Заряд распределение

Обе углерод-кислородные связи в ионизированной карбоксильной группе имеют одинаковую длину. Отрицательный заряд распределен по всем трем атомам этой группы. (Среднюю структуру в приведенном выше уравнении можно рассматривать лишь как одну из двух резонансных структур, дающих вклад в истинную структуру карбоксильного иона. Как, по-вашему, выглядит другая резонансная структура ) С гидроксидами металлов и карбонатами карбоновые кислоты реагируют подобно [c.296]

Метод основан на взаимодействии катионов основного красителя—метиленового синего с анионами поверхностно-активного анионного вещества — алкиларилсульфоната—с образованием растворимых в хлороформе ионных ассоциатов, имеющих синюю окраску. Окраска ионных ассоциатов в данном случае определяется окраской катиона красителя. Для метиленового синего характерно наличие тиазониевого катиона с выравненными связями (заряд распределен между атомами серы и азота), чем и обусловлена его окраска [c.75]

Вследствие того, что положительный заряд распределен по всему катиону, полиметиновые красители ионизированы на 100%. [c.598]

Отрицательный заряд распределен по многим атомам, обозначенным большими кружками (например, по атомам О в цеолитах) [c.495]

В присутствии ионного пространственного заряда распределение напряженности электрического поля выражается уравнением Пуассона для коаксиальных цилиндров [161] [c.441]

Здесь мы также находим хорошее согласие с экспериментальными данными прежде всего отметим, что распределение заряда описывается сферической функцией, что уточнило атомную модель Бора, согласно которой заряд распределен в плоском кольце. Электроны, функция вероятности которых имеет сферическую симметрию, называют s-электронами (рис. А.14, а). [c.48]

Рассмотрим положительный ион в качестве центрального (рис. 15). Вокруг этого иона может быть любое распределение положительных и отрицательных ионов. В отдельный момент времени может быть даже избыток положительных ионов над отрицательными. Но если проследить за системой в течение некоторого, достаточного промежутка времени, то окажется, что в среднем имеется некоторый избыток отрицательных зарядов над положительными. Этот избыток равен положительному заряду центрального иона. При этом отрицательный заряд распределен по всей оболочке, окружающей ион. Можно считать, что ион окружен отрицательно заряженной атмосферой. Таким образом, вокруг положительного иона образуется атмосфера [c.69]

В действительности квадрупольный момент является тензором, а электрический момент диполя — вектором. Их взаимодействие с цеолитом надо рассчитывать с учетом соответствующих компонент и локального градиента напряженности электростатического поля в полости цеолита или представить общий квадрупольный (дипольный) момент как систему зарядов, распределенных на атомах или связях молекулы, и включить их взаимодействие с ионами решетки цеолита в атом-ионную потенциальную функцию. Последний путь является, вероятно, более правильным, однако он связан с трудностью решения задачи о распределении зарядов по атомам молекулы, которое, в свою очередь, может зависеть от напряженности поля в полости цеолита. Сделанные для СО2 расчеты на основе квантово-химических определений зарядов на атомах дали удовлетворительные результаты. [c.219]

Величины е,- связаны с множителями Лагранжа, они имеют простой физический смысл, который будет объяснен в дальнейшем. Суммирование по / в формуле (4.28) проводится по всем заполненным спин-орбиталям основного состояния. Второй член левой части уравнения Хартри—Фока описывает электростатическое взаимодействие первого электрона на -й орбитали с некоторым зарядом, распределенным с плотностью [c.65]

В я-комплексе небольшой заряд распределен по всему кольцу, поэтому метильные группы стабилизируют его более или менее одинаково из любого положения, а аренониевый ион представляет собой гибрид трех канонических форм (1) и заряд локализован на трех из шести атомах углерода. Метильная группа, соединенная с одним из этих заряженных атомов, оказывается особенно эффективной в стабилизации положительного заряда. [c.311]

Результаты этих опытов, особенно отскоки частиц обратно, невозможно истолковать на основе модели Томсона. В самом деле, летящая с больщой скоростью и обладающая относительно большой массой при двойном положительном заряде а-частица может быть резко отброшена назад только в том случае, если она встретит на своем пути препятствие, обладающее большим, сконцентрированным в одном месте положительным зарядом. Распределенный по . [c.69]

В качестве такой модели можно рассмотреть, например, следующую. Коль скоро в молекуле имеется некоторое потенциальное поле, то, очевидно, с этим полем можно связать некоторое поле сил, действующих в каждой точке пространства на единичный заряд. В области вблизи какого-либо ядра суммарная сила будет такова, что в ней будет доминировать сила, определяемая этим ядром, тогда как где-то между ядрами будет проходить такая поверхность, для точек которой силы, действующие со стороны зарядов, распределенных в областях по одну и по другую сторону от этой поверхности, равны по величине и противоположны по направлению, т.е. компенсируют друг друга. Таким образом, для определения поверхности 5 , вьщеляющей область, относимую к тому или иному ядру, появляется уравнение Р(г)-п = УУ-п = О, (11.3.9) [c.491]

В образовавшемся катионе положительный заряд распределен равномерно. По этому механизму аммиак реагирует с водой, а также с любым другим веществом, способным отщеплять протоны, в частности с кислотами. Во всех этих реакциях аммиак проявляет свойства основания. [c.198]

Молекулы полярных растворителей являются диполями. Диполь — это электронейтральная система из положительных и отрицательных зарядов, распределенных таким образом, что. их электрические центры не совпадают. [c.10]

Природа растворителя является еще одним важнейшим внешним фактором, влияюш им на стабильность органических ионов. Многостороннее по своему характеру влияние растворителя в первом приближении можно схематически свести к двум аспектам. С одной стороны, полярный растворитель, т.е. жидкость с высокой диэлектрической проницаемостью, чисто физически снижает кулоновское взаимодействие зарядов, Этот эффект может быть довольно значительным например, переход от неполярного растворителя (гексана) к полярному (ацетонитрилу) уменьшает силы кулоновского взаимодействия б 21 раз. С другой стороны, молекула растворителя может стабилизировать ионы любого заряда за счет заряд-дипольных взаимодействий, образования водородных связей, комплексов разного типа, короче, за счет эффектов, обобщенно обозначаемых термином сольватация. Эти эффекты сольватации приводят к значительному экранированию заряда иона молекулами растворителя и частичной делокализации заряда, распределению его между ионом и сольватной оболочкой. [c.95]

Образующийся ион 1-метилбицикло(4,3,0)нонана не имеет строгой фиксации заряда, так как, судя по составу продуктов реакции, заряд распределен по всему циклононановому кольцу и стабилизация катионов происходит с образованием всех возможных метил-бицикло(4,3,0)нонанов. Частично протекает и непосредственная стабилизация этого иона. Высокая скорость перегруппировки определяет ее стереохимическую направленность, так как в ходе превращения образуются преимущественно метил-1 ис-бицик-ло(4,3,0)нонаны. Как и обычно, в реакции сужения цикла первым этапом является элиминирование экваториального атома водорода (гидрид-ион при С-9). [c.223]

Заряд распределен между обоими атомами углерода, замещенными алкильными группами. Аналогичное явление наблюдается й в случае триалкилбензолов симметричный 1,3,5-триалкилбензол наиболее стабилен в виде о -комплекса [c.45]

Воздействие условий на соотношение кинетического и термодинамического факторов дает возможность получать необходимые целевые продукты. При мягких условиях, т. е. низкой температуре, низкой концентрации катализаторов и т.д., осуществляется кинетический контроль. С повышением количества катализатора, температуры, времени контакта и т. д. процесс протекает при условиях термодинамического контроля и дает больше мета-тои ров. Например, в мягких условиях при контакте с AI I3 в ацетонитриле при алкилировании толуола изопропильной группой получаются изомеры цимола — 63% орто-, 25% пара- и 127о жега-изомера. В условиях, когда преобладает роль термодинамического контроля, в основном образуется жега-изомер (в присутствии избытка AI I3+H I или BFa-fHF). Образованию чистого ж-цимола соответствует структура наиболее стабильного комплекса, в котором заряд распределен между атомами углерода, связанными с алкильными заместителями. [c.138]

Свободный неорганический фосфат можно представить как тетраэдрическую структуру с тремя отрицательными зарядами, распределенными между четырьмя атомами кислорода. Связывание соответствующих лигандов локализует эти заряды. Тетраэдрическую структуру, равномерное распределение электронной плотности (по атомам кислорода) и значения рКа при диссоциации протонов фосфорной кислоты (для Н3РО4 рК =2, рК2 = [c.117]

В качестве наглядного примера рассмотрим взаймодействие двух зарядов, распределенных по закону цилиндрической симметрии. В этом случае каждый мультипольный момент можно [c.195]

Другим внешним фактором, тг1кн е играющим сущест-вепную роль в стабилизации органических ионов, является природа растворителя. Многостороннее по своему характеру влияние растворителя можно схематически свести к двум аспектам. С одной стороны, полярный растворитель, т. е. жидкость с высокой диэлектрической постоянной, чисто физически снижает кулоновское взаимодействие зарядов. Этот эффект может быть значительным например, переход от неполярного растворителя (гексана) к полярному (ацетонитрилу) уменьшает кулоновские силы в 21 раз. С другой стороны, нековалентные взаимодействия молекул растворителя с ионами обоих знаков, такие, как заряд-динолг.ное взаимодействие, образование водородных связей, комплексов разного типа — все то, что обобщенно обо. шачают термином сольватация , приводят к значительному экранированию центров заряда молекулами растворителя и одновременно — к дальнейшей делокализации заряда, распределению его между ионом и сольватной оболочкой. [c.75]

Как мы уже выяснили, ароматический карбониевый ион представляет гибрид трех структур, в которых положительный заряд распределен по пяти углеродньш атомам кольца, но в наибольшей степени [c.173]

Согласно методу МО, переход к ионным связям сопряжен с тем, что в зависимости от коэффициентов С и сг вероятность нахожде ия электронов у одного из ядер оказывается выше, чем у другог . Вследствие этого в молекулах электрический заряд распределен неравномерно, и в них появляется так называемый дипольный момент (произведение расстояния между центрами зарядов на заряд х = е/). При измерении дипольного момента всегда надо иметь в виду, что существует различие между постоянным и индуцированным (наведенным) дипольным моментом. [c.99]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — взаимодействие между атомами, обусловлива-ющее образование устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, молекулярного иона, комплекса, кристалла и др.). Все химические превращения сопровождаются разрушением химической связи. X. с. возникает вследствие кулоновского притяжения между ядрами и электронным зарядом, распределение которого обусловлено динамикой поведения электронов и подлежит квантовомеханическим законам. Электронный заряд многоатомной системы возникает нри обобществлении атомных электронов. Различают ионную (гетерополяр-ную, электровалентную), ковалентную (гомеополярную, атомную) и металлическую X. с. X. с. н зыз 1ЮТионной, если она возникает вследствие практически полного перехода электронов с орбитали одного атома на орбиталь другого. Например, во время реакции натрия с хлором атомы натрия теряют, а атомы хлора присоединяют по одному электрону, превращаясь в ионы Ыа+ и С1 (электронный заряд локализован на атомах). Если ионная связь возникает между ионами и полярными (дипольными) молекулами, то ее называют ионно-ди-10 8-149 [c.273]

В случае нитробензола направления индуктивного эффекта и мезомерного эффекта совпадают. Мезомерный эффект смещает -л-электроны бензольного кольца по направлению к сильно электроотрицательному атому кислорода шггрогрупны. Возникающий в бензольном кольце частршный положительный заряд распределен между пара- и орто-положениями, что можно изобразить следующими способами [c.96]

Для цеолита А отношение Si/Al = 1. Для цеолитов X, Y оно меняется от 1,1 до 2,5. Поскольку в цеолитах отрицательный заряд распределен по кислородному остову, а положительный сосредоточен в катионах, цеолиты относятся к специфическим адсор--бентам, преимуш,ественно адсорбирующим полярные молекулы, непредельные и ароматические углеводороды. [c.32]

Легче наносить на поверхность ГТС не сам фталоцианин, а растворимые его производные, например, соли его сульфокислот. В этом случае за образованием на поверхности адсорбента-носите-ля плотного монослоя можно следить по изотерме адсорбции из растворов, на которой виден предел, соответствующий плотному монослою ( 0,5 мг/м ). В группах —ЗОзЫа отрицательный заряд распределен по внутренним связям большого аниона —50з (см. раздел 1.3), а положительный сосредоточен в катионах N3+ малого радиуса. Это делает адсорбент специфическим по отношению к молекулам групп В и О. На рис. 4.4 представлены хроматограммы циклопентана ), циклопентена (2) и циклопентадиена (3) на ГТС с нанесенным монослоем натриевой соли сульфофтало-цианина кобальта и на капиллярной колонне с насыщенным углеводородом скваланом. В первом случае циклопентадиен выходит последним из-за сильного взаимодействия его л-связей со специфи- [c.79]

Если = =0,5, то распределение электронного заряда относительно двух ядер симметричное. Такая неполярная чисто ковалентная связь существует в гомонуклеарных двухатомных молекулах Hj, F2 и т. п. Если с ф С2 Ф 0,5, то электронный заряд распределен несимметрично относительно обоих ядер и возникает полярная ковалентная связь (генеронуклеарные молекулы, в частности СО и HF). Все двухатомные гетеронуклеарные молекулы характеризуются отличным от нуля ди-полЬным моментом. В пределе при очень высокой полярности j- 0 и j- электронный заряд орбитали уже не распределен между двумя ядрами и сосредоточен практически целиком в области одного ядра, как, например, в молекуле NaF. Это так называемая ионная связь. Здесь Связывающая орбиталь практически мало отличается от атомной орбитали фтора Хр, т.е. [V в Хр]. Волновая функция, приближенно описывающая два связевых электрона молекулы NaF [c.133]

Мысль о том, что атом есть сложная система, была впервые высказана профессором Московского университета М. Г. Павловым в 1819 г. В 80-х годах XIX в. Б. Н. Чичерин опубликовал ряд работ, в которых высказал соображения о том, что атом представляет собой подобие солнечной системы, в центре которой имеется положительно заряженное ядро. Вопреки этому в 1904 г. Дж. Томсон высказал мнение о том, что положительный заряд распределен равномерно по всему объему, а электроны, нейтрализующие этот заряд, вкраплены в вещество атома. (Укрытия начала XX в. опровергли мнение Томсона. [c.55]

НЫХ ионов в растворе. Ионы, находящиеся непосредственно у поверхности металла в гельмгольцевской части Авойного слои, содержатся в меньШем количестве, чем это соответствует полному отрицательному заряду единицы поверхности. Весь остальной положительный заряд распределен в диффузной части двойного слоя. Поэтому полный скачок потенциала реализуется между точкой, взятой на поверхности металла, и второй точкой, расположенной в растворе на расстоянии, [c.48]

От реакции среды и характера диссоциации белч ковой макромолекулы зависит ее форма в растворе. При диссоциации только по кислотному или только по основному типу в макромолекулярной изогнутой гибкой цепи появятся одноименные заряды, распределенные по всей ее длине. Под действием сил электростатического отталкивания положительных или отрицательных зарядов макромолекула растягивается. В изоэлектрическом состоянии в макромолекуле чередуются разноименно заряженные группы, которые притягиваются друг к другу и тем самым ежи- мают или даже скручивают макромолекулу (рис. 107). [c.263]

Принимая во внимание волковые свойства электрона, Шре-дингер интерпретировал электрон есть облако заряда, распределенного с плотностью = г]) ) . Данное Шредингером толкование волновой функции является ошибочным. Бор (1926 г.) дал другую (приемлемую и сейчас) интерпретацию волновой функции. По Бору 1]) — плотность вероятности нахождения электрона (точечного заряда ) в некоторой точке пространства. Однако, измеряя среднюю по времени электронную плотность в атоме или молекуле, невозможно различить эти две интерпретации т з , поэтому часто бывает удобно и физически наглядно представить себе как плотность электронного облака. Форма облака определяется квантовыми-числами п, I и т. [c.23]

Как мы уже говорили, в енолят-анионе заряд распределен между кислородом и а-углеродным атомом. Поэтому в общем случае его реакция с элсктрофилом может протекать как атака по атому углерода или атому кислорода, давая соответствекно а-замещенные карбонильные производные или виниловые эфиры (схема 2.20). [c.102]

Изучение кинетики реакций бромирования и нитрования показало, что стадия, определяющая скорость процесса, является бимолекулярной (реакция к2), т. е. скорость зависит от концентрации реагента и ароматического соединения. Данные о том, что повышение полярности растворителя не увеличивает скорость замещения, являются косвенным доказательством того, что ионные заряды не возникают и не исчезают в стадии, определяющей скорость реакции. В случае бромирования приведенный механизм реакций совместим с этим положением, а также с данными, излагаемыми ниже. Ион бромония, донором которого является Вг+ РеВг4]", взаимодействует с бензолом с образованием иона, в котором положительный заряд распределен между тремя атомами углерода (I—III) в быстрой стадии реакции протон, находящийся у [c.132]

При иоиизации беизильиого радикала путем отнятия одного электрона получается катион, в котором отсутствует электрон, в радикале находившийся на л, т.е. Пт имеет положительную дырку (рис. 2.10). Эта дырка распределена по молекуле, и поскольку связывающие орбитали остаются заполненными, распределение положительного заряда согласуется с величиной Сп на каждом атоме. Аналогично, в бензильном анноне, в котором на имеется второй электрон, отрицательный заряд распределен в соответсгвии с квадратами коэффициентов, учитывающих вклад каждого атома в несвязьшающую орбиталь [c.148]