Адсорбенты природа поверхности

На величину адсорбции из растворов влияют свойства адсорбента (химическая природа поверхности, размер пор), свойства раствора и составляющих его компонентов. Влияние природы поверхности адсорбента па адсорбцию иллюстрирует рис. XIX, 10. На нем представлены экспериментальные изотермы гиббсовской [c.535]

Адсорбция паров на пористых адсорбентах, удельная поверхность которых достигает сотен тысяч квадратных метров, имеет более сложный характер по сравнению с адсорбцией на непористых телах такой же химической природы. Как правило, она сопровождается капиллярной конденсацией — конденсацией пара в порах прн давлениях (р), меньших, чем давление насыщенного пара адсорбтива над плоской поверхностью (р . [c.32]

Так, например, адсорбируемость углеводородов зависит от их молекулярного веса и структуры молекул, а также природы адсорбента. На поверхности силикагеля преимущественно адсорбируются ароматические углеводороды, меньше — парафиновые и нафтеновые, а адсорбируемость ароматических углеводородов в свою очередь возрастает с увеличением числа колец в молекуле. [c.257]

В монографии (1-е изд.— 1973 г.) рассматриваются адсорбционные и хроматографические методы исследования хи-мин поверхности н структуры твердых тел. Подробно описаны статические н газохроматографические способы получения изотерм адсорбции газов н паров, определения теплот адсорбции и теплоемкости адсорбционных систем, структурных характеристик твердых тел, спектроскопические методы исследования химической природы поверхности, методы изучения адсорбции из бинарных и многокомпонентных растворов и их применение в жидкостной молекулярной хроматографии. В приложении приведены способы получения адсорбентов и носителей и химического модифицирования их поверхности для использования в молекулярной хроматографии. [c.215]

Влияние на адсорбцию из растворов химической природы поверхности, размеров пор адсорбента и свойств раствора [c.535]

Активные угли. Активные угли [33] применяются в промышленности кан адсорбенты для разделения и очистки веществ в газовой и жидкой фазах, в качестве катализаторов и носителей катализаторов, хемосорбентов и осушителей. Эффективное использование активного угля для решения той или иной производственной задачи возможно при соответствии его качества (пористая структура, природа поверхности, состав минеральной части, механическая прочность) условиям проведения технологического процесса. [c.390]

Возможность разделения той или иной смеси методом адсорбции зависит от величины адсорбируемости компонептов, входящих в ее состав. Адсорбируемость веществ зависит от природы их, а также от природы и структуры адсорбента (величины поверхности, размеров пор и др.). [c.248]

Величина адсорбции зависит от природы поверхности адсорбента, природы адсорбата и его концентрации (давления), температуры и др. Графическая зависимость адсорбции от концентрации адсорбируемого-вещества в объемной фазе при данной температуре называется изотермой адсорбции. [c.37]

При ориентации на поверхности разных адсорбентов одних и тех же поверхностно-активных веществ выделившаяся теплота смачивания различна и зависит от природы поверхности абсорбента и от степени дисперсности. его, т. е. от величины его поверхности. [c.66]

В отличне от измеряемой на опыте величины а, зависящей ог удельной поверхности адсорбента, величины концентраций Сд и а определяются лишь химической природой компонентов системы адсорбент+адсорбат (для данных р и Т), т. е. являются величинами абсолютными. Эти абсолютные величины адсорбции для непористых или крупнопористых адсорбентов с поверхностью определенного состава являются физико-химическими константами. [c.441]

Твердый слон адсорбента нельзя рассматривать как активный по всей поверхности. Связи его силового поля размещены в точках на различных расстояниях, зависящих от размера мо лекул твердого тела. По этому от природы поверхности будет зависеть, сколько молекул может ориентироваться на ней на единицу площади. [c.68]

Такое изменение химической природы поверхности адсорбента снижает ее активность и энергию взаимодействия с адсорбатом, что имеет большое значение для изменения свойств адсорбата в желаемом направлении. [c.108]

При ионной адсорбции частично протекает и хемосорбция, и образующиеся соединения преимущественно остаются в поверхностном слое, не проникая в состав внутренних слоев твердой фазы. Следует учитывать, что ионная адсорбция, как и любой вид адсорбции, имеет избирательный характер с преимущественной адсорбцией одного из ионов, находящихся в растворе. Это явление определяется как природой поверхности адсорбента, так и свойствами растворов электролитов, т. е. зарядами и радиусами катионов и анионов. [c.187]

Адсорбционные свойства силикагеля регулируют варьированием его пористой структуры и изменением химической природы поверхности. Расширение узких пор между глобулами, являющихся причиной геометрической неоднородности силикагеля, называется геометрическим модифицированием. Изменение химической природы поверхности адсорбента путем присоединения к ней различных химических соединений называется химическим модифицированием. [c.88]

Изучение структурных особенностей глинистых минералов и глин облегчается тем, что разработаны критерии, по которым разные адсорбенты могут быть отнесены к определенным типам структур. Для этого создана классификация адсорбентов по их структуре, ибо последняя наряду с природой поверхности наиболее полно определяет качество адсорбента и область его практического применения. [c.123]

Представляет интерес оценка вклада поверхностных оксидов углеродных адсорбентов в общую величину энергии адсорбции, т. е. выявление роли химической природы поверхности в молекулярной адсорбции органических веществ из водных растворов. При исследовании адсорбции на углеродных адсорбентах и при практическом использовании адсорбции органических веществ из водных растворов не меньшее значение имеет оценка и учет пористой структуры углеродных адсорбентов. [c.74]

Классификация адсорбентов по химической природе поверхности [c.280]

Влияние пористости адсорбента зависит от соотношения размеров пор адсорбента и молекул адсорбтива. При увеличении пористости адсорбента адсорбция малых молекул адсорбтива из растворов обычно возрастает, так как мелкопористые адсорбенты обладают большим избирательным действием и влияние химической природы поверхности у них повышено. Однако эта зависимость соблюдается лишь в том случае, когда молекулы адсорбтива достаточно малы и могут легко проникать в поры. Крупные молекулы адсорбтива не могут попасть в узкие поры адсорбента, и адсорбция уменьшается или, во всяком случае, чрезвычайно сильно замедляется. [c.270]

Влияние природы поверхности и пористости углеродных адсорбентов на молекулярную адсорбцию органических веществ из водных растворов. Распространенной примесью активных [c.74]

Эффективность адсорбции веществ из водных растворов зависит от химической природы поверхности адсорбента, величины этой поверхности и ее доступности. Но прежде всего она определяется химическим строением молекул извлекаемых веществ и их состоянием в водных растворах в присутствии сильных (минеральных) электролитов. [c.98]

Закономерности молекулярной адсорбции определяются химической природой поверхности адсорбента. Согласно предложенной А.В. Киселевым [6] классификации все адсорбенты в зависимости от природы их поверхности можно разделить на три группы 1) не содержащие локализованных зарядов 2) содержащие положительные локализованные заряды и 3) содержащие отрицательные локализованные заряды. [c.110]

Трудно дать четкое определение явления адсорбции газа [24]. Можно лишь охарактеризовать его как процесс, при котором определенные компоненты смесей газов или паров концентрируются на поверхности твердых веществ, называемых адсорбентами. Природа этих действующих на поверх- [c.30]

Стационарной фазой в этом методе служит твердый, как правило, пористый адсорбент, обеспечивающий большую поверхность межфазного контакта, и способный к различным межмолекулярный взаимодействиям с веществами, находящимися в растворенном состоянии в подвижной фазе. Прочность удерживания хроматографируемых веществ в колонке проявляется в зависимости от различий в энергиях адсорбции молекул сорбата и растворителя. Чем больше энергия адсорбции первых превышает энергию адсорбции молекул растворителя, тем прочнее удерживаются вещества в колонке. Интервалы изменения значений энергии адсорбции зависят от вида межмолекулярного взаимодействия, определяемого природой поверхности и адсорбирующихся веществ. [c.191]

Роль химической природы поверхности адсорбента [c.309]

Отличительная черта современного развития химической и нефтехимической промышленности — широкое применение адсорбентов и катализаторов. Наряду с химическим составом и природой поверхности, эффективность адсорбентов и катализаторов определяется их пористой структурой — размером пор и характером их распределения по радиусам. Так, при низких концентрациях веществ или малых размерах молекул адсорбата наиболее активен тонкопористый адсорбент с высокоразвитой поверхностью. Такой адсорбент применяют для осушки возду. ха и разделения веществ с малыми размерами молекул. Крупнопористый адсорбент обнаруживает более высокую адсорбционную способность при высоких концентрациях паров и по отношению к веществам с большими размерами молекул. Адсорбентами такой структуры пользуются при рекуперации парообразных веществ, концентрация которых в рекуперируемом воздухе достаточно велика, а также при адсорбции высокомолекулярных веществ. Успешное использование хроматографических методов для различных целей также зависит от характера пористости адсорбентов. [c.3]

К сожалению, вопрос об определении толщины адсорбционной пленки осложняется ограниченностью применения урав-нения БЭТ в области более высоких относительных давлений. Поэтому в данном случае наиболее прямой и приемлемый путь определения Я состоит в получении изотермы адсорбции для непористого адсорбента, природа поверхности которого близка к поверхности рассматриваемого пористого тела. При этом предполагается, что при одном и том же давлении толщина полимолекулярного слоя, образованного на поверхности непо-)истого тела, будет равна толщине этого слоя на стенках пор . 1оскольку емкость монослоя йт непористого тела можно оценить при помощи метода БЭТ, а величину адсорбированного [c.178]

Рассмотренные выше стереоспецифические адсорбенты обн руживали избирательное действие при разделении рацемате вследствие наличия диссимметрической поверхности, образова] шейся при приготовлении адсорбента. Природа поверхности а, сорбента зависит от способа его приготовления. Диссимметриче [c.173]

Поры тонкопористых адсорбентов заполняются молекулами сильно адсорбирующихся веществ уже в области малых относительных давлении паров, так что адсорбция достигает предела. Это выражено особенно ярко в случае адсорбции пористыми кристаллами цеолитов (см. рис. XIX, 2), В случае же крупнопористых адсорбентов на поверхности пор, за исключением мест их сужений, адсорбция в области малых значений р1р происходит подобно адсорбции на непористых телах той же химической природы. Поэтому на стенках широких пор в области больших. значений р/р образуются, как и на поверхности непористых адсорбентов, полимолекулярные слои. Мы вргдели (см. рис. XVI, 8), что теплота адсорбции при образовании таких полимолекулярпых слоев близка к теплоте конденсации. Поэтому свойства адсорбата в этом случае действительно близки к свойствам жидкости. Чтобы выяснить возможность конденсации пара на поверхности жидкой пленки адсорбата в порах, весьма важно найти зависимость давления пара от кривизны поверхносги жидкости. [c.521]

Осушка газа твердыми поглотителями основана на явлении адсорбции — концентрирования одного из компонентов паровой или жидкой фазы на поверхности твердого вещества (адсорбента). Природа сил, удерживающих эти компоненты на поверхности адсорбента, полностью не выяснена. Предложено много теорий, объясняющих это явление. Согласно теории Лэнгмюра, на поверхлости твердых адсорбентов имеются участки со свободными остаточными валентностями. Когда адсорбируемая молекула из газовой фазы попадает на незанятый активный центр поверхности, молекула не отталкивается в газовую фазу, а остается связанной с поверхностью. В начальный момент адсорбции существует весьма большое число активных центров и число молекул, связанных поверхностью, превышает число молекул, отрывающихся от нее. По мере покрытия всей поверхности вероятность попадания молекул газа на незанятый активный центр уменьшается, наступает состояние равновесия, при котором скорость адсорбции и десорбции выравнивается. В соответствии с теорией Лэнгмюра, адсорбированное вещество удерживается на поверхности адсорбента в виде пленки мономолекулярно11 толщины. Допускается вместе с тем, что силовые поля адсорбированных молекул могут претерпеть такие изменения, что они будут спо-собн1.[ притягивать к себе второй такой слой, третий и т. д. С повышением давления и понижением температуры количество адсорбированного вещества увеличивается. [c.158]

Сущность и особенности физико-химических процессов распределений в газо-адсорбционной хроматографии. Непористые и пористые адсорбентьь применяемые в газовой хроматографии. Роль геометрической структуры адсорбента. Молекулярные сита. Неспецифические и специфические адсорбенты разных типов, роль химической природы поверхности адсорбента. Пористые полимеры. Вредное влияние неоднородности поверхности твердого тела и способы его ослабления. Способы улучщения разделения и достижения большей симметрии пика. Непористые адсорбенты. Пористые и макропористые адсорбенты, соотношение между удельной поверхностью и размерами пор. Химическое и адсорбционное модифицирование поверхности адсорбентов. Выбор оптимальной геометрической структуры и химии поверхности для разделения конкретных смесей. [c.297]

Сопоставление изотерм адсорбции пара бензола на исходном силохроме, карбо-кремнеземах с разным содержанием пироуглерода и на графитированной саже позволяет проследить за изменением природы поверхности этих адсорбентов (рис. 4.10). Несмотря на экранировку части силанольных групп поверхности, обусловливающих слабую- водородную связь молекул бензола с гидроксилированной поверхностью, кремнезема, резкое усиление неспецифического взаимодействия с углеродом приводит к увеличению адсорбции пара бензола на кар-босилохроме. Сравнение адсорбционной способности ГТС и карбосилохрома по отношению к пару бензола говорит о том, что поверхность изученного карбосилохрома покрыта пироуглеродом не полностью. При этом образуется, по-видимому, мозаичная поверхность адсорбционные свойства которой можно регулировать, откладывая различные количества пироуглерода. [c.88]

Основной практической целью подобных расчетов и является нахождение ат, с помощью которого можно рассчитать доступную поверхность адсорбента. Для этого нужно знать площадку, приходящуюся па одну молекулу А в плотном мопослос. Малая специфичность взаимодействий, приводящих к конденсации пеполяр-ных газов (таких, как N2, Аг, Хе и т. п.), дает основание считать эту величину приблизительно постоянной для каждого из газов. Тогда появляется возможность определить поверхность произвольных тел путем изучения изотерм полимолекулярной адсорбции. Однако проблема оказалась сложнее. Дело в том, что величина йт — это только вычисляемый параметр уравнения БЭТ, а не непосредственно измеряемая величина, и все отклонения от весьма упрощенной модели процесса полимолекулярной адсорбции БЭТ оказывают влияние на вычисляемые значения йт- В таких случаях условно говорят о непостоянстве молекулярной площадки или о ее зависимости от природы поверхности носителя. Вполне вероятно, что фактически речь идет о разной степени неточности использованной модели БЭТ для полимолекулярных слоев на различных адсорбентах. [c.176]

Поделив количество адсорбтива Дмакс адсорбированное неизвестной поверхностью 1 г адсорбента, на количество адсорбтива Гмакс, приходящееся на 1 см поверхности адсорбента, получают значение поверхности, соответствующее 1 г адсорбента, т. е. удельную поверхность 5уд. Значение Г акс находят по изотерме поверхностного натяжения растворов поверхностно-активного вещества одним из способов, описанных в работе 8. При этом получают значение адсорбции не на твердом адсорбенте, а на границе раствор — воздух. Ввиду того что при максимальной адсорбции молекулы адсорбтива образуют монослой с плотной упаковкой (так называемый частокол Ленгмюра), число молей, адсорбированных 1 см поверхности, т. е. Гмакс в первом приближении определяется только площадью молекулы и не зависит от природы поверхности. Поэтому значение максимальной адсорбции, пайденное на границе растпор — воздух, может быть использовано и в случае границы раствор — адсорбент, т. е. для определения удельной поверхности адсорбента. [c.80]

В адсорбционной технике изотерма практически любого вещества может быть использована для оценки удельной поверхности адсорбента, если известна величина площадки, занимаемой молекулой адсорбента на поверхности данного адсорбента или адсорбента, близкого ему по химической природе. Благодаря кропотливому труду ] 1ак Клиллана и Харнсберга [15], систематизировавших огромный литературный материал, мы теперь знаем размеры площадок молекул со большого числа веществ на различных адсорбентах. Их значения приведены в табл. 2-4. [c.46]

Могут использоваться и другие газы и пары, особенно в тех случаях, когда некоторые затруднения вызывает применение аппаратуры охлаждения для создания температуры жидкого воздуха. Так, Киселев и Каманин [67] для измерения удельной поверхности и пористых свойств адсорбентов использовали метанол при комнатной температуре. При относительном давлении р/ро = 0,1 удельная поверхность оказалась равной 145а м /г, где а — количество адсорбированного метанола, ммоль/г, или приблизительно 4 молекулы СНдОН на 1 нм2. Фуран при 23°С и бутан и изобутан при 0°С образовывали монослойные покрытия, для них были вычислены площадки, приходящиеся на одну молекулу в монослое 42, 54 и 53 А соответственно [68]. Аммиак при температуре кипения дает монослойные покрытия, изменяющиеся в зависимости от природы поверхности кремнезема [69]. Моноксид азота (N0) адсорбировался в температурном интервале 181—293 К, что определялось измерением магнитной восприимчивости [70]. При р/ро = 0,214 адсорбированный бензол образовывал монослой на поверхности кремнезема из этих данных можно было вычислить удельную поверхность адсорбента [71]. Исходя из основных положений, Киселев [72] провел вычисления изотерм адсорбции, измеренных на силикагелях, которые различались по величине удельной поверхности, размерами пор и степени гидроксилирования поверхности. [c.645]

Для ВЭЖХ разработан и вьшускается достаточно широкий ассортимент адсорбентов, более 50 фирм производят около 200 наименований. Однако многие адсорбенты разных фирм близки по химической природе поверхности и отличаются только названиями. Перечень адсорбентов, выпускаемых для различных вариантов жидкостной хроматографии, приведен в табл. 4.1.45. Чаще всего применяют в ВЭЖХ чистые силикагели и силикагели с привитыми неполярными и полярными функциональными группами (табл. 4.1.46). [c.309]

При динамическом модифицировании в элюент постоянно добавляют специальные вещества в небольшом количестве (в концентрациях порядка 0,001 М). Данные вещества преимущественно адсорбируются на поверхности адсорбента и изменяют химическую природу поверхности. Анализируемые вещества чаще всего сильно и специфически взаимодействуют с этими специальными веществами на поверхности адсорбента, при этом удерживание будет определяться кроме межмолекулярных ван-дер-ваальсовых взаимодействий и другими видами взаимодействия (вещество — адсорбент), в частности ионными, донорно-акцеп-торными, комплексообразующими. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология