Потенциал катодный

Электродвижущая сила коррозионного элемента пропорциональна уменьшению свободной энергии системы в процессе коррозии. Электрохимическая коррозия термодинамически возможна при условии к.обр— а.обр>0 или к,обр> а,обр, что следует из соотношения АР = = —пЕР, где а/ —изменение свободной энергии, и — число электронов, участвующих в реакции, Р — число Фарадея. = ,обр—-Еа.обр — э. д. с. коррозионного элемента, к.обр— равновесный потенциал катодного процесса, а,обр — равновесный потенциал анодного процесса. [c.4]

Принципиальная возможность протекания процесса электрохимической коррозии металла определяется, таким образом, соотношением обратимого потенциала металла в данных условиях и обратимого потенциала катодного процесса в данных условиях. [c.182]

Для ПОЛНОСТЬЮ заполяризованных систем АУ О, поэтому, чтобы получить степень контроля, следует рассчитать (Уа)обр — обратимый потенциал металла в данных условиях и (Ук)обр — обратимый потенциал катодного процесса в данных условиях (см. табл. 28), что дает возможность определить анодную и катодную поляризацию [c.276]

РАСПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОДА СРАВНЕНИЯ. При измерении потенциала катодно защищаемого сооружения электрод сравнения желательно располагать как можно ближе к сооружению, чтобы исключить ошибку, вносимую падением напряжения в почве. Конечно, в любом случае, даже если приняты специальные меры предосторожности, в пленках продуктов коррозии или изоляционных покрытиях будет происходить некоторое падение потенциала, которое изменит измеряемый потенциал в сторону более отрицательных значений. На практике для подземных трубопро- [c.227]

Следовательно, дважды интегрируя по потенциалу серию С, -кривых, можно получить зависимости ст от , а затем использовать их для количественного расчета адсорбции органического вещества по формуле (1.11). Основную трудность при этом представляет выбор констант интегрирования в случае твердых электродов, для которых невозможны прямые электрокапиллярные измерения. Если в области идеальной поляризуемости электрода реализуется потенциал катодного слияния С, -кривых с добавками и без добавок органического вещества (обозначим его через Е ), то задача эта решается с помощью метода обратного интегрирования. [c.27]

Рис. 2.21. Зависимость стойкости трубной стали Х70 в буферном растворе при рН=5,5 и концентрации сульфид-ионов 150 мг л при различных нагрузках (цифры у кривых — доля условного предела текучести (1д 2 %) и температуре 15 С от потенциала — потенциал катодной защиты (—0,53 В)

Высокий отрицательный потенциал катодного осаждения никеля приводит к тому, что большинство примесей металлов, содержащихся в электролите катодного пространства (католите), осаждается раньше или вместе с никелем, загрязняя осадок. [c.77]

Рг - эффективный потенциал катодных участков защищаемой поверхности. В [c.71]

Катодную поляризационную кривую образца снимают в напряженном состоянии, затем после выдержки до установления стационарного потенциала катодную кривую снимают повторно. Если они совпадают, то в образце создают растягивающее напряжение выше предела текучести, например а=1,1от. После того как установится постоянное значение потенциала, снимают катодную поляризационную кривую образца в напряженном состоянии. [c.90]

В связи с изложенным очевидно, что с помощью снятия потенциодинамических поляризационных кривых возможно получение данных только об относительной чувствительности материалов к КР, а для объективной количественной оценки процесса необходимо измерение количества электричества, выделяющегося при изменении потенциала катодной защиты в положительном направлении. [c.78]

Обычно по кривой изменения потенциалов включения и выключения или разности этих потенциалов вдоль трубопровода можно судить о наличии и характере дефектов, препятствующих достижению полного защитного потенциала катодной защиты. Если вид изоляционного покрытия трубопровода и его возраст известны, то требуемый защитный ток трубопровода можно ориентировочно оценить по опытным данным (см. табл. 5.6). На рис. 3.24 показано изменение потенциалов включения и выключения на участке трубопровода длиной около 9 км (условный проход 800 мм, толщина стенки 10 мм). На конце трубопровода (координата 31,840 км) встроен изолирующий фланец 1. На координате 22,990 км размещена станция катодной защиты трубопровода ЬА. Между этой станцией и конечной точкой трубопровода размещены четыре пункта для измерения тока в стенке трубопровода Н. Показанные на рис. 3,24 значения плотности защитного тока (мкА.м ) и сопротивления изоляционного покрытия (кОм м ) для отдельных участков [c.119]

Расчет сопротивления анодного заземления необходимо выполнять исходя из заданного потенциала катодной станции.Напряжение на выходе катодной станции выбирается с таким расчетом, [c.177]

Одно время полагали, что сплавы, упрочненные выделениями, такие как Рене 41 и Инконель 718, не склонны к водородному охрупчиванию, так как даже сильное катодное наводороживание вызывало очень малые потери пластичности [278, 282]. Однако растрескивание происходит несмотря на малые значения этих потерь [283]. Это позволяет, по-видимому, объяснить сочетание хорошей стойкости сплава Инконель 718 к КР [241, 269] с очень слабой стойкостью к охрупчиванию в водороде, предположив, что в этом случае одновременно протекают процессы растворения и водородного охрупчивания. Потенциал катодного наводороживания может находиться в области минимального проникновения, как показано на рис. 28, либо поверхностные условия могут препятствовать поглощению значительного количества водорода. Последний случай соответствует малой эффективной подвижности водорода сплав Инконель 718 не охрупчивается в водороде при давлении ниже 0,7 Па [284]. Кроме того, если скорости репассивации у вершины трещины [99] препятствуют ее заострению в результате растворения металла, то протекание КР становится невозможным. [c.115]

Катодная защита является эффективным средством предотвращения КР в метанольных растворах. Потенциал катодной защиты определяется составом сплава и степенью чистоты метанола. [c.430]

Неопределенность выводов из формулы (8.1) обусловлена еще и тем, что из двух слагаемых, от которых зависит Дф — начальная э. д. с. коррозионного элемента, более или менее точной оценке поддается только одно — потенциал катодного участка, на котором протекает процесс электрохимического восстановления, чаще всего Н-ионов или молекул кислорода. Значение этого потенциала может быть рассчитано, если известна концентрация ионов водорода в коррозионной среде. Последняя, как правило, не содержит ионов корродирующего металла. Поэтому применение обычной формулы ионно-металлического электрода для -определения (р — начального потенциала анодного участка нельзя признать вполне безупречным. [c.150]

Если плотность катодного тока / приближается к плотности диффузионного тока /д, то потенциал катодного тока существенно сдвигается в отрицательную сторону и стремится к бесконечности при /д =. / . В отличие от этого при /д = /д потенциал анода становится равным 0,6931 RTI nЭ). Поэтому значительное изменение скорости анодной реакции может быть объяснено не только поляризационными эффектами, но и накоплением на поверхности [c.109]

Равновесный потенциал катодной реакции в конкретных условиях электролиза зависит от концентрации хлорида натрия в электролите, температуры и концентрации амальгамы. Так, при росте температуры с 40 до 80° С потенциал амальгамного катода (содержание натрия в амальгаме 0,489%) изменяется с —1,85 до [c.93]

В настоящее время установлено, что при восстановлении порфирин в апротонных растворителях (ДМСО, ДМФА, ацетонитрил) может в зависимости от потенциала катодного тока принимать до 6е (и одновременно 61Г ), давая три полярографические волны (рис. 8.5) [c.309]

При стационарной катодной поляризации линии тока также проникают в поры электрода. Если бы в этом случае обмен между а-фазой и газом происходил только на границе трех фаз внутри поры, то вблизи обратимого потенциала катодная и анодная ветви стационарной поляризационной характеристики должны были бы иметь одинаковый наклон. Активность а также выражалась бы уравнением (3.98). Однако так как Т1(2) отрицательно, то в месте 2 = —к, т. е. на конце пор со стороны электролита, поляризация имеет наибольшее отрицательное значение и при этом, согласно уравнению (3.98), там также наблюдается наибольшая концентрация водорода в а-фазе. Это, однако, приводит к тому, что в этом месте имеется также наибольший перепад летучестей по отношению к растворенному в электролите молекулярному водороду. В предыдущем разделе из стационарной вольтамперной кривой 2 электрода Л ь 117 (см. фиг. 60) было определено сопротивление электролита в порах оно оказалось выше 2,5 ом-см , так что катодный ток 10 ма см вызвал бы на нем падение напряжений 25 мв. Поэтому без учета концентрационной и активационной поляризаций по уравнению (3.98) активность водорода в а-фазе на конце пор повысилась бы по крайней мере вдвое по сравнению с равновесным значением. Благодаря этому в областях электрода, расположенных наиболе близко к электролиту, происходит [c.217]

До сих пор, как при построении поляризационных кривых, так и при построении коррозионных диаграмм мы пользовались так называемыми идеальными поляризационными кривыми. За начальный потенциал анодной кривой принимался равновесный потенциал анодного металла, за начальный потенциал катода Б° — равновесный потенциал катодного процесса в данных условиях. В реальных случаях даже при отсутствии тока имеется достаточно причин для отклонения этих потенциалов от ав1Говеспых значений. Такими причинами могут быть, например, образование или удаление защитных пленок, накопление на поверхности электродов различных включений и т. д. [c.54]

Для проверки применимости электрохимической теории коррозионного растрескивания был поставлен специальный эксперимент. Он заключался в измерении критического потенциала инициирования КРН нержавеющей стали 18-8 в кипящем при 130 °С растворе хлорида магния с добавками и без добавок ингибирующих анионов [22]. Анодная поляризация тем скорее вызывает растрескивание, чем положительнее потенциал катодная поляризация, наоборот, увеличивает время до растрескивания. При потенциале ниже критического значения —0,145 В сплав становится практически устойчив (рис. 7.5, а). Добавление различных солей (например, СНдСООНа) к раствору Mg l2 повышает критический потенциал. Когда критический потенциал становится положительнее потенциала коррозии, КРН прекращается (рис. 7.5, Ь). Следовательно, если критический потенциал равен потенциалу анода разомкнутой цепи, характеризующему катодную защиту, при которой скорость коррозии равна нулю (см. разд. 4.10), потенциал коррозии не может быть ниже критического. Однако, ввиду того что критический потенциал может быть и ниже, и выше потенциала коррозии, он должен иметь другое объяснение. [c.140]

Поскольку трубопровод обычно выполняется из стальных труб и прп контакте с почвенным электролитом имеет собственный электрохимический (естественный) потенциал, катодная защита трубопровода может быть осуществлена с помощью гальванических анодов (протекторов), имеющих электрохимический потенциал более отрицательный, чем электрохимический потенциал т])убопровода. [c.160]

Процессы с кислородной деполяризацией отличаются от рассмотренных рядом особенностей. Во-первых, бла1годаря более высокой окислительной способности эти деполяризаторы могут вызнать коррозию таких металлов, которые не вытесняют из раствора водород. В слабокиолых и особенно нейтральных и щелочных растворах это значительно расширяет круг. металлов, которые могут подвергаться коррозионным воздействиям. Во-вторых, увеличение свободной энергии, а значит, и движущей силы процесса приводит к тому, что скорость растворения металла с кислородной деполяризацией бывает во много раз больше, чем с водородной. В-третьих, высокий потенциал катодного процесса делает гораздо более вероятным наступление пассивного состояния, а иногда создает возможность и для перапас-сивации металлов. [c.419]

Сравнивая выражения (7.7) и (7.8), нетрудрю заметить, что величина E меньше, чем Следовательно, разность значений АЕ = E g— —Ei, определенная выше как катодная поляризация, действительно характеризует сдвиг потенциала катодно поляризованного электрода в отрицательную сторону. [c.159]

Коррозионно-усталостная долговечность трубопровода определяется из (3.7), при этом относительное поперечное сужение определяется согласно [11] и составляет для трубной стали 17Г1С 60 %. Согласно зависимости, приведенной на рис. 4.4, для минимально допустимого значения потенциала катодной защиты магистральных трубопроводов, равного минус 0,85 В (МСЭ), показатель степени т модели Коффн-на-Мэнсона составляет 0,48. Величина упругопластической деформации в концентраторе напряжений 8а определяется, согласно [62], по формуле [c.114]

Ra lot В. Влияние потенциала катодной защиты на долговечность полимерных покрытий (Франция). РЖ Коррозия и защита от коррозии . М., № 11, К159, 1977. [c.85]

На основе локальной катодной защиты (защиты опасных мест ) в последние 10 лет была разработана технология совместной катодной защиты подземного оборудования и коммуникаций всего комплекса электростанций и промышленных агрегатов [51]. Эта технология целесообразна в том случае, когда системы трубопроводов уже нельзя надежно или экономично изолировать от железобетонных фундаментов или заземляющих устройств [52]. При наложении защитных токов в несколько сот ампер и применении глубинных анодных заземлителей в этом случае можно было предотвратить образование протяженных макроэлементов путем снижения потенциала катодно защищаемых поверхностей [53]. В ФРГ с 1974 г. катодная защита магистральных газопроводов с давлением свыше 0,4 или 1,6 МПа считается обязательной и регламентируется рабочими нормалями Западногерманского объединения специалистов газового и водопроводного дела (ОУО У 0-462 и 0-463) это относится и к нефтепроводам, защита которых регламентируется нормалью па магистральные трубопроводы для транспортирования опасных (горючих) жидкостей (ТЙЬР301). В настоящее время общая длина трубопроводов, имеющих катодную защиту, превышает в ФРГ 40 тыс. км. [c.39]

Однако часто бывает, что на электроде одновременно протекают две или более разные электродные реакции, например анодная и катодная (рис. 7). Рассмотрим этот случай при условии, что внешний ток через электрод не протекает. Равновесный потенциал катодной реакции равен 011 равновесный потенциал анодной реакции - 02 Поскольку внешнего тока в цепи электрода нет, анодный и катодный токи должны быть одинаковы по величине (1смеш)> электроде уаанавливается так называемый смешанный потенциал ( смеш)> соответствующий точке пересечения кривых анодного и катодного перенапряжения. Изменение электродного потенциала, которое имеет цесто, когда через такой электрод пропускают ток, также следует рассматривать как поляризацию. [c.17]

Пассивное состояние исчезает, когда приложенный потенциал достигает более высоких значений, чем фз. Для пассивирующихся металлов важен потенциал ф2, который отделяет пассивную зону от активной, так как ниже этого потенциала пассивирование невозможно. Он называется потенциалом активизации или фладе-потенциалом и является в основном функцией pH среды, в которую погружен металл. Поэтому при коррозии с водородной деполяризацией железо и низколегированные стали не могут быть действительно пассивными при pH < 8, поскольку их потенциал коррозии ниже равновесного потенциала катодной реакции. При коррозии с кислородной деполяризацией потенциал железа редко достигает значений более высоких, чем фладе-потенциал, поэтому при коррозии в обычных условиях пассивирование железа практически не играет никакой роли. Потенциал железа может превысить по- [c.54]