Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ионы комплексные

    Зависимость электропроводности растворов комплексных соединений от природы центрального иона. Комплексные соединения, образованные различными металлами-комплексообразователями, существенно отличаются по своей устойчивости к действию растворителей, причем эта устойчивость зависит от природы аддендов и комплексообразующего элемента. Заметить определенные закономерности в изменении устойчивости в зависимости от действия каждого из этих факторов трудно, а подчас и совершенно невозможно. В общем тенденция к комплексообразованию в соединениях определенного типа увеличивается параллельно с увеличением степени ковалентности связи центральный ион — адденд. [c.272]


    Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

    Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

    Рассмотренные три способа не могут дать удовлетворительного результата, если ионы очень мало различаются по свойствам и поглощаются ионитом почти одинаково. В этом случае эффективного разделения можно достичь, применяя метод ионообменной хроматографии с комплексообразователем, дающим с разделяемыми ионами комплексные соединения различной прочности. -Рассмотрим суть этого метода на примере разделения ионов редкоземельных элементов с применением лимонной кислоты в качестве комплексообразователя. Разделяемым катионам дают поглотиться в верхней части катионитовой колонки (сульфокатионит в ЫН4- или Н-формах). Затем через колонку пропускают растворы нитратного буферного раствора (лимонная кислота + гидроксид аммония), имеющие разные pH. При этом поглощаемые катионы образуют нитратные комплексные отрицательно заряженные анионы, прочность которых (и, следовательно, вымывание из катионитовой колонки) определяется pH и концентрацией цитратного буферного раствора. Так создаются условия для дифференциального вымывания поглощенных катионов. Чем прочнее образующийся комплексный анион, тем легче вымывается катион из колонки. [c.690]


    Существование координационных комплексных соединений основано на образовании координационной химической связи, для которой требуется наличие акцептора электронной пары и донора электронной пары. Таким образом, координационные реакции—частный случай нейтрализации льюисовых кислот льюисовыми основаниями. Центральный ион комплексного соединения представляет собой льюисову кислоту, т.е. акцептор электронной пары, а окружающие группы атомов, называемые лигандами, являются льюисовыми основаниями или донорами электронных пар. В общем виде реакцию образования координационного комплекса можно описать уравнением [c.403]

    Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

    Специфические индикаторы реагируют только с данным веществом. Например, в иодометрии специфический индикатор — крахмал он образует с иодом смешанные адсорбционные и комплексные соединения (клатраты) ярко-синего цвета. Специфический индикатор на Ре + — роданид аммония, образующий с этими ионами комплексные соединения красной окраски. Таких индикаторов известно не много, но химики проводят постоянную работу по их изысканию и синтезированию. Синтез часто идет в направлении использования смешанных индикаторов, которые или содержат действующий реагент и индифферентный краситель, сужающий интервал перехода окраски индикатора и изменяющий его окраску, или представляют собой смесь нескольких индикаторов с совпадающими интервалами переходов. [c.157]

    Согласно правилам ИЮПАК (1979 г.) первым в названиях соединений указывается в именительном падеже анион, затем в родительном — катион независимо от того, какой из этих ионов комплексный. [c.85]

    Как известно, некоторые комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру в нх сосгав входят элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом, чем обусловлено их поведение в водных растворах как единого целого они, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих [c.134]

    Авторы объяснили такое своеобразное влияние посторонних ионов на катодную поляризацию различной способностью этих ионов к гидратации и изменению активности основных ионов . Добавляемые соли могут влиять на электродные процессы, образуя с основными ионами комплексные и другие соединения. [c.343]

    Обрыв цепи. Рост цепи прекращается в результате отщепления (регенерации) от растущего иона комплексной кислоты или катализатора  [c.395]

    В зависимости от характера комплексных ионов, комплексные соединения подразделяются на следующие группы  [c.218]

    Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним [c.24]

    В водных растворах комплексные ионы диссоциируют слабо, и, как правило, с помощью обычных качестве/тых реакций нельзя обнаружить простые ионы, из которых образован комплексный ион. Комплексные ионы во многих случаях дают новые, совершенно отличные от обычных простых и сложных ионов характерные реакции. [c.233]

    Положительные ионы скандия, иттрия и лантана имеют координационные числа от 3 до 6. Важнейшие лиганды в комплексах этих металлов — это фторид-, карбонат-, сульфат- и оксалат-ионы. Например, ион скандия S + образует с фторид-ионами комплексные соединения KF + 5сРз = K[S FJ 3KF + S F = Кз[5сРе] [c.407]

    Ионы комплексной соли, а) В две пробирки налить по [c.202]

    Связь металл—металл может быть как единственной связью между центральными ионами комплексного соединения, так и осуществляться наряду с мостиковыми связями типа М—Ь—М. Непосредственная связь М—М осуществляется в многочисленных мно- [c.80]

    Устойчивость комплексных ионов. Комплексные соединения при диссоциации образуют комплексные ионы, например  [c.186]

    Нитрование ароматических соединений в ядро представляет ионно-комплексную реакцию, а нитрование предельных углеводородов — радикально-молекулярную реакцию. [c.264]

    Наличие в растворе посторонних ионов в ряде случаев также оказывает влияние на чувствительность реакции вследствие изменения растворимости вещества или степени диссоциации комплексного иона. Кроме того, определяемый ион может давать с посторонним ионом комплексное соединение. [c.21]


    Наиболее обширный и разнообразный класс неорганических веществ представляют комплексные, или координационные соединения (КС). В последнее время в научной литературе наряду с термином комплексные соединения часто употребляется тождественный ему термин координационные соединения. Однако, термин комплексное соединение в научной химической литературе продолжает широко применяться. В настоящее время его чаще применяют к ионам - комплексный ион , процесс образования комплексных соединений называют процессом комплексообразования. По мере того, как к координа- [c.107]

    Безуспешный поиск неорганических веществ в качестве элюирующих агентов для разделения лантаноидов обусловил необходимость тщательного исследования органических веществ, образующих с разделяемыми ионами комплексные соединения разной прочности. [c.197]

    Соединение, образующееся при присоединении молекул или ионов к другим атомам или ионам. Комплексные соединения состоят из комплексных ионов и протвоионов. [c.17]

    Поны, образованные присоединением молекул или ионов к другим атомам или ионам составные части комплексных соединений. Центральный ион - ион, к которому присоединено определенное чис ло молекул или ионов. При этом образуется комплексный ион. ЛиганО - молекула или ион, присоединяющиеся к центральному иону комплексного иона. [c.36]

    Осадок образуется за счет галогенид-ионов комплексного акиока. [c.37]

    Образование окрашенных тетрароданокобальтат(11)-ионов. Ионы Со " образуют с роданид-ионами комплексные частицы, окрашенные в синий цвет, — тетрароданокобальтат(П)-ионы  [c.270]

    Проведению реакции мешают аниоиы, образующие с Ре -ионами комплексные соединения (фосфат-, оксалат-, фторид-, тартрат-ионы и др.). [c.50]

    Введение ионов S +, а также ионов комплексных добавок на основе титана, марганца и серы приводит к образованию как крупных треугольных ямок травления размером 0,3—0,4 мкм, имеющих форму неусеченной пирамиды, так и мелких ямок травления, размеры которых изменяются от 0,02 до 0,05 мкм. Отсутствие крупных агрегатов из скопления мелких ямок травления и образование крупных треугольных ямок травления свидетельствует [c.238]

    В электролите возможны ионы К+. Н+, МеХТ, Х и ОН . Обозначим через у долю тока, переносимого в электролите ионами комплексного соединения КМеХа и через (1 —у) —долю тока, переносимого ионами комнлексообразователя КХ. Пусть далее i и з выражают числа переноса анионов в этих солях, а Л и (1 — А) — выходы по току Ме и Нг. [c.48]

    Если под раствором имеется осадок какого-либо труднорастворимого электролита, то концентрация его ионов определяется величиной произведения растворимости (V 6). Как только для одного из иих она почему-либо уменьшится, соответственная часть осадка переходит в раствор. Поэтому, вводя в жидкость над осадком те или иные вещества, образующие с одним из его ионов комплексные соединения, можно во многих случаях достичь растворения осадка за счет комплексообразования. Добиться, этого тем легче, чем больше отвечающая данному осадку величина произведения растворимости. Например, Ag l (ПР = 1 10 ) легко растворяется в избытке аммиака, тогда как Agi (ПР = 4 10 ) в нем практически нерастворимо. Последнее обусловлено тем, что отвечающая произведению растворимости Agi концентрация Ag- меньше, чем то соответствует диссоциации сравнительно нестойкого комплексного иона [.4g(NH3)2]. Однако, заменяя аммиак на K N, можно добиться растворения и Agi, так как в этом случае та же самая концентрация Ag уже достаточна для образования гораздо более устойчивого комплексного иона [Ag( N)2]. Растворение осадков в результате комплексообразования часто используется аналитической химией. [c.413]

    Однако и от 5той теории нельзя ожидать объяснения свойств всех комплексных соединений. В случае ионных комплексных соединений с помощью ТКП получают хорошие количественные результаты. Но эти результаты становятся неудовлетворительными, если связь приближается к ковалентной она не может объяснить образование карбонилов металлов, аммиакатов и др. [c.201]

    Соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные к существованию в растворе, называются комплексными. Комплексный ион — сложный ион, состоящий из атома элемента и связанных с ним нескольких молекул или ионов. Комплексные соединения иначе называют координационными соединениями или соединениями высшего порядка в отличие от простых соединений, или соединений первого порядка, таких, как Н2О, NH3, СиС и др. Соединяясь, простые соединения могут образовывать комплексные u l2 + 4NHa= u(NH3)4] l2, или в ионном виде Си2++4ННз= Си (ЫНз)4]2+. Ион или атом, присоединяющий к себе при образовании комплексного соединения нейтральные молекулы и другие ионы, называется комплексообразователем, который обычно занимает центральное положение, а вокруг него расположены (координированы) другие ионы или молекулы, называемые лигандами. Ион-комплексообра-зователь вместе с лигандами образует внутреннюю сферу комплексного соединения, т. е. собственно комплекс. Комплексный ион заключают в квадратные скобки [ u(NH3)4P+. В качестве комплексообразователя могут служить  [c.166]

    Что дает основание заранее утверждать, какой из ионов комплексной соли Ва (СК )г-Си (СК8)г находится во внешней сфере и какой является комплексообразователем При помощи какого реагента можно подтвердить правильность такого иредположения Какой объем раствора этого реагента моляргюй концентрации эквивалента 0,25 моль/л потребуется для реакции с комплексом, который взят количеством вещества 0,05 моль Ответ 400 мл. [c.240]

    Однако типичные двойные соли, в отличие от комплексных солей, в водных растворах при значительном разбавлении практн-чески полностью распадаются на простые ионы. Комплексные солп в воде образуют комплексные ионы, которые могут быть разрушены с образованием иростых ионов лишь в определенных условиях. Известны со.пи, которые занимают промежуточное положение между типичными двойными и тинпчпьши комплексными солями, наиример КРЫд. Эта соль в концентрированном [c.330]

    Протеканию реакции часто мешает присутствующий в рас- творе посторонний ион. Например, ион трехвалентного железа дает с родан-ионом комплексный ион [Ре(5СЫ)б]"", окрашенный в интенсивно красный цвет. При одновременном наличии в растворе иона фтора раствор остается бесцветным вследствие того, что ион фтора дает с железом более прочный бесцветный комплексный нон [РеРб] - В этом случае говорят, что ион фтора маскирует реакцию иона железа с родан-ионом. [c.22]

    Сульфат железа FeS04 образует с NO3-ионами комплексное соединение [Ре (N0)804] бурого цвета  [c.188]


Смотреть страницы где упоминается термин Ионы комплексные: [c.367]    [c.348]    [c.266]    [c.51]    [c.135]    [c.63]    [c.165]    [c.132]    [c.204]    [c.392]    [c.88]    [c.139]    [c.187]   
Неорганическая химия (1987) -- [ c.193 , c.203 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.36 ]

Теоретические основы электрохимического анализа (1974) -- [ c.392 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.176 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.384 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.277 , c.679 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.72 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активности коэффициент и комплексные ионы

Алюминий комплексные ионы

Бериллия комплексные соединения образования с ионом

Валентность комплексных ионов

Взаимодействие комплексного хлорида кобальта с ионами цинка

Виды изомерии комплексных ионов

Влияние заряда комплексного иона на реакционную способность координированного лиганда

Водные растворы, содержащие комплексные ионы

Восстановление комплексных ионов. Определение координационного числа р и константы нестойкости комплекса

Время жизни комплексного иона

Выходные кривые влияние комплексных ионов

Вычисление констант устойчивости комплексных ионов

Вычисление концентраций различных продуктов диссоциации и распада комплексных ионов

Геометрическое строение комплексных ионов

Гибридизация орбиталей. Пространственная структура комплексного иона

Гидратация одно-, многоатомных и комплексных ионов

Гидратированные катионы, комплексные соединения, ионный обмен

Гуревич, Л. П. П о л о ж о ы с к а я, В. В. Курбатов, О с и ч е в а, Л. Ф. Солнцева. О смешанных пероксооксалатных комплексных соединениях уранил-иона

Дебая Фалькенгагена ионных групп или комплексных

Диссоциация комплексных ионов

Диссоциация с образованием комплексных ионов

Диссоциация электролитическая комплексных ионов

Задание 18. Константа нестойкости комплексного иона. — О. С. Зайцев

Задача 6. Определение константы нестойкости комплексных ионов меди

Заряд комплексного иона

Значение констант нестойкости некоторых комплексных ионов

Изменение pH среды при образовании комплексных ионов

Изомерия в комплексных соединениях ионная

Изомерия комплексных ионов

Изучение кинетики акватации комплексных ионов Со3 (кислотный гидролиз) колориметрическим методом

Ионизация комплексных ионов, константы

Иониты комплексные

Ионная полимеризация на комплексных катализатора

Ионная связь в комплексных соединениях

Ионные равновесия в растворах комплексных соединений

Ионные реакции с участием комплексных соединений

Ионный обмен с участием растворов комплексных солей при применении смесей растворителей

Ионов комплексных устойчивость

Ионы активность комплексные

Ионы газообразные комплексные

Ионы гидратированные комплексные

Ионы двойной и комплексной солей

Ионы комплексные константы образования

Ионы комплексные устойчивость в растворах

Ионы комплексные, кислотно-основные

Ионы комплексные, кислотно-основные свойства

Ионы также Комплексные ионы

Ионы также Комплексные ионы диаметр

Ионы также Комплексные ионы дискретные, бораты

Ионы также Комплексные ионы диффузия

Ионы также Комплексные ионы комплексные

Ионы также Комплексные ионы мостики

Ионы также Комплексные ионы силикаты

Ионы также Комплексные ионы сопровождающие

Ионы также Комплексные ионы упорядочивающие и разупорядочивающие

Ионы, простые и комплексные

Ионы, простые и комплексные для нанесения гальванических покрыти

Ионы, простые и комплексные неустойчивые

Ионы, простые и комплексные оксианионы

Ионы, простые и комплексные цианидов

Использование реакций замещения лиганда во внутренней сфере инертного комплексного иона

Исследование комплексных ионов

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Диссоциация комплексных ионов

Каталитический ток простых и комплексных ионов металлов

Кинетика и механизм реакций с комплексными ионами

Кислотно-основные свойства комплексных ионов

Кобальта комплексные соединения комплексов с бромид-ионом

Комплексного иона состав определение по измерению гальванического элемента

Комплексные галогениды и другие комплексные ионы

Комплексные галогениды, содержащие полиядерные комплексные ионы конечного размера

Комплексные ионы алюмини

Комплексные ионы в кристаллах

Комплексные ионы в кристаллах методы определения конфигурации

Комплексные ионы в кристаллах таблица

Комплексные ионы в кристаллах таблица конфигураций

Комплексные ионы валентность

Комплексные ионы восстановление

Комплексные ионы восстановление на катоде

Комплексные ионы вязкость

Комплексные ионы гетерогенные

Комплексные ионы группы желез

Комплексные ионы группы желез магнитные данные

Комплексные ионы диссоциация

Комплексные ионы и разряд

Комплексные ионы и растворимост

Комплексные ионы и растворимост устойчивости

Комплексные ионы и числа переноса

Комплексные ионы изомерия

Комплексные ионы константа неустойчивости

Комплексные ионы константы диссоциации

Комплексные ионы координационные числа

Комплексные ионы криоскопия

Комплексные ионы нептуния

Комплексные ионы номенклатура

Комплексные ионы образование

Комплексные ионы определение состава

Комплексные ионы плутония

Комплексные ионы потенциалы разложения

Комплексные ионы размеры в кристаллах

Комплексные ионы разрушение

Комплексные ионы раман-спектры

Комплексные ионы рефракция

Комплексные ионы с двойными связями

Комплексные ионы с диаминными кольцами

Комплексные ионы связь в них

Комплексные ионы состав

Комплексные ионы стереоизомерия

Комплексные ионы строение

Комплексные ионы тип связи по магнитному критерию таблица

Комплексные ионы тория

Комплексные ионы устойчивость

Комплексные ионы химические свойства и диссоциация

Комплексные ионы химическое строение

Комплексные ионы электронное строение и конфигурация

Комплексные ионы энергия активации проводимост

Комплексные ионы энергия и устойчивость, влияние электронной структуры

Комплексные ионы, поглощение

Комплексные ионы, разложение

Комплексные ионы, разложение константы устойчивости

Комплексные ионы, разложение с ионом гидроксила

Комплексные ионы, разложение элементы, образующие

Комплексные ионы. Радикалы

Комплексные соединения внешнесферный ионы

Комплексные соединения ионов кобальта и кадмия с диантипирилметаном

Комплексные соединения с ионами

Комплексные соединения с ионами металлов

Комплексные соединения со сложным центральным ионом

Комплексные соединения уранил-иона

Комплексные фосфат-ионы

Комплексообразование. Константы нестойкости комплексных ионов

Константа нестойкости комплексного иона

Константа образования комплексных ионо

Константы диссоциации (нестойкости) некоторых комплексных ионов

Константы диссоциации солей и комплексных ионов, таблица

Константы ионизации важнейших кислот и основаКонстанты нестойкости комплексных ионов

Константы комплексных ионов

Константы нестойкости (К) некоторых комплексных ионов

Константы нестойкости комплексных ионо

Константы нестойкости комплексных ионов

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при

Константы неустойчивости некоторых комплексных ионов

Константы образования комплексных ионов

Константы устойчивости комплексных ионов

Константы устойчивости комплексных ионов в водных растворах

Константы устойчивости комплексных ионов, таблица

Контрольные вопросы 24.1. Комплексные ионы

Координационное число в комплексных ионах и кристаллах

Координационные числа, комплексных ионов и кристаллов

Кристаллическая структура типа хлористого натрия также Комплексные ионы

Лабильные и инертные комплексные ионы

МЕТОДЫ, ОСНОВАННЫЕ НА ОБРАЗОВАНИИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ ИНДИЯ С ГАЛОГЕНИДАМИ (Р, С1 Вг, J) И SN Открытие индия

Магнитные данные комплексных ионов группы железа

Магнитный момент и двойные связи в комплексных ионах

Маскировка и разрушение комплексных ионов

Маслова, П. П. Назаров, К. В. Чмутов. Изучение сорбции комплексных ионов металлов сульфокатионитом. I. Устойчивость лактатных комплексов хрома

Методы определения состава комплексных ионов и типа ионного распада комплексных солей

Механизм разряда комплексных ионов

Многоатомные и комплексные ионы

Многоядерные комплексные ионы

Напряжение в комплексных ионах

Напряжение в комплексных ионах содержащих кольца

Нахождение области существования комплексных ионов в лабильных системах

О наличии обмена между облученной металлической платиной и комплексными ионами двухвалентной платины в водных растворах

Образование комплексных ионов

Образование комплексных ионов в водных растворах

Образование комплексных ионов и потенциалы восстановления

Обратимые диффузионные процессы. Комплексные ионы

Окисление и восстановление доминирующего комплекса в системе комплексных ионов

Определение величины заряда комплексных анионов методом ионного обмена

Определение заряда комплексного иона

Определение констант устойчивости комплексных соединений методом ионного обмена

Определение произведения растворимости осадка по кривым амперометрического титрования Определение констант нестойкости комплексных ионов методом амперометрического титрования

Определение состава и констант образования комплексных ионов

Определение состава и констант устойчивости комплексных ионов из минимума растворимости

Определение состава комплексного иона и типа ионного распада комплексных соединений

Определение состава комплексных ионов по величине заряда

Определение состава комплексных ионов по методу молярных отношений

Определение состава комплексных ионов по форме электромиграционной кривой

Определение состава комплексных ионов по функции образования

Определение формул комплексных ионов

Опыт 5. Исследование прочности комплексных ионов. Разрушение комплексов

Опыт 67. Растворение иодида ртути с образованием комплексных соединений иона ртути(Н)

Опыт 92. Флотация комплексного соединения иона алюминия с алюминоном

Опыты по переносу комплексных ионов

Осаждение с образованием комплексных ионов

Островные радикалы как комплексные ионы

Перенапряжение перехода и кинетика реакций на жидких электродах в растворах, содержащих комплексные ионы

Перенапряжение перехода и кинетика реакций на твердых электродах в растворах, содержащих комплексные ионы металла электрода

Переноса числа комплексных ионов

Персульфат- и феррицианид-ионы различные комплексные ионы металлов платиновой группы

Поглощение комплексных ионов

Подвижность метальных групп в ионах ТБА и ТОА и корреляция с движением комплексных анионов

Полинга правила для комплексных ионных кристаллов

Получение комплексных ионов железа

Получение комплексных ионов меди и кобальта

Поляризация разряда комплексных ионо

Представление о комплексных ионах

Природа и свойства комплексных ионов

Протактиний комплексные ионы

Равновесие комплексных ионов сольватационное

Равновесия с участием комплексных ионов

Разделение комплексных ионов металлов

Разделение комплексных ионов некоторых металлов при помощи анионитов

Разряд на катоде комплексных ионов металлов

Растворение малорастворимых осадков в связи с образованием комплексных ионов

Растворимость комплексные ионы

Растворимость осадков в растворах, содержащих одноименные t ионы, которые не образуют с осадком комплексных соединений

Растворы комплексных соединений ионов закисного и окисного железа

Расчет равновесных концентраций комплексных ионов

Реакции с образованием комплексного иона . 20. Реакции, ведущие к образованию плохо растворимых соединений

Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов

Сводка радиусов комплексных и многоатомных ионов

Связь внутри комплексных ионов

Селективность ионитов к комплексным анионам

Силы связи в комплексных иона

Синтез полиолефинов методом ионной полимеризации на комплексных катализаторах

Соединения также Ионы комплексные, Комплексы, Реакции комплексообразования

Спектрофотометрическое изучение комплексных ионов

Спектры комплексных ионов

Спектры поглощения неорганических ионов и комплексных соединений в ультрафиолетовой и видимой области

Степень ионности связи в комплексных ионах и в двухатомных моле кулах

Строение комплексных ионов

Строение молекул и комплексных ионов с частичной двоесвязностью Соединения элементов с галоидами

Строение, методы образования и разложения комплексных ионов

Структура комплексного иона

Структура комплексных ионов

Структуры комплексных ионных кристаллов

Таблицы комплексных ионов

Теплоты образования газообразных ионов и радиусы комплексных и многоатомных ионов

Термы комплексных ионов

Тито в. Вопросы реакционной способности и ориентации в теории нитрования ароматических соединений по ионно-комплексному типу

Титрования, приводящие к образованию комплексных ионов

Уранил-иона комплексные соединения с фтором

Уранил-иона комплексные соединения с хлором

Устойчивость комплексного иона и его заряд

Устойчивость комплексных ионов в растворе

Устойчивость комплексных соединений внешнесферные комплексы ионные

Устойчивость комплексных соединений никеля гидроксил-ионом

Устойчивость комплексных соединений никеля сульфат-ионом

Фотохимия комплексных ионов

Характеристика многоатомных и комплексных ионов

Цианидные комплексы . 16.5 Комплексные галогениды и другие комплексные ионы

Цинкорганические комплексные ионы

Цирконий комплексные ионы, разложение III

Ш у б а е в а, С.П. I д а н о в. Некоторые данные по катионному обмену на цеолитах в растворах с комплексными ионами кобальта

Экстракция смешанных комплексных соединений редкоземельных элементов и иона уранила с р-дикетонами и органическими основаниями

Электролитическая диссоциация комплексных соединений Ионные реакции в растворах

Электронная структура и конфигурация комплексных ионов

Электронная структура комплексных ионов переходных металлов четвертого периода

Электропроводность растворов комплексных ионов

Электростатическое рассмотрение комплексных ионов

Энергия образования газообразного комплексного иона и энергия решетки солей металлов побочных групп периодической системы



© 2022 chem21.info Реклама на сайте