Лиганды нейтральные

Восстановительное элиминирование в чистом виде осуществляется при термическом разложении некоторых комплексов. Однако в большинстве случаев оно сопровождает реакцию вытеснения анионных лигандов нейтральными [c.374]

Название лигандов Нейтральные лиганды называют так же, как и соответствующую молекулу к лигандам-анионам добавляют на конце суффикс о, а к лигандам-катионам (редкий случай) — суффикс иум [c.22]

Химические соединения, содержащие комплексные группы, называются комплексными, или координационными. Комплексные группы образуются в результате координации около центрального атома (иона) лигандов — нейтральных молекул, кислотных остатков. Они характеризуются определенной прочностью и в химических реакциях проявляют индивидуальные свойства. Центральный атом (ион) с координированными лигандами образует внутреннюю координационную сферу, которую при записи формулы берут в квадратные скобки, чтобы подчеркнуть ее стойкость и индивидуальность. Центром координации может быть металл или неметалл с различной степенью окисле- [c.290]

Аквокомплексы, или гидраты, типа [Т1 (Н20)б]С1з (лиганды — нейтральные молекулы воды). [c.372]

Координационная связь осуществляется по донорно-акцепторному типу, поэтому центральный атом или ион должен обладать свойствами льюисовых кислот, т.е. быть акцептором электронных пар, а лиганды — свойствами льюисовых оснований, т.е. быть донорами электронных пар. В качестве комплексообразова-телей, как правило, выступают атомы переходных металлов и их катионы, а в качестве лигандов — нейтральные молекулы и анионы, у которых имеются [c.171]

Если в соединение входит комплексный катион, то сна чала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в ком плекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым) воду — акво (называют после аммиака) если лигандов несколько то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три [c.188]

Если в соединение входит комплексный анион, то также сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, затем лиганды— ионы с введением в наименование греческих числитель- [c.188]

Нейтральные лиганды. Для обозначения в качестве лигандов нейтральных групп атомов (молекул) их названия используют без изменений. Примеры [c.19]

В предыдущих разделах были рассмотрены ионообменные методы исследования комплексообразования в системах, содержащих катионы металла М + и лиганды-анионы В случае катионного обмена ионит поглощает свободные катионы гораздо легче, чем комплексные ионы МА " , обладающие меньшим зарядом. В случае анионного обмена селективность определяется прежде всего высоким содержанием свободных анионов лиганда в фазе ионита. В системах, содержащих в качестве лиганда нейтральные молекулы L, селективность ионного обмена зависит от существенно иных факторов. Комплексы должны обладать незначительным сродством к анионитам, тогда как катиониты должны поглощать такие комплексы, во всяком случае, так же легко, как [c.410]

Если в соединение входит комплексный анион, то также сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, затем лиганды — ионы с введением в наименование греческих числительных (если это необходимо), как и в случае комплексного катиона (см. предыдущий случай). После этого называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с добавлением слога -ат, а перед названием элемента в скобках указывается степень его окисления. Наконец, называется катион внешней сферы з родительном падеже. Например [c.255]

При ЭТОМ X может быть молекулой растворителя или специально добавленным в раствор лигандом (нейтральная молекула, анион). [c.223]

Весьма интересная картина получается, если сопоставить молярную электропроводность ряда соединений, получившихся при замещении лигандов — нейтральных молекул — лигандами-ионами (или наоборот). В качестве примера рассмотрим ряд соединений, получившихся при постепенном замещении в комплексном соединении [Pt(NHз)6] l4 молекул аммиака на ионы хлора [Р1(КНз),]С14 [Р1(ЫНз)5С1]С1з [c.15]

Комплексные соединения имеют центральный атом (комплексообразователь), вокруг которого координируются лиганды (нейтральные молекулы или анионы), причем число лигандов (координационное число центрального атома) превышает число связей, которые может образовать центральный атом за счет своих неспаренных электронов. [c.171]

Аналогично иону 5- , ионы 5е- и Те- координируют в качестве лигандов нейтральные атомы селена и теллура, образуя ионы перселени-дов и перте/[луридов, входящие в состав солей типа Ме.,[5е- 5е 1 и МеЛТе - ТеГ,1. [c.587]

Если в соединение входит комплексный к а т и о и, то сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в комплекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду— акво (называют после аммиака) если лигандов несколько, то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пепта, 6 — гекса. Следующими называют лиганды — ионы, входящие в комплекс (обычно остатки кислот), добавляя к ним окончание о , например, циано (СК ), питро N0, , хлоро (С1 ), гид-роксо (ОН ), гидридо (Н ), оксо (0 ),тио (5 ), родано или тиоцианато (5СК ), оксалато (СаО ") и т. д. Наконец, следует название комплексообразователя (русское название элемента). В скобках показывают его степень окисления. Например [c.197]

Привести примеры комплексных соединений с различными лигандами нейтральными молекулами, анионами, хелан-тами. [c.28]

Эта теория, появившаяся в 1916 г., объясняет все химические связи комплексных соединений чисто электростатическим притяжением между центральным ионом и ионными или полярными лигандами и отталкиванием лигандов между собой. Расчеты энергий взаимодействия, исходя из такой модели, весьма удовлетворительны для чисто ионных лигандов, например аци-докомплексов, менее точны для лигандов — полярных молекул и совсем непригодны для лигандов — нейтральных молекул. [c.266]

Для целей подсчета электронов любой сколь угодно сложный комплекс можно рассматривать как построенный за счет координации определенного числа так называемых лигандов — нейтральных молекул или отрицательных ионов вокруг центрального иона. Оба типа лигандов должны обладать донорными свойствами, т. е. они должны иметь по крайней мере одну неподеленную пару электронов. Если центральный ион имеет достаточное число свободных орбит необходимого типа, могут образоваться связи между ним и лигандами. При этом результирующий заряд комплекса можно найти с помощью простой арифметики. Так, например, трехвалентный кобальт рассматривается сначала как Со , а координация с шестью молекулами аммиака приводит к Со(МНд)б , который также имеет три положительных заряда. Однако координация с шестью ионами хлора приводит к СоС1б , так как полный заряд равен теперь (-1-3 — 6). Не исключена возможность постепенного замещения молекул аммиака на ионы хлора с образованием комплексов с любым зарядом от -НЗ до —3, включая нейтральный комплекс Со(КНз)зС1з. [c.158]

Нейтральные комплексы образуются при координации вокруг нейтрального комплексообразователя нейтральных лигандов, а также при одновременной координации вокруг положительного иона-комплексообразователя отрицательно заряженных и нейтральных лигандов. Нейтральные комплексы, следовательно, являются комплексными соединениями без внешней сферы. Чтобы отразить электронейтральность комплексов, применяют обычно русские названия комплексообразователей без изменений, а весь комплекс заключают в квадратные скобки [Со(ЫНз)зС1з] — триамминотрихлоридкобальт. [c.107]

Исследовано комплексообразование с Со(П), Ni(II), Zn(II), d(II), Hg(II), u(I), Au(I) и Ag(I). В зависимости от условий и природы металла возможно образование различных комплексов ML , M(HL)X, M(HL)X2, M(HL)2X, M(HL)2X2, где Х=СГ, Вг , J , S N [210]. Способ координации молекулы меркаптобензимидазола зависит от вида образующегося комплекса. Так, в случае внутрикомплексного соединения ML наблюдается N,S-кoopдинaция депротонированного лиганда. Нейтральные молекулы реагента могут координироваться либо только через атом серы в комплексах M(HL)2X и M(HL)2X2, либо через два иминных атома азота, выполняющих роль мостика между соседними атомами металла в комплексах M(HL)X2 [210]. [c.53]

По рациональной номенклатуре названия комплексных соединений с комплексным катионом образуются следующим образом сначала пишут греческое числительное, показывающее число лигандов — анионов и их наименование затем добавляют числительное, показывающее количество лигандов — нейтральных молекул (если они имеются) и их название далее идет наименование комплексообразователя с суффиксом, показывающим величину его заряда. В конце пишут название аниона внешней сферы. Например, [ o(NH3)5 l](N0.3)2 — хлоро-пентааммино-кобальти-нитрат. [c.127]

Как видно, количество ионов, на которые распадается молекула, сначала уменьшается, а потом увеличивается. Согласно этому и в соответствии с данными табл. 1 изменяется и молярная электропроводность. Сначала она уменьшается и в случае соединения [Р1(ЫНз)2С14] практически равна нулю, потом начинает увеличиваться, так как во внешней сфере появляются ионы калия. Графически это показано на рис. 1. В случае других подобных рядов комплексных соединений (другие комплексообразователи, другие лиганды — нейтральные молекулы, другие лиганды-ионы) наблюдается, конечно, аналогичное изменение молярной электропроводности. [c.15]

Многие европейские ученые будут рассматривать СрРе(СО)2С2Н5 как комплекс Ре(0) с двумя нейтральными карбонильными лигандами, нейтральным циклопентадиенильным радикальным лигандом и нейтральным этильным радикальным лигандом. Конечно, и в этом случае комплекс имеет 18 валентных электронов. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология