Солевой мостик

Рис. 19.2. Действующий гальванический элемент, в котором для замыкания электрической цепи используется солевой мостик.

Уравнение (173.2) можно использовать для расчета (или ф ) по измеренной , если известны ф (или ф .) и фд. Поскольку расчет и экспериментальное определение диффузионного потенциала затруднены, то при измерениях э. д. с. фд исключают, используя солевой мостик. Последний представляет собой концентрированный раствор [c.472]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Солевой мостик. — Соединить внутреннюю стеклянную трубку солевого мостика с входной трубкой электрода сравнения гибкой полиэтиленовой трубкой длиной приблизительно 300 миллиметров и внутренним диаметром 6 миллиметров закрепить обе стеклянные трубки в вертикальном положении. Аккуратно заполнить весь мостик теплым раствором агар-агара, так, чтобы в столбе жидкости не осталось пузырьков воздуха. Закрыть открытые концы стеклянных трубок небольшими [c.32]

Волочку. Электрод погружают в раствор хлорида калия, который находится в сосудах, связанных солевым мостиком с анализируемым раствором. Так как в концентрированных хлоридных растворах хлорид серебра растворяется с образованием хлорсе-ребряных комплексов, растворы хлорида калия перед погружением в них электродов обычно насыщают хлоридом серебра. При работе с хлорсеребряным электродом необходимо следить за тем, чтобы внутренний сосуд был заполнен насыщенным раствором КС1. [c.123]

Хлорсеребряный электрод с солевым мостиком. [c.249]

На рис. XXI,3 изображен стеклянный электрод А в виде колбы с тонкими стенками (толщина порядка 0,3—0,5 мм), внутри которой имеется раствор с известным pH и электрод О (например, хлор-серебряный). В сосуде В находится исследуемый раствор х, в трубке С — солевой мостик, справа — [c.576]

Установка для титрования — прибор, подобный показанному на рисунке 3, состоящий из вращающегося (600 об/мин) платинового электрода, насыщенного каломельного электрода сравнения с солевым мостиком, средств обеспечения азотной подушки над раствором и штатива с 10-мл бюреткой. [c.30]

При работе с солевым мостиком необходимо следить, чтобы в нем не было пузырьков воздуха. В тех случаях, когда нельзя применять соединительные мостики, заполненные раствором хлорида калия (титрование галогенидов, присутствие веществ, реагирующих с ионами хлорида), заменяют их мостиками с раствором нитрата калия. При этом необходимо соблюдать правила включения мостика в цепь и хранения его в нерабочем состоянии (с,177). [c.160]

Хлорсеребряный электрод е солевым мостико.м, содержащим раствор K I (нас.). [c.244]

Катодная часть ячейки имеет генерирующий платиновый катод с рабочей площадью 35 мм , стеклянный и каломельный электроды, связанные с рН-метром. В катодную часть ячейки погружена стеклянная трубка, через которую пропускают очищенный азот. Анодная часть ячейки снабжена платиновым анодом. Катодная и анодная части ячейки соединены солевым мостиком. [c.327]

Опускают в электролизер индикаторный электрод и конец солевого мостика, соединенного с электродом сравнения. [c.165]

С другой стороны, константа диссоциации фермент-субстратного комплекса Ks сохраняет постоянное значение при кислых и нейтральных значениях pH, но с дальнейшим увеличением pH она возрастает [13, 46]. Последнее объясняют тем, что правильная стереохимическая конформация активного центра обусловлена взаимодействием ионной пары (Asp-194)—СОО . .. " NHa — (11е-16), находящейся внутри ферментной глобулы (См. рис. 31). В результате депротонизации а-аминогруппы Пе-16 (с рКа — 8,5—9) происходит разрушение солевого мостика , что приводит к потере ферментом сорбционной способности. Это представление согласуется с данными рентгеновского анализа структуры кристаллического химотрипсина [17], однако ван<ность именно а-аминогруппы Пе-16 для катализа поставлена под сомнение в ряде работ ]47, 48]< [c.132]

Чтобы продукт катодного восстановления не окислялся на аноде, анодное и катодное пространство разделяют диафраг- мой или соединяют солевым мостиком с двумя диафрагмами. [c.274]

Принцип индикации в данном случае очень прост. В качестве индикаторного электрода применяют платиновую проволоку или пластинку. Электрод погружают в перемешиваемый анализируемый раствор. С помощью солевого мостика соединяют раствор с каломельным электродом. Платиновый электрод инертен и приобретает потенциал, определяемый отношением концентраций компонентов титруемой редокс-пары, в соответствии с уравнением Нернста. [c.310]

Напряжение между индикаторным электродом и электродом сравнения обусловлено в основном разностью окислительно-восстановительных потенциалов обоих полуэлементов. Кроме того, на границе раздела анализируемый раствор/раствор электролита в солевом мостике и между растворами электролитов в солевом мостике и в электроде сравнения возникает диффузионный потенциал. Последний в ходе титрования изменяется [c.310]

Ионные двойные слои на границе металл — раствор отсут-стЕуют, так как взяты нулевые растворы. Диффузионный потенциал на границе двух жидкостей элиминирован благодаря применению солевого мостика с насыщенным раствором хлористого калия в промежуточном стакане С (см. гл. XXI, стр. 568). В этом случае также измеряется вольта-потенциал, но уже не в вакууме, а в воде (рассматриваемой как диэлектрик). Таким образом, в этом случае [c.535]

При измерениях невысокой точности можно существенно сннзить диффузионный потенциал на границе двух растворов, включив между ними так называемый солевой мостик, т. е. концентрированный электролит, например крепкий раствор КС1 или NH4NO3. Резкое уменьщение диффузионного потенциала в этом случае объясняется тем, что ионы концентрированного раствора проводят практически весь ток в зонах соприкосновения, а числа переноса указанных солей близки к 0,5. [c.568]

На этом рисунке буквой Н обозначены водородные электроды, которые погружены в два отделения ячейки, разделошые ме1мбраной (слева — раствор, в котором находится ион R). Из,меряемая разность потенциалов двух водородных электродов равна пулю, так как фактическая разность нх потенциалов компенсируется мембранным потенциалом. 5 — солевые мостики, ведущие к каломельным полуэлементам э.д.с. между этими полу элементами и (СТЬ мембранный потенциал. [c.575]

Л —стеклянный электрод Л —сосуд С —солево мостик [c.577]

Раствор, содержащий К2СГ2О7 и Н2304, наливают в один стакан, а раствор К1-в другой. Стаканы соединяют солевым мостиком. В каждый раствор погружают металлический проводник, который не вступает в реакцию с раствором (например, платиновую фолыу), и соединяют оба проводника проволочками, включая между ними вольтметр или другое устройство для измерения электрического тока. Собранный таким образом гальванический элемент дает электрический ток. Укажите, какая реакция протекает на аноде, какая-на катоде, а также направления миграции электронов и ионов и, наконец, знаки электродов. [c.206]

Последовательность выполнения работы. В реакционный сосуд налить 10 мл О, и. раствора PeS04. Добавить 20 жл 2 и. сериой кислоты и опустить гладкий платиновый электрод. При гюмощи солевого мостика (насыщенный раствор K I) соединить реакцио]шый сосуд с каломельным, или водородным электродом. Собранный гальванический элемент термостатировать, включить магнитную мешалку для перемешивания [c.320]

Аналогичным образом готовят другой хингидронн1>1Й электрод (4), содержащий раствор с известным pH. Электроды приводят в контакт друг с другом, для чего их носики погружают в стакан (5) с раствором КС1 (солевой мостик), образуя шойной хингидронный элемент, и подсоединяют к прибору для измерения ЭДС (Е). [c.126]

СМ солевой мостик (насыщенный раствор K l). Ие допускать попадания пузырьков воздуха в носики сосудов П - потенциостат БВВ блок высокоомного вольтметра. Шнур П включают в сеть, на блоке питания БП и БВВ поворачивают тумблер в положение "сеть", через 1...2 мин нажимают кнопку "60V-АБ" на БП. Переключатель полярности (+0-) установить так, чтобы стрелка миллиамперметра откланялась вправо. Переключатель рода работы вольтметра установить в положение "UJ. Тумблер "шкала прибора, V" установить в поле-жение ,0 Э калол1ельный электрод с насыщенным раствором K l. [c.128]

Солевой мостик, заполненный насыщенным раствором KNOa. [c.137]

Для yMeHbUJ HHH диффузионного потенциала на границе двух растворов помещают солевой мостик, например концентрированный раствор КС1 или NH4NO3. Высокая концентрация КС1 или NH4NO3 приводит к тому, что диффузионный потенциал на границе между солевым мостиком и раствором определяется диффузией ионов К+ и С1 или NH 4 и NO3. Уменьшение диффузионного потенциала объясняется тем, что числа переноса и подвижности ионов указанных солей близки X +=73,5 и к = 71,44 к+ = 73,52 и A, i-=76,34. [c.287]

Последовательность аминокислот, или первичная структура фермента, определяет вторичную и третичную (трехмерную) структуры, т. е. свертывание пептидной цепи в макромолекуляр-ную глобулу, имеющую некоторую определенную полость для взаимодействия с субстратом или, если необходимо, с кофермен-том. Ферменты обладают сложной и компактной структурой, в которой боковые цепи полярных аминокислот, находящиеся на поверхности молекулы, направлены к растворителю, а боковые цепи неполярных в общем случае ориентированы внутрь молекулы, от растворителя. Трехмерная структура поддерживается большим количеством внутримолекулярных нековалентных взаимодействий аполярной, или гидрофобной, природы, а также благодаря ионным взаимодействиям, дисульфидным мостикам, водородным связям, иногда солевым мостикам [57]. Гидрофобные взаимодействия имеют наиболее важное значение, поскольку они, вероятно, ответственны за большую величину свободной энергии связывания, которая наблюдается при ферментсубстратных взаимодействиях. [c.202]

Примечание 4.— В то время, когда прибор для амперометрического титрования не используется, солевой мостик и платиновый электрод должны храниться так, чтобы их концы были погружены в насыщенный раствор азотнокислого калия KNO3. [c.33]

Для уменьшения и стабилизации диффузионного потенциала полуэлемент сравнения, если это возможно, заполняют раствором электролита с близкими подвижностями катиона и аннона (например, КС1) или же соединяют оба полуэлемента с помощью солевого мостика (электролитического ключа), чаще всего представляющего собой стеклянную или иную трубку, заполненную раствором подходящего электролита. В качестве электролитов солевого мостика, помимо КС1, используют также KNO3, NH4NO3, Rb I. [c.233]

Учитывая аномально высокую подвижность ионов Н и ОН , можно установить, что наибольшего значения диффузионные потенциалы достигают на границе электролита с кислотой или щелочью. Снижение обеспечивается с помощью помещаемого между двумя растворами солевого мостика, который заполняется электролитом с примерно одинаковыми подвижностями катионов и анионов (K I, KNO3, NHiNOg). Полного исключения диффузионного потенциала можно добиться только устранением границы раздела между растворами. [c.45]

Диффузионный потенциал находится в сложной зависимости от природы и концентрации соприкасающихся растворов электролитов, а так же от продолжительности их контакта. Поэтому точный учет вклада диффузионного потенциала в э. д. с. гальванического элемента практически невозможен. В связи с этим обычно стремятся устранить или хотя бы ослабить его. С этой целью в месте соприкосновения растворов гальванического элемента устанавливается так называемый солевой мостик электролитический ключ), представляющий собой трубку, заполненную концентрированным раствором КС1 или NH4N0g, скорости движения катионов и анионов которых примерно одинаковы. [c.243]

Zn Zn u + u здесь элементы погружены в растворы различной природы. Контакт между двумя растворами обеспечивается с помощью специальных приспособлений, например солевым мостиком, состоящим из трубки, заполненной смесью влажного желеобразного вещества агар-агара с солью сильного электролита (KNO3). [c.259]

Все достоинства описанных вариантов объединяет метод дифференциальной потенциометрии, который дает возможность прямо определять отношение АЕ/АУ на очень простой установке (рис. Д. 130). В этом методе отпадает необходимость применения электрода сравнения и солевого мостика. В раствор опускают две платиновые проволоки. Один из электродов находится в стеклянной трубке, отверстие которой сильно сужено. С помощью резиновой груши в эту трубку можно засосать анализируемый раствор. Разность потенциалов между электродами вначале равна нулю. При добавлении титранта по каплям к акализируемому раствору изменяется отношение концентраций окисленной и восстановленной форм редокс-пары. Из-за узкого отверстия стеклянной трубки титрант туда попадает не сразу, поэтому между анализируемым раствором в трубке и раство- ром в ячейке возникает разность потенциалов, которую фиксируют. Затем концентрации выравнивают, просасывая через трубку анализируемый раствор до тех пор, пока разность по-.тенциалов снова не станет равной нулю. Добавляют новую порцию титранта, опять регистрируют разность потенциалов и г. д. [c.312]

Хингидронно-каломельная цепь. Для составления хингидронно-каломельной цепи к исследуемому раствору прибавляют на кончике перочинного ножа хингидрон, размешивают и опускают в раствор неплатинированный платиновый электрод. Исследуемый раствор посредством солевого мостика с насыщенным раствором КС соеди- [c.251]

Во время работы гальванического элемента, изображенного на рис. 19.2, окисление Zn приводит к появлению дополнительных ионов Zn-" в анодном отделении элемента. Если не существует способа нейтрализации их положительного заряда, дальнейщее окисление приостанавливается. Подобно этому восстановление Си вызывает появление избыточного отрицательного заряда в растворе в катодном отделении. Принцип электронейтральности соблюдается благодаря миграции ионов через солевой мостик , который показан на рис. 19.2. Солевой мостик представляет собой U-образную трубку, содержащую раствор какого-либо электролита, например NaNOj (водн.), ионы которого не реагируют с другими ионами в гальваническом элементе, а также с материалами, из которых сделаны электроды. Концы U-образной трубки закрывают стекловатой или гелем, пропитанным электролитом, чтобы при перевертывании трубки электролит не вылился из нее. При протекании на электродах процессов окисления и восстановления ионы из солевого мостика проникают в анодное и катодное отделения гальванического элемента, чтобы нейтрализовать образующиеся там заряды. Анионы мигрируют по направлению к аноду, а катионы-по направлению к катоду. В принципе во внещней цепи не протекает никакого тока до тех пор, пока ноны не получат возможность мигрировать через раствор из одного электродного отделения в другое и тем самым замыкать электрическую цепь. [c.206]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.386 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.38 , c.54 , c.125 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.38 , c.54 , c.125 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.283 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.279 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.287 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.39 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.39 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.322 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.121 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.65 , c.70 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.536 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.283 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.286 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.412 , c.414 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология