Основания растворение

В качестве второго примера найдем константу диссоциации основания, растворенного в воде. Аммиак, растворяясь в воде, взаимодействует с нею по уравнению [c.478]

Как показано в табл. 3, хлорной медью хорошо удаляются азотистые основания, растворенные в предварительно очищенном дизельном топливе. Некоторое уменьшение степени очистки в случае производных пиридина можно объяснить экранирующим-влиянием метильных групп в положении 2 по отношению к азоту. Очищенное дизельное топливо хранилось в течение 8 месяцев, причем потемнения и образования осадков не наблюдалось.. [c.114]

На основе четвертичных фосфониевых оснований, растворенных в нитробензоле и других растворителях, приготовлены пле- [c.56]

Прежде всего отметим, что речь пойдет только о разбавленных водных растворах, т. е. таких растворах, в которых число молей кислоты или основания, растворенных в литре воды, гораздо меньше числа молей воды (приблизительно 55,5 моля на литр). Тогда можно считать, что число молей воды, например, в литре остается практически постоянным, несмотря на химические реакции, которые могут протекать в растворе, приводя к распаду или возникновению молекул воды. [c.233]

При количественном определении кислотности водных растворов рассматриваются только разбавленные водные растворы, т. е. такие растворы, в которых количество вещества (молей) кислоты или основания, растворенных в литре воды, гораздо меньше количества вещества (молей) воды (приблизительно 55,5 кмоль/м ). Тогда можно считать, что количество вещества (молей) воды, например, в 1 л остается практически постоянным, несмотря на химические реакции, которые могут протекать в растворе, приводя к распаду или возникновению молекул воды. Рассмотрим диссоциацию самой воды. Равновесие диссоциации воды выражается уравнением [c.200]

Морфина гидрохлорид получают из морфина-основания растворением его в разбавленной соляной кислоте. [c.458]

Влияние воды на титрование в ацетонитриле является комплексным. Помимо действия ее кислотно-основных свойств имеется вероятность кислотно- или основно-ката-лизируемой гидратации ацетонитрила. Однако если титрование проводится немедленно иосле растворения кислой пробы в ацетонитриле, а основной титрант содержится в безводных условиях, то влияние воды либо незначительно, либо его нет совсем. Это объясняется малой скоростью реакций гидролиза. Однако спустя некоторое время, например 1 ч, после прибавления даже 0,5% воды к раствору кислоты в ацетонитриле, растворитель настолько гидролизуется, что вся кривая титрования становится неясной. Наоборот, действие воды на титрование оснований, растворенных в ацетонитриле, кислотами (например, бромистым водородом), является несущественным. [c.102]

Для оснований, растворенных в воде, также применимы подобные рассуждения. Основания, нацело диссоциированные в водных растворах, называются сильными, и их сила определяется силой иона гидроксила ОН . Это относится также к этилату натрия, который в водной среде подвергается гидролизу (в) [c.84]

Сравнивая уравнения (2.1) и (2.2), можно сделать заключение, что в результате взаимодействия растворенного вещества с данным растворителем, сопровождающегося нивелирующим эффектом, образуются катионы (Н3О+ в воде) и анионы растворителя (ОН- в воде). Однако такого рода превращения можно наблюдать и в случае, например, слабой кислоты или слабого основания, растворенных соответственно в растворителях, не проявляющих в отношении их нивелирующего эффекта (в том числе и в воде). Следовательно, одного лишь образования катионов или анионов, независимо от меры их образования (концентрации), недостаточно для проявления растворителем нивелирующего действия. [c.26]

Энтальпия, изменение при работе гальванических элементов растворении кислот и оснований растворении солей в ацетоне и метиловом спирте [c.156]

Кислотно-основное взаимодействие ЭДА с кислотами сопровождается образованием ионов лиония ЭДА-Н+ и сопряженного основания растворенной кислоты — аниона кислоты [c.86]

Метод М. С. Цвета применим только для разделения смесей органических веществ, растворенных в органических растворителях, но неприменим для смесей солей, кислот и оснований, растворенных в воде. [c.152]

Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул (муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другие), также являются ионизирующими растворителями соли, кислоты и основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы. [c.228]

В результате нащего не особенно исчерпывающего обзора мы можем сделать предварительный вывод, по крайней мере в качестве первого приближения к истине, что 1) для одного вещества в разных растворителях ход АН и ДР имеет одно и то же направление, хотя в каждом отдельном случае АН и Д5 могут иметь противоположные знаки 2) для различных веществ в одном и том же растворителе АН и АР имеют ход в одном и том же направлении, кроме тех случаев, когда по своей силе кислоты или основания (растворенные вещества) очень близки между собою в этом случае изменение энтропии, зависящее от размера молекулы, может вызвать полное обращение зависимости, если растворитель ассоциирован 3) значения АН и АР растворения определяются главным образом проявлением донорных и акцепторных свойств, а дипольное взаимодействие имеет лишь второстепенное влияние 4) основности растворителей располагаются в ряд, который будет сохраняться неизменным по отношению ко всем простым акцепторам с одинаковой величиной и знаком заряда 5) существует приблизительно прямолинейная зависимость между АН и Д5 растворения всех газообразных веществ во всех неассоциированных растворителях. [c.397]

Соответственное заключение имеет силу и для оснований, растворенных в ионизирующих растворителях. Раствор содержит анионы в большей концентрации, чем чистый растворитель. Сила основания в данном растворителе может быть определена по константе равновесия. Например, когда пиридин растворен в воде, молекула пиридина реагирует как основание, отдавая молекуле воды пару электронов [c.65]

Этот процесс самопроизвольно протекает в направлении образования более слабой кислоты и более слабого основания. Растворение многих веществ можно представить как реакцию нейтрализации, причем растворитель выступает в роли донора или акцептора протона. Например, [c.18]

Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул (муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другие), также являются ионизирующими растворителями соли, кислоты й основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы. При растворении солей, кислот и оснований в неполярных или малополярных растворителях (например, в бензоле, сероуглероде) диссоциации на ионы не наблюдается. [c.233]

Описано получение комплекса прямым взаимодействием SO3 и основания [125] или при добавлении SO3 к основанию, растворенному в жидком SO2 [52]. Однако имеются два сообщения о трудности получения комплекса при применении SO3 даже в присутствии растворителя [35, 93]. [c.22]

При извлечении пиридиновых оснований, растворенных в аммиачной воде, фракции, отогнанные из аммиачной воды, после прохождения сатуратора прибавляют к газу, который промывают маслом в бензольных колоннах. В сатураторе улавливается лишь аммиак основания в сатураторе не улавливаются. [c.387]

Апротонные, нли апротные, растворители — вещества нейтрального характера, молекулы которых не способны ни отдавать. ни присоединять протоны. Молекулы апротонных растворителей не ионизированы, кислоты и основания, растворенные в них. не диссоциируют на ионы. [c.415]

Аналогично слабые основания, растворенные в безводной уксусной кислоте, оказываются сильными, поскольку СН3СООН значительно более сильный донор протона, чем Н2О. [c.220]

Сундарезан и Каркханавала использовали перхлорат железа (П1) как индикатор при амперометрическом определении тория фторидом натрия. Стрейли применял тригидрат перхлората лития при кулонометрическом определении некоторых оснований, растворенных в ацетонитриле в качестве источника воды (вода окислялась на аноде до иона водорода). [c.127]

Кислоты, соли и основания, растворенные в воде, частично диссоциированы, т.е. присутствуют в воде в виде катионов и анионов. Высокая степень диссоциации полярных веществ в воде связана, во-первых, с ослаблением электростатических сил, действующих между положительным и отрицательным зарядами в молекуле, в воде из-за большого значения ее ди-злект Я1ческой проницаемости, и, во-вторых, с большими значениями энергии поляризации воды диссоциировавшими катионами и анионами (энергия гидратации). [c.23]

Для определения кислот, слишком слабых для титрования в воде, применяют ряд основных растворителей. Примерами таких растворителей служат этилендиамин, пиридин, диметилформамид, ацетон, метилизобутилкетон, ацетонитрил и смесь этиленгликоля и изопропилового спирта (1 1). В качестве стандартов пригодны несколько сильных оснований, растворенных в этих растворителях. В качестве стандартного раствора для титрования слабых кислот пригоден раствор метилата натрия в смеси бензол—метанол [8]. Раствором аминоэтилата натрия в этилендиамине можно определять ряд фенолов, а также и наиболее слабые карбоновые кислоты [9]. Стандартными растворами оснований, пригодных для неводных титрований, могут служить растворы сильного основания гидроксида тетрабутиламмония (С4Н9)4ЫОН в смеси бензол — метанол, изопропиловом спирте или этаноле. - [c.295]

Изучая реакции в х.юрокиси селена Смит предложил такие определения понятий кислота и основание Растворенное вещество является кислотой, если его молекула (или ион) присоединяет пару электронов молекулы (или иона) растворителя оно является основанием, если его молекула (или ион) отдает пару электронов молекуле (или иону) растворителя . [c.210]

Нафтеновое основание ( ]6H25N.), а также 2,3,8-триметилхинолин образ1уют с бромом нестойкие продукты присоединения, хотя их отношение к нему несколько различно. Нафтеновое основание, растворенное в хлороформе, дает с избытком брома после удаления хлороформа красный маслянистый остаток. Пикриновая кислота выделяет из спиртового раствора остатка пикрат исходного основания. При обработке бромной водой нафтеновое основание образует вязкую красно- коричневую смолу, растворимую в ледяной уксусной кислоте и вновь переходящую в исходное основание при действии раствора едкого натра. Обе приведенные реакции указывают на непрочность соединений этих оснований с бромом. 2,3,8-Триметилхинолин в хлороформном растворе сразу дает при добавлении брома светложелтый игольчатый продукт. Это кристаллическое вещество превращается в исходное соединение при о бработке едким натром. [c.893]

Хроматографии алкалоиды наносят на колонку главным образом в виде оснований, растворенных в обычных органических растворителях полярного или менее полярного характера (ацетон и др.). За исключением анализа чистых веществ, алкалоиды обычно выделяют из растительных материалов, различных медицинских препаратов, реакционных смесей (при синтезе) или биологических материалов. Почти во всех случаях пытаются провести предварительное отделение основных анализируемых веществ от сопутствующих примесей методом экстракции. В качестве сопутствующих веществ могут быть неорганические соли и вещества липофилБного характера. При анализе растительного материала растение сушат, тонко измельчают и экстрагируют сначала петролейным эфиром для извлечения липидов. Затем материал подщелачивают и алкалоиды экстрагируют диэтиловым эфиром, хлорофор ом или другими растворителями в отличие от неорганических солей или веществ кислотного характера алкалоидные основания переходят в экстракт. Если анализируют растворы (например, растворы для инъекций, реакционные смеси или биологические жидкости), обычно достаточно подщелочить растворы и экстрагировать алкалоиды растворителями (хлороформом, диэтиловым эфиром и т. д.). В некоторых случаях предварительную очистку можно проводить ионным обменом. Для экстракции используют водные растворы минеральных кислот. Экстракты, содержащие соли алкалоидов наряду с сопутствующими примесями, пропускают через подходящий катионит алкалоиды сорбируются, и после удаления из колонки кислот их элюируют смесью низших алифатических спиртов с аммиаком. [c.101]

Молекулы апротных растворителей не диссоциированы, кислоты или основания, растворенные в этих растворителях, не диссоциируют на ионы или диссоциируют лишь в незначительной степени. [c.290]

Еще недавно углеводороды служили образцом химической нейтральности . Сочетание слов углеводород — кислота и углеводород — основание прозвучало бы резким диссонансом для химиков. Правда, уже в течение нескольких десятилетий известны отдельные примеры кислотно-основных реакций углеводородов. Например, Краус с сотрудниками получал металлические соли углеводородов (трифенилметана и др.), хорошо проводящие электрический ток в жидком аммиаке. Это достигалось действием на углеводород раствора щелочного металла или амида металла в аммиаке. Некоторые химики (Конант, Уэленд, Мортон) рассматривали реакцию П. П. Шорыгина, состоящую в металлировании углеводородов щелочно-органическими соединениями, как вытеснение слабой кислоты из ее соли более сильной кислотой. Выполняя в лаборатории Фреден-гагена физико-химические исследования растворов органических веществ в жидком фтористом водороде, Клатт заметил высокую электропроводность раствора антрацена, которую трудно было объяснить иначе, чем ионизацией этого углеводорода по типу основания, растворенного в кислоте. Все же в течение долгого времени такие наблюдения были единичными, потому что слишком экзотичными для химиков являлись реагенты, подобные раствору амида калия в жидком аммиаке, жидкому фтористому водороду или, тем более, раствору фтористого бора в нем, обратимые реакции которых с некоторыми углеводородами имеют отчетливо выраженный кислотно-основный характер. Методы обнаружения более слабых протолитических реакций отсутствовали или были мало доступны. [c.107]

К этой группе относятся пленочные или матричные электроды на основе тех же жидких ионитов или другого типа не с. ешивающихся с водой растворов, внедренных в полимерную матрицу. Например, электроды на основе солей (перхлората, иодида, бромида, хлорида, нитрата, тиоцианида, ацетата) четвертичных аммониевых оснований, растворенных в эфирах фосфорной, фталиевой и других кислот (трибутилфосфат, дибутилфталат и др.), внесенных в поливинилхлоридную матрицу. Такие электроды по механизму действия аналогичны электрода. с жидкими мембранами. [c.460]

При смешивании 0,1 г хлористоводородного героина z мл серно кислоты и 1—2 каплями азотной кислоты — смесь окрашивается в желтокрасный, а при нагревании — в красный цвет. Героин, смоченный азотной кислотой (плотн. 1,15), принимает вначале желтую, а при нагревании красную окраску. При осаждении углекислым аммонием из концентрированного водного раствора хлористоводородного героина свободного основания, растворении полученного основания в небольшом количестве спирта, прибавлении к раствору серной кислоты, появляется запах уксусно-этилового эфира. В водном растворе солянокислого героина, подкисленном азотной кислотой, раствор азотнокислого серебра осаждает белый осадок. [c.462]

Апротонный, или апротный, растворитель (СеНе, eHs l, H3 I и др.)— вещество нейтрального характера, молекулы которого не способны ни отдавать, ни присоединять протоны молекулы апротного растворителя не ионизированы, кислоты и основания, растворенные в этих растворителях, не диссоциируют на ионы. [c.187]

Не менее важным является использование электрЬ нодонорных свойств ионитов в решении других задач, в частности задач, связанных с очисткой сточных вод от примесей ионов переходных металлов, органических кислот и оснований. Координационно-активные формы ионитов перспективны также в решении ряда аналитических задач, связанных с сорбцией, концентрированием и разделением органических кислот и оснований, растворением малорастворимых осадков и разложением комплексных соединений. [c.306]

Пиридиновые основания, растворенные в воде из сепаратора, хорошо высаливаются сульфатом аммония. Можно также скон-денсированн ю смесь оснований и воды для выделения оснований направлять в колонну, заполненную кристаллическим сульфатом аммония [6]. [c.401]

Изохинолин является более сильным основанием, чем хинолин, так что избирательной экстракцией сорно11 кислотой из смеси обоих основани , растворенных, наирпыер, в бензоле, можно получать концентраты изохпнолина, причем хинолин в большей части не экстрагируется [13]. Была исследована также возможность выделения изохинолина нри помощи окиси азота [29]. [c.434]