Щелочные металлы соединения

Гидроксиды щелочных металлов — соединения с преимущественно ионной связью. В водных растворах они нацело диссоциируют Ионным характером связи объясняется и их высокая термическая устойчивость они ме отщепляют воду даже при нагревании до [c.127]

Общая характеристика щелочных металлов. . . Соединения щелочных металлов....... [c.398]

Из всех щелочных металлов соединения калия проще всего дают статистически распределенный сополимер. В присутствии грег-бутилата калия уже при отношении K/Li = 0,04—0,05 получается полимер, совершенно не содержащий полистирольных блоков. [c.274]

Органические соединения щелочных металлов. Соединения лития, натрия, калия вступают в те же реакции, что и магнийорганические соединения. Однако из-за крайней чувствительности этих соединений к кислороду воздуха (самовоспламенение ) и влаге, с органическими соединениями щелочных металлов работать менее удобно, чем с магнийорганическими. Поэтому их применяют только в тех случаях, когда требуются соединения с повышенной реакционной способностью. [c.327]

Кроме щелочных металлов димеризацию нитрилов вызывают гидроокиси, алкоголяты, амиды щелочных металлов соединения Гриньяра 141-143 соли диалкилфосфитов и щелочных металлов 4 и др. [c.209]

Перегруппировки, обзоры фосфора соединения [1249 i фотохимические [1251] фторорганические соединения [1239] хиноны [1254 цианогруппа 1209] циклогексадиеноны [1210] четвертичные аммониевые соединения [1253] щелочных металлов соединения [c.99]

Зеленый комплекс меди экстрагируется хлороформом из раствора тартрата щелочного металла. Соединение поглощает при 440 ммк [241, 598, 720]. [c.157]

Что называет амальгамой Является ли амальгама щелочных металлов соединением определенного состава Что происходит при взаимодействии амальгамы натрия с раствором хлористого аммония Напишите уравнения реакций. [c.55]

Нитропруссид натрия Na2[Fe( N)sN0] образует с растворами сульфидов щелочных металлов соединение интенсивно-фиолетового цвета. Реакция протекает только в щелочной среде. [c.245]

Дигалоидные производные углеводородов—углеводороды, в которых два атома водорода замещены галоидом. Полисульфиды щелочных металлов—соединения атомов металла с большим числом атомов серы. [c.215]

Группа щелочных металлов. Соединения калия в природе. Поташ. Сернокалиевая соль. Хлористый калий. Йодистый калий. Синеродистый калий (66). Азотнокалиевая соль. Порох. Едкое кали (75). Металлический калий и его окислы. Различие соединений калия и натрия. Спектральные исследования (88). Спектр поглощения, состав солнечной атмосферы. Литий (89) и его соединения, рубидий и цезий и их соединения. [c.56]

Поглощение, обусловленное ионизацией дефектов, наблюдалось для боль-июго числа веществ галогенидов щелочных металлов, соединений типа ZnS, твердых простых веществ, таких, как германий и кремний, и т. д. Оно обычно используется для получения сведений о положении энергетических уровней дефектов. Обзор систем, в которых обнаружено дополнительное поглощение, связанное с присутствием примесных атомов, сделан в работе [49] (см. также табл. XVI.1). [c.175]

И окисей отфильтруйте. При этом отделяется ряд катионов и тем самым устраняется их вредное влияние. В растворе остаются соли щелочных металлов, соединения мышьяка и частично катионы металлов, гидроокиси которых имеют амфотерный характер и др.). [c.405]

Отделение плутония (III). Андерсон [274, 275] описал также образование двойных сульфатов трехвалентного плутония двух типов. МРи(504)2 Н2О и М5Ри(504)4, где М—ион щелочного металла. Соединение первого типа осаждается только в присутствии спирта, а второго типа — только в отсутствие его, но при большем избытке щелочного сульфата. Более поздние исследования (П. Н. Палей и И. С. Скляренко, 1956 г.) посвящены изучению возможности применения осаждения двойных сульфатов плутония (III) для отделения плутония от ряда элементов. Было показано, что этим путем с успехом могут быть отделены Сг, N1, Со, Мп, частично и(У1) и другие элементы, образующие растворимые сульфаты. [c.294]

Свойства., gK — темное медно-красное вещество в более крупных кристаллах окрашено в бронзовый цвет с металлическим отливом. С24К —синее вещество со стальным отливом, имеет металлический блеск. Более бедные щелочным металлом соединения окрашены в цвета от сине-черного до черного. Очень чувствительны к кислороду и влаге. На воздухе тлеют. [c.674]

Жидкость СбН402 1) обесцвечивает раствор перманганата, а также восстанавливает раствор Бенедикта. Прн нагревании с цианидом щелочного металла соединение I димеризуется, а в результате обработки этилортоформиатом в присутствии кислого катализатора превращается в новое вещество С9Н14О8. [c.553]

В качестве катализаторов процесса конденсации рекомендуются следующие кислоты соляная, муравьиная [134], щавелевая [118],салйциловая [138], метилфосфорная [116], сульфокислоты [139], угольная [119], фосфорная [140] соли сульфиты и бисульфиты щелочных или щелочноземельных металлов в количестве 4% (лучше от 10 до 300) от веса амина [128, 129, 133, 141], эфиры дикарбоновых кислот, содержащих в качестве заместителя в основной цепи сульфогруппу [142], сульфаты [143], соли щелочных металлов, соединения формулы НН2(СН2)п080зН [144] щелочи —NaOH [135, 145] бензолсульфонамид [146]. [c.105]

К исследуемой смеси прилейте 2 н. раствор НагСОз и нагрейте смесь до кипения. Если при этом наблюдается выделение аммиака, то кипячение продолжайте до тех пор, пока аммониевые соли не будут разложены полностью. Выпадающий осадок карбонатов, оксикарбонатов, гидроокисей и окисей отфильтруйте. При этом отделяется ряд катионов и тем самым устраняется их вредное влияние. В растворе остаются соли щелочных металлов, соединения мышьяка и частично катионы металлов, гидроокиси которых имеют амфотерный характер, а именно А1+++, Сг+++, 5п++, 2п++ и др. [c.346]

Малопз ченные производные V(III) во многих отношениях напоминают производные Fe(III). Так, сульфат V(III) образует с сульфатами щелочных металлов соединения тина квасцов, но, по-видимому, с более прочным комплексным анионом. Сульфат V(II) образует двойные сульфаты типа соли Мора. [c.588]

Двойные гидриды могут обладать ионной или ковалентной структурой. Так, например, боргидриды щелочных металлов — соединения чисто ионного характера. Боргидриды алюминия, бериллия, урана и диметилгаллийборгидрид (СНз)20аВН4 являются соединениями с ковалентной структурой. Структура боргидридов щелочноземельных металлов занимает промежуточное положение. При возрастании солеобразного характера двойного гидрида возрастает симметрия комплексного аниона. Так, боргидридный ион в боргидридах щелочных металлов имеет строго тетраэдрическую симметрию. В последующем изложении двойные гидриды, содержащие бор, называются боргидридами. [c.44]

Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(ОН)г, карбонаты МСОд, сульфаты М804 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, 8г, Ва и Ка). Значения энтальпии образования их соединений приведены в табл. 18.4. [c.548]

В табл. 1 представлены данные электронных спектров азосоединений I—XIV. Сопоставление спектрофотометрических характеристик показывает, что переход от 2-окси-2 -(2-оксиэтокси) азосоединений к аналогам в ряду бисазосоединений с полиоксиэтиленовой цепочкой сопровождается увеличением коэффициента молярного погашения при Ятах и увеличением чувствительности реакции с ионами легких щелочных металлов (соединения VI, X и IV, XII, XIV и V). [c.4]

Производство высокочистых веществ оптического назначения создано в последнее десятилетие. Ассортимент их включает химикаты специальной чистоты для оптического стекловарения и высокочистые вещества для волоконной оптики. Основные продукты специальной и высокой чистоты для оптического стеклования - диоксид кремния, оксиды и соли свинца, соли щелочных металлов, соединения бора, алюминия, цикония, титана, фосфора и мышьяка, в качестве добавок используют высокочистые соединения редкоземельных элементов, ниобия, титана и др. [30]. [c.92]

Изучение безводных систем МР—УРз и МР—ЬаРз. методом термического анализа позволило установить существование устойчивых в этих условиях комплексов КзУРб (т. пл. 996), RbзYp6 (1064), СззУРв (1075) и СззЬаРб (795 °С). С фторидами других щелочных металлов соединения аналогичного состава не- образуются, но сообщалось [c.75]

К классу полигонно-сетчатых относится также большинство вольфрамовых и часть молибденовых бронз со щелочными металлами — соединений переменного или нестехиометрического состава А. Оз и Л МоОд, где х<С., а формальная средняя степень окисления переходного металла лежит в пределах от 6 до 5. Среди таких бронз встречаются три типа полигонных структур мотив КеОд, мотив гексагональной и мотив тетрагональной полигонно-сетчатой структуры. Наиболее распространенным из них является первый. Катионы щелочного металла размещаются статистически по пустотам между связанными вершинами октаэдрами [c.29]

Устройство обычного фотоэлемента в основных чертах таково на части внутренней стенки стеклянного сосуда осажден тонкий слой щелочного металла, соединенный подходящим способом с отрицательным полюсом источника тока, против этого слоя расположен (иногда кольцевой, иногда сетчатый) электрод, который соединен с положительным полюсом. Стеклянный сосуд эвакуирован или заполнен инертным газом. При освещении с поверхности щелочного металла вырываются электроны, которые притягиваются положительным электродом и тем самым создают электрический ток. Если внутреннее пространство фотоэлемента заполнено газом, то ионизация газа увеличивает ток. В фотоэлементах с запирающим слоем пространство между двумя электродами заполнено веществом, из которого при освещении освобождаются электроны, как это имеет место прежде всего у селена (в несколько меньшей степени также, нанример, у СигО). Тогда как для перехода электронов из металла в вакуум или газовую фазу даже у щелочных металлов требуется произвести относительно большую работу, переход электронов между двумя соприкасающимися твердыми проводниками происходит очень легко. Этим объясняется высокая чувствительность фотоэлементов с запирающим слоем. В соответствии с данными Ланге (Lange, 1931) в фотоэлементе с запирающим слоем из окиси меди(1) на единицу светового потока без вспомогательного напряжения возникает ток примерно в 6—125 раз большей мощности, чем в обычно применяемых щелочных фотоэлементах, работающих со вспомогательным напряжением 120—200 в селеновый фотоэлемент превосходит медно-закисный по чувствительности еще в 10—20 раз. Поскольку фотоэлементы с запирающим слоем при освещении работают как самостоятельные источники тока, они пригодны прежде всего для таких фотоэлектрических приборов, которые должны работать независимо [c.713]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология