Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Поверхность металла

    Поверхностный слой металла обладает большой активностью, так как у атомов, расположенных на поверхности, имеются свободные связи, не компенсированные соседними атомами. Благодаря этому поверхность металла притягивает из внешней окружающей среды атомы или молекулы различных газов, паров жидкостей. В результате на поверхности образуются тончайшие плен- ки. Явление образования на поверхности твердого тела тончайших пленок газов, паров или растворенных в жидкости веществ называется адсорбцией. Наибольшей способностью к адсорбции на твердых поверхностях обладают поверхностно-активные вещества, к которым относятся органические кислоты, их металлические мыла, спирты и смолы. [c.59]


    Дальнейшее развитие теории двойного электрического слоя было дано в работах Фрумкина и его школы, Бокриса, Деванатхана, Есина, Мюллера, Парсонса, Эршлера и др. Наибольшее признание и распространение получила модель двойного электрического слоя, предложенная Грэмом (1947). Согласно Грэму, обкладка двойного электрического слоя, находящаяся в растворе, состоит не из двух, как предполагал Штерн, а из трех частей. Первая, считая от поверхности металла, называется внутренней плоскостью Гельмгольца, в ней находятся лишь поверхностно-активные ноны либо если их нет в растворе, молекулы растворителя-. В первом случае заряд плоскости равен <71, во втором — нулю ( 71 = 0), потенциал ее, отнесенный к раствору, обозначается ч( рез г 5). Следующая, удаленная от поверхности металла на расстояние, до которого могут подходить ионы (центры их заряда) в процессе теплового движения, называется внешней плоскостью Гельмгольца ее общий заряд, отнесенный к единице поверхности, равен /2, а потенциал плоскости -фг- [c.271]

    Фрикционный метод нанесения пленок в настоящее время используется для нанесения дисульфида молибдена. Сущность метода состоит в том, что порошок втирается в металлическую поверхность при помощи специальных притиров. При этом дисульфид молибдена образует на металлической поверхности прочные адгезионные пленки вследствие высокой физико-химической активности ювенильных (чистых) поверхностей металла. [c.210]

    Рнс, 12,2, Строение двойного электрического слоя по Гуи — Чапману молекулярная картина (а) и изменение потенциала с расстоянием от поверхности металла в глубь раствора (6  [c.264]

    Повышенная кислотность топлива и присутствие в нем воды во многих случаях усиливают коррозию топливной системы. Вода и обводненное топливо вызывают коррозию преимущественно стальных деталей топливной системы. Коррозия проявляется в виде местных потемнений, отдельных пятен, ржавчины и мелких точечных поражений поверхностей металла. При этом в топливе образуются коричневые хлопья, состоящие из гидроокиси железа. Эти хлопья могут забить топливные фильтры, а также заклинить плунжерные пары топливных насосов. В табл. 9 приведены данные о влиянии обводненности топлива на его коррозионную агрессивность. [c.56]

    Благодаря электрическим свойствам этой гидроксильной группы вся молекула рицинолеиновой кислоты приобрела способность прилипать к поверхности металлов, распластываясь при этом по ней плашмя. Если таких молекул много, то они образуют прослойку между этой металлической поверхностью и любой другой прижатой к ней. В результате эти поверхности скользят не друг по другу, а по податливым молекулам рицинолеиновой кислоты. Другими словами, она играет роль смазки. [c.175]


    Так как в реальном процессе переноса элементарного заряда из одной фазы в другую химическая и электрическая работы совершаются одновременно, то определить можно лишь общий энергетический эффект, отвечающий изменению электрохимического потенциала, но не отдельные его слагаемые. Поэтому найти экспериментально абсолютную разность электрических потенциалов (или скачок потенциала между двумя разными фазами) до сих пор не удалось. Э.д.с. электрохимической системы Е, напротив, можно непосредственно измерить она л.олжна, следовательно, отвечать разности потенциалов между двумя точками, лежащими в одной и той же фазе. Этими точками (см. рис. 7) могут быть точки Ь н д, находящиеся в одном н том же металле, или точки а и г, расположенные в вакууме вблизи поверхности металла. На рис, 7 изображена правильно разомкнутая электрохимическая цепь, на двух концах которой находится один и тот же металл. Если считать э,д.с. положительной величиной, то положительное электричество [c.30]

    Для повышения антикоррозионных свойств масел в них добавляют специальные присадки, действие которых объясняется пассивированием поверхности металла (сплава) и образованием на поверхности его тонкой защитной пленки, препятствующей дальнейшему воздействию корродирующих агентов. [c.167]

    ИОНОВ в двойном слое в действительности невозможно, так как помимо электростатических сил, возникающих между металлом и ионами, на последние должны действовать также силы теплового молекулярного движения. При наложении этих двух сил ионы в растворе должны распределяться относительно поверхности металла диффузно —с убывающей при удалении от иее объемной плотностью заряда, подобно тому, ка < меняется с высотой плотность воздушной атмосферы. При таком строении двойного электрического слоя для выражения связи между потенциалом и плотностью заряда уже нельзя пользоваться формулой плоского конденсатора. [c.264]

    В связи с влиянием водорода на кинетику электроосаждеиия металлов важно выяснить причины, которые приводят к различному содержанию водорода в разных металлах и, следовательно, изменяют величину его тормозящего действия при переходе от одного металла к другому. Оказалось, что н общем случае нет прямой зависимости между долей общего тока, расходуемой на выделение водорода, и его содержанием в металле. Так, например, при электроосаждении цинка выход по току водорода обычно больше, чем в случае железа тем не менее содержание водорода в нем всегда меньше и перенапряжение при его выделении ниже. Расположение металлов в порядке увеличения перенапряжения при их выделении примерно соответствует их расположению по степени уменьшения водородного перенапряжения. Однако большее значение должна иметь не величина перенапряжения водорода, а механизм его выделения на данном металле (Л. И. Антропов, 1952). Включение водорода в осадок металла тем вероятнее, чем медленнее протекает удаление адсорбированных водородных атомов с поверхности металла. Наибольшие количества водорода обнаруживаются поэтому в катодных осадках металлов группы железа, где стадия рекомбинации водородных атомов протекает медленно. [c.468]

    Повышенные противоизносные и противозадирные свойства трансмиссионным маслам придаются путем добавок химически активных веществ. При очень тяжелых условиях работы шестерен трансмиссий обычные минеральные масла даже с присадками, улучшающими их противоизносные свойства, не пригодны, так как они не обеспечивают минимальных износов и не устраняют задиры. Только введение в масло химически активных присадок, соде15жащих серу, хлор, фосфор и т. д., дает положительные результаты. Действие таких присадок состоит в том, что при высоких температурах в зоне контакта поверхностей зубьев присадки разрушаются и взаимодействуют с металлом. При этом на поверхности металла образуются пленки хлоридов, сульфидов или фосфидов железа. Последние плавятся при более низких температурах, чем металлы, и тем самым предохраняют металлы от схватывания в точках контакта, уменьшают износ. Кроме того, благодаря пластинчатой структуре такие пленки обладают малым сопротивлением сдвигу, что обеспечивает снижение коэффициента трения. [c.183]

    Считают, что Og адсорбируясь не поверхности металла,гид-, ретируется, адсорбированные молекула Н2СО3 восстанавливаются с вьщелением водорода ло. следующим реакциям  [c.11]

    Зная поверхностные избытки, можно, используя уравнение (11.26), определить заряд поверхности металла, а затем и емкость двойного электрического слоя. [c.245]

Рис. 11.4. Изменение с потенциалом Ж поверхностного натяжения а, заряда поверхности металла д и емкости двойного слоя С на границе раздела ртуть — раствор поверхностно-инак-тивного электролита Рис. 11.4. Изменение с потенциалом Ж <a href="/info/3791">поверхностного натяжения</a> а, <a href="/info/586612">заряда поверхности металла</a> д и <a href="/info/308050">емкости двойного слоя</a> С на <a href="/info/68165">границе раздела</a> ртуть — раствор <a href="/info/3832">поверхностно</a>-инак-тивного электролита
    Исследованиями установлено, что процесс коррозии сплавов меди под влиянием элементарной серы нельзя рассматривать как процесс, протекающий на поверхности металла. Основная масса элементарной серы из топлива проникает в глубь сплава, вступает там во взаимодействие с его компонентами и нарушает его первоначальную структуру. [c.55]


    Если использовать экспериментальные данные о степени заполнения поверхности адсорбированными атомами водорода, то можно сделать достаточно вероятные предположения о том, каким путем преимущественно соверщается отвод адсорбированных водородных атомов. Скорость разряда на адатомах водорода (электрохимическая адсорбция) зависит от поверхностной концентрации водородных атомов в первой степени, а скорость рекомбинации — во второй. Поэтому на металлах, слабо адсорбирующих водород, удаление его с поверхности должно осуществляться главным образом за счет электрохимической десорбции. Наоборот, с поверхности металлов, обладающих высокой адсорбционной способностью по отношению к атомам водорода, наиболее эффективным будет их отвод путем каталитической рекомбинации (Фрумкин). [c.413]

    Исследования показали, что эта двойственная роль находит себе достаточно определенное теоретическое объяснение в том, что смазочное действие проявляется всегда как на наружной поверхности металла, на границе металла с окружающей средой, так и внутри металла в его наружном слое. Активные полярные компоненты Схмаз-ки, т. е. высшие жирные кислоты, органические соединения, содержащие галогены и серу, способствуют резкому повышению возможности для масел проникать в металл. Дело в тОхМ, что в пластически деформированном поверхностном слое металла появляются микро-и ультрамикрощели между кристалликами и в отдельных кристалл [c.132]

    ИЗ раствора способна разряжаться и выделяться на металле (процесс восстановления). Как только скорости этих двух противоположно направленных электрохимических реакций становятся равными, устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени столько ионов покидает металл, сколько разряжается на нем. В зависимости от того, какой процесс преобладает, на металле возникает избыток положительных или отрицательных зарядов, а раствор вблизи поверхности металла получает противоположный заряд. Следствием этого является возникновение разности потенциалов на поверхности раздела металл — раствор. [c.345]

    По условию электронейтральности можно написать, что 7м = —< ь. Для того чтобы найти величину <71, как функцию потенциала, необходимо сделать определенные предположения о законе ее изменения с расстоянием от электрода. Гуи и Чапман считают, что ионы можно рассматривать как материальные точки, не имеющие собственного объема, но обладающие определенным зарядом, и что их распределение в поле заряда, равномерно размазанного по поверхности электрода, подчиняется формуле Больцмана (рис. 12.2). Величина /ь определяется при этом суммированием всех избыточных зарядов ионов (положительных при отрицательно заряженной поверхности металла и отрицательных при ее положительном заряде), находящихся в столбе жидкости, перпендикулярном поверхности электрода и имеющем сечение 1 см . [c.264]

    Прежде всего вряд ли допустимо рассматривать ноны, находящиеся во внутренней обкладке двойного слоя, как равномерно размазанные но поверхности металла. Первое экспери.ментальное доказательство днскретности содержалось в эффекте Есина — Маркова, т. е. в аномально (с точки зрения существовавшей тогда теории двойного слоя) высоком коэффициенте наклона зависнмости — п а+. О. Л. Есин и В. М, Шихов предложили первую модель строения двойного слоя, в которой учитывалась дискретность зарядов. Она была далее развита Эршлером, Грэмом и др. [c.273]

    При тяжелых режимах трения, когда на трущихся поверхностях металлов развиваются высокие температуры, химически активные 158 [c.158]

    Рис, 12,6. Совмещение двух крайних структур двойного электрического слоя и результате кристаллографической неоднородности поверхности металла и адсорбции поверхностно-активных ионов [c.274]

    Если ё ь, м(ч)=0, ТО поверхность металла лишена заряда и потенциал электрода должен отвечать потенциалу нулевого заряда  [c.252]

    При замедленной рекомбинации для протекания реакции выделения водорода с заданной скоростью на поверхности металла необходим избыток водородных атомов по сравнению с равновесными условиями. При равновесии, т. е. при обратимом значении потенциала водородного электрода, между всеми стадиями электродной реакции существует детальное равновесие  [c.408]

    Заряд поверхности металла 8 условиях его катодного осаждения [c.469]

    Согласно адсорбционной теории наступление пассивного состояния не обязательно связано с образованием полимолекулярной сксндной пленки. Оно может быть достигнуто также за счет торможения процесса растворения, вызванного адсорбированными атомами кислорода. Появление кислородных атомов на поверхности металла в результате разряда ионов 0Н (или молекул воды) может происходить при потенциалах более низких, чем те, при которых выделяется кислород или образуются оксиды. Адсорбированные атомы кислорода пассивируют металл, или создавая на его поверхности сплошной мономолекулярный слой, или блокируя наиболее активные участки поверхности, или, наконец, изменяя эффективную величину скачка потенциала на границе металл — раствор. Представление о сплошном мономоле1сулярном слое кислородных атомов как о причине пассивности металлов не дает ничего принципиально нового по сравнению с пленочной теорией пассивности, тем более, что такой слой трудно отллчить от поверхностного оксида. По количеству кислорода мономолекулярный слой его адсорбированных атомов (или молекул) при плотной упаковке эквивалентен двум — четырем молекулярным слоям, составленным из поверхностного оксида. [c.483]

    Подобная аналогия проявляется и в характере изменения поверхности металла в условиях его ос.аждения и растворения. [c.476]

    Электрокапиллярные свойства граиицы ртуть — раствор электролита можно объяснить, если допустить, что в отсутствие внешней э.д.с. ртуть при потенциале оказывается заряженной положительно по отношению к раствору (рис. 11.3, а). Избыточный положительный заряд ртути связан, вероятнее всего, с ионами ртути, находящимся у ее поверхности (со стороны металла). Система в целом, так же как и входящая в нее поверхностная фаза, должны подчиняться закону электронейтральности. Поэтому со стороны раствора у границы раздела будет избыток отрицательных ионов, компенсирующий положительные ионы ртути, находящиеся на металле. Присутствие одноименно (положительно) заряженных ионов ртути на поверхности металла неизбежно приводит к появлению отталкивающих сил, и поверхностное натяжение на границе ртуть — раствор не может быть высоким на рис. П.З оно отвечает некоторой величине оь [c.238]

    По закону электронейтральности згфяд поверхности металла должен быть равен заряду раствора у границы раздела, но с обратным знаком, т. е, m = = — /L. Следовательно, уравнение (11.8) позволяет определить также заряд той части двойного электрического слоя, которая находится в растворе. [c.240]

    В этом комплексе частицы Н и Н+, располагаясь симметрично относительно оси связи между молекуло воды и металлом (Н2О—М), образуют молекулярный ион Н2+, связанный одновременно с поверхностью металла и с молекулой воды. Связь с металлом обеспечивается за счет валентного электрона, связь с молекулой воды — за счет результативного положительного заряда иона. Переходный комплекс может появиться и без предварительного акта разряда и образования адсорбированного атома водорода. Для этого необходимо, чтобы один из двух ближайших адсорбированных понов водорода приобрел электрон. Электрохимическая десорбция, по Гориучи, таким образом, не обязательно должна проходить через разряд гидроксониевого иона на поверхности металла, уже частично покрытой атомами водорода. [c.407]

    Такое расхождение связано с тем, что теория Гуи — Чап-мапа не учитывает собственного объема ионов, которые отождествляются с материальными точками, обладающими только зарядами. В результате этого ничто не препятствует ионам в принятой модели подходить сколь угодно близко к поверхности металла. Расположенная в растворе часть двойного слоя может оказаться локализованной, несмотря на свою диффузность, в очень тонком слое, значительно меньшем радиуса иона. В этом легко убедиться, если, подобно тому как это делалось в теории Дебая — Гюккеля, ввести характеристическую длину /д, определяющую толщину плоского конденсатора, эквивалентного по емкости диффузионному двойному слою. Характеристическую длину можно найти, приравняв правые части уравнений (12.4) и (12.7)  [c.266]

    Протекание электрохимических окислительно-восстановитель-ных реакций зависит не только от катодного потенциала (от перенапряжения), но и от заряда поверхности металла, который в первом приближении определяется значением ф-потенциала (отклонением потенциала электрода в заданных условиях от нулевой точки электродного металла). Перенапряжение служит при этом мерой восстанавливающей (или окисляющв ) способности электрода в данных условиях, а ф-потенциал определяет поверхностную концентрацию деполяризатора. [c.449]

    Кулонометрия особенно удобна в тех случаях, когда титрование должно быть полностью автоматизировано, так как при этом не возникает трудностей, связанных с автоматическим регулированием подачи титруюн его раствора. Кулонометрия применяется также при проведении различных электрохимических исследований. Так, она используется при определении толщины металлических покрытий, количества оксидов или солей, образовавншхся на электродах, степени заполнения поверхности металлов адсорбированными водородом или кислородом и т. д. [c.286]

    Ранее считалось, как само собой разумеющееся, что поверхность катода всегда отрицательна, причем тем более отрицательна, чем менее электроположителен электродный металл. Эта точка зрения, сохранившая известное распространение и в настоящее время, ошибочна. Заряд поверхности металла не определяется ни той ролью, какую металл играет в электрохимическом процессе (т. е. является ли он катодом или анодом), ни его электродным потенциалом в данных условиях. Заряд поверхности электрода можно оценить, если воспользоваться предложенной Л. И. Антроповым приведенной, или ф-шкалой потенциалов. Потенциал электрода в ф-шкале представляет собой разность между его потенциалом II данных конкретных условиях (например, в процессе электроосаждеиия металла) и соответствующей нулевой точкой. Потенциал электрода в приведенной шкале служит мерой заряда поверхности и позволяет предвидеть, адсорбция каких именно ионов будет наиболее вероятной в данных условиях. Это положение можно проиллюстрировать на примере катодного выделения никеля, цинка, кадмия н сви1ща из растворов их простых солей. Все эти металлы выделяются при отрицательных потенциалах (по водоро/ ной шкале), которые в обычных режимах электролиза имеют следующие значения —0,80 В (Ni), —0,80 В (Zn), —0,45 В ( d) и —0,15 В (РЬ). Их потенциалы в приведенной шкале, т. е. заряды, можно оценить, воспользовавшись данными о нулевых точках этих металлов (см. табл. 11.6)  [c.469]


Смотреть страницы где упоминается термин Поверхность металла: [c.9]    [c.16]    [c.24]    [c.87]    [c.216]    [c.249]    [c.253]    [c.261]    [c.265]    [c.268]    [c.270]    [c.398]    [c.424]    [c.426]    [c.427]    [c.471]    [c.472]   
Теоретические основы коррозии металлов (1973) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбенты на основе силикагелей с соединениями переходных металлов на поверхности

Адсорбция на поверхности металлов

Адсорбция на поверхности металлов и ее связь с катализом ДЖ- А. БЕКЕР Важность исследования адсорбции для разработки теории гетерогенного катализа

Адсорбция на поверхности металлов и образование тонких слоев продуктов окисления

Активность поверхности катода в процессе осаждения метал- i Заряд поверхности металла в условиях его катодного осаждения

Активные центры на поверхности и аналоги комплексов переходных металлов

Анодная обработка поверхности металлов

Анодное окисление металлов адсорбции растворенных веществ на поверхности анода

Анодные участки поверхности металла

Аргон, адсорбция для очистки поверхности металлов

Афанасьев К. И. Ингибирование коррозии свежеобразованной поверхности металлов

В а г р а м я н. Неоднородность поверхности электрода и механизм электроосаждения металлов

Величина поверхности катализаторов-металлов

Влияние взаимодействия различных углеводородов с трущейся поверхностью на изиос металла

Влияние на коррозию твердых частиц, осаждающихся на поверхности металлов

Влияние образующихся па поверхности металла окислов на процесс коррозии

Влияние различных факторов на распределение тока и металла по поверхности катода

Влияние скорости скольжения, нагрузки поверхностей трения и вибраций на возникновение и развитие процессов схватывания металлов

Влияние состояния и обработки поверхности металла на скорость коррозии

Влияние состояния поверхности металла катода

Влияние состояния поверхности металла на коррозию

Влияние состояния поверхности основного металла на сцепляемость

Влияние тонких слоев посторонних веществ на поверхности металла на фотоэффект

Влияние характера обработки поверхности металла на его коррозионную стой к сть

Влияние щелочных металлов на процесс загрязнения поверхностей нагрева

Внутренний двойной слой и деформационное изменение заряда поверхности металла

Выбор величины покрываемой поверхности и формы образцов в работах по электроосаждению металлов

Выбор площади покрываемой поверхности и формы образцов в работах по электроосаждению металлов

Выделение газообразного водорода на поверхности металла

Диффузия водорода в металлы и адсорбция его на металлических поверхностях

Домбровская, Е. А. Алексеева. Разработка методов повышения износостойкости поверхности металлов путем химико-термической обработки

Зависимость шероховатости поверхности металла от способа обработки

Загрязнения поверхности металло

Закон Фарадея (с. 11). Выход по току (с. 12). Пути улучшения распределения металла на поверхности катода

Законы роста пленок на поверхности металлов

Заряд поверхности металла

Защита поверхностей металла

Защита поверхностей рулонного металла

Изменение рельефа поверхности металла при адсорбции кислорода

Ионы металлов модифицирование поверхност

Исследование естественных оксидных слоев па поверхности металлов

Исследование изменений во времени эмиссии ионов щелочных металлов из твердых образцов, находящихся па металлической поверхности в разряде (Каминский)

Исследование методом ИК-спектроскопии отражения-поглощения моно- и полислоев на поверхности металлов и полупроводников

К а д а н е р. К вопросу о распределении металла на микрорельефе катодной поверхности

К вопросу о связи катализа и хемосорбции с электронным состоянием поверхности металла.— Я. Б. Гороховатский

Каталитические реакции типа II, сопровождающиеся отложением твердого продукта реакции на поверхности. Реакция окиси углерода на никеле и других металлах

Каталитическое действие поверхности металлов

Конденсация влаги на поверхности корродирующего металла

Контактное выделение некоторых металлов на поверхности алюминиевых сплавов

Коррозия металлов блокировка поверхности

Коррозия поверхности металла

Коррозия поверхности металла при образовании металлоорганических

Коррозия поверхности металла при соединений

Красильщиков А.И. Скачок потенциала у поверхности металла и его влияние на коррозионные и электродные процессы

Кристаллизация тугоплавких металлов из газовой фазы иа энергетически неоднородной поверхности

Кристаллографическая характеристика поверхности металлов

Критерии равномерности распределения тока и металла на поверхности катода

Критерий металла и диэлектрика. Энергия Ферми. Поверхность Ферми. Число электронов

Критерий равномерности распределения металла на поверхности катода

Леви н. Роль заряда поверхности катода и образование пассивных пленок в процессе электроосаждения металлов

Металл, горение температура поверхност

Металлы дефекты и обезжиривание поверхностей

Металлы и сплавы металлизация поверхности

Металлы насыщение поверхности

Металлы отражение от поверхносте

Металлы поверхность, определение адсорбцией

Металлы связывание с клеточной поверхность

Металлы стекание с поверхности труб при

Металлы травление поверхности с применением

Металлы, карбонилы поверхность

Метод 2. Поликоординация тетрацианэтилена на поверхности металла с образованием пленки

Методы подготовки поверхности металла к нанесению защитных покрытий

Механическая обработка поверхности металла

Механическая очистка поверхности металлов

Механические способы подготовки поверхности металла перед

Механические способы подготовки поверхности металлов

Микрогеометрия исходной поверхности металла, подготовленной к нанесению покрытия

Монокристаллы металлов, очистка поверхности

Монокристаллы металлов, очистка поверхности получение

Монокристаллы металлов, очистка поверхности сплавов

Монокристаллы металлов, очистка поверхности тип граней

Нагрев поверхности металла с постоянной скоростью

Напыление газопламенное термопластов на поверхность металла

Неоднородность поверхности металлов

Неоднородность поверхности окислов металлов, природа

О механизме образования отложений на поверхности металлов, контактирующих с реактивным топливом

О некоторых методах определения степени заполнения ингибитором поверхности металла

О характере распределения ингибиторов по поверхности металла

Обезжиривание поверхности металл

Обезжиривание щелочное поверхностей металлов

Обезуглероживание поверхностей металлов при нанесении

Образование заряженных частиц на поверхности раздела металл — газ

Образование окисных соединений на поверхности металла

Образование окиспых соединений на поверхности металла

Образование промежуточных соединений адсорбционного типа на поверхности переходных металлов

Окисление углерода на поверхности раздела металл — газ

Окислы на поверхности металлов

Окислы на поверхности металлов образование зародышей

Окислы на поверхности металлов превращение слоя адсорбированного кислорода в окисел

Окислы, классификация металлов как поверхность

Окрашивание цветных металлов химической обработкой поверхности

Оксидирование. Фосфатирование. Сульфидирование. Окрашивание цветных металлов химической обработкой поверхности

Оксиды металлов активная поверхность, определени

Определение коррозии по изменению отражательной способности поверхности металла

Определение понятий потенциал незаряженной поверхности и нулевая точка металла приведенная и рациональная шкалы потенциалов

Определение состояния поверхности металла

Опыт I. Качественное доказательство вытеснения катионов щелочных металлов с поверхности стекла катионами водорода при обработке частиц стекла (стеклянного порошка) дистиллированной водой

Осаждение металлов многослойное подготовка поверхности

Осаждение металлов монослойное активность поверхности

Осаждение металлов на жидких и твердых поверхностях

Основные факторы, влияющие на распределение тока и металла на сложнопрофилированной поверхности катода

Отделка поверхности металла (1. Окраска. 2. Полировка цветных металлов. 3. Воронение и оксидирование стали (железа). 4. Химические способы окраски поверхности

Очиотка поверхностей в конструкциях из цветных металло

Очистка поверхности металла

ПОДГОТОВКА ПОВЕРХНОСТИ МЕТАЛЛА ПЕРЕД НАНЕСЕНИЕМ ЗАЩИТНЫХ ПОКРЫТИЙ

Пассивация поверхности металлов

Поверхности с адсорбированными многозарядными катионами металлов и органическими анионами

Поверхностные потенциалы и процесс адсорбции на металлах КАЛВЕР, Ф. ТОМПКИНС Свойства поверхностей металлов

Поверхность кремнеземная адсорбция ионов металлов

Поверхность металла атомов

Поверхность металла влияние ее на огранку плоская

Поверхность металла влияние на глубину наклепанной зоны при сверлении работы Ребиндера

Поверхность металла выявление дендритов

Поверхность металла выявление субструктуры

Поверхность металла граней меди в разных агрессивных средах

Поверхность металла декантации

Поверхность металла изучение методом Мюллера

Поверхность металла изучение роста кристалла методом

Поверхность металла испарении или растворении

Поверхность металла кристалла

Поверхность металла механической обработки, изменение энергии и электродного

Поверхность металла микротвердость после протравливания шлифа

Поверхность металла модель

Поверхность металла наклеп при механической обработке

Поверхность металла наклепанной зоны глубина, определение методом косого срез

Поверхность металла неравномерно огрубленная плоскость

Поверхность металла пакеты ступеней

Поверхность металла пластическая деформация после

Поверхность металла поведение телесных углов при

Поверхность металла поверхностно-активных добавок

Поверхность металла поверхностное ползание ионов или

Поверхность металла потенциала

Поверхность металла работа отрыва атомов от грани

Поверхность металла равновесной формы кристалла образование

Поверхность металла равномерно огрубленная плоскость

Поверхность металла растворение металла путем повторяющегося шага

Поверхность металла скорость растворения различных

Поверхность металла скорость роста растворения отдельных граней кристалла

Поверхность металла травление

Поверхность металла фактор шероховатости

Поверхность металла электрическом поле большой напряженности

Поверхность металла электрохимические свойства разных граней

Поверхность металла энергия граней различных индексов

Поверхность металла ячеистая структура

Поверхность металлов и оксидов металла (магнитные свойства)

Поверхность металлов и оксидов металлов (электронные свойства)

Поверхность раздела металл — расплавленный окисел

Поверхность трения металлов, химическое модифицирование

Подготовка обработка поверхност металлов

Подготовка поверхностей металла и резины перёд креплением

Подготовка поверхностей металла перед креплением

Подготовка поверхностей металла резины

Подготовка поверхностей металлов к защитно-декоративным покрытиям

Подготовка поверхности металла

Подготовка поверхности металла и полимерных материалов для получения покрытий

Подготовка поверхности металла и условия отверждения твердых смазочных покрытий

Подготовка поверхности металла перед нанесением покрытия

Подготовка поверхности металла под гуммирование

Подготовка поверхности металлов перед осаждением покрытий

Подготовка поверхности отдельных металлов

Подготовка поверхности покрытие металлами

Подготовка поверхности цветных металлов под окраску

Подготовка поверхности цинковых отливок (с. 42). Электролитическая полировка металлов

Покрытие металлических поверхностей другими металлам

Полупериод дезактивации свежеобразованной поверхности металла, находящейся в растворе

Потенциала скачок на поверхности раздела металл электролит возникновение

Преимущества и недостатки поверхностей металлов, полученных различными методами

Приготовление чистых поверхностей металлов

Применение ультразвука для очистки поверхности металла

Природа металла и качествообработки его поверхности

Производственные способы подготовки поверхности металла к гуммированию

Псевдоморфный окисел на поверхности металла

Работа 5а. Влияние соотношения площадей анодной и катодной зон поверхности корродирующего металла и расчет максимального тока коррозионного элемента

Раковины усадочные на поверхностях металлов

Распределение коррозионных процессов на поверхности деформированного металла (микроэлектрохимическая гетерогенность)

Распределение металла на поверхности катода

Распределение металла по поверхности катода (детали)

Распределение некоторых металлов на поверхности электрода при электроосаждении

Распределение тока и металла на катодной поверхности

Распределение тока и металлов на поверхности катод

Распределение электродных потенциалов на поверхности металлов и сплавов

Реакции, протекающие у электродов и на поверхности металлов

Рельеф п структура поверхности металлов

Роль заряда поверхности металла в условиях его катодного осаждения

Состояние поверхности металла

Состояние поверхности металлов, подлежащих изоляции

Специальная подготовка поверхности цветных металлов гге ред нанесением металлических покрытий

Сплавы металлов, адсорбционные поверхность

Способы и назначение обработки поверхности металла

Способы исследования кислородных образований на поверхности металла

Степень заполнения поверхности металла

Струйная обработка поверхности металлов

Структура и строение поверхности металла

Структура реальной поверхности металла

Схема взаимодействия воды с поверхностью металла

Сцепления слоя земли с поверхностью листового металла

ТЕОРИЯ ИНДУКЦИОННОГО НАГРЕВА МЕТАЛЛОВ Раздел первый ПЛОСКИЕ ЭЛЕКТРОМАГНИТНЫЕ ВОЛНЫ Электромагнитные явления в полуограниченном металлическом теле. Падение плоской электромагнитной волны на полуограниченное металлическое тело с плоской поверхностью

Теория электрохимического растворения металлов с поверхности твердого индифферентного электрода

Теплоты адсорбции водорода на поверхности металлов

Термическая очистка поверхности металлов

Термическое разложение соединения наносимого металла на высоконагретой металлической поверхности

Технологическая карта подготовки поверхности металлов к склеиванию

Томашов, Л. П. Вершинина. Исследование кинетики и механизма электродных процессов методом непрерывного обновления поверхности металла под раствором

Топология поверхностей Ферми металлов (справочная таблица)

Трубы стекание металла с цилиндрической поверхности

Увлажнение поверхности металла

Углерода на поверхности металла

Угол контакта v между каплей силикатного расплава поверхностью металла

Удаление загрязнений с поверхности черных металлов

Удельная поверхность металла

Фазовый окисел на поверхности металла

Факторы, влияющие на скорость атмосферной коррозии состояние поверхности металла

Факторы, приводящие к дифференциации поверхности металла на анодную и катодную зоны

Фасетирование поверхности металлов

Федотова, Е. Н. Палеолог. Электрохимический метод исследования природы пассивной поверхности металла

Фосфатирование поверхности металл

Характер обработки поверхности металла

Характеристика поверхности металла

Хемосорбция поверхности металлов

Химическая и электрохимическая обработка поверхности металла

Химическая и электрохимическая очистка поверхности металла

Химическая обработка поверхности металлов (защитные пленки)

Химическая связь на поверхности металлов

Химические методы удаяеия металлов с поверхности катализаторов крекинга

Химические способы подготовки поверхности металла

ЦИЛИНДРИЧЕСКИЕ ЭЛЕКТРОМАГНИТНЫЕ ВОЛНЫ Глава четвертая. Электромагнитные явления в сплошном металлическом цилиндре. Падение цилиндрической круговой электромагнитной волны на коаксиальную поверхность сплошного изотропного металлического цилиндра Электромагнитные волны в металле

Цветные металлы и сплавы обезжиривание щелочное поверхностей

Шихов, Г, Д. Ч у б. Применение гидридного метода травления для очистки поверхности металлов от термической окалины

Электродный потенциал поверхности металла

Электрокапельный анализ на поверхности металлов

Электролитические покрытия и отделка поверхности металлов

Электролитическое окисление поверхности металла

Электронное взаимодействие на поликристаллических поверхностях металлов

Электрохимическая гетерогенность корродирующей поверхности металла

Электрохимическая коррозия на неоднородностях поверхности металла

Электрохимическая реакция на свободной поверхности металла

Электрохимическое катодное выделение металлов состояния поверхности катод

Электрохимическое растворение металла с поверхности индифферентного электрода

Эмиссия из металла при наличии на его поверхности мономолекулярного слоя постороннего вещества. Плёночные катоды

Ювенильная поверхность металла

возникновение на поверхности металла



© 2022 chem21.info Реклама на сайте