Потенциал отрицательный

Постоянное во времени силовое поле называют консервативным, если оно дает однозначную скалярную функцию Ф = Ф х, у, г) — потенциал, отрицательный градиент которого является силой [c.123]

Сходная ситуация наблюдается в случае кадмия, если исходить из того, что он покрывается пленкой Сс1(0Н)2 (ПР = 2-10 ). Расчетный потенциал равен —0,54 В и положителен по отношению к потенциалу железа, в то время как фактический потенциал отрицательнее, чем для железа (см. табл. 3.3). Наблюдаемый более отрицательный потенциал кадмия, вероятно, объясняется известной склонностью Сс1 + к образованию комплексных ионов, что понижает активность ионов Сд до значения более низкого, чем отвечающее насыщенному раствору С(1 0Н). — Примеч. авт [c.226]

На рис. 12, а также на рис. 13 показано влияние на зета-потенциал отрицательно заряженной частицы пятнообразующего вещества при увеличении концентрации ионов. [c.79]

Ряд исследователей предлагает для увеличения входного сопротивления защищаемых трубопроводов отключать контуры защитных заземлений с помощью полупроводниковых вентилей или изолирующих фланцевых соединений. Однако другие авторы считают, что применение полупроводниковых вентилей сдерживается из-за наличия потенциала отрицательной полуволны при пробое изоляции электрооборудования. [c.101]

Влияние одновалентных ионов на величину -потенциала отрицательно заряженных коллодиевых мембран можно иллюстрировать данными 3. П. Козьминой, полученными для 0,001 н. растворов хлоридов щелочных металлов (рис. 96). Для двухвалентных ионов соответствующие данные были приведены на рис. 94. [c.157]

Величина ц называется током обмена (точнее плотностью тока обмена). Если потенциал отрицательнее равновесного, то [c.217]

Положительный полюс внешней цепи гальванического элемента — электрод со сравнительно более высокой алгебраической величиной потенциала, отрицательный полюс — электрод с меньшей величиной этого потенциала. [c.325]

Е°2 — потенциал электрода с меньшей алгебраической величиной (при вычислении э. д. с. гальванического элемента принято потенциал с меньшей алгебраической величиной, согласно данным таблицы XIV-2, вычитать из потенциала с большей алгебраической величиной другими словами, из потенциала положительного полюса гальванического элемента вычитать потенциал отрицательного полюса). [c.325]

Для осаждения металлов, имеющих потенциал отрицательнее серебра (свинец, кадмий, цинк), необходимо применять ртутный или амальгамированный платиновый электрод. В случае применения платинового электрода одновременно с осаждением металла будет выделяться водород. [c.64]

Если потенциал отрицательнее равновесного, то 1к>1 о и через систему протекает катодный ток. Если же ф>фр, то га>(о и в системе течет анодный ток. Пользуясь уравнением Аррениуса, выражения для к и а можно записать в виде (если пренебречь адсорбционным г()1-потенциалом) [c.10]

По окислительной способности растворенный в воде кислород значительно активнее ионов водорода и поэтому вода, содержащая кислород, более опасна в коррозионном отнощении. Коррозия усиливается н при увеличении концентрации водородных ионов в растворе. Поверхность реальных металлов и сплавов обычно неоднородна, отдельные ее участки различаются по электродному потенциалу. Вследствие этого коррозия протекает на тех участках металла, где потенциал отрицательнее. [c.148]

Коррозия с водородной деполяризацией характерна для металлов. имеющих электродный потенциал отрицательнее, чем водород, и протекает, как правило, в кислых средах. Однако ряд активных металлов. например, магний и его сплавы, корродируют таким же образом в нейтральных и щелочных средах за счет восстановления водорода из молекул воды по реакции [c.35]

При работе химического источника тока на нагрузку, т. е. в условиях, когда положительный и отрицательный электроды соединены внешней цепью, через которую проходит ток (ом, рис. 1), потенциалы электродов сдвигаются от равновесного значения. Электроны переходят через внешнюю цепь от отрицательного электрода к положительному при этом потенциал отрицательного электрода становится более положительным (или менее отрицательным),, потенциал положительного электрода становится более отрицательным (или менее положительным). Для некоторых электродов сдвиг потенциала от равновесного значения составляет небольшую величину. Например, для цинкового электрода такой сдвиг обычно составляет 0,05—0,2 В, [c.20]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

I — потенциал положительного электрода, 2 — потенциал отрицательного электрода [c.48]

Рис. VII, 12. Зависимость -потенциала отрицательно заряженных частиц глины от, радиуса противоионов л

ЭДС гальванического элемента Е можно определить по разности электродных нотенциалов, вычитая из потенциала положительного электрода потенциал отрицательного электрода [c.89]

В случае органических деполяризаторов, не обладающих зарядом, главным фактором, влияющим на легкость их восстановления, является изменение г ) -потенциала. Это проявляется в достаточно чистом виде, если фоновый электролит состоит из однозарядных ионов (при отсутствии специфической их адсорбции и влияния pH на процесс восстановления). Поэтому при. увеличении концентрации такого фонового электролита абсолютное значение г ) -потенциала отрицательно заряженного электрода уменьшается следовательно, скорость восстановления незаряженных органических молекул возрастает, т. е. 1/2 смещается в сторону менее отрицательных значений потенциалов. [c.14]

Из рис. 216 следует, что если полностью запассивированный металл катодно заполяризовать до потенциала, отрицательнее Уп. п металл переходит в активное состояние. Эта активация металла может быть обусловлена а) подщелачиванием электролита у поверхности металла при катодной поляризации, приводящим к растворению защитной окисной пленки А12О3 б) катодным восстановлением окисных пленок (на Си, N1, Ре) в) механическим разрушением защитной пленки, выделяющимся при катодной поляризации газообразным водородом. [c.320]

Что называют электрокинетическим иотеицпалом Какие факторы г.лпягат на -потенциал Как изменяется -потенциал отрицательно за[)Я/ксииых частнц при введении в золь нитратов калия, ба[)ия и лантана [c.103]

Из всего приведенного становится понятным, почему способность сжимать двойной электрический слой и уменьшать g-потен-циал возрастает в ряду катионов от Li+ к s+, а в ряду анионов от р- к 1 . На рис. VII, 12 приведена найденная Енни и Рейтемейе-ром зависимость -потенциала отрицательно заряженных частиц водной суспензии глины, насыщенной различными одно- и двухвалентными противоионами, от размера ионов. Как можно видеть, [c.186]

Лантаниды — сильные восстановители их электродный потенциал отрицательный и колеблется в пределах от —2,4 до —2,1 в. Они разлагают воду (лучше при нагревании) и легко взаимодействуют с кислотами, образуя соли трехвалентных элементов. Восстановительная активность падает от церия к лютецию. Они легко окисляются кислородом первые три элемента при обыкновенной температуре, а остальные при нагревании. При этой реа-к-ции, идущей с выделением большого количества тепла, обычно образуются окислы состава Ме О , а церий, празеодим и тербий окисляются до СеОа, РгвО и ТЬ40,. Окислы лантанидов относятся к основным окислам. Они энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси, отличающиеся малой растворимостью в воде. Их можно получать обменными реакциями солей лантанидов с сильными щелочами. Основной характер гидроокисей падает от Се(ОН)з к Ьи(ОН)з в связи с уменьшением радиуса трехвалентного иона (лантанидное сжатие). Гидроокиси последних двух элементов обладают слабо выраженным амфотерным характером. [c.334]

Электродвижущая сипа (э. д. с.) электрохимической цепи определяется наибольшей разностью потенциалов положительного и отрицательного электродов. Электрохимическая реакция протекает до тех пор , пока существует эта разность. В ходе реакции потенциал отрицательного электрода сдвигается в положительную сторону, а положительного — в отрицательную. Когда потенциалы электродов выравниваются, э. д. с. исчезает, в системе наступает равновесие н реакция прекращается. Следует, однако, помнить, что разность потенциалов существует в цепи только до ее замьосания, в режиме короткого замьпсания э. д. с. электрохимической цепи равна нулю, так как потенциалы электродов вследствие поляризации практически становятся одинаковыми. В таком режиме электрохимические реакции протекают наиболее интенсивно и система дает максимальный ток. [c.17]

Значения изобарно-изотермического потенциала при температуре выше 800 К во всех реакциях отрицательны, те реакции могут протекать самопроизвольно. При увеличегннг температуры абсознотпые величины изобарно-изотермических потенциалов реакций возрастают. За счет большого приращения энтропии в реакциях 3.1, 3.2 значения изобарно-изотермического потенциала отрицательны уже при 300 К, т.е. процессы мог) т протекать самопроизвольно, если устранить кинетические затруднения, например, нри использовании катализатора. [c.41]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал отрицательный: [c.319] [c.274] [c.381] [c.65] [c.328] [c.130] [c.11] [c.193] [c.184] [c.189] [c.133] [c.152] [c.196] [c.207] [c.479] [c.375] [c.254] [c.164] [c.18] [c.19] [c.32] [c.103] [c.193] [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология