меняться и характер протекания процесса между одними и теми же реагентами. Вот лишь один пример как известно, перманганат является сильным окислителем. Но наибольшую окислительную активность ионы [c.93]

На основании табличных данных получаем для них соответственно AG 298 "= —22,07 —5,64 и +5,46. Эти результаты означают, что из шести гидроксидов максимальной окислительной активностью обладает Ni(0H)g, а минимальной Fe(0H)2. Обобщая данный вывод на различные соединения [c.269]

Неличина стандартного потенциала пары С12/2С1 оказывается значительно большей, чем пары Ре +/Ре +, она равна сь/гс - = - +1,36 в. Следовательно, сродство к электронам (т. е. окислительная активность) у С1г значительно больше, чем у Ре +. Соответственно С1 является более слабым восстановителем, чем Fe Таки м образом, чем больиле стандартный потенциал данной пары, тем ()олее сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. [c.347]

Из-за высокой окислительной активности фтора и большой прочности его соединений фтор получают в свободном состоянии электролизом его расплавленных соединений. Для этих целей обычно используют эвтектическую смесь HF — KF или фторогидрогенаты калия. [c.282]

Вследствие повышения устойчивости в ряду СЮ — СЮ --С10з — —СЮ уменьшается окислительная активность. Так, гппохлориты вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в любой среде. Хлораты в растворах окисляют только в сильно кислой среде [c.296]

В свободном состоянии HBrOj не выделен, получены его водные растворы. По силе бромная кислота приближается к хлорной. По окислительной активности она сильнее хлорной и йодной кислот. [c.308]

В ходе проведенных исследований установлено, что максимальной олефинообразующей способностью, оцениваемой по соотношению суммы олефинов к сумме парафинов в газе, обладают катализаторы, содержащие оксиды железа (рис. 1.6). Причем стабильные максимальные значения этого показателя наблюдаются на всем исследованном временном интервале для гранулированного железоокисного катализатора. Для других катализаторов этот показатель растет одновременно с потерей окислительной активности и далее снижается под действием накопления коксовых отложений. Таким образом, установлено, что железоокисные катализаторы обладают высокой селективностью в реакциях окислительного дегидрирования. [c.26]

Показано, что селективпость жслсзоокисных катализаторов зависит от природы сырья и температуры ведения процесса (рис. 1.7). С ростом температуры и, как установлено, окислительной активности селективность падает для всех видов сырья, а максимальная селективность наблюдается [c.26]

При переходе от НОС1 к НОВг н HOI устойчивость и окислительная активность кислот уменьшаются. По этому же ряду ослабляются и кислотные свойства (см. выше). Иодноватистая кислота HOI является уже амфотериым соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. [c.371]

Проявление тех или иных свойств определяется природой СС. Хорошими антикоррозионными присадками могут служить дисульфиды и ксантогенаты [568], противоизносными агентами — алкил- и арилмеркаптаны [571]. Заметной анти-окислительной активностью обладают меркаптаны [578], тиацикланы, диалкил- и алкилциклоалкилсульфиды с длинными алифатическими цепочками [579], а также получаемые из них сульфоксиды [580]. Кроме того, благодаря синергетическим явлениям насыщенные СС значительно повышают эффективность действия других ингибиторов радикально-цепных реакций (окисления, термо- и фотодеструкции, полимеризации), например фенольного и аминного типа [581]. Считается, что антиокислительное действие СС обусловлено их участием в реакциях безрадикального разрушения пероксидов и гидроперекисей [582], например [c.80]

Значения стандартных (нормальных) электродных потенциалов Ф2Э3 по отношению к водородному электроду для некоторых полуреакцнй указаны в табл. 2.5 приведенные данные расположены по убывающему значению отрицательного потенциала, чему отвечает падение восстаповительно 1 и рост окислительной активности. [c.195]

Растворы кислот более сильные окислители, чем растворы их солей, причем окислительная активность первых тем значительнее, чем выше их концентрация. Так, KNOa(p) почти не проявляет окислительных свойств (необходим очень сильный восстановитель), разбавленная азотная кислота является слабым окислителем, а концентрированная — один нз нанболее. энергичных окислителей. К окислителям относятся также пероксиды метал-. лов. [c.203]

Влияние среды на характер реакций. Будет лн данное соединение окислителем или вo faнoвитeлeм, нередко зависит от среды. В зависимости от нее может меняться и характер протекания процесса между одними и теми же реагентами. Это молено проиллюстрировать иа следующем примере. Как известно, перманганат калия является сильным окислителем, причем наибольшую окислительную активность ионы (Мп+ 04)" проявляют в сильнокислой среде, восстанавливаясь до ионов Мп - -, меньшую —а нейтральной, а также в слабокислой и слабощелочной средах, в которых они восстанавливаются до Мп+Юг, и минимальную — в сильнощелочной среде, восстанавливаясь в ней до иона (Мп+ 0 4) , [c.208]

Окислительная активность в ряду НСЮз — НВгОз — НЮз урлснь . шается. [c.481]

Восстанопительная активность элементов в одной н той же да в пределах каждой декады снижается так, ссли Тг - — энергичный восстановитель, то 2п+ восстановителем не являстся. Соответствующим образом меняется и прочность аналогичных веществ. Наоборот, при Шиакс окислительная активность растет, так, ссли Т1+ и — слабые окислите.ци, то Сг+ и + — энергичные окислители. Невысокая стабильность многих соедииений подгрупп УП1Б и 1Б объясняет существование в природе ряда металлов в свободном состоянш (подгруппа меди, семейство плитины). [c.492]

Ge -O является энергичным восстановителем в щелочной среде, так как основной процесс сопровождается образованием HgO, т. е. убылью изобарного потенциала. Наоборот, РЬ Оа проявляет бОо1ьшую окислительную активность в кислой среде, так как кислород связывается ионами Н опять-таки в воду (Д0" 298)ц о(ж) = — 56,72 ккал/моль. [c.95]

Учитывая активность микроорганизмов и ее изменения в зависимости от условий среды, на ЭВМ можно имитировать все наблюдаемые в экспериментах особенности изменения концентрации неорганических и органических соединений азота, а также реконструировать динамику биомассы микроорганизмов. Результаты моделирования выявляют чрезвычайно высокую окислительную активность хемоавтотрофов. Очень низкая доля субстрата, включающегося в компоненты клетки (5% и ниже от трансформированного), возможно, свидетельствует об активности внеклеточных ферментов. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология