Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химические обратимые

    Таким образом, самопроизвольно протекающие эндотермические реакции п химическая обратимость многих процессов — это факты, свидетельствующие о том, что в общем случае тепловой эффект реакции ие является мерой химического сродства. [c.188]

    Чем больше химическое сродство реагентов, т. е. чем более отдалена совокупность данных веществ от состояния равновесия (для химически обратимых процессов), тем сильнее стремление к Протеканию процесса, тем больше убыль О. [c.183]


    Описанный только что процесс можно назвать химически обратимым. Однако он никак не может быть признан термодинамически обратимым. [c.90]

    Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса пе следует путать с химической обратимостью — способностью реакции протекать й в прямом, и в обратном направлении. [c.198]

    Первые процессы — к ним относится подавляющее большинство реакций — принято называть химически обратимыми, вторые — их меньше — химически необратимыми. [c.31]

    Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

    Представим теперь, что нас интересует химически обратимая реакция [c.105]

    Вышеизложенное иллюстрирует рис. 2.7 на примере химически обратимых реакций. Представленная зависимость отвечает такому режиму процесса (температура и давление), гГри котором реакция в принципе осуществима. Из рис. 2.7 ясно видно, что взаимодействие исходных веществ (их потенциал отвечает точке А) и взаи- [c.183]

    Таким образом, существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций и химическая обратимость многих процессов — вот факты, свидетельствующие [c.53]

    Допустим, что между газообразными веществами Aj, Аг, A3, А протекает химически обратимая реакция по уравнению [c.244]

    Не следует смешивать понятий химически и термодинамически обратимый процесс. В первом случае речь идет о направлении процесса, во втором —о способе его проведения. Химически обратимый процесс может идти В прямом и обратном направлении, но термодинамически необратимо (см. выше о реакции Н2 + СЬ). Термодинамически обратимый процесс осуществляется лишь через состояния динамического равновесия. [c.29]

    Смещая положение точки х вдоль сопротивления аЬ, мы можем создать на участке ах падение напряжения, большее или меньшее разности потенциалов Е между электродами гальванического элемента. Вследствие этого реакция в химически обратимом (помнить [c.146]

    Емакс (или лим). Чтобы не смешивать термодинамическую и химическую обратимости, часто употребляют термины односторонняя и двухсторонняя реакция для первого и второго случаев. В двухсторонних реакциях достигается равновесие при глубине превращения = равн. Тогда удобно вместо степени превращения а ввести понятие степени завершенности реакции г) = равн. В этом уравнении зависящей от времени переменной остается [c.219]

    Химическое равновесие представляет собой состояние системы реагирующих веществ, которое характеризуется равенством скоростей прямого и обратного процессов химически обратимой реакции  [c.32]


    Необходимо напомнить о различии химической обратимости и термодинамической. Первая означает лишь то, что реакция протекает одновременно в противоположных направлениях. [c.459]

    Термин обратимость нередко применяют для характеристики как химической реакции, так и термодинамического процесса, что может привести к недоразумениям и ошибкам. При рассмотрении этого вопроса К. А. Путилов четко разграничивает понятия химической и термодинамической необратимости. Любая химическая реакция является химически обратимой, т. е. путем изменения условий ее проведения можно изменить направление реакции с прямого на обратное, Встречающиеся в литературе характеристики какой-либо реакции как трудно обратимой или почти необратимой относятся по сути дела к трудностям реализации условий, прн которых можно изменить направление реакции. [c.38]

    Примерами химически обратимых процессов, идущих при постоянной температуре до состояния равновесия, могут служить термическое разложение гидроксида кальция (химический процесс) [c.50]

    Если же, например, смешать нагретые до 800° К водород и иод то начнется ьзаимодействие их с образованием иодоводорода. Если не удалять Н1 из реакционного пространства, то никогда не произой дет полного расходования иода и водорода, при данных условиях уста новится состояние химического (динамического) равновесия, к которо му можно было бы прийти с другой стороны, нагревая Н1 до 800° К так как в этом случае мы имеем дело с химически обратимой реакцией Истинное равновесие характеризуется тем, что к нему можно подойти с двух сторон. В состоянии равновесия концентрации всех веществ в системе остаются неизменными в данных условиях, так как в этом случае скорости прямой и обратной реакций одинаковы. В уравнениях химически обратимых реакций вместо знака равенства ставят знак [c.19]

    Все процессы растворения, если они не сопровождаются окислением— восстановлением, являются химически обратимыми и к ним применимы законы химической термодинамики. [c.153]

    Химически необратимые реакции при данных условие, ях идут практически до конца, до полного расходования одного из реагирующих веществ. Химически обратимые реакции протекают одновременно при данных условиях как в прямом, так и в обратном направлении  [c.109]

    Однако эта химическая обратимость рассматриваемого процесса не ггдентична термодинамической обратимости. [c.90]

    Химическое равновесие. Закон действующих масс. Опыт показывает, что химические реакции одновременно протекают в двух направлениях — в сторону образования продуктов реакции (вправо, прямая реакция ) и в сторону превращения последних на исходные вещества (влево, обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. С течением времени скорость прямой реакции (прирост концентрации продукта реакции за единицу времени) уменьшается, а скорость обратной реакции (убыль концентрации продукта реакции за единицу времени) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия — концентрации реагирующих веществ становятся вполне определенными и постоянными во времени (при условии, что давление и температура не меняются). Таким образом, химически обратимые реакции до перехода в состояние равновесия протекают с конечными скоростями. Поэтому стермод и нами ческой точки зрения они необратимый работа их не является максимальной. Однако можно мысленно представить, что эти реакции в прямом и обратном направлениях идут бесконечно медленно, через смежные равновесные состояния, т. е. термодинамически обратимо. Тогда к ним можно применять общие условия термодинамического равновесия [c.130]

    Из вышесказанного слгедует, что и химически обратимая реакция будет термодинамически обратимой лишь в том случае, если она протекает через серию последовател1>ных состояний, бесконечно мало отличающихся от равновесных состояний. [c.90]

    Следует отметить, что термодинамическая обратимость отличается от химической обратимости. Химическая обратимость характеризует направление процесса, а термодинамическая — способ его проведеитг Тертаодятгшйчёский процесс вызывает энергетические [c.17]

    Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

    Однако наряду с необратимыми превращениями существует бесчисленное множество химически обратимых реакций. Эти реакции, не объясняемые с позиций принципа Бертло, при одних условиях температуры и давления идут в одном направлении, а при других — в обратном. Эти процессы ни в одном из направлений не идут до конца, а лишь до строго определенных соотноиаений исходных и получившихся продуктов. Такое состояние получило название химического равновесия. [c.50]


    Газ, выходяш,ий из печи, вследствие незаконченности реакции, содержит еще значительное количество окиси углерода. Незаконченность процесса объясняли недостаточной продолжительностью контакта между окисью углерода и рудой устранить этот недостаток пытались, увеличивая высоту доменных печей. Однако содержание СО в отходящих газах не уменьшалось. В конце концов было обращено внимание на то, что восстановление FeaOg окисью углерода идет не до конца вследствие химической обратимости реакции. Опора на законы термодинамики химических реакций позволила бы быстрее и без больших материальных затрат указать на те факторы, от которых в действительности зависит степень восстановления РваОз (температура, давление СО и т. д.). [c.66]

    И в системе поддерживается состояние равновесия. Таким образом, изменением концентраций (мольные доли) реагирующих веществ при условии 7 = onst мы можем изменять направление химических обратимых реакций  [c.161]

    В рамках рассматриваемой модели И1 используется предположение об отсутствии взаимодействия между фрагментами молекул, за исключением химической (обратимой) реакции функциональных групп. Реакционная способность последних предполагается равной и неизменной, как в модели I, одиако в отличие от пее теперь допускается возможность образования циклических структур. Энергия такой системы в отсутствие внешних полей равна произведению энергии Fa одной связи иа их числе N . Координаты групп (напрпмер, Гз1 н Гзг на рис. П1.1) могут совпадать, даже если они пе образовали химическую связь. Положение в пространстве функциональных групп одного звена является, вообш е говоря, коррелированным (например, жесткие мономеры на рис. 1.17,6). Одиако далее для простоты мы предположим, что каждая из этих групп связана с мономером гибкой линейной цепочкой среднеквадратичной длины а, распределение расстояния Г — r.j между концами которой описывается функцией Я (г — Гу). [c.209]


Смотреть страницы где упоминается термин Химические обратимые: [c.247]    [c.247]    [c.135]    [c.167]    [c.23]   
Неорганическая химия (1987) -- [ c.122 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.124 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние обратимости химической реакции на скорость массопередачи

Исследование возможности и направления обратимых химических реакций

Массообмен, осложненный обратимыми химическими реакциями

Массообмен, осложненный обратимыми химическими реакциями, в дисперсной фазе без циркуляции

Массопередача с химической реакцией с мгновенной обратимой реакцие

Модификация химическая обратимая

Об обратимых каталитических волнах водорода с объемными химическими реакциями

Обратимая предшествующая химическая реакция

Обратимая химическая реакция в жидкой фазе

Обратимость и равновесие в химических реакциях

Обратимость химическая

Обратимость химическая

Обратимость химических реакций. Константа равновесия

Обратимость химических реакций. Признаки химического равновесия

Обратимость электрохимическая химическая

Обратимые процессы, химическое равновесие и необратимые процессы

Обратимые радиационно-химические

Обратимые радиационно-химические эффекты

Обратимые реакции и химическое равновесие

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие

Обратимые электрохимические цепи. Термодинамические характеристики химических реакций

П рвичные и вторичные радиационно-химические процессы Обратимые и необратимые эффекты

Полимеры обратимые радиационно-химические

Процессы, протекающие в колебательном режи. 8. Химическая обратимость

Реакции химические, обратимые

Реакции химические, проверка обратимости

Реакция химическая необратимые, обратимые

Связь между электрической энергией и химическим составом обратимых электрохимических систем

Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем

Скорости обратимых химических реакций и химическое равновесие

Теплопроводность газовых смесей, в которых происходят обратимые химические реакции

Термодинамика обратимых каталитических процессов. Расчеты химических. равновесий

Уравнение Вант-Гоффа для обратимых химических реакций

Форма линии при обратимой химической реакции

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Обратимые и необратимые реакции

Характеристика второго начала. 51. Формулировка. 52. Экономический коэфициент теплового двигателя. 53. Верхний предел экономического коэфициента. 54. Цикл Карно. 55. Обратимость Изотермический процесс Применения к химическим процессам

Химическая обратимость реакции

Химические обратимость, отличие от термодинамической

Химические процессы обратимость

Химические реакции, исследование обратимости

Химические реакции, исследование обратимости меченые атомы при

Химические реакции, исследование обратимости реакции Химия горячих атомов

Химическое равновесие Закон действующих масс в приложении к обратимым процессам

Химическое равновесие Обратимость химических реакций

Химическое сродство Необратимые и обратимые процессы

Электродные реакции комплексов металлов, включающие обратимые химические стадии

Электродные реакции с медленной электрохимической стадией и обратимыми химическими стадиями



© 2022 chem21.info Реклама на сайте