Химические обратимые

Таким образом, самопроизвольно протекающие эндотермические реакции п химическая обратимость многих процессов — это факты, свидетельствующие о том, что в общем случае тепловой эффект реакции ие является мерой химического сродства. [c.188]

Чем больше химическое сродство реагентов, т. е. чем более отдалена совокупность данных веществ от состояния равновесия (для химически обратимых процессов), тем сильнее стремление к Протеканию процесса, тем больше убыль О. [c.183]

Описанный только что процесс можно назвать химически обратимым. Однако он никак не может быть признан термодинамически обратимым. [c.90]

Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса пе следует путать с химической обратимостью — способностью реакции протекать й в прямом, и в обратном направлении. [c.198]

Первые процессы — к ним относится подавляющее большинство реакций — принято называть химически обратимыми, вторые — их меньше — химически необратимыми. [c.31]

Изучение химических реакций приводит к следующему выводу наряду с процессами, которые, начиная протекать в одном направлении, затем идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции), т. е. являются двусторонними, встречаются и такие, которые протекают практически односторонне, до полного превращения исходных веществ. Первые процессы, к которым относится подавляющее большинство реакций, принято называть химически обратимыми, вторые — химически необратимыми. [c.174]

Представим теперь, что нас интересует химически обратимая реакция [c.105]

Вышеизложенное иллюстрирует рис. 2.7 на примере химически обратимых реакций. Представленная зависимость отвечает такому режиму процесса (температура и давление), гГри котором реакция в принципе осуществима. Из рис. 2.7 ясно видно, что взаимодействие исходных веществ (их потенциал отвечает точке А) и взаи- [c.183]

Таким образом, существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций и химическая обратимость многих процессов — вот факты, свидетельствующие [c.53]

Допустим, что между газообразными веществами Aj, Аг, A3, А протекает химически обратимая реакция по уравнению [c.244]

Не следует смешивать понятий химически и термодинамически обратимый процесс. В первом случае речь идет о направлении процесса, во втором —о способе его проведения. Химически обратимый процесс может идти В прямом и обратном направлении, но термодинамически необратимо (см. выше о реакции Н2 + СЬ). Термодинамически обратимый процесс осуществляется лишь через состояния динамического равновесия. [c.29]

Смещая положение точки х вдоль сопротивления аЬ, мы можем создать на участке ах падение напряжения, большее или меньшее разности потенциалов Е между электродами гальванического элемента. Вследствие этого реакция в химически обратимом (помнить [c.146]

Емакс (или лим). Чтобы не смешивать термодинамическую и химическую обратимости, часто употребляют термины односторонняя и двухсторонняя реакция для первого и второго случаев. В двухсторонних реакциях достигается равновесие при глубине превращения = равн. Тогда удобно вместо степени превращения а ввести понятие степени завершенности реакции г) = равн. В этом уравнении зависящей от времени переменной остается [c.219]

Химическое равновесие представляет собой состояние системы реагирующих веществ, которое характеризуется равенством скоростей прямого и обратного процессов химически обратимой реакции [c.32]

Необходимо напомнить о различии химической обратимости и термодинамической. Первая означает лишь то, что реакция протекает одновременно в противоположных направлениях. [c.459]

Термин обратимость нередко применяют для характеристики как химической реакции, так и термодинамического процесса, что может привести к недоразумениям и ошибкам. При рассмотрении этого вопроса К. А. Путилов четко разграничивает понятия химической и термодинамической необратимости. Любая химическая реакция является химически обратимой, т. е. путем изменения условий ее проведения можно изменить направление реакции с прямого на обратное, Встречающиеся в литературе характеристики какой-либо реакции как трудно обратимой или почти необратимой относятся по сути дела к трудностям реализации условий, прн которых можно изменить направление реакции. [c.38]

Примерами химически обратимых процессов, идущих при постоянной температуре до состояния равновесия, могут служить термическое разложение гидроксида кальция (химический процесс) [c.50]

Если же, например, смешать нагретые до 800° К водород и иод то начнется ьзаимодействие их с образованием иодоводорода. Если не удалять Н1 из реакционного пространства, то никогда не произой дет полного расходования иода и водорода, при данных условиях уста новится состояние химического (динамического) равновесия, к которо му можно было бы прийти с другой стороны, нагревая Н1 до 800° К так как в этом случае мы имеем дело с химически обратимой реакцией Истинное равновесие характеризуется тем, что к нему можно подойти с двух сторон. В состоянии равновесия концентрации всех веществ в системе остаются неизменными в данных условиях, так как в этом случае скорости прямой и обратной реакций одинаковы. В уравнениях химически обратимых реакций вместо знака равенства ставят знак [c.19]

Все процессы растворения, если они не сопровождаются окислением— восстановлением, являются химически обратимыми и к ним применимы законы химической термодинамики. [c.153]

Химически необратимые реакции при данных условие, ях идут практически до конца, до полного расходования одного из реагирующих веществ. Химически обратимые реакции протекают одновременно при данных условиях как в прямом, так и в обратном направлении [c.109]

Однако эта химическая обратимость рассматриваемого процесса не ггдентична термодинамической обратимости. [c.90]

Химическое равновесие. Закон действующих масс. Опыт показывает, что химические реакции одновременно протекают в двух направлениях — в сторону образования продуктов реакции (вправо, прямая реакция ) и в сторону превращения последних на исходные вещества (влево, обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. С течением времени скорость прямой реакции (прирост концентрации продукта реакции за единицу времени) уменьшается, а скорость обратной реакции (убыль концентрации продукта реакции за единицу времени) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия — концентрации реагирующих веществ становятся вполне определенными и постоянными во времени (при условии, что давление и температура не меняются). Таким образом, химически обратимые реакции до перехода в состояние равновесия протекают с конечными скоростями. Поэтому стермод и нами ческой точки зрения они необратимый работа их не является максимальной. Однако можно мысленно представить, что эти реакции в прямом и обратном направлениях идут бесконечно медленно, через смежные равновесные состояния, т. е. термодинамически обратимо. Тогда к ним можно применять общие условия термодинамического равновесия [c.130]

Из вышесказанного слгедует, что и химически обратимая реакция будет термодинамически обратимой лишь в том случае, если она протекает через серию последовател1>ных состояний, бесконечно мало отличающихся от равновесных состояний. [c.90]

Следует отметить, что термодинамическая обратимость отличается от химической обратимости. Химическая обратимость характеризует направление процесса, а термодинамическая — способ его проведеитг Тертаодятгшйчёский процесс вызывает энергетические [c.17]

Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

Однако наряду с необратимыми превращениями существует бесчисленное множество химически обратимых реакций. Эти реакции, не объясняемые с позиций принципа Бертло, при одних условиях температуры и давления идут в одном направлении, а при других — в обратном. Эти процессы ни в одном из направлений не идут до конца, а лишь до строго определенных соотноиаений исходных и получившихся продуктов. Такое состояние получило название химического равновесия. [c.50]

Газ, выходяш,ий из печи, вследствие незаконченности реакции, содержит еще значительное количество окиси углерода. Незаконченность процесса объясняли недостаточной продолжительностью контакта между окисью углерода и рудой устранить этот недостаток пытались, увеличивая высоту доменных печей. Однако содержание СО в отходящих газах не уменьшалось. В конце концов было обращено внимание на то, что восстановление FeaOg окисью углерода идет не до конца вследствие химической обратимости реакции. Опора на законы термодинамики химических реакций позволила бы быстрее и без больших материальных затрат указать на те факторы, от которых в действительности зависит степень восстановления РваОз (температура, давление СО и т. д.). [c.66]

И в системе поддерживается состояние равновесия. Таким образом, изменением концентраций (мольные доли) реагирующих веществ при условии 7 = onst мы можем изменять направление химических обратимых реакций [c.161]

В рамках рассматриваемой модели И1 используется предположение об отсутствии взаимодействия между фрагментами молекул, за исключением химической (обратимой) реакции функциональных групп. Реакционная способность последних предполагается равной и неизменной, как в модели I, одиако в отличие от пее теперь допускается возможность образования циклических структур. Энергия такой системы в отсутствие внешних полей равна произведению энергии Fa одной связи иа их числе N . Координаты групп (напрпмер, Гз1 н Гзг на рис. П1.1) могут совпадать, даже если они пе образовали химическую связь. Положение в пространстве функциональных групп одного звена является, вообш е говоря, коррелированным (например, жесткие мономеры на рис. 1.17,6). Одиако далее для простоты мы предположим, что каждая из этих групп связана с мономером гибкой линейной цепочкой среднеквадратичной длины а, распределение расстояния Г — r.j между концами которой описывается функцией Я (г — Гу). [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология