Кондуктометрическое титрование

Рис. 2.2. Кривые кондуктометрического титрования кислот раствором NaOH / — сильная кислота 2 — слабая кислота 3 — смесь сильной и слабой кислот

Рис. 2.5. Кривая кондуктометрического титрования смеси ионов Ni + и Са + раствором ЭДТА

Рис. 145. Кондуктометрическое титрование сильного основания сильной кислотой.

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование, т. е. определение концентрации электролита в растворе путем измерения электропроводности при титровании. Этот способ является особенно ценным в случае мутных или сильно окрашенных растворов, которые титровать с применением обычных индикаторов часто невозможно. [c.412]

Рис. Х1У.10. Изменение электрической проводимости>ш при кондуктометрическом титровании кислот сильным основанием

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

Кондуктометрическое титрование обладает рядом достоинств возможно дифференцированное титрование смесей ряда кислот или оснований, титрование мутных, окрашенных растворов, а также возможно титрование при образовании гидролизующихся солей. Нижний предел определяемых концентраций моль/л, погрешность определений 2%. [c.105]

Кондуктометрия применяется также в химическом анализе. Широко распространено кондуктометрическое титрование, при котором точка эквивалентности определяется по излому кривой зависимости электрической проводимости титруемого раствора от количества титрующего реагента. Резкое изменение электрической проводимости происходит тогда, когда в процессе титрования образуются (или исчезают) малодиссоциирующие или труднорастворимые соединения. Ход кривой титрования удобно проследить на примере реакции ней- [c.465]

На чем основано кондуктометрическое титрование сильных кислот сильными основаниями [c.228]

При титровании с использованием буферных растворов оптимальное значение pH среды определяется устойчивостью комплексного соединения и это значение, как правило, тем ниже, чем более устойчив комплексонат (чем больше степень окисления металла, образующ,его его). Для прогнозирования возможности кондуктометрического титрования катионов металлов (например, для М) раствором ЭДТА рекомендуется использовать следующие данные (р — константа устойчивости комплекса состава [c.110]

В качестве примеров графической экстраполяции укажем на определение ири помощи ее разности температур при калориметрических опытах (см. рисунки 73 и 79 на стр. 132 и 159) и нахождение точки нейтрализации при кондуктометрическом титровании (см. стр. 319) . [c.446]

Метод, основанный на кондуктометрическом титровании [c.138]

Рис, 74. Кривая кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты сильным основанием [c.268]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Кондуктометрическое титрование выгодно отличается от потенциометрического значительной простотой аппаратурного оформления. Это позволяет успешно применять его в различных производственных условиях. [c.267]

Наряду с электрохимическими весовыми методами имеется ряд объемных электрохимических методов. В этих методах при титровании наблюдают не за окраской индикатора, а за изменением электрохимических свойств раствора его окислительного потенциала (потенциометрическое титрование), илн электропроводности (кондуктометрическое титрование), илн потенциала ртутного капельного электрода (амперометрическое титрование) и др. [c.435]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые копдуктометрические измерения успешно используют, напрпмер, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Кондуктометрическое титрование является удобным методом анализа окрашенных и мутных растворов, а также растворов, содержащих вещества, реагирующие с индикаторами, применяющимися при химическом объемном анализе. Кондуктомет-рический метод может быть использован в установках автоматического титрования. [c.466]

Рис. у.12. Кондуктометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием (а) и дифференциальное кондуктометрическое титрование смеси трех веществ (б). [c.266]

При проведении кондуктометрического титрования для получения резкого излома на кривых титрования необходимо учитывать эффект разбавления. Эффект разбавления можно свести к минимуму, титруя большой объем разбавленного раствора в ячейке концентрированным раствором из микробюретки. [c.105]

Определите молярность раствора соляной кислоты, если при кондуктометрическом титровании 100 мл раствора НС1 8 н. раствором NaOH получены следующие результаты [c.305]

О свойствах высокомолекулярных сульфокислот можно получить представление после ознакомления со свойствами 1-гексаде-кансульфокислоты [246], более детально изложенными ниже. Свободную кислоту трудно выделить в чистом виде из растворов воды и спирта, из эфира же она кристаллизуется в виде белого твердого вещества, плавящегося при53—54 . Кислота трудно растворима в воде при комнатной температуре, но легко растворяется при температуре выше 50 . В обычных органических растворителях она хорошо растворяется при комнатной температуре 0,0008 н. водный раствор ее имеет легкую муть, в то время как 0,3 н. раствор представляет собой очень вязкую желатинообразную массу. При 90 растворы прозрачны даже после длительного стояния. Вязкость 1,0 н. раствора при 90 так велика, что пузырьки водорода проходят через него очень медленно [246]. Степень диссоциации, найденная путем измерения электропроводности, составляет около 25% для 0,1 п., 85% для 0,0001 н. и 30% для 0,5 н. водного раствора, что напоминает поведение натриевого и калиевого мыл. Степень диссоциации нри 90 , вьгчисленная из значений электропроводности, понижения упругости пара и измерений электродвижущей силы, составляет соответственно 29,8, 38,4 и 63%. Детальная сводка этих результатов сделана в работе Мак-Вэна и Вильямса [246]. Кондуктометрическое титрование [c.126]

Определить число г-экв электролита в данном растворе посредством кондуктометрического титрования. [c.197]

Кондуктометрическое титрование растворов М с ис- [c.110]

Кондуктометрическое титрование в отличие от обычного не требует применения ииднкаторон и может быть проведено в окрашенных, мутных, а также в очень разбавленных растворах. В процессе титрования за ходом реакции следят, измеряя электропроводность титруемого раствора после каждого нового прибавления титрующего реагента. Конец титрования совпадает с перегибом на кривой э.юктропроводность — объем добавленного раствора. Изменение электропроводности при кондуктометрическом титровании связано с заменой в растворе по мере протекания реакции одних ионов на другие с иной ионной проводимостью. [c.116]

Этот метод успешно применяют в анализе природных вод, в техническом контроле жесткости воды для котельных установок и некоторых других специальных анализах, когда содержание солей в исследуемых объектах ограниченное. Когда же испытуемые объекты содержат большие количества различных солей, прямой кондуктометрнческий анализ становится невозможным. В таких случаях используют косвенный метод анализа, заключающийся в титровании исследуемого раствора с одновременным измерением его электрической проводимости. Такой метод анализа называется кондуктометрическим титрованием. [c.266]

По полученным данным построим в координатах V — О график кондуктометрического титрования рис, 20). На графике отметим две точки излома точ- [c.204]

Кондуктометрнческий метод анализа позволяет так же, как и потенциометрический метод, исследовать цветные, мутные и даже непрозрачные растворы, т. е. обходиться без использования цветных индикаторов. Так же, как и при потенциометрическом титровании, при наличии общего титрующего реагента можно проводить раздельное определение нескольких веществ в растворе — дифференциальное кондуктометрическое титрование. На графике такого титрования (рис. У.12, б) имеется несколько изломов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности ео-ответствующего компонента титруемого раствора. [c.267]

Кондуктометрическое титрование основывается на замене в титруемом растворе ионов определяемого вещества ионами вводимого титрующего реагента. На рис. У.12, а приведен типичный график [c.266]

Для установления точки эквивалентности пользуются теми или другими индикаторами. Значение индикатора очень велико. В связи с этим иногда делят методы объемного анализа в зависимости от типа применяемого индикатора. Таким образом, различают 1) применение цветных индикаторов, 2) потенциометрическое титрование, 3) кондуктометрическое титрование и т. д. Подробнее об этом сказано во второй части книги. [c.25]

Электропроводность растворов можно измерять с высокой точностью только в разбавленных растворах. В этом случае выполняются требования теории межионного взаимодействия Дебая — Гюккеля— Онзагера и зависимость X—Ус линейна для 1—1-валентного электролита (в то время как зависимость 7—с —не линегаа — см. рис. 2.1). Отклонение от линейной зависимости к—Ус свидетельствует об образовании ассоциатов, ионных пар. На практике линейная зависимость реализуется только для растворов электролитов в отсутствие примесей ионного характера. В силу этих причин, как указывалось ранее, следует отдавать предпочтение методу кондуктометрического титрования, а не прямой кондуктометрии. [c.104]

Для получения надежных результатов при кондуктометрическом титровании следует иметь в виду, что удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитывать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, константы автопро-толиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора и др. Использование неводных органических растворителей значительно расширяет возможности кондуктометрического метода анализа. [c.105]

Выводы. Резупьтат кондуктометрического титрования -. .. мл. Результат потенциометрического титрования =. .. мл. [c.134]

При титровании смеси хлоридов и иодидов раствором AgNOa в кислой и нейтральной средах происходит последовательное осаждение Agi (nPAgi = 8,3-10" ), затем Ag I (ПРдеС =1,8Х Х10 °). Однако, поскольку подвижности С1 и 1 близки, (Яоо ,,- = 76,4 .o j-=78,8), на кривой кондуктометрического титрования наблюдается только один излом, соответствующий суммарному содержанию галогенидов. В присутствии МНз-НгО при титровании образуется менее растворимый осадок Agi, а в избытке титранта — растворимый комплекс [Ag(NH3)2] I на кривой кондуктометрического титрования фиксируется од и из. ОМ, соответствующий титрованию иодидов. Содержание хлоридов в смесн рассчитывают по разности результатов титрования в нейтральной и аммиачной средах. [c.108]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование. Этот метод позволяет определить эквивалентную точку при титровании по электропроводности. Изменениэ электропроводности [c.268]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.234 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.127 ]

Аналитическая химия алюминия (1971) -- [ c.90 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.18 , c.170 , c.171 ]

Аналитическая химия кальция (1974) -- [ c.82 ]

Аналитическая химия магния (1973) -- [ c.111 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.327 , c.328 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.252 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.30 , c.409 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.269 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.21 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.176 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.210 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.283 ]

Комплексоны в химическом анализе (1960) -- [ c.0 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.316 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.491 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.63 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.176 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.2 , c.3 , c.4 , c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.289 , c.290 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.71 , c.72 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.198 , c.281 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.18 , c.170 , c.171 ]

Теоретические основы физико-химических методов анализа (1979) -- [ c.0 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.18 , c.181 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.40 ]

Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) -- [ c.126 ]

Аналитическая химия алюминия (1971) -- [ c.90 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.280 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.250 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.328 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.111 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.23 , c.46 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.210 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.553 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.413 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.327 , c.328 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.30 , c.37 , c.91 , c.96 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.0 , c.402 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология