Органические продукты точки кипения

Результаты обширных исследований по определению содержания влаги и органических растворителей в некоторых углеводах опубликованы Андерсоном и Кингом [14 ]. Органические растворители довольно часто применяются для экстракции и очистки полисахаридов кроме того, органические жидкости могут осаждать водорастворимые полисахариды из водных растворов. Выделенные твердые продукты можно частично обезводить промывкой ацетоном, этанолом или эфиром и последующим нагреванием до температуры, несколько превышающей точку кипения растворителя. Используя абсорбционный метод и ИК-спектрометрию, авторы [c.178]

Таблица 4 Точки кипения органических продуктов

Раство рителями называют легколетучие органические вещества, способные растворять жиры, воски, смолы, битумы, масла, олифы, нитроцеллюлозу и другие продукты. Растворитель должен обладать определенной способностью растворять то или иное вещество чем выше растворяющая способность растворителя, т. е. чем больше концентрация растворенного в нем вещества, тем выше активность растворителя. Важными свойствами растворителя являются скорость его испарения и температура кипения. [c.437]

Модификацию этого метода успешно применяли для разделения разбавленных экстрактов из водных концентратов пищевых продуктов, извлеченных растворителем [12]. Вследствие высокой точки кипения и высокой полярности вода, используемая в качестве разбавителя смесей, разделяемых затем с помощью ГХ, часто является причиной различных затруднений. Она редко выходит из колонки в виде узкой хроматографической полосы (исключение составляет лишь разделение на специальных колонках), причем обычно хроматографический пик ее находится в середине хроматограммы. Это иллюстрирует рис. 8.26. Разделение в значительной мере упрощается, если предварительно извлечь летучие вещества из воды с помощью какого-либо органического растворителя, а затем удалить этот растворитель. [c.276]

В приведенной таблице 4 даны точки кипения некоторых органических продуктов (при атмосферном давлении, т. е. при 76 см рт. ст.). [c.30]

Для ряда органических продуктов кроме установления температур начала и конца перегонки необходимо определять объем различных фракций, соответствующих промежуточным значениям температуры. Так, при перегонке нефти определяют температуру начала кипения и объем дистиллята при 100, 120, 150, 160° С и далее через каждые 20° до 300° С (с точностью до 0,5 мл и до 10°). При перегонке неизвестного по составу нефтепродукта записывают температуру начала перегонки и температуры, соответствующие проценту отгона 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90 и 97. Установив приближенно марку испытуемого нефтепродукта, его перегонку повторяют с учетом технических требований для этой марки. Расхождения между двумя параллельными определениями фракционного состава нефтепродуктов должны быть не более 4° — для температуры начала перегонки 2° и 1 мл — для промежуточных и конечной точек фракционного состава 0,2 мл —для нелетучего остатка. [c.148]

Бензол, хлороформ, этиловый спирт и многие другие органические растворители, как и их смеси, извлекают некоторую часть твердых топлив, называемую битумами. Количество, состав и свойства экстрагированных веществ, даже из одной и той же пробы угля, при применении различных растворителей и изменении условий (температура и давление) неодинаковы, это делает понятие битум довольно неопределенным. Чтобы различать отдельные виды битумов, их обозначают буквами. Битумами А называются продукты, извлекаемые из угля бензолом или смесью спирта и бензола при температуре кипения этих растворителей в экстракторах Сокслета или Грефе. [c.151]

Возгонка выгодно отличается от перегонки относительно низкой температурой, при которой ведется процесс. Так, например, при остаточном давлении 13 мм нафталин кипит при 90°, а возгоняется уже при комнатной температуре. Перегонка органических веществ практически никогда не протекает без сколько-нибудь заметного разложения, если не самого вещества, то сопутствующих ему примесей, а образующиеся при этом продукты разложения и обугливания нередко катализируют дальнейшее разложение. Естественно, что при более низкой температуре разложение происходит в значительно меньшей степени. Различие между температурой, при которой начинается возгонка в вакууме, и температурой кипения при атмосферном давлении может достигать для соединений с большим молекулярным весом 300— 400°, а для металлов даже 500—1000°. [c.169]

На рис. 2 и 3 показана зависимость удельных весов от температуры кипения для парафинов, олефинов, изопарафинов, нафтенов, альдегидов, эфиров, кетонов и ароматических углеводородов. Отдельными точками показаны значения удельных весов и температур кипения по абсолютной температурной шкале для отдельных индивидуальных продуктов. Сплошными линиями проведены некоторые средние значения, которые были бы характерны для пропорциональных смесей. Эти кривые для перечисленных выше отдельных классов органических соединений перенесены на рис. 4. Подобным же образом начерчены кривые рис. 5, где дана зависимость между молекулярными и удельными весами для тех же индивидуальных продуктов. [c.15]

Вода обладает более высокой скрытой теплотой испарения (580 кал/г), чем большинство органических жидкостей (<100 кал/г), и, следовательно, в процессе формирования пленки для испарения воды требуются большие затраты теплоты. Так как скорость испарения воды при обычных условиях зависит от относительной влажности, то рабочие характеристики дисперсий, связанные с различной скоростью испарения, часто трудно контролировать. На практике этот недостаток часто устраняют прибавлением различных смешивающихся с водой органических растворителей для увеличения скорости испарения водной компоненты, однако это удорожает продукт и делает его токсичным. Температура кипения воды значительно ограничивает область применения таких дисперсий по сравнению с растворными рецептурами, где применение органических жидкостей с широким интервалом температур кипения (50—300 °С) позволяет обеспечить требуемую скорость испарения при нанесении пленкообразователя. Кроме того, температура замерзания воды выше, чем у большинства органических жидкостей, и, хотя она может быть несколько понижена при использовании соответствующих добавок, это усложняет хранение и транспортировку полимерных эмульсий при низких температурах. [c.10]

Сплавление органических веществ со щелочными металлами (калием, натрием), как правило, проводят при температурах ниже температуры кипения щелочного металла, что приводит к недостаточному контакту органического вещества с разлагающим агентом. Разложение обычно проводят в строго ограниченном пространстве — герметически закрытой металлической бомбе при 400—700° С, в то время как температура кипения щелочного металла выше (натрий — 880° С, калий — 760° С). Естественно, в этих условиях пары вещества и продукты его термического распада распространяются по объему всей пробирки, в то время как металлический натрий (или калий) остается на дне ее в расплавленном состоянии. Следовательно, контакт вещества с щелочным металлом обеспечивается в этих методах за счет увеличенной скорости диффузии паров вещества и продуктов его термического распада, т. е. за счет подвода их к расплавленному металлу. [c.165]

Практически важной является последняя стадия, однако желательно, чтобы и первая протекала без плавления. Возгонка возможна у веществ, давление пара которых над твердой фазой сравнительно велико. Этим свойством обладают вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в которой действуют сравнительно слабые ваи-дер-ваальсовы силы. Среди органических соединений довольно много таких веществ, поэтому возгонка как способ очистки оказывается пригодной для целого ряда продуктов с довольно большой молекулярной массой (400...500). Это тем более важно, что многие из них при кипении разлагаются. Для понижения температуры возгонки используют вакуум, поскольку возгонка начинается при той температуре, когда давление пара над твердым веществом становится равным внешнему давлению. ч [c.22]

Гидрогенизация тяжелых остатков нефти обычно проводится при температуре 450—465° С, т. е. выше критической температуры для всех углеводородов, составляющих широкую фракцию. Последняя в условиях процесса гидрогенизации в проточной системе, т. е. в заполненном реакторе, находится в состоянии кипения, которое сильно затрудняет насыщение сырья водородом. В этих условиях большое значение имеет распределение катализатора в пленках сырья, из которого образовавшиеся легкие фракции уже перешли в паровую фазу, т. е. в котором процесс кипения уже закончился. Что касается осуществления процесса в автоклавах, то здесь система находится в состоянии динамического равновесия и кипения не происходит. Благодаря этому, процесс в автоклавах существенно отличается от непрерывного процесса, протекающего в условиях установившегося режима — в проточных реакторах. Основное отличие заключается в том, что автоклав загружается сырьем не более чем на 60%. Остальной объем заполняется реагирующим газом, например, водородом. По мере расходования водорода давление в автоклаве падает и его необходимо восстановить добавкой свежего водорода. Однако полного восстановления исходного положения достичь не удается. Газ будет разбавлен продуктами реакции метаном, окисью углерода и парами воды. После того как их концентрация достигнет 80%, процесс сильно замедлится или прекратится. В тех случаях, когда поглощение водорода не сопровождается падением давления, например при восстановлении органических кислот и фенолов, сопровождающемся выделением водяных паров, подача свежего водорода невозможна. Приходится рассчитывать лишь на его запас, содержащийся в газовом пространстве автоклава. Для этих целей применяются автоклавы, имеющие сырьевое пространство всего 10%. [c.125]

Проведение дегидрирования. Температуру нагревательной бани устанавливают на 50 ° выше температуры кипения соответствующего спирта контактную трубку нагревают до 330—350° и выдерживают во время реакции при этой температуре. Подачу воздуха регулируют таким образом, чтобы в час через аппарат проходило 45—50 л воздуха. (Кислород не должен быть в большом избытке.) Через бюретку 3 в течение 70 мин равномерно прибавляют по каплям 1 моль спирта. Если продукт реакции разделяется на два слоя, то органическую фазу либо весь катализат перегоняют на 50-см колонке Вигре. Выделенные фракции сушат сульфатом магния и снова перегоняют. [c.345]

При растворении органических соединений, содержащих смолистые примеси, последние могут придать окраску растворам. Окрашенные примеси, как правило, затрудняют кристаллизацию основного продукта. Эти примеси по физико-химическим свойствам в большинстве случаев отличаются от основного продукта и могут быть избирательно извлечены из раствора при помощи адсорбентов. Полярные растворители обесцвечивают активированным углем, который добавляют к горячему окрашенному раствору в тщательно измельченном виде в количестве, составляющем 7го—750 часть от веса кристаллизуемого вещества. Температура горячего раствора при добавлении активированного угля должна быть значительно ниже температуры кипения, чтобы добавление угля не вызвало бурного кипения жидкости, которое может сопровождаться выбросом. Затем раствор некоторое время тщательно размешивают, кипятят и в горячем виде фильтруют. Если раствор полностью не обесцветился, то обработку активированным углем повторяют. [c.25]

Постепенное сульфирование маслянистых отходов (остающихся после обработки дестиллатов минеральных масел сернистым ангидридом) действием серной кислотой возрастающей концентрации описал Kir h . Реакцию эту можно проводить в присутствии переносчиков, например органических и неорганических кислот, их ангидридов и хлоридов Baddiley и hapman также проводили сульфирование различных фракций минеральных масел, например нефти с острова Борнео, очищенной жидким сернистым ангидридом, и продуктов, полученных при крекинге масел, с начальной точкой кипения выше 200°. [c.1094]

Органические соединения фтора летучи (их точки кипения часто ниже точек кипения аналогичных производных углеводородов), благодаря чему хроматографический метод к ним может быть широко применен. Изомерные или родственные фторпроизводные обычно обладают весьма близкими физическими свойствами, что сильно затрудняет разделение. Довольно часто встречаются также азеотроппые смеси. Вследствие трудностей синтеза фтористых соединений в распоряжении исследователя обычно имеются лишь небольшие количества вещества, поэтому принятая методика дистилляции непригодна. Мы применяли метод хроматографии газов в двух направлениях. Аналитические колонки были использованы для контроля реакций, исследования продуктов и т. д. Далее для нас было совершенно очевидно, что, если масштаб хроматографического процесса увеличить, он приобретет огромную ценность как препаративный метод. До сих пор исключительные трудности представляла задача очистки или разделения небольших количеств летучих соединений. Задача проведения процесса в препаративных масштабах [3] была достигнута быстро, и в настоящее время колонки, на которых можно перерабатывать от 1 до 10 г смеси летучих веществ, используются в обычных работах. [c.273]

К другим достоинствам ДМФА и ДМА относятся их полная смешиваемость с водой, что позволяет легко выделять многие органические продукты высокая термическая стабильность и высокие точки кипения, что дает возможность, когда это необходимо, проводить реакции при высоких температурах (150—200°С) [211], Например, ДМФА и ДМА оказались очень удобными растворителями при нуклеофильном замещении СЫ , N0" карбанионами и анионами азота, а также при присоединении галогеиоводородов к олефинам [211], Однако нужно иметь в виду, что ДМФА и ДМА [c.449]

Омыление, проводимое чаще всего карбонатным способом и реже щелочью, дает мыльный клей , из которого после добавления твердой поваренной соли выделяется мыльное ядро , собирающееся в виде полужидкого продукта над подмыльным щелоком. Последний после отделения верхнего слоя образует сточные воды, имеющие большое количество растворимых соединений. Сточные воды имеют среднюю или сильно щелочную реакцию, отличаются высоким содержанием солей (12—20% Na l) и растворимых органических веществ. Температура сточной воды при спуске близка к точке кипения при охлаждении выделяются мылообразные вещества, количество которых может составить по Сирпу [11 10—12 г на литр. После их удаления характеристика сточных вод улучшается. [c.230]

Если быстро смешать 1 эквивалент [высушенной при 160° или 170° и мелко измельченной] валеролактиновокислой извести с 2 эквивалентами пятихлористого фосфора, то тотчас происходит сильная реакция, и при перегонке смеси получается дестиллят, состоящий из хлорокиси фосфора и хлористого органического соединения. Последнее выделяют, прибавляя к дестилляту понемногу льду до тех пор, пока еще замечается действие. Полученный таким образом продукт имеет вид желтого масла, которое тяжелее воды, обладает острым, разъедающим глаза, запахом и не дает никакой реакции с лакмусной бумажкой. Он не перегоняется, без частич-ного разложения, и точка кипения его, повидимому, лежит между 150 и 160°. При продолжительном нагревании с водою при 100°, он мало- [c.55]

Облучение в реакторе. Задачи, которые приходится решать при изготовлении образцов, предназначаемых для облучения, весьма разнообразны и зависят от целей эксперимента и степени его сложности. Если необходимо просто получить радиоактивный изотоп и затем использовать его в качестве индикатора или для изучения схемы распада, приготовление мишени обычно не представляет трудностей. Однако и в этом случае при облучениях в реакторе требуется соблюдение ряда условий. Так, например, контейнеры для образцов следует подбирать с учетом мощности потока нейтронов, температуры в активной зоне й продолжительности облучения. Нужно избегать облучений в сосудах из пирекса ввиду большого содержания бора в этом материале (бор обладает очень высоким сечением захвата нейтронов). Для облучения в течение нескольких минут при умеренных потоках в исследовательских реакторах (10 —10 нейтрон1см -сек) в ряде случаев можно использовать полимерные контейнеры, преимущество которых состоит в малой активации. Образцы можно заворачивать и в алюминиевую фольгу, изготовленную из самого чистого металла. Этот метод удобен в тех случаях, когда анализ проводится после распада 2,3-минутного АР . Для более продолжительных облучений образцы часто запаивают в обезгаженные кварцевые ампулы. Эти ампулы обычно необходимо выдерживать после облучения в течение некоторого времени для уменьшения активности 81 (период полураспада 2,6 час). Необходимо также следить за тем, чтобы ампулы с облученными образцами вскрывались с помощью соответствующих приспособлений в условиях, предупреждающих излишнее облучение персонала и опасность радиоактивных загрязнений. Надо учитывать и термическую устойчивость вещества, подвергаемого облучению. Температура в активной зоне реакторов различных типов может изменяться в широких пределах. Реакторы бассейнового типа, в которых воду используют в качестве охладителя и замедлителя, обычно значительно более пригодны для облучения органических веществ, чем, например, реакторы с графитовым замедлителем. Некоторые реакторы оснащены специальными приспособлениями, в которых облучение можно проводить при охлаждении водой или даже жидким азотом. Особые трудности возникают при облучении водных растворов. Даже в том случае, когда охлаждение достаточно эффективно и раствор не нагревается выше точки кипения, появление газообразных продуктов радиолиза может привести к значительному повышению давления в ампуле, если только не предусмотрена возможность удаления этого газа путем продувания или каталитического превращения в менее летучие или исходные продукты. Еще одна трудность при облучениях в реакторе связана с изменением потока нейтронов в образце, если он обладает значительным сечением захвата. Например, слой золота толщиной 0,1 мм (эффективное сечение захвата тепловых нейтронов для золота равно почти 100 барн) уменьшает поток тепловых нейтронов примерно на 6 %, так что внутрь кубика из золота с ребром 1 см может попасть лишь малая доля нейтронов, падающих на его поверхность. [c.385]

Понятия чистоты и идентичности можно представить яснее, если исследовать понятие сходства. В старой литературе было сравнительно мало критериев сходства. Первыми критериями, используемыми при изучении различных видов материи, были качественные отличия, которые прежде всего бросались в глаза, а именно размер, цвет и форма. Между введением первой количественной меры (плотность) в качестве критерия чистоты и использованием химического состава в качестве меры сходства лежит период более двух тысяч лет. С развитием науки критерии сходства становились более многочисленными, а приборы для измерения свойств веществ—более совершенными. С увеличением точности измерения наши понятия о чистоте, идентичности и элементах настолько изменялись, что в настоящее время трудно утверждать, что чистый углерод можно получить из сахарозы, и поэтому следует предпочесть относительное определение чистоты. Если при хлорировании пропионовой кислоты в результате тщательной разгонки продукта выделяют фракцию, после повторной перегонки которой точка кипения, показатель преломления и плотность различных фракций не изменятся, то такой продукт можно вполне законно назвать чистым. Однако если в дополнение к вышеизложенным операциям включить разделение на оптические антиподы, то представления о чистоте и идентичности придется изменить, поскольку это чистое соединение представляет собой рацемическую смесь. Аналогичные аргументы можно выдвинуть в отношении любого органического вещества, если определяют концентрацию изотопов водорода и углерода в чистых органических соединениях. Понятие чистоты, следовательно, является относительным и полностью основывается на критериях, используемых для измерения сходства определенных фракций дан ного вещества. Эйрин [1] определяет чистое вещество как систему молекул, в которой после тщательного фракционирования не удается выделить фракции с различными свойствами. Можно показать, что чистая енольная форма ацетоуксусного эфира в кварцевом сосуде представляет собой чистое соединение, в то время как в стеклянном сосуде, где присутствуют следы щелочи, она становится смесью. Понятие чистоты включает применение специальных методов определения свойств, поэтому автор предпочитает ограничиться следующим определением Органическое вещество можно считать чистым, если оно при повторном фракционировании дает фракции такой же растворимости, с такими же температурами плавления и кипения, с одним и тем же показателем преломления и т. д. , т. е. беря наиболее обычные свойства. [c.350]

Изучены распределения компонентного состава продуктов пиролиза индивидуальных углеводородов найдено, что выполняются закономерности гауссова распределения состава продуктов деструкции по температ> рам кипения и свободной энергии обра ювания. Наряду с образованием низкомолекулярных компонентов при термолизе органических веществ и их смесей ид т процессы термополиконденсации с образованием пластичных полимерных ароматических структур-пеков и сшитых трехмерных структур-карбоидов нефтянся х.) ксжса [27 -29]. Если реактор рассматривать как кг азиизолироваиную систему, то в ходе термолиза она состоит из двух подсистем - подсистемы низкомолекулярных продуктов деструкции и подсистемы псков и коксов. [c.43]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно свыше трех миллионов органических Еси еств, а неорганических— около 150 тыс.). Вл дряя причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии на них даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества свободно выдерживают очень высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связью. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Следует подчеркнуть, что выход продукта в органической реакции, как правило, ниже, чем при реакции неорганических веществ. Кроме того, в области органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Во всех случаях желательно, чтобы температура плавления очищаемого вещества была выше температуры кипения растворителя примерно на 10 С, иначе вследствие склонности многих органических веществ образовывать при охлаждении смеси переохлажденные жидкости продукт может выделиться в виде расплава— масло образной жидкости, не смешивающейся с растворителем. Если эго все же произошло, то смесь следует сильно охладить и, потирая палочкой о стенку колбы, вызвать кристаллизацию переохлажденной жидкости. Однако такое вещество требует повторной очистки, так как содержит растворенные в выделившейся жидкости примеси. Для получения продукта необходимой чистоты перекристаллизацию повторяют, охлаждая раствор очень медленно. При использовании значительных объемов органических растворителей растворение проводят в круглодонной колбе с обратным холодильником, чтобы предотвратить испарение большого количества жидкости и возможности ее воспламенения. [c.19]

При использовании описанных выше приборов анализируемые образцы оказываются диспергированными в кипящем органическом растворителе. Во многих случаях это затрудняет регенерацию растворителя. Иногда растворители удается очистить фильтрованием или отгонкой, однако часто растворитель приходится заменять новым. При анализе некоторых материалов частицы пробы прилипают к стенкам колбы и перегреваются. Чтобы свести к минимуму термическое разложение и устранить толчки и перебросы при кипении, Боллер [50] помещал анализируемые пробы в мешок из тонкой ткани, опирающийся на выступ в дне перегонного сосуда. Дейнс и Рунд [93] использовали специальные капсулы для удерживания проб (рис. 5-6) при анализе мясных изделий и других пищевых продуктов. В этом случае проба контактирует только с парами кипящего растворителя. Аналогичные устройства применяли Яик и Циммерманн [154] при осуществлении разнообразных процессов экстракции и дистилляции, Кауфман и Келлер [165] при анализе семян масличных растений и Гоу и Грин [125] при анализе каменноугольных смол. Билитцер [45] помещал пробы анализируемых неорганических материалов в пробирку между перегонной колбой и ловушкой Дина—Старка. Пробирка обогревалась парами растворителя, например ксилола. По окончании отгонки воды можно было легко удалить пробирку и заменить ее другой. Растворитель можно использовать многократно, потеря растворителя за один цикл анализа не превышает нескольких миллилитров. Однако при таком способе некоторые вещества, например гашеная известь с содержанием влаги более 10%, могут быть выброшены из пробирки при начале кипения воды. [c.248]

Реакционную смесь перемешивают дополнительно еще 15 мин., прибавляют к ней плавленое едкое кали и оставляют до тех пор, пока ие закончится разделение смеси на два слоя для этого требуется около 10 мин. Затем отделяют органический слой и оставляют его в холодильнике над мелкораздробленным едким кали в течение 12 час. Сухое вещество декантируют в 100-миллилитровую колбу Кляйзена с коническим диом, прибавляют к нему несколько горошин едкого кали и перегоняют. После того как отгонится небольшое количество головной фракции, температура быстро поднимается до 120° и основная масса вещества перегоняется при 120—124°. Выход 70% д =551,4149 iif = 0,7611. Если не применять обработку едким кали, заменив его каким-либо другим осушающим агентом, то получаемый продукт не будет имеггз резксй температуры кипения. [c.374]

В круглодонную колбу емкостью 100 мл с двурогим форштоссом, снабженную обратным холодильником, вносят 8,5 г метилэтилкетона, 15 мл эфира и 18 мл воды Колбу полмешают в ледяную баню. При непрерывном встряхивании в смесь добавляют постепенно 4 г тонко нарезанного металлического натрия (см. с. 8) Когда весь натрий прореагирует, в колбу наливают 8 мл воды и добавляют осторожно и при перемешивании оставшиеся 4 г тонко нарезанного натрия По окончании реакции восстановления смесь переносят в делительную воронку. Верхний слой отделяют и сохраняют Нижний слой (водный) экстрагируют эфиром 2 раза по 15 мл. Эфирные вытяжки соединяют с органическим слоем (верхний слой). Промывают водой один раз и сушат сульфатом магния. Высушенный продукт перегоняют (рис 12) и собирают фракцию с температурой кипения 95—101 °С. В перегонной колбе остается небольшое количество пннакона метилэтилкетона. Выход 2-бутанола 6 г. [c.195]

Свойства. Прозрачная как вода, тяжелая, сильно преломляющая жидкость с приятным сладковатым запахом сильно ядовита устойчива к действию воздуха и воды, /пл —27,5 °С /кип 110°С давление пара при комнатной температуре необычайно вы Соко, а поэтому, несмотря на то, что температура кипения выше 100 °С, продукт быстро испариется аналогично бензолу, d 1,995 (20°С) Яо 1,512. Отличается большой летучестью с парами эфира. Не растворяется в воде и 96%-ihom спирте во всех отношениях смешивается с абсолютным спиртом, эфиром и другими наиболее употребительными органическими растворителями. [c.849]

Смотреть страницы где упоминается термин Органические продукты точки кипения: [c.152] [c.194] [c.161] [c.59] [c.296] [c.296] [c.249] [c.296] [c.218] [c.46] [c.161] [c.264] [c.269] [c.26] [c.242] [c.220] [c.643] [c.180] [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология