Расстояние между молекулами

Рис. 2.5. Зависимость потенциальной энергии взаимодействия от расстояния между молекулами.

Если представить себе типичный путь, совершаемый такой молекулой, и окружить его воображаемым цилиндром радиусом а, равным диаметру молекулы (рис. VII.5), то всякая молекула с центром, находящимся внутри этого цилиндра, будет сталкиваться с движущейся молекулой. Если среднее расстояние между молекулами велико по сравнению с диаметрами а, то за [c.139]

Жидкое состояние (Моор), расстояние между молекулами [c.230]

Фиг. 4.2. Зависимость подынтегрального выражения второго вириального коэффициента от расстояния между молекулами для различных температур.

Энергия взаимного притяжения молекул для всех указанных типов взаимодействия приблизительно обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами. Указанные взаимодействия в некоторых случаях приводят к ассоциации молекул жидкости (так называемые ассоциированные жидкости). Между молекулами ассоциированной жидкости образуются кратковременные непостоянные связи, К таким связям относится водородная связь, которая создается за счет электростатического притяжения протона одной молекулы к аниону или электроотрицательному атому (главным образом к атомам фтора, кислорода, азота, хлора) другой молекулы. [c.163]

В этой схеме [А-В]с — комплекс, образованный двумя радикалами, находящимися в одной клетке растворителя. Стадия 1 (диссоциация) может протекать либо термически, либо под влиянием облучения светом. Стадия 3 представляет собой диффузию частиц А и В из клетки растворителя на расстояние, сравнимое со средним расстоянием между молекулами А — В в растворе. [c.465]

То же при расстоянии между молекулами 4,9 А, при +25 [c.230]

В твердых телах расстояния между молекулами очень малы, силы сцепления имеют наибольшую величину. Молекулы твердого тела (олеблются около какого-то среднего положения. При переходе вещества из твердого состояния в жидкое расстояния между мо- [c.19]

При точечном и линейном контакте нагруженных трущихся поверхностей в подшипниках качения, зубчатых передачах, шаровых опорах смазочный материал испытывает высокие давления, достигающие сотен и тысяч МПа. В связи с сокращением расстояний между молекулами при высоких давлениях взаимодействие между ними увеличивается. Соответственно при повышенных давлениях вязкость жидкостей растет. Увеличение вязкости т) масел с давлением Р характеризуют пьезокоэффициентом вязкости [c.268]

С1ЧЛЫ межмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу. На сравнительно больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, проявляется только действие сил притяжения. Еслп молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентиционным. Оно тем значительнее, чем больше дииольный момент молекул [х. Повыи1ение температуры ослабляет это взаимодействие, так как тепловое движение нарушает взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием г между ними. Теории (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем случае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.136]

Если предположить, что силы между молекулами направлены вдоль линий их центров и аддитивны, то этот внутренний вириал можно упростить. Если Р (гц) — сила взаимодействия между г-й и /-п молекулами, то тогда [ Х1 — хУ)/гц] Р гц) представляет собой хгю компоненту — расстояние между молекулами г и /), а I/ [(а-,- — х ) ги] Р (/ ) — вклад этой компоненты в вириал. Однако для /-й молекулы будет существовать подобный же член — XJ [(з- — Р ги) с отрицательным знаком, так [c.182]

Когда г > о, молекулы взаимно притягиваются, когда г < а,— взаимно отталкиваются. Постоянная е соответствует минимальной потенциальной энергии системы двух молекул. Постоянная о, выраженная в А, равна расстоянию между молекулами, когда Ер = 0. [c.71]

Рассматривая систему двух молекул, взаимодействующих друг с другом, мы не думаем о зависимости величины сил отталкивания или притяжения от расстояния между молекулами г, а пользуемся зависимостью потенциальной энергии Ер от г. Когда энергия Ер зависит только от расстояния между молекулами, интересующая нас величина сил взаимодействия двух молекул равна йЕр1(1г. Установлено, что Ер = /(ц, а), т. е. Ер зависит от дипольного момента и поляризуемости молекул. [c.70]

В настоящее время широкое распространение получили расчеты теплоемкости газообразных веществ в состоянии идеального газа методами квантовой механики по данным спектроскопического анализа. Состоянию идеального газа теоретически соответствует нулевое давление и бесконечно большой удельный объем р = 0 у = 00. Расстояние между молекулами в этом состоянии бесконечно велико, так что взаимодействие между ними отсутствует. Тогда уравнение состояния вырождается в уравнение для идеального газа ру = / 7, а теплоемкости при постоянном давлении и объеме являются функциями только температуры Срщ, = Д (7) [c.8]

При высоких давлениях и в га 1ах наблюдаются явления, указывающие на наличие предпочтительных расстояний между молекулами и даже между атомами (например аргона), т. е. на образование временных ассоциаций двух молекул. [c.161]

Молекулы адсорбата притягиваются не только к адсорбенту, но и друг к другу. Это притяжение увеличивается с ростом заполнения монослоя, поскольку среднее расстояние между молекулами адсорбата на поверхиости при этом уменьшается. Однако притяжение увеличивается до некоторого предела при плотном заполнении монослоя оно заменяется отталкиванием. Силы притяжения адсорбат—адсорбат это в основном универсальные дисперсионные силы. [c.500]

Благодаря описанному движению протонов увеличивается электропроводность раствора, потому что протоны имеют очень малый радиус и проходят не весь путь до катода, а лишь расстояния между молекулами воды. Этот тип проводимости можно назвать эстафетным, или цепным. [c.433]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Пусть в части А сосуда, разделенного на две части (рис. 70), находится разреженный газ. В таком газе среднее расстояние между молекулами велико при этом условии внутренняя энергия газа не зависит от степени его разрежения. Вторая половина сосуда (Я) газа не содержит. Если открыть кран, соединяющий обе части сосуда, то газ самопроизвольно распространится по всему сосуду. Внутренняя энергия газа при этом не изменится тем не [c.191]

Средние расстояния между молекулами становятся вполне соизмеримыми с собственными размерами молекул, и по различным свойствам газ становится похожим на жидкость. [c.116]

Рассмотрим результаты расчета некоторых свойств объемной фазы воды для двух моделей. В модели межмолекулярного потенциала ST2 [340] используются четыре точечных заряда, расположенных в вершинах тетраэдра. Электростатическое взаимодействие плавно выключается при малых расстояниях между молекулами. Короткодействующие силы отталкивания учитываются потенциалом Леннарда — Джонса 6-12 между атомами кислорода. Дипольный момент. молекулы воды равен 2,35 Д, а абсолютный минимум энергии.-димера воды составляет 28,4 кДж/моль при расстоянии 0,285 нм между атомами кислорода. [c.120]

Как и для газов, наиболее плодотворным является статистический подход к описанию жидкого состояния. Приняв в первом приближении шаровую симметрию для молекул жидкости, опишем расположение молекул в жидкости некоторой функцией, зависящей от расстояния между молекулами. По своей природе эта функция должна иметь статистико-вероятностный характер. По отношению к молекуле, центр которой принят за начало координат (рис. 2.1), вероятность нахождения второй молекулы на расстоянии описывается формулой [c.28]

Энергия межмолекулярного взаимодействия слагается из энергии притяжения i/цр и отталкивания Uot t На больших расстояниях преобладает притяжение, на очень коротких —отталкивание. Равновесное расстояние между молекулами в жидкости и кристалле устанавливается в результате баланса сил притяжения и отталкивания. Зависимость энергии межмолекулярного взаимодействия от расстояния s выражается потенциальной кривой (рис. 62). [c.135]

При тесном сближении молекул, наряду с силами взаимного притяжения, начинают действовать и силы взаимного отталкивания, обусловленные взаимным отталкиванием электронов и другими эффектами. Эти силы начинают влиять лишь при тесном сближении молекул. Они очень быстро нарастают при дальнейшем уменьшении расстояния между молекулами и становятся преобладающими при достаточно малых расстояниях. Силы взаимного притяжения и отталкивания молекул в совокупности назы- [c.88]

Здесь с и 0) — индивидуальные постоянные, не зависящие ни от температуры, ни от давления. Вторая из них представляет собой некоторый объем, по смыслу уравнения близкий постоянной Ь уравнения Ван-дер-Ваальса (111,28). Таким образом, v — о) характеризует свободный объем жидкости. Вязкость оказывается обратно пропорциональной этой величине. Точнее говоря, при изменении температуры и давления изменяется свободный объем жидкости, а это главным образом и влияет па ее вязкость. Так, с повышением температуры увеличивается объем жидкости, а следовательно, и величина v — ы при этом, в соответствии с ур. (V, 3), уменьшается вязкость. Это происходит потому, что при повышении температуры увеличиваются средние расстояния между молекулами и ослабляется взаимное притяжение между ними. (В ассоциированных жидкостях это сопровождается и уменьшением степени ассоциации.) Уменьшение вязкости при повышении температуры показано в табл. 22. [c.176]

В отличие от газов в жидких системах потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия превышает кинетическую энергию поступательного движения молекул. Расстояния между молекулами имеют порядок 10" см. Поэтому движение молекул в жидкости можно рассматривать как движение частиц в потенциальном ящике, или в клетке , размеры которой порядка 10 см. При малой длине свободного пробега и наличии потенциального поля это движение имеет характер колебательного движения, в результате которого молекула сталкивается со своими соседями. Число таких столкновений в секунду порядка 10 , что примерно в 100 раз больше, чем число столкновений молекул в газовой фазе при нормальных условия . [c.592]

Дисперсионные силы аддитивны. Это объясняется тем, что на больших расстояниях между молекулами валентные силы, вычисленные из первого приближения теории возмущений, очень малы. При втором приближении определяется деформация электронных оболочек атома, так как энергия валентных связей убывает с [c.40]

Расположение плоскостей изображено на рис. XV.4. Максимальное притяжение соответствует конфигурации голова к хвосту (0i= 02= 0). Для двух молекул воды при [ii = i,2= 1,85 дебай и г = 3,1 Л (среднее расстояние между молекулами в воде) U r) = 3,2 ккал/молъ — довольно значительная величина для взаимодействия двух нейтральных молекул . [c.445]

Анализ вклада составляющих в потенциал межмолекулярного взаимодействия показал экспоненциальное уменьшение интенсивности энергии образования ковалентной связи гомео- и гетерополярного типа в зависимости от расстояния между молекулами. [c.167]

Потенциал Ленарда-Джонса для энергии взаимодействия двух молекул газа обычно записывается в виде (/ )=А/Д2— В/г , где г— расстояние между центрами двух молекул (предполагается, что молекулы имеют сферическую форму). Вычислить гд— расстояние между молекулами, когда энергия их взаимодействия минимальна, и Ед — работу, которую необходимо затратить, чтобы удалить частицы на бесконечно большое расстояние лруг от друга. [c.584]

В реальных газах благодаря силам взаимодействия между молекулами разность Ср—Су превышает Р., когда расстояния между молекулами становятся малыми. Фактически это происходит при низких температурах или высоких давлениях. [c.155]

Внутренняя потенциальная энергия равна работе, которую надо затратить, чтобы раздвинуть соприкасающиеся друг с другом молекулы, т. е. работе, совершенно против сил притяжения (сцепления), действующих между молекулами. Чем больше расстояние между отдельными молекулами, тем больще внутренняя потенциальная энергия, так как тем больше работа, которая была затрачена для того, чтобы раздвинуть молекулы на это расстояние. С увеличением давления расстояние между молекулами газа уменьшается, а следовательно, уменьшаются внутренняя потенциальная энергия и,, и внутренняя энергия и. Уменьщение внутренней энергии равно работе, произведенной силами сцепления при сжатии газа. [c.527]

IA. Идеальный газ. Согласно этой модели, молекула представляет собой точечную (безразмерную) частицу, имеющую массу, равную молекулярному весу такая частица не оказывает никакого воздействия на другие молекулы и способна к идеально упругим столкновениям со стенками сосуда, в котором заключен газ. Будет ли эта модель достаточно хоро1по oпи J.I-вать свойства вещества, зависит от выбранного свойства и экспериментальных условий. Так, модель достаточно хорошо передает связь между давлением, объемом и температурой газа в тех условиях, когда среднее расстояние между молекулами велико по сравнению с их диаметрами и температура далека от точки конденсации. Но очевидно, что с помощью такой модели нельзя получить никаких сведений о деталях столкновени между молекулами. [c.126]

Как показал Лондон (1930) на основе квантовой механики, мгновенные диполи, возникающие в атомах и молекулах при вращении электронов, тоже вызывают взаимное притяжение молекул. Взаимное колебание атомов в молекулах и взаимные столкновения молекул вызывают частые сближения нх между собой. Быстрые вращения электронов в атомах (и молекулах) в этих условиях вызывают в них быстро сменяющиеся (т. е. коротко периодические) возмущения. Вращение электронов в атомах происходит с гораздо больщей частотой, чем колебания атомов в молекуле (и тем более, чем частота столкновений самих молекул). Поэтому сближение атомов отражается на движении электронов в атомах движение электронов в обоих атомах начинает совершаться в такт, ибо это отвечает меньшему запасу энергии системы и обусловлиг вает взаимное притяжение молекул. Такое взаимодействие называется дисперсионным. (Название произошло от того, что количественная теория взаимодействия тесно связана с теорией дисперсии света.) Энергия дисперсионного взаимодействия дисп. не зависит от температуры и обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами. [c.88]

В настоящее время полагают, что на поверхности катализаторов имеет место конденсация газов иными словами, катализаторы настолько уменьшают расстояние между молекулами, что реакции получают способность развиваться. Кроме того, стало очевидным, что активность металлического катализатора сильно увеличивается, если его смешать с металлом мажото атомного веса (например со щелочными катализаторами). [c.460]

При проведении таких расчетов возникает вопрос о том, какие значения поверхностного натяжения следует использовать в уравнениях (1.2), (1.3), Как известно, значения а зависят от кривизны поверхности. Однако отличия о от объемных значений обнаруживаются при г, приближающихся по порядку величины к расстояниям между молекулами. По Толмену, поверхностное натяжение вогнутого мениска должно быть для г = 10 нм, примерно на выше, чем плоского. Однако молекулярно-динамические расчеты [49] приводят к выводу о неприменимости уравнения Толмена к малым каплям жидкости (г = 2- 4 нм). [c.19]

Здесь ЁАв и адв — константы, имеющие размерность энергии и длины еде —максимальная энергия притяжения двух молекул, находящихся на расстоянии г, равном 2Oab, соответствующем наибольшей глубине потенциальной ямы 0лв — расстояние между молекулами, при котором гАъ г) равно 0. [c.11]

Объясняется это тем, что внутреннее строение жидкостей значительно сложнее внутреннего строения газов и кристаллов. По сравнению с газами жидкости обладают прежде всего во мноГо раз большей плотностью. Расстояния между молекулами в жидкостях настолько малы, что свойства жидкости в значительной степени определяются собственным объемом молекул и взаимным притяжением между ними, в то время как в газах в обычных условиях влияние этих факторов незначительно. Прн малых расстояниях между молекулами имеют значение тякже их геометрическая фпрмя и по.пярныр гвойствя Свойства полярных жидкостей зависят не только от взаимодействия молекулы с молекулой, но и от взаимодействия между отдельными частями разных молекул. [c.161]

Плотностью жидкости (как и любого другого тела) называют массу единицы объема ее при данной температуре. Мы знаем, что средние расстояния между молекулами в жидкостях гораздо меньше, чем/ в газах (для обычных жидкостей при комнатных условиях примерно в 10 раз и больше). Соответственно плотность жидкости в сотни и в тысячи раз больше, чем плотность газа, а мольный объем соответственно меньше (и может сильно различаться для р-азных жидкостей). От кристаллов жидкости по плотности отличаются срав>1ительно мало. Плотности некоторых жидкостей приведены в табл. 19. [c.163]

А. Длина молекулы нонана в идеально вытянутом состоянии 11,7 А. Следовательно, расстояние между молекулами нонана в канале комплекса равно 2,4 А. Выполнив ряд измерений, авторы райот [8] и[17]прип1ли к выводу, что расстояни между концами молекул углеводородов , следующих друг за другом, всегда составляет 2,4 А независимо от длины молекулы. Это относится в основном к н-алканам. отчитывая, что молекулы углеводородов других классов, образующих комплекс с карбамидом, не являются идеально прямыми (например, при наличии в молекуле метильной группы), реальное расстояние между молекулами немного больше 2,4 А и пока точно не определено. Кристалл комплекса может включать в себя столько углеводородных молекул, сколько необходимо для заполнения всея полости канала. [c.35]