Углеводороды взаимодействия между молекулами

Адсорбционные методы очистки применяют для удаления истинно растворимых органических соединений из сточных вод. Широкое применение нашел адсорбционный метод очистки с использованием обычных активных углей и некоторых других сорбентов, в частности активных углей, получаемых из отходов производства феноло-формальдегидной смолы, торфа, а также синтетических высокопористых полимерных адсорбентов. Активные угли высокопористые адсорбенты с удельной поверхностью от 800 до 1500 м2/г. Адсорбционное поглощение растворимых органических загрязнений активным углем происходит в результате дисперсионных взаимодействий между молекулами органических веществ и адсорбентом. Активный уголь гидрофобный адсорбент, т. е. обладает сродством к гидрофобным молекулам органических веществ. Чем выше энергия гидратации адсорбата, тем хуже он извлекается из воды адсорбентом. Сказанное, в частности, подтверждается тем, что активные угли хорошо сорбируют такие гидрофобные соединения, как алифатические и ароматические углеводороды, их галоген- и нитрозамещенные соединения и другие и значительно хуже гидрофильные соединения, например низшие спирты, гликоли, глицерин, ацетон, низшие карбоновые кислоты и некоторые другие вещества. [c.95]

Взаимная изоляция молекул углеводорода, взаимодействующих между собой в жидком состоянии. Совершаемая при этом работа соответствует величине теплоты испарения данного углеводорода Ь. [c.30]

В нефтяных системах частицы дисперсной фазы могут быть обратимы или необратимы в зависимости от условий их образования за счет сил слабого взаимодействия между молекулами либо при химическом взаимодействии. Примерами указанных типов структур могут служить зародышевые комплексы соответственно твердых углеводородов нефти при пониженных температурах либо частиц смо-листо-асфальтеновых веществ в условиях повышенных температур. Вероятно, нефтяные дисперсные системы при низких температурах, когда частицы дисперсной фазы обратимы, можно считать лиофильными коллоидными (дисперсными) системами. В случае необратимости частиц дисперсной фазы эти системы от ю-сятся к лиофобным. [c.37]

Исследования типа и величины сил взаимодействия между частицами дисперсной фазы и углеводородами молекул нефти и нефтяных фракций в заданном интервале температур является довольно сложной задачей. Несмотря на это, возможна количественная оценка слабых взаимодействий между молекулами или частицами дисперсной фазы в нефтяных фракциях. Одним из приемлемых параметров для оценки межмолекулярного взаимодействия в нефтяных дисперсных системах является плотность энергии когезии (ПЭК), характеризующая количество энергии, которое потребуется для удаления молекул жидкости на бесконечно большое расстояние друг от друга [93]. Плотность энергии когезии возможно определить экспериментально только для жидкостей, испаряющихся без разложения. Предложены эмпирические формулы, позволяющие рассчитывать плотность энергии когезии [94-97] [c.99]

При изучении органической химии возникал и такой вопрос почему у спиртов температуры кипения гораздо выще, чем у соответствующих углеводородов Оказывается, между молекулами спиртов тоже происходит химическое взаимодействие с возникновением водородных связей [c.75]

На твердый носитель должна быть по возможности равномерно нанесена пленка неподвижной фазы (носитель должен быть пропитан ею). Хорошее смачивание зависит от сил притяжения между жидкостью и поверхностью твердого носителя, а также от сил взаимодействия между молекулами самой жидкости, и происходит оно в том случае, если первые силы сильнее, чем вторые, что достигается правильным подбором пары твердый носитель — жидкая неподвижная фаза (см. разд. 1 и 2.5). Например, гидрофильные поверхности плохо смачиваются углеводородами поэтому для неподвижных фаз этого состава предпочтительны твердые носители, содержащие алкил-силильные группы. [c.96]

В этом случае большую роль играет химическое взаимодействие между молекулами граничащих фаз. Межфазное натяжение снижается по мере усиления этого взаимодействия ввиду более прочного удержания молекул углеводородов в составе поверхностного слоя на границе с водой. Например, на границе парафиновые углеводороды - вода межфазное натяжение примерно 50 мН/м, а ароматический углеводород (бензол) - вода -35 мН/м, что объясняется большой энергией взаимодействия молекул бензола с водой и нейтрализацией части свободной энергии поверхностных молекул воды. [c.12]

Кроме того, свойства углеводородов определяются не только длиной цепи, но и ее формой. Так, изомеры с разветвленной структурой кипят при более низкой температуре. Объясняется это большей компактностью молекул с разветвленной структурой, а это приводит к меньшему взаимодействию между молекулами. Например, длинные молекулы н-бутана располагаются так, что для межмолекулярного притяжения представляется большая возможность, чем у почти сферических молекул изобутана. Как следствие - более высокие температуры плавления и кипения у нормальных структур. Подобные закономерности наблюдаются и у других классов органических соединений. [c.35]

Хотя между когезионным и внутренним давлением, очевидно, существует тесная связь, они не эквивалентны, о чем свидетельствуют приведенные в табл. 3.2 величины сия некоторых органических растворителей [99, 100, 154]. Высказывалось предположение, что величина я отражает главным образом дисперсионные и диполь-дипольные взаимодействия в растворителе, а величина с включает, кроме того, и специфические взаимодействия между молекулами растворителя типа водородных связей. Возникновение водородных связей в растворителе повышает когезионное давление, в то время как внутреннее давление при этом не меняется. Следовательно, давление, обусловленное водородными связями, или соответствующий вклад в когезионную энергию можно оценить по разности (с—я) <[99—100]. Близкие к с величины я характерны только для неполярных (или слабополярных) растворителей с дипольным моментом менее 7-10 Кл-м (около 2Д), для которых специфические межмолекулярные взаимодействия нетипичны. Как показывают приведенные в табл. 3.2 данные, отношение п л,1с близко к -единице в случае неполярных растворителей (например, углеводородов), но у других растворителей может быть как меньше, так и больше единицы. Так, большие значения п типичны для лишенных межмолекулярных взаимодействий фторуглеводородов, а очень низкие значения п — для растворителей, являющихся донорами водородных связей. [c.96]

Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при температурах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической происходит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате при определенных температурах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить [c.267]

Как известно, в мицеллах, образованных ПАВ в углеводородных средах, полярные части дифильных молекул расположены в центре агрегатов, т. е. ориентация мицеллообразующих молекул обратна той, которая существует в воде. Так как диэлектрическая проницаемость обычных неводных растворителей мала и ионогенные ПАВ в неполярной среде не диссоциируют, то мицелла не несет на себе ионов, подобно тому как это имеет место в водном растворе. Притяжение, необходимое для образования агрегата, в этом случае является результатом сильного взаимодействия полярных групп или дипольного взаимодействия через водородные связи или, наконец, возникает вследствие образования специфических координационных связей, сопровождающегося некоторой изоляцией олеофильной части молекулы от растворителя. Главным фактором, приводящим к изолированию молекул в таких системах, является энтропия смешения. Силы, регулирующие образование мицелл в неводном растворе и в водной среде, совершенно отличны, что видно, например, из того, что в углеводородных растворителях длина углеводородной цепи не влияет так сильно на ККМ [62]. Так как взаимодействие между молекулами ПАВ, как правило, больше, чем взаимодействие молекул неполярных растворителей, то поверхностная активность ПАВ в углеводородных средах почти не проявляется. Только фторуглеродные и некоторые кремнийорганические соединения, у которых межмолекулярное взаимодействие выражено слабее, чем у углеводородов, обнаруживают в них поверхностную активность. [c.100]

В изученных системах наблюдается отрицательное отклонение от закона Рауля, выраженное тем сильнее, чем выше молекулярный вес парафиновых фракций и чем ниже температура. Избыточное изменение свободной энергии также отрицательно и увеличивается по абсолютной величине с повышением молекулярного веса парафинов и с понижением температуры. Следовательно, степень термодинамической необратимости изученных растворов больше, чем у идеальных растворов такого же состава, что свидетельствует о взаимодействии между молекулами парафиновых углеводородов и бензола. Далее, образование растворов происходит с уменьшением энтропии. Приведенные факты позволяют заключить, что характерная для высокомолекулярных парафинов в жидком состоянии гексагональная структура, [c.209]

Так, увеличение содержания ароматических углеводородов в базовом нефтяном масле способствовало ослаблению взаимодействия между молекулами ПАВ и росту критической концентрации ассоциации и мицеллообразования. [c.38]

Рассмотрим теперь более подробно, как отражаются свойства и форма молекул предельных неразветвленных углеводородов на свойствах их кристаллов. Общая формула этих углеводородов проста СН3—(СНг) —СН3. Такие углеводороды можно назвать низкомолекулярными полимерами . Взаимодействие между молекулами в кристалле будет определяться, конечно, в первую очередь метиленовыми группами —СН2—, которых значительно больше, чем концевых метильных групп СНз. [c.102]

При образовании любого кристалла молекулы стремятся устроиться поудобнее , а это понятие включает в себя и наилучшую геометрическую стыковку, и максимальную энергию взаимодействия между молекулами. Оказывается, четным углеводородам выгоднее расположиться в кристалле так, чтобы уже следующий их слой полностью повторял (с небольшим смещением вбок) предыдущий, в то время как в кристаллах нечетных углеводородов одинаковые по расположению молекул слои располагаются через один (рис. 26). Небольшое количество примеси чужого углеводорода с другой четностью может полностью смешать картину в кристалле, и один тип упаковки перейдет в другой. [c.105]

Температуры кипения в гомологическом ряду возрастают, причем разность в температурах кипения ближайших гомологов все время уменьшается. Изомеры с нормальной цепью углеродных атомов кипят при более высокой температуре, чем с разветвленной цепью. Это объясняется меньшим взаимодействием между молекулами в жидком состоянии. Ответвления от главной цепи создают пространственные препятствия для сближения молекул. Следует подчеркнуть, что углеводороды с разветвленной цепью имеют меньшую склонность к комплексообразованию, например с мочевиной (стр. 246). Поэтому нормальные изомеры можно отделять от изомеров с разветвленной структурой в виде комплексов с мочевиной (промышленный метод). [c.49]

Сравнение теплот испарения таких жидкостей, как вода, спирты, карбоновые кислоты и т. п., с теплотами испарения углеводородов ряда метана (табл. 28) показывает, что в первых межмолекулярное взаимодействия значительно более сильное. Высокие теплоты испарения ( 40 к Дж/моль) не могут быть объяснены лишь ван-дер-ваальсовым взаимодействием, энергия которого на порядок меньше. При исследовании свойств таких жидкостей обнаруживается объединение их молекул в димеры, тримеры и более сложные ассоциаты. Карбоновые кислоты димеризованы и в парах. В этих так называемых ассоциированных жидкостях помимо универсального ван-дер-ваальсового взаимодействия между молекулами существует еще специфическое взаимодействие, называемое водородной связью (Н-связью). Особенность такого взаимодействия состоит в том, что атом водорода, входящий в состав одной молекулы (R,A—Н), образует вторую, обычно более слабую связь с атомом В другой молекулы (BR,) в результате чего обе молекулы объединяются в комплекс RjA—H...BR2 через так называемый водородный мостик —А—И...В—, в котором вторая связь изображается пунктиром (рис. 111). Обычно длина водородной связи jRhb> г. Примером комплекса с Н-связью может служить димер муравьиной кислоты [c.267]

Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при гемпературах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической про — исхо, ит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате, при определен — 1ГЫХ гемпературах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить межмолекулярные силы взаимодействия между растворителем и углеводородами и последние выделяются в виде дисперсной фазы. При этом, поскольку энергия дисперсионного взаимодействия является функцией от молекулярной массы молекулы, в первую очередь из раствора выделяются наиболее высокомолекулярные смолисто-асфальтеновые соединения, затем по мере повышения температуры — углеводороды с меньптей молекулярной массой. При температурах, превышающих критическую,из раствора выделяются все растворенные в нем соединения независимо от молекулярной массы и химической структуры углеводородов (рис.6.4). [c.221]

Так как в результате химического взаилюдействия может из р-ниться структура сорбируемых молекул, хроматографическое разделение углеводородов нужно проводить в условиях, исключающих или сводящих до минимума это химическое взаимодействие между молекулами углеводородов и сорбенто.м. [c.14]

Проведенные эксперименты показали, что наиболее заметное изменение аномально-вязкостных свойств под действием СО2 происходит у нефти, содержащей растворенный газ. Растворяясь в нефти, молекулы двуокиси углерода адсорбируются на асфальтенах, вытесняя из их сольватной оболочки азот и легкие предельные углеводороды от С] до С5. А именно эти газы, как ранее показано, обусловливают усиление аномалий вязкости нефтей [3]. В результате десорбции азота и легких предельных углеводородов взаимодействие между частицами асфальтенов ослабляется и аномалии вязкости становятся менее заметными. Появление в выделившемся из нефти газе после растворения в ней двуокиси углерода таких компонентов, как азот, С1—С , отмечается и в работах Л.И. Мирсаяповой, А.Ю. Намиотта, И.И. Дунюшкина. [c.98]

Ароматические углеводороды имеют более высокие температуры кипения, чем соответствующие циклопарафиновые углеводороды, Это объясняется более плотной упаковкой молекул ароматических углеводородов (плоское кольцо), а также более сильным физикохимическим взаимодействием между молекулами (наличие я-элек-тронов) (исключение составляет бензол и циклогексан, имеющие близкие свойства). [c.71]

Свойства полимеров определяются не только гибкостью макромолекул, но и их взаимным расположением, т. е. структурой. Для полимерных веществ с линейными и разветвленными макромолекулами характерны два типа связей. Между атомами в цепных молекулах действуют прочные ковалентные химические связи длиной 0,1 0,15 нм. Взаимодействие между цепными молекулами осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса, проявляющихся на расстоянии 0,3 0,4 нм. Иногда между макромолекулами возникают и водородные связи. Энергия межмолекулярного взаимодействия на 1—2 порядка меньше энергии химической связи. Например, энергия химической связи С—Н (в углеводородах) составляет 415, С—С-связи — 332 кДж/моль, а энергия взаимодействия между молекулами углеводородов — приблизительно 4,18кДжна группу СНз.При увеличении молекулярной массы вещества (например, у полимеров) суммарный эффект межмолекулярных сил резко возрастает. [c.327]

Безусловно, такое деление растворов является чрезвычайно грубым. Внутри каждой группы наблюдается большое качественное разнообразие объектов. В особенности это относится к системам, содержащим полярные компоненты. Взаимодействия между полярными молекулами (для растворов второго типа это взаимодействие А—А, если А — полярная молекула для растворов третьего типа — взаимодействия А—А, В—В и А—В) могут быть чисто ван-дер-ваальсовыми, как, например, взаимодействия между молекулами хлороформа. Но очень часто наряду с ван-дер-ваальсовыми имеются слабые химические (специфические) взаимодействия типа водородной связи, особенности которой были кратко охарактеризованы в гл. XI, 6. Растворы, в которых имеют место специфические взаимодействия, получили- название ассоциированных растворов. По приведенной выше классификации эти растворы могут принадлежать либо ко второй группе (спирт—углеводород, например), либо к третьей (спирт—вода, ацетон—хлороформ). Свойства ассоциированных растворов представляют результат сложного наложения специфических и ван-дер-ваальсовых взаимодействий. В ряде случаев можно говорить об образовании в растворе химических соединений определенного состава, ассоциатов (соединений одинаковых молекул) и сольватов (соединений молекул разного рода). Особое место занимают водные растворы, свойства которых обнаруживают значительную специфику по сравнению с другими системами с водородными связями. Эта специфика, по-видимому, обусловлена тем, что молекулы воды, каждая из которых способна участвовать в четырех водородных связях, образуют подвижную пространственную сетку водородных связей. Представления об образовании молекулами воды ассоциатов определенного состава оказываются непригодными. Более оправданными являются идеи о наличии в воде зародышей квазикристаллических структур разного типа. [c.397]

Растворитель нельзя рассматривать как макроскопическую непрерывную фазу, которая характеризуется только физическими свойствами, например плотностью, диэлектрической проницаемостью, показателем преломления и т. п. напротив, растворитель следует считать дискретной фазой, состоящей из множества индивидуальных, взаимодействующих друг с другом молекул. Степень этого взаимодействия может меняться в широких пределах для одних растворителей (например, воды) характерна очень глубокая внутренняя структура, а для других (например, углеводородов)—незначительные межмолекулярные взаимодействия. Взаимодействия между молекулами в растворителях (и в растворах), с одной стороны, слишком сильны, чтобы их можно было оценить только с помощью законов кинетической теории газов, а с другой — слишком слабы, чтобы к ним можно было бы применить теорию физики твердого тела. Таким образом, растворитель — это не та инертная среда, в которой диффундирующие растворенные вещества диффундируют и распределяются равномерно и беспорядочно, но в то же время и не высокоупорядоченная структура типа кристаллической решетки. Тем не менее упорядоченность удаленных элементов структуры в кристалле отчасти напоминает локальную упоря- [c.24]

Жидкая вода может образовывать локальные упорядоченные квазикристаллические структуры. Обсудим уравнение (3.2) в применении к водному раствору минерального масла, состояш,его из углеводородов, вместо водного раствора полипептидов. Н-состоя-нием назовем монодисперсный раствор масла в воде, а М-состоя-нием — раздельные фазы, т. е. каплю масла на поверхности воды. Величина А5 асло отрицательна, поскольку монодисперсный раствор менее упорядочен, чем раздельные фазы (рис. 3.3, б). Величина АЯмасло положительна. Чтобы понять этот факт, следует учесть, что в М-состоянии большинство молекул масла окружено такими же молекулами, тогда как в Р-состоянии все они окружены водой. В вандерваальсовом взаимодействии между молекулами масла преобладают дисперсионные силы, и поэтому оно слабо. Между молекулами масла и воды это взаимодействие сильнее, поскольку полярные молекулы воды индуцируют в углеводородах диполи, за счет чего заметно растет электростатический член [15]. В связи с этим величина АЯмасло (которая представляет разность обоих состояний) благоприятствует образованию монодисперсного раствора. Однако эта величина сравнительно мала. [c.50]

При растворении трердых тел в жидкостях растворимость обычно ограничена. В отличие от случая растворения жидкостей, здесь необходима затрата энергии на перевод растворяемого вещества из твердого состояния в жидкое, т. е. на теплоту плавления. Это можно видеть, рассматривая растворение какого-нибудь кристаллического углеводорода в близком ему жидком углеводороде. Теплота растворения при этом по величине примерно отвечает теплоте плавления растворяемого углеводорода. Однако и на растворимость твердых тел в жидкостях существенное влияние оказывают образование соединений и другие виды взаимодействия между молекулами компонентов, [c.323]

Описанные закономерности из.менения теплопроводности связаны с изменением характера взаимодействия между молекула.ми при увеличении длины цепи. Различное поведение углеводородов в зависимости от длины цепп было за-мечено также при рассмотрении результатов реитгеноструктурного анализа гомологического ряда н-парафинов. Для объяснения этого обстоятельства А. Мюллер [187] сделал предположение, что баланс межмолекулярных сил в н-парафинах складывается из двух частей. Одна часть вызвана взаимодействием между цепями соседних молекул и эти силы цропорциоиаль-но возрастают с увеличением длины цепи. Вторая часть обусловлена взаимодействием концевых групп. Эти силы уменьшаются при увеличении длины цепи. По гипотезе А. Мюллера при переходе к углеводородам с малой 198 [c.198]

Техника определения дипольных моментов и вычисления их современным методом приведены в соответствующей литературе [30, 42, 44]. Дипольные моменты гетероциклических систем определяются, главным образом, в неполярных растворителях, желательно в неполярных углеводородах, например циклогексане или, если это невозможно вследствие низкой растворимости, в бензоле, диоксане или четыреххлористом углероде. Большинство дипольных моментов, приведенных в литературе, измерено в бензольных растворах, и это надо учитывать при выборе растворителя. Следует отметить, что истинный дипольный момент молекулы может быть измерен лишь в газообразном состоянии, тогда как значения, полученные в растворе, з ависят, по крайней мере, от индуктивного взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества. [c.207]

Устойчивость комплексов мочевины и тиомочевины в значительной степени обусловлена возникновением прочных водородных связей между атомами азота NHj-rpynn и атомами кислорода соседних молекул мочевины, а также ван-дер-ваальсовыми силами, действующими между молекулами к-нарафина и молекулами мочевины. Для объяснения устойчивости этих веществ нет необходимости предполагать, что имеется какое-то сильное взаимодействие между молекулами углеводородов и мочевины, на которое указывает Шленк [90] (— 2800 шл на группу GH2). [c.461]

При попытке объяснить образование аддуктов мочевины, например, со стеариновой кислотой в водном растворе следует принять во внимание механизм, согласно которому как минимум 28,4 молекулы мочёвины и 2 молекулы стеариновой кислоты соединяются и образуют первый центр кристаллизации — линейно ориентированный роевой кристаллит , в дальнейшем он вырастает в видимую кристаллическую частицу. Энергетические соотношения для кри- -сталлической мочевины, обсуждавшиеся ранее, свидетельствуют о малой вероятности процесса, в котором метастабильный канал аддукта был бы образован заранее с последующим вхождением в него молекулы к-парафипа. Вместо этого мы вынуждены предположить, что молекулы мочевины комплексуются спирально вокруг цепи углеводорода. Теория Ленгмюра — Варда предполагает наличие небольшого сродства между молекулами воды и к-парафина и очень сильное взаимодействие между молекулами воды, подобное взаимодействию молекул жидкой воды в ее поверхностном Слое. На основе измерений поверхностного натяжения и этой модели исследователи пришли к выводу, что длинные парафиновые цепи остаются тесно свернутыми в воде и в водных растворах этого типа. Те же аргументы справедливы и для растворов мочевины в воде. А так как почти невозможно допустить, чтобы одновременно происходило соединение парафиновой цепи со столь многими молекулами мочевины, то следует искать другого объяснения, а йменно допустить наличие частично аддуктированных нестехиометрических частиц в растворе. [c.499]

Установленный характер изменения термодинамических функций процесса переноса углеводородов из воды в водные растворы аммиака, диэтиламина и солей тетраалкиламмония в зависимости от концентрации всаливателя и температуры также может быть объяснен с точки зрения гидрофобного взаимодействия между молекулами углеводорода и всаливателя. При гидрофобном взаимодействии, например, двух неполярных групп и Кг [c.48]

Таким образом, расчет основных термодинамических функции процессов переноса углеводородов из воды в водные растворы аммиака, диэтиламина и тетраалкиламмоииевых солей подтверждает вывод о том, что одной из главных причин повышения растворимости углеводородов в изученных водных растворах является гидрофобное взаимодействие между молекулами углеводорода и всаливателя, [c.50]

Установлен характер изменения осиовных термодинамических функций процесса переноса пропена, 2-метилпропена, 1,3-бутадиена и и-бутана из воды в водные растворы аммиака, диэтиламина и солей тетраалкиламмония в зависимости от концентрации вса,1швателя и те лпературы, который объяснен с точки зрення гидрофобного взаимодействия между молекулами углеводорода и всаливателя. [c.73]

Природа неподвижной жидкости. В гл. 1 были рассмотрены основные силы взаимодействия между молекулами растворителей и растворенных веществ, определяющие качество разделения в газо-жидкостной хроматографии. Если растворитель и сорбат (или хотя бы один из них) неполярны, то решающую роль играют силы дисперсионного взаимодействия. В пределах групп сорбатов близкого строения эти силы, как правило, больше для веществ с более высокой температурой кипения (см. рис. 2.8, а). При разделении как углеводородов, так и сорбатов. включающих гетероатомы на колонках с неполярными неподвижными фазами ненасыщенные соединения элюируются раньше, чем насыщенные с таким же числом углеродных атомов в -. олекулах, причем гранс-изомеры, как правило, имеют величины удерживания несколько большие, чем цыс-изомеры. Это же относится и к изомерам нафтеновой структуры. Сорбаты с разветвленным углеродным скелетом элюируются раньше соответствующих сорбатов норлтального строения, причем увеличенгю степени разветвления влечет за собой уменьшение Задерживания. Это справедливо, как правило, не только для случая неполярных неподвижных фаз. [c.79]

Растворимость твердого вещества в жидкости зависит не только от сил межмолекулярного взаи 10действия растворителя и растворимого, но и от температуры и теплоты плавления растворяемого вещества. Например, при температуре 25 С твердый ароматический углеводород фенантрен очень хорошо растворяется в бензоле — его растворимость составляет 20,7 % (мол.). Твердый ароматический углеводород антрацен (изомер фенантрена), наоборот, при 25 С только едва растворим в бензоле — его растворимость составляет 0,81 % (мол.). Для обоих растворимых силы взаимодействия между молекулами растворителя и растворяемого вещества, в принципе, являются одинаковыми. Однако их точки плавления существенно различаются фенантрен плавится при 100 °С, а антрацен — при 217 °С. В общем случае может быть показано, что при прочих постоянных растворимое с более высокой температурой плавления имеет меньшую растворимость. Кроме того, если все другие факторы оказываются постоянными, растворимость будет меньше для вещества с более высокой теплотой плавления. [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология