Растворы щелочные

Реакция дифенилолпропана с фосгеном, ведущая к получению поликарбонатов, может быть осуществлена фосгенированием в растворе пиридина или поликонденсацией на поверхности раздела фаз с использованием водных растворов щелочных производных дифенилолпропана и раствора фосгена. [c.41]

По одному из них дифенилолпропан суспендируют в воде и нейтрализуют раствором щелочного агента. Отфильтрованный и нейтрализованный продукт, содержащий около 40%. воды и немного фенола, растворяют в органическом растворителе при перемешивании и нагревании с обратным холодильником. Затем мешалку останавливают и, не снижая температуры, разделяют массу на два слоя водный, содержащий фенол и неорганическую соль, полученную при нейтрализации, и органический, содержащий дифенилолпропан и побочные продукты. Из органического слоя при охлаждении выделяются кристаллы дифенилолпропана, которые отделяют на центрифуге и промывают чистым растворителем. [c.112]

Абсорбция двуокиси углерода растворами щелочных карбонатов и аминов имеет большое промышленное значение, в особенности применительно к производству водорода. Этот процесс детально [c.237]

Полиакриловая и полиметакриловая кислоты легко получаются радикальной полимеризацией мономеров в водном растворе щелочные соли этих кислот тоже полимеризуются, причем даже в кристаллическом состоянии, например при облучении ультрафиолетовым светом. Полимерные кислоты можно выделить из водных растворов солей с помощью ионообменников (в Н -форме). Структура такой макромолекулы [c.941]

Проще всего эту реакцию можно провести прибавлением гипохлорита к водному раствору щелочной соли ациформы нитропарафина. [c.348]

Горячий прокипяченный спирт быстро нейтрализуют 0,05 н спиртовым раствором КОН в присутствии нескольких капель 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина до появления розового окрашивания или в присутствии 0,5 мл 1%-ного спиртового раствора щелочного голубого до перехода синей окраски раствора в красноватую. [c.449]

Следует, впрочем, заметить, что невозможность изменения направления этой реакции зависит и от того, что сделать этот раствор щелочным нельзя, так как РеЗ+ и Сг + были бы при этом осаждены в виде Ре(ОН)з и Сг(ОН)з. [c.356]

Смешанные проводники — тела, сочетающие электронную и ионную проводимости, например растворы щелочных и щелочноземельных металлов в жидком аммиаке, некоторые твердые соли. Их электропроводность, а также знак температурного коэффициента проводимости зависят от состава проводника и температуры (от относительного вклада электронной и ионной составляющих), изменяясь от значений, характерных для чисто ионных проводников, до значений, присущих металлам. [c.103]

Жидкий аммиак обладает способностью растворять щелочные металлы с образованием окрашенных, хорошо проводящих ток растворов. Электропроводность этих растворов обусловлена взаимодействием атомов щелочного металла с молекулами аммиака, в результате которого происходит ионизация атомов металла, причем электроны связываются молекулами аммиака [c.454]

Прокипяченный спирт в горячем состоянии нейтрализуют при непрерывном перемешивании 0,05 н спиртовым раствором КОН в присутствии 0,5 мл раствора щелочного голубого до изменения окраски раствора в красноватый цвет. [c.450]

Для рыхлых осадков гипса используют карбонатные и бикарбонатные 10—15 %-ные растворы щелочных металлов. [c.237]

Константа равновесия этой реакции равна 1,75-10 , что соответствует степени диссоциации 0,004. Жидкий аммиак растворяет щелочные и щелочно-земельные металлы, фосфор, серу, иод и многие неорганические и органические соединения. При температурах выше 1300°С аммиак диссоциирует на азот и водород [c.187]

Как известно, в жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочноземельные металлы при этом образуются растворы синего цвета, обладающие металлической проводимостью. Однако эти растворы неустойчивы, в них постепенно происходит реакция [c.235]

Вода техническая сильно 5.5 Растворы щелочные 4,0 [c.349]

После завершения химической реакции избыток ионов ОН создает в растворе щелочную реакцию, что обнаруживается визуально по изменению окраски кислотно-основного индикатора или потенциометрически (рН-метрически) со стеклянным индикаторным электродом. В исследуемый раствор добавляют индифферентный сильный электролит для повышения электропроводности раствора. Этим методом определяют неорганические и органические кислоты как сильные, так и слабые (если Ка" 10-7). [c.167]

Сульфобромиды получаются тремя методами. Они осаждаются при обработке водного раствора щелочной соли сульфиновой кислоты бромной водой [185] [c.342]

Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]

Электролиз в растворе щелочного электролита служит сейчас основным процессом промышленного получения водорода этим методом. Производительность крупных установок составляет по водороду 700—1100 м /ч. Этот процесс энергоемок для получения 1 м водорода и 0,5 м кислорода требуется затратить около 6 кВт-ч электроэнергии. Поэтому, как правило, такие установки базируются на использовании дешевой гидроэлектроэнергии. Ведутся исследования по повышению энергоэффективности электролиза в щелочных растворах. Например, за счет повышения температуры до 100—120 °С, что достигается применением электролизеров, работающих под давлением 1—5 МПа, снижаются напряжение в ячейках и плотность тока. При этом расход электроэнергии на производство [c.130]

При больших добавках медного (железного) купороса следует учитывать изменение показателей буровых растворов, вызванных этими добавками, и принимать своевременные меры по обработке бурового раствора щелочными и другими реагентами. [c.270]

Время установления равновесия реакции образования МСС из растворов щелочного металла в определенной степени зависит от электрохимического потенциала анион-радикалов с различными восстановителями. [c.265]

Если подвергнуть электролизу растворы ЫзаЗО.,, раствор кислый) или молекулы воды (если раствор щелочной или нейтральный), более энергично присоединяющие электроны, чем К+- или Ыа+-ионы. Следовательно, происходящие при электролизе процессы можно выразить схемой [c.423]

Имеются довольно интересные материалы по элементарному механизму переноса электронов. Голубые растворы щелочных металлов в жидком NHз дают классический пример, несомненно указывающий на возыо кность существования сольватированных электронов в растворах. [c.504]

Вещества, прохождение через которые электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов ионная проводимость) и химические превращения в местах входа и выхода тока (электрохимические реакции), называются проводниками второго рода. Типичными проводниками второго рода являются растворы солей, кислот и оснований в воде и некоторых других растворителях, расплавленные соли и некоторые твердые соли. Как правило, в проводниках второго рода электричество переносится положительными (катионы) и отрицательными (анионы) ионами, однако некоторые твердые соли характеризуются униполярной проводимостью, т. е. переносчиками тока в них являются ионы только одного знака — катионы (например, в Ag l) или анионы (ВаСЬ, ZrOa + aO, растворы щелочных металлов в жидком аммиаке). [c.384]

NH4OH более сильный электролит по сравнению с угольной кислотой (анализ констант диссоциации). Равновесие (3) относительно больше смещено вправо (анализ констант гидролиза). Оба пути приводят к однозначному решению реакция раствора щелочная. [c.138]

Минеральные масла простым экстрагированием эфиром открываются не всегда одинаково легко. Иногда приходится усреднять раствор щелочных отбросов, после чего экстрагирование, не стесй яе-мое эмульсированием раствора, совершается легче. В других, случаях представляется более выгодным иметь дело со слабокислым раствором. В этом последнем случае эфирную вытяжку нейтрализуют и обрабатывают по Шпицу-Хенигу спиртом и нефтяным эфиром., [c.347]

Также в глубине веков теряется открытие веществ, имеющих в растворе щелочную реакцию,— соды Naa Os и [c.229]

Исходный pH сырья при указанных дозировках щелочнога агента лежит в пределах 10—11 при добавлении в качестве гомогенных сокатализаторов хлоридов или сульфатов металлов (железа, цинка и т. д. — см. гл. 3) pH сырья составляет обычно 9. Однако в процессе подогрева суспензии до 200—230 °С pH ее уменьшается до 7,5—8 при дальнейшем протекании гидрогеиолиза в реакторах интенсивного перемешивания pH продукта обычно не падает ниже 7,0—7,5. Для проведения гидрогеиолиза до необходимой глубины и предотвращения раскисления гидрогенизата в ряде патентов [14, 51] рекомендуется добавлять раствор щелочно- [c.121]

Применяемый в качестве индикатора раствор щелочного голубого готовится следующим образом 1 г щелочного голубого растворяют в 50 мл этилового спирта, нагретого до кипения, после чего раствор оставляют на горячей водяной бане на 1 час, затем охлаждают [I отфильтровывают. Горячий фильтрат нейт 1ализуют 0,05 н спиртовым раствором КОН до тех пор, пока добавление 1—2 капель раствора щелочи не вызовет переход окраски от синего к красному цвету, причем обратное посинение раствора щелочного голубого при его охлаждении во внимание не принимается. [c.449]

Горячую смесь титруют 0,05 п спиртовым раствором КОН в присутствии нескольких капель раствора фенолфталеина или 0,5 мл раствора щелочного голубого. Под кислотностью в данном случае понимают количество миллиграммов КОН, требующееся для нейтрализации МОмл нефтепродукта. Расчет проводится но формуле [c.450]

Колбу закрывают корковой пробкой с вставленной в нее стеклянной трубкой, играющей роль обратного холодильника, и цомещают на электрическую плитку. Содержимое колбы кипятят в течение часа для экстрагирования асфальтогеновых кислот. После охлаждения и отстоя спиртовый раствор асфальтогеновых кислот переносят в другую чистую коническую колбу и титруют 0,1 н спиртовым раствором КОН в присутствии 0,5 мл 1 %-ного спиртового раствора щелочного голубого 6 В. Содержимое первой колбы следует два раза предварительно промыть спиртом, беря на каждую промывку по Омл и добавляя промывную жидкость к спиртовому раствору кислот во второй [c.463]

Для характеристики асфальтогеновых кислот определяют их кислотное чнсло, для чего навеску кислот около 0,1 г растворяют в спирто-бензоле (1 4) и оттитровывают 0,1 н спиртовым раствором КОН в присутствии нескольких капель 1 %-ного раствора щелочного голубого 6 В. [c.464]

Примечание. Если окисленное масло очень темного цвета, то количество сннрто-бензольной смеси, прибавляемой при титронании, и количество НЕщикатора следует увеличить (до 18—20 капель раствора щелочного голубого для очень темных масел). [c.580]

Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

Линии / — сырье // —серная кислота /// — раствор щелочн /У — подщелоченная вода Г —вода V/— кислый гудрон //— щелочные отходы V///— отработанная подщелоченная вода / очищенное масло. [c.66]

Для повышения смачивающего действия сульфонола НП-1 в двухфазной среде нефть-вода сотрудники НИИтранснефти пошли по пути введения в сульфонольный раствор щелочных компонентов соды и силиката. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология