Равновесный выход

Связь между константой химического равновесия Кр и равновесным выходом продукта для некоторых типов реакций [c.300]

И. Как влияет концентрация исходных веществ на равновесный выход продукта [c.101]

Равновесный выход Хр при выбранной входной температуре можно определить по уравнению (11-85) [c.222]

Рис. УП-2. Равновесные выхода бензола.

При равновесных реакциях выход не может превысить равновесного значения. Положение З-образной кривой изменяется, потому что равновесный выход Хр с увеличением температуры понижается Выход, которого вообще возможно достигнуть, представляет собою максимум (рис. 11-23). [c.221]

Равновесие системы может смещаться при изменении начальных концентраций реагирующих веществ, константа же равновесия остается неизменной. Поэтому, зная константу равновесия при каких-либо внешних условиях, начальные концентрации и общее давление, можно рассчитать равновесный выход. [c.248]

Так, для достижения 95 %-ного равновесного выхода бензола из циклогексана требуется следующее сочетание рабочих температур и Дс влений [c.180]

Равновесный выход вещества D составит 0,107 100 = 10,7%. [c.250]

Можно стремиться к достижению максимального равновесного выхода Хр = 0,97 при температуре 450° С. Этого значения можно [c.221]

Для получения бутадиена применяется каталитическое дегидрирование как н-бутана, так и -бутиленов. При одной и той же температуре в условиях, не благоприятствующих реакциям крекинга, дегидрирование бутиленов дает болео высокие равновесные выходы. Например, при температуре 650° С и атмосферном давлении конверсия до бутадиена для нормальных бутиленов составляет от 47 до 57%, а для и-бутана всего 14%. Однако с уменьшением давления до 0,167 ат равновесное превращение -бутана в бутадиен увеличивается до 49% (рис. 2). [c.200]

Следует помнить, что получение равновесных выходов практически но всегда возможно. [c.194]

И) Как нри помощи постулата Планка, исиользуя закон Гесса н уравнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах [c.267]

Значения К находятся по таблицам Россини и, поскольку газы считаются идеальными, то Кр берется равным К. На рис. VII-2 показаны результаты таких расчетов, выраженные через равновесный выход бензола [c.378]

На этом же рисунке приведен равновесный выход бензола из нормального гексана нри тех же условиях процесса (мольное соотношение между водородом и углеводородом равняется 4 1, давление — 35 атм). Для сравнения там же имеются равновесные выходы бензола, которые ожидается получить из тех же углеводородов нри давлении — 1 атм и отсутствии водорода в сырье. [c.378]

Вычислите степень превращения а исходных веществ реакции А 4В = D, глубину реакции I и равновесный выход конечного продукта реакции 0 (лсо 100), если начальные количества исходных веществ Яд = 1,000 моль, Лв = 12,000 моль. При достижении равновесия п = 0,025, Пв = 8,100 По = 0,975 моль. [c.250]

Процесс проводится при температуре 400° и давлении около 50 ати. Предварительное фракционирование исходного сырья для выделения из него парафиновых углеводородов нормального строения (и-пентана, м-гексана и н-гептана) и направление указанных углеводородов вновь на рециркуляцию до полной их переработки позволяет получить почти равновесные выходы углеводородов разветвленного строения. Как сообщает фирма, выход продукта с октановым числом 96—98 единиц колеблется от 95 до 100% [169]. [c.145]

Решение. Для определения равновесного выхода необходимо знать константу равновесия реакции. Воспользуемся данными справочника (М.) и рассчитаем энергию Гиббса по уравнению [c.247]

В свежую кислоту добавляли 2% отработанной, чтобы уменьшить индукционный период , т. е. время достижения равновесного выхода алкилата. [c.21]

Из изложенного ясно, что равновесные составы следует определять для различных смесей бутенов. Результаты расчетов, выполненных авторами этой книги описанным выше методом, даны в табл. 5. Из данных таблицы можно сделать ряд интересных выводов. Если в качестве сырья используется бутен-1, а целевыми продуктами являются бутены-2 или изобутен, для реакции термодинамически благоприятны низкие температуры. Кроме того, равновесный выход изобутена из бутена-1 выше, чем в из смеси и-бутенов или бутенов-2. [c.17]

Равновесные выходы изомеров при изомеризации нормальных олефинов [c.192]

Равновесный выход вещества D определим по молярной доле этого вещества в равновесном состоянии системы [c.250]

Равновесный выход, доли [c.192]

Из данных видно, что изомеризация олефинов затрагивает больше 90% сырья, причем с понижением температуры равновесный выход изомеров возрастает. [c.192]

Вычислите степень превращения а исходных веществ реакции / . + 48 = D, глубину реакции 5 и равновесный выход конечного продукга реакции D (хо - 100), если начальные количества исходных вещест пд = 1,000 моль, п1 = 12,000 моль. При достижении равновесия Лд = 0,025, Пв = 8,100 По = 0,975 моль. [c.251]

Мольное соотношение водород сырье. . 5 7 Равновесный выход, доли [c.192]

Вместе с тем использование кинетических данных можег привести к неверному выводу о кажущемся нарушении термодинамического равновесия. Например, при гетерогеннокаталитической изомеризации бутена-1 в бутены-2 образуются большие количества цис-изомера. При этом выходы цис-изомера могут значительно превышать данные, приводимые в табл. 44 дл смеси трех н-бутенов по данным [4], при изомеризации бутена-1 при 723 К выход цис-изомера достигает 39,4% и транс- изомера 31%, а содержание бутена-1 снижается до 27,4% (равновесный выход цис-изомера 28% для тройной смеси). В действительности эта ситуация отнюдь не означает, что нарушено- [c.209]

Подсчеты изменений свободной энергии реакций синтеза показывают, что при температурах 200—325° возможно достигнуть высоких равновесных выходов всех парафинов, олефинов и спиртов, за исключением метанола. Равновесные выходы для нафтенов и ароматических углеводородов имеют меньшие значения, чем для парафинов. Расчеты показывают также, что равновесные степени превращения (при синтезе углеводородов выше j) растут с увеличением рабочего давления при постоянной температуре в пределах 200—400°. Образование заметных количеств ацетилена термодирамически невозможно при обычных условиях синтеза (250—325°, 1—50 ат). Парафины и олефины, получающиеся в синтезе, имеют преимущественно нормальное строение, а олефины являются глав- [c.520]

При давлении в системе 0,1 МПа и бн2 = 0 найдем, что степень превращения сырья д =0,9 (или 90%). Если же эта реакция при неизменной температуре проводится при бна = 10 и р= МПа, то л =0,01, т. е. реакция затронет лишь около 1% сырья. Этот пример показывает целесообразность расчетов равновесных выходов кокса в тех промышленных процессах, где кокс является целевым или побочным продуктом. [c.233]

П Именяя принцип Ле Шателье и уравнения (XУП.З) и (кУП.ЗО), определите, как будет меняться равновесный выход конечных продук- [c.227]

Решение уравнения второй степени дает два корня, один из ник не имеет физического смысла. Тогда с о, = 0,2667 равновесный выход J NO, 100 = 26,67%. [c.247]

Для вычисления констант равновесия реакций в реальных растворах нужно пользоваться уравнением (VIII, 36). Выход же продуктов реакции даже в том случае, когда величина константы равновесия Ка известна, может быть рассчитан только при условии, что известны коэффициенты активности всех компонентов реакции. Для их определения необходимы сложные и кропотливые исследования, включающие по необходимости аналитическое определение состава равновесных растворов, т. е. предела протекания реакции. Таким образом, предсказание равновесных выходов в реальных растворах в общем случае практически невозможно. Оно осуществимо лишь для отдельных классов растворов, где известные закономерности позволяют учесть зависимость коэффициентов активности от концентрации (регулярные растворы, разбавленные электролиты). [c.288]

Как уже упоминалось, ступенчатая реакция окиси пропилена с аммиаком дает при 50—100 С моно-, ди- и триизопропаноламины [100], причем их равновесный выход зависит от соотношения окись пропилена водный аммиак. Скорость реакции образования моно-и диизопропаноламинов аналогична скорости образования моно- и диэтаноламинов, а триизопропаноламин получается значительно медленнее триэтаноламина. Добавление моно- и диизопропаноламинов [c.87]

Рисц с сотрудниками [68] указывают на преимущества катализатора состава 75% AI2O3 — 25% Сг Од, приготовленного путем совместного осаждения, перед катализаторами, приготовленными осаждением GrjOj на активированную окись алюминия. Равновесные выходы в этом случае достигались нри 500° С. Многими исследователями [11, 23, 29, 59] описывается нрименение щелочных или щелочноземельных добавок к катализатору для уменьшения коксообразования. Наиболее часто указывается на добавление с этой целью 1% KgO. Избирательность алюмохромовых катализаторов повышается также путем прокаливания их при высоких температургах для уменьшения коксообразования. [c.196]

Константа изменяется с изменением давления пропорционально величине р-ом. Константа скоройти прямой реакции к определяется по равновесному выходу аммиака (смесь с соотношением И N =3 1), который равен 32% при 450 С и давлении 250 ат. Состав исходной газовой смеси (в мольных долях) [c.169]

Бутадиен можно получить в одну ступень непосредственно из н-бутана [247, 248], но на практике обычно начинают с имеющихся в распоряжении н-бутенов, или сначала превращают л-бутан в н-бутены, а затем во второй ступени заканчивают дегидрирование [250, 251]. Более высокий равновесный выход бута-диенов получается, когда дегидрирование начинают с к-бутенов. На практике сырье, содержащее около 70% бутенов при 540° С, гсмешивается с 20—30-кратными объемами водяного пара при 1300° С и пропускается через слой катализатора от 1,2 до 1,8 ле [c.100]

Шателье если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы противодействовать эффекту этого воздействия. Если прямая реакция в равновесной химической системе является экзотермической, то при повышении температуры уменьшается если прямая реакция является эндотермической, то при повышении температуры Кравн увеличивается. Равновесный выход продуктов можно увеличить путем повышения температуры только для реакции, идущей с поглощением тепла. Чтобы не ошибаться, следует всегда записывать уравнение в полном виде с учетом теплового эффекта, как будто он является одним из продуктов реакции [c.191]

Определите равновесный выход СН3ОН при 523 К и давлении 1,0133 10 Па для реакции СО + 2На = СНзОНгаз, если исходная смесь стехиометрическая Ка,523 = 2,235 10 (давление, выражено в атмосферах). [c.241]

PeLienne уравнения второй степени дает два корня, один из них не-имеет физического смысла. Тогда j no, = 0.2667 равновесный выход Хьо, 100 = 26,67%. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология