Железо гидроксиды

Золь гидроксида железа. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии хлорида железа (III) с карбонатом аммония. С этой целью 2 мл насыщенного (без нагревания) хлорида железа (III) разбавляют водой до 50 мл. При энергичном взбалтывании в раствор вводят каплями 20%-ный раствор (МН4)2СОз до тех пор, пока выпадак>щий гидроксид железа (III) перестает растворяться при взбалтывании. Для его пептизации прибавляют несколько капель насыщенного раствора РеСЬ и сильно встряхивают колбу с раствором до полного исчезновения осадка. [c.83]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

Ре(ОН)г (гидрат закиси железа)—гидроксид железа (П), или ди-гидроксид железа [c.568]

Ее(ОН)з (гидрат окиси железа) — гидроксид железа (111), или три-гидроксид железа. [c.568]

Нестабильные или токсичные неорганические осадки (гидроксид двухвалентного железа, гидроксиды различных металлов, фтористый кальций) нужно вывозить на контролируемую свалку или в некоторых случаях сжигать токсичные осадки, особенно [c.233]

Адсорбция галогенид-ионов изменяет кинетику и механизм процесса анодного растворения железа. В зависимости от концентрации галоге-ниды могут как ингибировать, так и стимулировать процесс. Различное влияние галогенид-ионов объясняется адсорбционно-химическим взаимодействием всех компонентов среды с поверхностью металла и конкуренцией в адсорбции сульфат-, галогенид- и гидроксид-ионов или воды [16,17]. Чаще всего предполагается последовательное присоединение к поверхностным атомам железа гидроксид- и галогенид-ионов. При этом принимается, что образуются сложные адсорбированные продукты типа [Ре(ОН)(Х-)]адс, где X-—галогенид-ион. [c.73]

Минерализация воды низинных болот 200 мг/л и более. Буферность в низинных болотах достаточно высокая, реакция слабокислая (pH 4,8-6,0) или нейтральная (pH 6-8). Вынос с окружающих территорий химических элементов приводит к накоплению их в воде. В осадках низинных болот часто скапливаются карбонаты кальция, железа, марганца, фосфаты железа, гидроксиды железа и марганца. [c.161]

Хотя устойчивый оксид Э2О3 известен только для железа, гидроксиды Э(ОН)з могут быть получены для всех элементов триады железа. Их оснбвные функции выражены слабее, чем для производных Э(+2). Гидроксид Ге(ОН)з образуется уже при окислении Ге(0Н)2 кислородом воздуха [c.491]

Железооксидные пигменты — пигменты, окраска которых обусловлена присутствием в них одного из оксидов железа. Железооксидные пигменты бывают желтые, красные и черные. Железооксидные пигменты делятся на природные и синтетические. По химическому составу они представляют собой оксид железа, гидроксид железа или смешанный оксид Рез04. Из природных красных железооксидных пигментов широко применяются железный сурик и мумия [20]. [c.63]

Железо в природных водах встречается в виде двух- и трехвалентных sиoнoв, а также в виде органических и неорганических соединений, каходя-,щихся в коллоидном состоянии, или в виде тонкодисперсных взвесей (органокомплексы железа, гидроксиды окисного и закисного железа, сульфиды -я др.). В поверхностных водах железо, обычно в окисной форме, содержится главным образом в органических комплексах (гуматы), а также в виде коллоидных и тонкодисперсных взвесей. В подземных водах при отсутствии. растворенного кислорода железо преимущественно находится в виде двухвалентных ионов. Содержание железа в поверхностных водах доходит иногда до 1 мг/л в подземных — до 10 мг/л и более. Воды, количество железа в которых велико, обычно имеют кислую реакцию. [c.180]

Гидролиз солей, образующих в растворе сильнополяризую-щие катионы-комплексообразователи и анионы — доноры электронных пар, или гидролиз солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, идет по катиону и аниону, так как в этом виде реакции гидролиза происходит обменное разложение воды под действием как катиона, так и аниона. В результате образуются слабые основания и слабые кислоты. Например, при гидролизе ацетата железа образуются основные соли железа, гидроксид железа (П1) и слабая уксусная кислота. [c.139]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.427 , c.428 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.439 , c.441 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.180 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.390 , c.391 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.446 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.690 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.669 , c.670 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.410 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.681 , c.683 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.690 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.534 , c.537 , c.539 , c.542 , c.543 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.480 , c.482 ]

Биогенный магнетит и магниторецепция Новое о биомагнетизме Т.2 (1989) -- [ c.17 , c.26 , c.228 , c.234 , c.249 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология