Атомные величины

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Изучение электронного строения атомов начинается с описания в рамках одноэлектронного приближения оболочечной модели. Переходя от теории атома к теории молекул, естественно сохранить ту же последовательность изложения. Под атомными функциями далее понимают функции, точка центрирования которых совпадает с ядром. Явный вид волновой функции в общем случае отличен от вида функции свободного атома. Будем считать, что атомная задача решена известны численные характеристики различных атомных величин, включая и значения орбитальных энергий. Особый интерес представляют слабосвязанные атомные электроны, волновые функции которых наиболее существенным образом деформируются в ходе образования химической связи. Разделение электронов на более и менее существенные не всегда однозначно, приходится делать те или иные допущения, справедливость которых впоследствии проверяется на уровне точных расчетов. Примером тому может служить исследование роли -электронов атомов переходных металлов в энергии связи молекул. [c.208]

Предположим, что у пропорционален интерференционной заселенности [уравнение (13)] и половина атомной величины параллельной связи компоненты кинетической энергии аннигилирует в связи при достижении молекулой равновесной конфигурации. Тогда [c.286]

Те же спектральные данные позволяют найти энергетические уровни, частоты и моменты инерции, а совокупность этих данных позволяет от Ло в (8.72) перейти к Л в (8.71). Принципиально их можно найти и из модели молекулы, построенной из атомов, и тем заполнить известную дефектность уравнений типа (8.71) (для так называемых коллигативных свойств) по сравнению с уравнениями типа (8.69) (для так называемых аддитивных свойств), где составляющими являются атомные величины. [c.401]

Вообще необходимо провести четкую границу между отдельными частицами атомной величины и телами, возникшими за счет образования объединения. Отдельные атомы углерода, алмаз и графит настолько отличаются друг от друга, что нельзя приложить понятие элемент ко всем трем. Под химическим элементом мы должны подразумевать или отдельные атомные частицы, обозначаемые такими символами, как, например, С, или же соединения из частиц одного вида атомов в отношении зо лерода это означает, что мы под [c.169]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Потенциальная энергия молекулы, а тaклie перпендикулярная направлению связи компонента кинетической энергии идентичны соответствующим энергиям свободного атома. Однако параллельная связи компонента кинетической энергии составляет лишь часть атомной величины. Если эта атомная величина при связывании уменьшается на фактор у> то кинетическая интерференционная энергия определяется величиной Тх = [c.285]

Для химика структурными элементами являются частицы атомной величины, центры тяжести которых могут сближаться до расстояний порядка Ю мм (ангстремов). Представление величин, в действительности выражающихся в ангстремах, в виде модели или проекции в сантиметровых единицах (примерно) требует применения масштабов, обратных тем, которые используются при представлении мегакилометров земного радиуса в сантиметрах. Если заме-ншъ атомные частицы центрами тяжести или точками (или же в моделях шариками, которые иллюстрируют безразмерные и бескачест-венные точки), то мы получаем точечные конфигурации. Химические соединения мы будем иметь в том случае когда аналогичные конфигурации частиц не подчиняются чисто статистическому распределению, зависящему от плотности при заданных соотношениях, а принимают определенную форму за счет проявления внутреннего принципа упорядочения. [c.12]

Мы должны сейчас перейти к задаче, имеющей фундаменталы ное значение, а именно — к материализации точечных конфигураций, т. е. к замене точек теми частицами, которые являются структурными элементами для химии. Речь идет о частицах атомной величины, свойства которых химия старается возможно проще охарактеризовать и систематизировать. Происхождение этих свойств изучается в атомной физике. Однако оказалось, что на основании имеющегося огромного экспериментального материала, до некоторой степени эмпирического, химия может настолько просто объяснить некоторые явления, исходя из простых концепций, что не всегда требуется прибегать к причинам , основанным на строении атома,часто выявляемым лишь впоследствии. Хотя вопросы, рассматриваемые чисто морфологически, представляют большой интерес, но в дальнейшем мы намеренно отказываемся изучать их более глубоко под другим углом зрения (например, квантовой механики). Стереохимия в пе >-вую очередь рассматривает пространственное расположение атомов, образующих объединения. При этом предполагается знакомство с атомной физикой и делается попытка обойтись с помопр>ю простой системы понятий без подробных объяснений их с точки зрения физики атома, так как основным предметом стереохимии является систематическое изучение всего многообразия атомных объединений. [c.168]

Отметим, что обычно частота фотона и импульс ионизованного электрона порядка характерных атомных величин. Тогда отношение к/Р порядка е Цео с) 10- и, следовательно, сечение фо-торекомбннации на четыре порядка меньше сечеиия фотоионизации. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология