Числа переноса ионов

Числа переноса ионов [c.444]

Ю. Числа переноса ионов 445 [c.445]

Одним из важных понятий в электрохимии является число переноса ионов. В электролитах электричество переносится одновременно положительными и отрицательными ионами, потому, естественно, возникает вопрос, каково участие в этом процессе ионов каждого знака (например, доля Ва + и С1 в растворе ВаСЬ доля и 804" в растворе алюминиевых квасцов). [c.444]

Относительные значения подвижностей называются числами переноса ионов [c.368]

Числа переноса ионов 447 [c.447]

Каждый -й вид ионов переносит определенное количество электричества <7/. Для оценки доли участия данного вида ионов в переносе электричества Гитторфом введено понятие о числах переноса ионов. Число переноса ионов г-го вида — отношение количества электричества 9 г, перенесенного данным видом ионов, к общему количеству электричества <7, перенесенному всеми видами ионов, находящихся в растворе [c.456]

В водных растворах числа переноса различных ионов близки друг другу. Исключение — ионы гидроксония и гидроксила, обладающие повышенными числами переноса. Это объясняется тем, что кроме переноса электричества путем непосредственного движения этих ионов значительно большую роль играет механизм электрической проводимости, называемый эстафетным. При этом происходит перескок протона от иона гидроксония Н3О+ к определенным образом ориентированной соседней молекуле воды. В результате она превращается в ион НзО ". Затем протон передается дальше, к следующим молекулам воды. Такие перескоки происходят значительно быстрее, чем простое движение иона гидроксония, что обеспечивает высокую подвижность и увеличение числа переноса иона гидроксония. Аналогично объясняется [c.219]

Число переноса иона выражается через изменение концентрации электролита в катодном Ас или анодном Дса пространствах [c.292]

Что называется числом переноса иона Напишите связь между числами переноса катионов и анионов и скоростями их движения. [c.54]

Рис. 77. Схема к определению числа переноса ионов в растворе электролита

Число переноса ионов водорода в растворе соляной кислоты оказывается большим, чем число переноса хлорид-ионов, поэто му в соответствии с уравнениями (477) и (478) э. д. с. ячейки-с двумя хлорными электродами имеет более высокое значение,, чем э. д. с. ячейки с водородными электродами. [c.319]

Перемещение границы связано с передвижением катионов М (и М ) к катоду. В объеме/5 (см ) содержится с/5/1000 г-ион (с — концентрации МА, М) каждый г-ион валентности г+ переносит 2+Р Кл электричества. Число переноса иона М равно [c.202]

Числа переноса ионов 95 [c.6]

Таким образом, число переноса иона можно выразить отноше нием подвижности иона к сумме подвижностей обоих ионов. [c.200]

Скорости движения о+ и катиона и аниона в данном растворе в общем случае неодинаковы, поэтому интерес представляют величины, характеризующие долю электричества, переносимую ионами данного вида. Эти величины называются числами переноса ионов, обозначаются соответственно и и определяются следующими соотношениями [c.404]

В общем случае число переноса ионов г-го вида соответствует отношению абсолютной скорости движения этих ионов к сумме скоростей движения всех видов ионов, имеющихся в растворе [c.457]

Нг содержание Н+ уменьшится. Через границу между растворами в соответствии с направлением тока переносится слева направо г-экв ионов Н+ и справа налево г-экв ионов С1 t и — числа переноса ионов). Вследствие этого содержание ионов Н+ и С1 у левого электрода увеличится ионов Н+ на (1 — /+) = t г-экв, ионов С1" на t г-экв. [c.490]

Каждый вид ионов переносит определенное количество элект ж-чества. Для оценки вклада каждого иона в перенос электричества вводится понятие о числах переноса ионов [c.95]

В расчете на If электричества из анолита в католит мигрирует t эквивалентов Na+, где t — число переноса ионов натрия, а из католита в анолит мигрирует (1 — ) эквивалентов 0Н--ионов, для нейтрализации которых в анолит вводится эквивалентное количество НС1. В католит постоянно подается вода для получения щелочи требуемой концентрации. [c.169]

Таким образом, по изменению содержания электролита в катодном и анодном отделениях при электролизе можно определить числа переноса ионов. Этот способ определения чисел переноса называется способом Гитторфа. [c.266]

Если в уравнение (4,35) подставить концентрацию НС1, а не d Ia, то оно даст число переноса ионов водорода в oля юй кислоте. [c.109]

Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Электрокинетическими свойствами капиллярных систем называются свойства, которые проявляются как следствие наличия двойного электрического слоя ионов на границе раздела твердое тело — жидкость. К таким электрокинетическим свойствам капиллярных систем относятся электроки-нетический потенциал, поверхностная проводимость и изменение числа переноса ионов в порах капиллярной системы—мембраны. [c.204]

Конечное количество ОН- будет равным 0,93 0,07— —0,2 0,93 = 0,67 г-иона ОН" (где 0,2 число переноса иона ОН ). Это дает на 1 л раствора около 0,01 г-иона ОН или рОН" = 2. Выпадение гидратов начинается при рОН = 8. Следовательно, на 1 л раствора выпадает около 0,005 г-атома Ni(0H)2, а в общем объеме 0,35 г-атома Ni(0H)2. [c.334]

Число переноса иона К" можно определить аналогичным образом, но проще его рассчитать из соотношения (VI.16) [c.142]

При 18° С абсолютные скорости ионов Ag+ и С1- соответственно равны 5,7 - 10 и 6,9- 10 м с-В. Вычислить числа переноса ионов и эквивалентную электрическую проводимость бесконечно разбавленного раствора хлорида серебра. [c.146]

На рис. 5.4 показана схема определения чисел переноса ионов в растворе КС1 с использованием в качестве индикаторных растворов Li l и СН3СООК. Если сверху расположен анод, граница между К+ и Li+ будет передвигаться вниз со скоростью движения ионов К" " в растворе КС1 от исходного положения (а) до а а граница С1-— СН3СОО- передвинется вверх от Ь до Ь. Скорость ее движения равна скорости движения С1- в растворе КС1. Число переноса иона К+ равно отношению расстояния, пройденного границей К+—Li+, к сумме расстояний, пройденных обеими границами за одно и то же время при одном и том же градиенте напряжения [c.158]

Скорость ее движения равна скорости движения 1 в растворе КС1. Число переноса иона К+ равно отношению расстояния, пройденного границей К+—Li+, к сумме расстоя- [c.189]

Наряду с рассмотренными явлениями наличие двойного электрического слоя изменяет условия прохождения тока в растворе, находящемся в равновесии с твердой фазой, а именно, изменяет числа переноса ионов и электропроводность в ж идкости, заполняющей поры капиллярных систем. [c.175]

По влиянию на числа переноса ионов мембраны можно разделить на три группы [c.225]

Пример 3. Абсолютные скорости ионов К+ и С10 при 18° С соответственно равны 6,604-10 и 6,102-10- м /с. Определить числа переноса ионов К+ и 10 и эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разбавлении раствора перхлората калия КСЮ4 при указанной температуре, [c.142]

Числом переноса иона называется доля прошедшего через эл(жтролнт электричества, перенесенная данным родом ионов, т. е. число переноса иона — это отношение количества электричества, перенесенного ионами данного типа, к общему количеству электричества /, прошедшего через электролит. [c.445]

Числа переноса остаются практически постоянными до тех пор, пока концентрация сильного электролита не превышает 0,2 г-экв/л-, при дальнейшем увеличении концентрации наблюдается их изменение. Например, для водного раствора Na I при 18° и с = 0,005 г-экв/л число переноса иона натрия равно 0,396, а при с==1,0 г-экв/л +=0,369 в соответствии с уравнением (VII, 95) числа переноса иона хлора при этом равны 0,604 и 0,631. [c.266]

Применение мембран при электродиализе обусловливает ряд явлений, осложняющих процесс электролиза. Во-первых, числа переноса ионов электролита в мембране могут отличаться от их значений в свободном растворе. Эффективность электродиализа, как увидим ниже, зависит от природы мембран и их расположения в электродиализаторе во-вторых, в процессе электродиализа может не только уменьшиться концентрация раствора электролита в средней камере, но и измениться его состав, вследствие различной скорости удаления ионов. Например, при очистке какого-либо коллоидного раствора или суспензии от N32804 в средней камере может образоваться Нг504 (стр. 228) [c.224]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.231 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.268 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.98 , c.109 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.92 , c.98 , c.101 , c.102 , c.116 , c.187 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.103 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.60 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.48 , c.115 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.48 , c.115 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.179 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.268 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.271 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология