Электропроводность измерение

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Электропроводность растворов электролитов зависит в первую очередь от природы электролита и растворителя. Если сравнить между собой значения молярной электропроводности, измеренной в водных растворах при бесконечно больших разбавлениях, то наибольшей она будет у кислот, затем у щелочей и, наконец, у солей (табл. 4.1). [c.110]

Соленость измеряется по проводимости электрического тока через воду (электропроводность). Измеренные значения выражаются относительно известного стандарта таким образом, соленость не имеет единицы измерения, хотя во многих старых учебниках солености выражают как части на тысячу (рр1 или %о) граммов на литр. [c.154]

Константы диссоциации электролитов в растворе определяются на основании данных об электропроводности, измерения электродвижущих сил и определения оптических свойств. Первые два метода пригодны и для определения констант ассоциации ионов. [c.123]

Разработан метод измерения электропроводности по утечке заряда. Действительно, этим методом удалось обнаружить значительные изменения электропроводности. Кроме того, после электризации и разряда топливо, из которого удалены как отрицательные, так и положительные ионы, уже не находится более в равновесном состоянии. В последующем наблюдаются медленные изменения электропроводности, и значения электропроводности, измеренные непосредственно в топливном резер- [c.162]

Удельная электропроводность х жидкости — это электропроводность, измеренная между плоскими электродами одинаковой [c.423]

Электропроводность. Измерениями электропроводности пользуются для определенпя концентрации чистой серной кислоты реактивно , купоросного масла контактных систем, олеума и др. [c.22]

Общие указания. Кондуктометр ические титрования следует проводить в тех случаях, когда содержание ионов в растворе значительно меньше в точке эквивалентности, чем до нее или после нее. Метод ненадежен, если общее содержание ионов велико и только незначительно изменяется в точке эквивалентности. Например, при титровании железа перманганатом после восстановления железа хлоридом олова (П), раствор обычно содержит, кроме ионов Ре2+ и МпО , имеющих первостепенное значение, также ионы Мп2+, 51Т +, Иgi , Н 2+, К+, Н+, С1 , РО иЗО ". Изменение общей электропроводности во время титрования в этом случае было бы незначительным по сравнению с суммарной электропроводностью, измеренной при помощи моста. [c.27]

Метод измерения электропроводности. Измерение электропроводности проводника основано на нахождении величины его сопротивления электрическому току методом компенсации, т. е. сравнением неизвестного сопротивления с известным. [c.167]

Объединение ионных тройников с ионами раствора или друг с другом в еще более сложные незаряженные кластеры, происходящее в концентрированных растворах, приво- дит снова к падению электропроводности. Измерения электропроводности позволяют рассчитать константы ионной ассоциации. [c.78]

Если концентрация раствора равна С г-экв л, то 1 г-экв будет находиться в объеме НС литров или 1000/С кубических сантиметров. Величина электропроводности, измеренная в таком сосуде, аддитивно складывается из соответствующих ее значений для каждого элементарного кубика (рис. 2) и в соответствии с этим будет в 1000/С раз больше этой последней. Так как электропроводность отдельного кубика представляет удельную электропроводность, то по определению это и приводит к формуле (1.3). [c.6]

Колориметрия, измерение электропроводности Измерение электропроводности Рефрактометрический То же [c.71]

По-видимому, для синтетических ионитов с высокой емкостью, находящихся в контакте с раствором электролита однородного состава, удельная электропроводность, измеренная обычными методами с применением переменного тока, равна удельной электропроводности, полученной методом, в котором используется постоянный ток. [c.89]

Чтобы экспериментально найти уменьшение электропроводности, обусловленное электрорелаксационным торможением, необходимо измерить эквивалентную электропроводность в поле высокой частоты и вычесть эквивалентную электропроводность, измеренную на обычном мостике Кольрауша. 10.5. Л =2-10 —21,2 кДж/моль. [c.106]

Эквивалентная электропроводность есть величина электропроводности, измеренная между двумя электродами такой площади, что между ними помещается количество раствора, содержащее I г-экв вещества, при расстоянии между электродами в 1 см. [c.262]

Сказанное выше относится к электропроводности, измеренной при нормальных условиях. Электропроводность на высоких частотах (см.) и электропроводность при высоких напряженностях поля (см.) рассматриваются отдельно. [c.207]

Электропроводность раствора зависит от его концентрации, свойств растворенного электролита, а также от размера и расположения электродов. Чем больше площадь электродов и чем меньше расстояние между ними, тем больше электропроводность, измеренная при помощи этих электродов. [c.354]

Определенно осмотического коэффициента Измеренпе электропроводности Измерение светорассеяния Определение осмотическм о коэффициента То же [c.37]

Оставшуюся часть фильтрата используют для определения удельной электропроводности. Измерения проводят при постоянной температуре допустимые отклонения температуры не должны превышать 0,2°С. [c.350]

Метод скачка давления. Если равновесие зависит от давления ((1 п К/(1р —АУ1ЯТ), то систему можно вывести из равновесия, быстро изменив давление. Реакционная ячейка помещается в сосуд, где жидкость находится под давлением ( 50 кгс/см-) сосуд закрыт металлическим диском (рис. 27). Быстрое падение давления в сосуде (за 10 с) достигается тем, что в диске иглой пробивается отверстие. За кинетикой следят по изменению электропроводности. Измерению доступен интервал времени от 10 < до 50 с, Йтах 10 л/моль-с. [c.294]

Появление на поверхности хемосорбированных молекул приводит к заряжению новерхгюсти [9]. Адсорбция акцепторных молекул вызывает увеличение, а донорных — уменьшение работы выхода, по изменению которой можно судить о природе адсорбированных молекул. Хемосорбция может также вызвать заметное изменение электропроводности полупроводника. Так, например, в случае р-полупроводника хемосорбция акцепторных молекул приводит к увеличению, а донорных — к уменьшению электропроводности. Измерение работы выхода при адсорбции кислорода на платине и серебре показали, что на этих металлах кислород всегда заряжен отрицательно. [c.411]

Здесь же должны быть упомянуты соединения рассматриваемого типа, содержащие в качестве координированных молекул молекулы воды. Так, типичным неэлектролитом является трироданотриакво-хром [Сг(Н20)з(ЗСК)з]. Это соединение получается при испарении водного раствора [Сг(Н20)в1(ЗСК)з при комнатной температуре. [Сг(Н20)з(ЗСК)о] представляет собой красные кристаллы. Молекулярная электропроводность, измеренная при 0° С и разведении [c.182]

Электропроводность для постоянного тока может быть получена при экстраполяции к нулевой частоте. Шпиглер и Кориелл [S92], работая с колонной высокоемкой сульфополистирольной Смолы Дауэкс-50, наблюдали, что электропроводности, измеренные при 60 и 1000 гц, различались только на несколько процентов. [c.89]

Изменение химических свойств-линейного полиамида с характеристичной вязкостью не менее 0,4, главная цепь которого содержит повторяющиеся амидные группы, содержащие водородные атомы (среднее число углеродных атомов, разделяющих амидные группы, должно быть не менее двух). Способ заключается во взаимодействии (в присутствии катализатора) полиамида с формальдегидом, взятым в количестве не менее 5% от веса полиамида, и со спиртами и меркаптанами, в которых тиольные группы связаны с атомом углерода алифатического радикала. Молярное отношение спирта или маркаптана к формальдегиду не менее 1 1. Реакцию продолжают до тех пор, пока не менее 10% содержащих водород аминогрупп вступят в реакцию. Катализатор представляет собой кислородсодержащую кислоту с константой диссоциации не менее 9,6-10" и эквивалентной электропроводностью, измеренной при 25 в 0,01 н. растворе, не более 370 ом сч . [c.256]

Для некоторых целей можно использовать разного рода электрометрические методы. Например, при хроматографическом разделении смеси нитратов, ацетатов и боратов на ионообменнике на основе целлюлозы [12] записывают электропроводность фильтрата элюентом служит вода или очень разбавленная соляная кислота. Однако большинство растворов, применяемых в ионообменной хроматографии, обладают такой высокой электропроводностью, что небольшие изменения, происходящие во время элюирования, почти не отражаются на электропроводности. Измерение электродного потенциала применяют также редко в хро-матополярографии используют капельно-ртутный электрод, помещенный на выходе из колонки [13]. Хроматополярография применима к анализу органических соединений, а также при разделении ионов переходных металлов как на катионитах [14], так и на анионитах [15]. [c.183]

Удельная электропроводность, измеренная при 300 °С для образца спрессованной порошкообразной GeO, равна примерно 10" олГ --см [321]. Для мольной магнитной воприимчивости GeO рекомендуется значение —28,6-10" [198]. [c.107]

Учащиеся должны освоить последовательность операции после внесения в стакан анализируемого раствора измеряют его электропроводность, добавляют порциями рабочийраствор после добавления каждой порции раствор перемешивают и измеряют его электропроводность измерения ведут до достижения точки эквивалентности, добавляют еще несколько порций рабочего раствора и заканчивают титрование. [c.221]

При нагревании карбида его электросопротивление резко уменьшается, причем охлаждение не приводит к восстановлению прежнего значения (рис. 1.3). Такое изменение величины р, возможно, является следствием разложения карбида кальция и появления мелкодисперсного углерода, который увеличи- 1 р(0м-см) вает электропроводность. В пользу этого предположения говорит то обстоятельство, что нагревание карбида кальция в атмосфере па- ров кальция не приводит к возрастанию электропроводности. Обна- 2 ружено также, что электропроводности, измеренные во взаимно перпендикулярных направлениях, различается на 20—30% [19]. [c.15]

Помимо самой величины электропроводности расплавленнЬ1,ч солей, их характеризует также величина температурного коэффициента электропроводности. Измерения показывают, что в основном он выше у тех солей, которые обладают большей электропроводностью. Так, например, абсолютный температурный коэффициент молярной электропроводности расплавленных хлоридов по отдельным группам характеризуется следующими средними величинами [8] хлориды щелочных металлов — 0,16 хлориды щелочно-земельных металлов — 0,1 хлориды трехвалентных металлов — меньше 0,1 и хлорид таллия — 0,05. Характерно, что температурный коэффициент молярной электропроводности расплавленного хлорида магния имеет (в соответствии с его электропроводностью) пониженное значение—0,06, т. е. меньше чем у хлоридов щелочно-земельных металлов. [c.115]

В табл. 45 [135] приведены значения электропроводности, измеренной при 20° С (—1ёО20 с), электропроводности при темпе- [c.128]

Применение измерений электропроводности. Измерение электропроводности находит различное применение в биохимической лаборатории. Например, этим Ъутем можно точно определить конечную точку кислотно-щелочного титрования. Электропроводность дает резкий пе релом в точке нейтрализации. Как водородный, так [c.186]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.242 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.147 , c.152 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.258 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.58 , c.73 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.65 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.65 ]

Современные электронные приборы и схемы в физико-химическом исследовании Издание 2 (1971) -- [ c.203 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.184 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.33 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.269 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.162 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.115 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.242 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.253 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология