Гальванические коррозионные элементы

Гальванический коррозионный элемент [c.12]

Электрохимическая коррозия металлов подобна действию короткозамкнутых гальванических (коррозионных) элементов, на электродах которых происходят окислительно-восстановительные процессы. Коррозионные [c.19]

Зависимость силы тока коррозии от характеристики гальванического коррозионного элемента можно представить в следующем общем качественном виде [c.45]

Такими условиями всегда характеризуется поверхность любого металла, погруженного в грунтовый электролит или имеющего на поверхности тонкую пленку влаги, поэтому степень опасности коррозионного разрушения оценивают не по возможности его возникновения, а по скорости и величине потерь металла. Другими словами, степень коррозионного разрушения металла определяется силой тока коррозии /кор- Зависимость силы тока коррозии от характеристики гальванического коррозионного элемента можно представить в следующем виде [c.46]

Анализ различных факторов, влияющих на протекание коррозионного процесса, удобно проводить с помощью коррозионных диаграмм, представляющих собой специальным образом перестроенные поляризационные кривые для реакций, определяющих материальный эффект коррозии. В проводнике, соединяющем электроды гальванического элемента, проходит ток, сила которого фиксируется амперметром. В соответствии с плотностью тока изменяются потенциалы электродов, и величина тока стабилизируется. Но поскольку размеры анода и катода различны, сопоставление поляризационных кривых не дает наглядной картины влияния изменения условий на эффективность действия элемента. Поэтому в диаграмме, показывающей связь между током элемента и потенциалами электродов, по оси абсцисс вместо плотности тока следует откладывать силу тока гальванического коррозионного элемента [c.52]

Описываемый прибор представляет собой амперметр с нулевым сопротивлением и предназначен для измерения токов, протекающих в гальванических коррозионных элементах. [c.162]

По Де-ля-Риву и современным представлениям процесс коррозии металла есть результат работы гальванических коррозионных элементов. [c.24]

При прохождении электрического тока начальная разность потенциалов электродов уменьшается, что приводит к снижению величины тока по сравнению с начальной. Это явление называется поляризацией гальванического (коррозионного) элемента. Поляризация уменьшает скорость электрохимической коррозии. Смещение потенциала анода в положительную сторону при прохождении анодного тока называют анодной поляризацией, смещение потенциала катода в отрицательную сторону при прохождении катодного тока — катодной поляризацией. [c.13]

НОСИТ название поляризация гальванического (коррозионного) элемента. [c.27]

Увеличение содержания твердых солей в воде сопровождается обычно увеличением скорости коррозии. Вода является электролитом в гальваническом коррозионном элементе, постулируемом электрохимической теорией коррозии. Увеличение количества растворенных в ней твердых веществ приводит к возрастанию проводимости электролита, что, в свою очередь, вызывает возрастание скорости электродных реакций. Кроме того, растворенные ионы могут проникать через защитное покрытие, образованное на металле продуктом коррозии или ингибитором, делая его неплотным и плохо связанным с поверхностью. К такому проникновению особенно склонны ионы хлора, что связано, по-видимому, с их небольшим размером и высокой подвижностью. [c.21]

Исследуя скорость растворения различных сортов цинка в серной кислоте, швейцарский ученый Де-ля-Рив установил их различную скорость и связал это с наличием в них примесей других мета.)1лов, образующих на поверхности цинка короткозамкнутые, микрогальванические элементы. В зависимости от природы примеси скорость коррозии цинка меняется (табл. 8). В соответствии с современными представлениями, процесс коррозии металла есть результат работы гальванических коррозионных элементов. [c.29]

Цинковые покрытия на стали — типичный пример электрохимической защиты. В гальванических коррозионных элементах, образующихся в порах покрытия, цинк растворяется как анод, а сталь (как катод) не подвергается разрушению до тех пор, пока на ней есть слой цинка. [c.92]

Термодинамическая возможность протекания электрохимической коррозии определяется вероятностью функционирования коррозионного гальванического элемента. Величина тока гальванического (коррозионного) элемента выражается для начального момента формулой [c.244]

Изолирующие покрытия увеличивают омическое сопротивление гальванических (коррозионных) элементов, уменьшая силу коррозионного тока. Для наиболее экономного применения катодной и протекторной защиты необходимо предусматривать наложение хороших изолирующих материалов на металлическое подземное сооружение. [c.600]

Модифицированная теория, используя верную модель локальных гальванических коррозионных элементов, отличается от первоначальной следующими положениями [c.18]

Общие потенциалы работающих гальванических коррозионных элементов (потенциалы коррозии) [c.128]

Поэтому, когда два участка одного и того же сооружения (трубопровода) находятся в различных условиях аэрации (в различных грунтах), то благодаря разности возникших потенциалов между ними пойдрт ток. Гальванические коррозионные элементы подобного типа называются макроэлементами. Анодные зоны на поверхности трубопровода, образовавшиеся в результате различной аэрации, возникают преимущественно в плотных глинистых грунтах, в местах повышенной влажности (при пересечении трубопроводом рек) и в условиях затрудненного доступа воздуха (под шоссейными асфальтированными. аоро-гами) (рис. 21). [c.37]

Кроме коррозионных элементов, описанных в разделе 4.2, при металлических контактах с другими установками, имеющими более положительный стационарный потенциал, могут образоваться гальванические коррозионные элементы. Для углеродистых сталей в грунтах и в нейтральной воде высоколегированные стали и цветные металлы, находящиеся в той же среде, равно как и сталь в бетоне, являются катодами [12]. Разность потенциалов между углеродистой сталью и этими материалами может составлять примерно 0,5 В. Согласно правилу соотношения площадей по формуле (2.43), опасность коррозии деталей с покрытием увеличивается по мере уменьшения размеров дефектов в покрытии и при заданном сопротивлении грунта р=1/я ограничивается не столько сопротивлением растеканию тока от дефекта Ri, сколько сопротивлением пор R2 и сопротивлением поляризации Rp. Так, для дефекта круглой формы диаметром d в покрытии толщиной I напряжение коррозионного эдемента в районе этого дефекта ЛУ, которое в соответствии с формулой [c.135]

Металлы обладают электронной, а электролиты — ионной проводимостью. Поэтому анодные и катодные процессы протекают раздельно на разных участках поверхности металла, образуя микроаноды и микрокатоды. Они составляют микропары, которые являются как бы электродами микро-гальванического (коррозионного) элемента (рис. 1.10.). В элементе возникает электрический ток, сила которого при замыкании коррозионного элемента может быть измерена. Возникновение микропар, микрокоррозионных элементов на поверхности металла может быть следствием не только его термодинамической неустойчивости, вызывающей его ионизацию — окисление, но и различных неоднородностей как в самом металле, так и на его поверхности, пленок на металле. Микропары могут возникать и вследствие неравномерности концентрации ионов электролита в приэлектродном слое, неравномерности доступа и распределения кислорода или другого окислителя в растворе и т. п. [c.34]

Разрушения металлических подземных сооружений под воздействием окружающей среды (грунта) относятся к электрохимической коррозии. При взаимодействии металла и среды в присутстви электролита возникают микро- и макрогальваниче-ские элементы. Поверхность металла разделяется на катодные и анодные участки. При небольших омических сопротивлениях между этими участками от анода к катоду протекает ток (ток коррозии). Скорость электрохимического разрушения пропорциональна этому току. Корр озионный ток тем больше, чем больше начальная разность потенциалов между катодом и анодом гальванического (коррозионного) элемента и чем меньше омическое сопротивление и поляризация электр-одов. [c.599]

Условия, когда q равно нулю, соответствуют максимально возможному току в гальваническом коррозионном элементе /max- Это возможно в коррозионном гальваническом элементе в месте контакта двух электродов, его составляющих. При /щах потенциалы разнородных электродов благодаря поляризации выравнива- [c.54]

Применение железного термита наиболее эффективно снижает опасность образования гальванических коррозионных элементов в месте приварки при подключении контактов к незаш,ищенному газопроводу. [c.122]

Общие потенциалы работающих гальванических коррозионных элементов по тенциалы корродирующих систем потенциалы коррозии [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология