Константа произведения растворимости

Числовые значения констант произведений растворимости при комнатной температуре (18—25°) [c.380]

Пр и ложе ние 1. Константы произведения растворимости..... [c.16]

КОНСТАНТЫ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ (Все величины приведены для комнатной температуры) [c.757]

Сульфиды с кислотами взаимодействуют различно. Так, например, MnS реагирует с уксусной кислотой ZnS — с соляной uS не взаимодействует не только с уксусной, но и практически с соляной, однако вступает в реакцию с азотной кислотой HgS растворяется только в царской водке . Это зависит от величины константы произведения растворимости того или иного сульфида и от концентрации ионов S -. Если константа произведения [c.257]

Задачи. В этом разделе даны задачи трех типов А, Б, В. Задачи типа А предназначены главным образом для учащихся техникумов и лаборантов заводских лабораторий. Задачи типа Б сложнее, онн рекомендуются для студентов университетов н ииститутов. Наконец, задачи типа В, для решения которых необходимо использовать литературные или справочные данные, рассчитаны на наиболее подготовленных учащихся, желающих специализироваться в области физико-химических методов анализа. В некоторых задачах типа Б и В используют физико-химические методы для определения констант — произведений растворимости, констант комплексообразования и других. [c.7]

Более полные таблицы значений констант произведений растворимости можно найти в специальных справочниках и руководствах. [c.381]

Значения констант, произведения растворимости при комнатной температуре (18—20°С) [c.404]

Аналитическим сигналом может быть также осаждение веществ из растворов. Осадок выпадает при определенной концентрации иона-осадителя, непосредственно зависящей от константы (произведения) растворимости данного вещества. Качественную информацию получают по появлению или отсутствию осадка, количественную — по величине массы осадка. [c.8]

В табл. 18.15 приведены константы равновесия для растворов некоторых сульфидов. Приведены два типа констант произведение растворимости ПР [c.54]

Константа Хпр называется константой произведения растворимости данной соли или просто произведением растворимости. [c.375]

В выражение константы равновесия реакции подставляют табличные значения термодинамических констант произведения растворимости, константы нестойкости или константы ионизации соответствующих соединений. [c.31]

С точки зрения определения пригодности электродов сравнения второго рода наиболее важной величиной является не константа произведения растворимости Kso, а константа равновесия Ksi для реакции [c.233]

В этой реакции концентрация ионов серебра вблизи точки эквивалентности определяется из константы произведения растворимости хлорида серебра [c.60]

Отсюда [Ag "] будет меньше общей концентрации серебра [Ад ]<Сд + [Ag"] = Сд +Уа8+. причем у<1. Произведение Сд + на назовем условной константой произведения растворимости. Все эти три константы связаны следующим соотношением [c.152]

В химических справочниках приводятся термодинамические константы произведения растворимости ПР . Поэтому, если требуется рассчитать концентрации ионов в растворе, выраженные в грамм-ионах на 1 л, то сначала по термодинамической константе определяют активности данных ионов, а далее, разделив эти активности на коэффициенты активности, находят искомые концентрации. [c.152]

При решении задач надо помнить следующее. В справочниках указаны величины термодинамических констант произведения растворимости ПРо. Если величина ПРо<га-10" , то в отсутствие растворимых сильных электролитов можно считать, что ПРа ПРс, и проводить вычисления без учета коэффициентов активности. Если ПРа>га-10- , то следует в расчет вводить коэффициенты активности. [c.184]

Если в одной части уравнения реакции стоят два вещества (или более), представляющие собой малорастворимые или малодиссоциирующие соединения, то в выражение для константы равновесия соответствующей реакции следует подставлять произведение приведенных констант (произведения растворимости, константы нестойкости или константы ионизации). [c.30]

ЦИЯ адекватно описывает равновесие реакции растворения. По этой причине для большинства неорганических соединений в литературе приводится лишь одна константа (произведение растворимости) (см. приложение 3). Например, нет оснований предполагать, что в насыщенном растворе иодата бария содержатся недиссоциированные Ва(10з)2 или ВаЮ . Поэтому единственным существенным равновесием будет [c.40]

Константы произведения растворимости взять из приложения 3 (в конце книги). [c.213]

Константы произведений растворимости см. в приложении 3 (в конЦ книги). [c.240]

Зависимость электродных потенциалов от концентрации широко используют для определения многих чрезвычайно важных констант произведения растворимости, константы нестойкости, ионного произведения воды, а также для нахождения концентрации ионов водорода в водных растворах. [c.131]

Кажущаяся константа произведения растворимостей К1 попросту равна (Сав+) (Сер)- Соответствующая подстановка приводит к равенству [c.256]

Равновесие в насыщенном растворе вещества над его осадком подчиняется закону, который называется правилом произведения растворимости в насыщенном растворе малорастворимого электролита при установившемся равновесии произведение концентраций ионов есть величина постоянная, называемая константой произведения растворимости, или произведением растворимости [c.51]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения конп.он-трации ионов водорода в нодны.х растворах и pH растворов и т. п. [c.272]

Наоборот, если ПР сульфида весьма мало (например, Прнв8= 4,0-10 ), то произведение концентраций свободных ионов ( ki s) в самом начале взаимодействия перестает быть меньше константы произведения растворимости, вследствие чего такие сульфиды практически не взаимодействуют с НС1. Например, в реакциях [c.290]

Какие факторы влияют на термодинамическую и концешрационные константы произведения растворимости [c.205]

Произведения растворимости сульфидов этой группы настолько малы (см. приложение 5 Произведения растворимости ), что при концентрации катиона 1 мг/мл достаточно той незначительной концентрации иона S=, какую создает H2S в кислой среде, чтобы превысить константу произведения растворимости любого из сульфидов этой группы. Однако величины произведений растворимости отдельных сульфидов сильно отличаются друг от друга наименьшее значение они имеют для Hg S (Пр = = 4-10-53), uS (Яр = 8,5 10" ) и Bi2Sa (Яр = 7,1 lQ-в ) наибольшее значение — для dS (Яр = 3,6 Ю ) и PbS (Яр = 6,8- lQ-2 ). Поэтому сульфиды меди, ртути и висмута могут быть осаждены из более кислого раствора, чем PbS и dS. [c.72]

Логарифмы констант произведения растворимости равны -17,86 [1489а], -20,84 [388], -19,89 [115], -15,84 [383]. [c.18]

Числовые значения констант произведения растворимости за в,исят от единиц, которыми пользуются -при измерении массы ра1Створенного вещества или ионов и объема раствора. Обычна П ринято выражать онцентрацию в молях в 1 л. В табл. 8 растворимость вещества выражена тремя способами в граммах растворенного вещества в 1 л, в молях в 1 л и, наконец, в величинах произведения растворимости, отнесенных к молям в 1 л. Растворимость большинства приведенных в таблице веществ настолько мала, что количеством растворенного вещества чаще всего можно пренебречь и считать его не растворимым в воде. Последний термин должен быть понимаем только с оговоркой, что нет веществ абсолютно не растворимых в воде. [c.36]

Диссоциацию малорастворимых веществ характеризуют с помощью специальной константы — произведения растворимости. Рассмотрим в качестве примера равновесие в насыщенном растворе Ag l [c.107]

Таким образом, произведением растворимости называется произведение концентраций ионов (г-ион/л) малорастворимого сильного электролита в его насыщенном растворе при данной температуре. Произведение растворимости обычно обозначают сокращенно ПР. Если раствор насыщен каким-либо малорастворимым электролитом, например Са304, то с точки зрения правила произведения растворимости произведение концентраций ионов Са + и ЗО в данном растворе равно значению константы произведения растворимости Са304. Существует следующее соотношение [c.101]

Как было показано выше, возможность реакций, протекающих в стандартных условиях, определяется неравенством /С>1. Поскольку в общем случае в выражении для константы равновесия и в числителе, и в знаменателе стоят приведенные константы (произведение растворимости, константы нестойкости или константы ионизации) или их произведение, о возможности каждой )еакции можно судить по отношению этих величин. Лротекание реакции в заданном направлении возможно, если приведенные константы (или их произведение) соединений, вступающих в реакцию, будут больше, чем соответствующие значения констант соединений, получающихся по реакции. [c.32]

Зная произведение растворимости какого-либо электролита, можно вычислить его растворимость в воде и в растворе, содержащем одноимевный ион. И, наоборот, по известной растворимости вещества мой<но подсчитать его константу произведения растворимости. [c.203]

Концентрация иона Ag" б растворе зависит от величины константы произведения растворимости образующегося вещества и коястаяты неустойчивости комплексного иона. Так как [c.250]

Таким образом, этот пример показывает, что при помощи потенциометрического исследования с использованием радиоактивных свойств элемента можно оценить не только растворимость соединения, но и его вероятный состав, и, следовательно, найти важную физико-химическую константу — произведение растворимости. В нашем случае оно равно Эта величина вполне удовлетворительно совпадает с величиной, полученной Д. М. Зивом и И. А. Эфрос [16]. путем непосредственного определения ее па весомых количествах гидроокиси полония (в этом случае произведение растворимости Ро(ОН)4 оказалось равным 3,7-10 ). Следует отметить, что определенная И. Е. Стариком и И. И. Алексеенко [17] величина, полученная на основании исследования самопроизвольного выделения полония )а меди из разбавленных растворов, имеет тот же порядок. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология