Реакции бимолекулярные

Гидролиз хлорэтана — реакция бимолекулярного нуклеофильного замещения, а гидролиз 2-метил-2-хлорпропана — реакция мономолекулярного нуклеофильного замещения. [c.636]

Реакция бимолекулярного нуклеофильного замещения алкилгалогенидов (S ) [c.200]

Реакция — бимолекулярная, протекает при давлении [c.48]

В целом аммонолиз - реакция бимолекулярного нуклеофильного замещения [c.134]

Таким образом, порядок реакции следует рассматривать лишь в связи с механизмом реакции в целом, помня, что этот механизм складывается из отдельных элементарных стадий. В ТО время как порядок реакции определяется для реакции в целом, понятие молекулярность реакции относится к ее отдельным стадиям. Молекулярность реакции равна числу молекул, которые сталкиваются в элементарном акте химического превращения (на некоторой промежуточной стадии процесса). Оче- Видно, что чаще всего происходят двойные столкновения (двух частиц) между реагирующими молекулами, а следовательно, в большинстве случаев элементарные стадии (или элементарные реакции) бимолекулярны. Вероятность тройных соударений (соответствующая тримолекулярным реакциям) уже значительно меньше, а реакции с молекулярностью более трех практически не наблюдаются. Настоящие мономолекулярные реакции, в которых молекулы распадаются сами без какого-либо внешнего воздействия, также встречаются очень редко. Наиболее известный пример мономолекулярного процесса, протекающего по первому порядку, — это радиоактивный распад. Он происходит спонтанно, и на него практически не оказывают влияния внешние воздействия. Скорость распада в любой момент времени t пропорциональна числу имеющихся атомов Ы [c.152]

Орто-пара-конверсия водорода в жидком состоянии связана с магнитным взаимодействием между молекулами ортоводорода. Так как эта реакция бимолекулярная, то скорость уменьшения концентрации ортоводорода [c.62]

Замечательной особенностью реакций Дильса-Альдера является то, что они не требуют катализатора, сравнительно мало чувствительны к характеру применяемых растворителей и даже протекают легко в паровой фазе [32]. Однако сообщения о том, что растворители в незначительной степени влияют на реакцию, в некоторых случаях, по-видимому, являются умеренным проявлением специфического катализа [4а]. Так как кинетически эти реакции бимолекулярные, они при разбавлении замедляются, но они весьма экзотермичны ( 20 ккал/моль), поэтому разбавление часто бывает желательным, чтобы уменьшить скорость бурно идущей реакции. [c.176]

Когда мы говорим, что реакция бимолекулярна , это значит, что мы акцентируем внимание на столкновениях двух молекул, как это происходит, в частности, при протекании реакции (И, 13). Сказать же, что реакция имеет второй порядок , означает отметить пропорциональность ее скорости произведению двух концентраций, не сообщая подробной информации о механизме взаимодействия. Понятия порядка и молекулярности не обязательно означают одно и то же. Например, газофазное окисление N0 кислородом имеет третий порядок, но маловероятно, чтобы оно было тримолекулярным, т. е. шло с одновременным столкновением трех молекул. [c.37]

Реакция диспропорционирования радикалов является обратной (обратимой) по отношению к реакции бимолекулярного их образования [c.25]

Ш — Н2 + —реакция бимолекулярная, второго по- [c.220]

В гл. 13 рассмотрены некоторые более подробные данные о строении переходного состояния и оптимальном пути реакции бимолекулярного нуклеофильного замещения у насыщенного углеродного атома. [c.340]

Наиболее важными с точки зрения синтеза активирующими группами являются карбонильная и сложноэфирная группы. Удаление протона от а-углеродного атома карбонилсодержащего соединения под действием основания приводит к образованию соответствующего енолят-аниона. Последний наиболее часто вовлекается в реакции бимолекулярного нуклеофильного замещения, в том числе и в реакцию алкилирования. [c.192]

Тепловой эффект реакции бимолекулярного образования радикалов, когда М —это этилен, равен [c.37]

В реакциях бимолекулярного элиминирования (механизм Е2) две группы отщепляются одновременно, при этом протон выталкивается основанием [c.6]

Паркер А. Д. Скорости реакций бимолекулярного замещения в протонных и диполярных апротонных растворителях. Успехи химии, 40, 2203, 971 [c.357]

Новые данные показывают, что алкилирование ароматики первичными алкил-галогенидами (которые только с трудом могут образовать карбоний-ионы) и А1СЬ осуществляется через реакцию бимолекулярного перемещения [600—602]. Она включает образование стабилизированной соли карбоний-иона (сигма-комплекс) через взаимодействие ароматики с хлорид алюмипия-алкил-хлоридныы комплексом [c.135]

При реакциях бимолекулярного замещения (5 у2) с вальденовским обращением аксиальные группы реагируют быстрее экваториальных. Причина этого явления заключается в том, что подход к аксиальному заместителю с тыльной стороны более доступен, чем к экваториальному. [c.807]

Реакция необратима и очень сходна с щелочным гидролизом хлор-нроизводных, но с тем отличием, что ион HS , будучи более слабым основанием, является активным нуклеофильным агентом, не вызывающим побочных реакций дегидрохлорироваиия. По механизму она принадлежит к реакциям бимолекулярного нуклеофильного замещения [c.270]

Реакции 2 и 3 мономолекулярны и поэтому отношение их скоростей и, следовательно, величина а ие будут меняться в ходе процесса. Коэффициент р определяет отношение между скоростями реакции окисления и замещения радикала СНОСНО (реакции 5 и 9). Обе реакции бимолекулярны и зависят от концентрации кислорода и пропилена, соответственно. Так как к концу реакции концентрация кислорода уменьшается в 9—12 раз, а пропилена — только в 1,8— 2 раза, то значение р должно уменьшаться в ходе реакции. [c.393]

Уравнением первого порядка могут описываться скорости мо-номолекулярных реакций (изомеризация, термическое разложение и др.), а также ряда реакций с более сложным механизмом, например гидролиза сахарозы с образованием глюкозы и фруктозы. Эта реакция бимолекулярная, однако из-за наличия большого избытка воды скорость зависит только от концентрации сахарозы. [c.211]

Условием реакции бимолекулярного отщепления ( 2) является копланарность и транс-ориентация отщепляющихся групп. Таким образом, н реакции Е2 участвуют 1,2-диаксиальные заместители. Заместители в положениях а, е в реакцию не вступают. Если одна из отщепляющихся групп находится в экваториальном положении и переход ее в аксиальное положение, т. е. инверсия конфигурации, затруднен, то скорость реакции сильно замедляется [c.139]

Если механизмы обеих реакций (изо иеризации и диспропорцио-нирования) протекают с промежуточным образованием иона карбония, то можно ожидать, что снижение концентрации иона карбония снизит скорость и степень обеих реакций действительно, это согласуется с наблюдениями. Однако в то время как реакция изомеризации строго подчиняется уравнению реакции первого порядка [21], есть основания предполагать, что лимитирующая стадия реакции диспропорционирования пентана — реакция более высокого порядка, протекающая, например, как реакция бимолекулярная по уравнению (17). Таким различием порядков реакции легко можно объяснить более сильное торможение реакции диспропорционирования. [c.28]

Изучение реакции изомерных нитрохлорбензолов с аммиаком показало, что эта реакция бимолекулярна и константа ее скорости при 160 °С для я-ни-теохлорбензола равна 2,7 10- а для о-нитрохлорбензола 7,1-10- л/(моль мин). Применение катализатора — хлорида медн (II)—увеличивает скорость примерно на два порядка. Как будет вести себя в этих условиях ж-нитрохлорбензол [c.201]

Реакции бимолекулярного замещения на углеродном центре. Реакции этого типа являются важнейшими представителями широкого круга гетеролитических реакций, в которых четко выражены процессы разрыва старых и образования новых связей. [c.374]

Следует ожидать, что для соответствующих нуклеофильных реагентов этот первый порядок реакции должен был бы быть заменен бимолекулярным замещением. Кинетика показывает некоторые отклонения, которые подтверждают предположение о незначительном влиянии бимолекулярной реакции [90,197]. Однако до сих пор еще не показана достаточно определенно роль реакции бимолекулярного замещения для иона арилдиазопия [С1Х]. [c.476]

Реакция галогеналкнлов с гидросульфидом натрия принадлежит к реакциям бимолекулярного нуклеофильного замещения [c.435]

Эта реакция бимолекулярна в ацетоне или уксусной кислоте. Однако в разбавленном водном растворе она протекает как реакция первого порядка и практически до конца (принадлежит к классу псевдомоно-молекулярных реакций). Кинетику этой реакции следует изучать методами физико-химического анализа К наиболее удобным методам относится метод измерения электропроводности в течение реакции, который позволяет непрерывно наблюдать за ходом реакции без отбора проб. Электропроводность системы со временем значительно возрастает вследствие образования уксусной кислоты. [c.368]

Реакции проводили в среде ДМФА, в качестве катализатора (для процесса 3) использовали комплекс однохлористой меди с 8-оксихинолином. Процесс 1 относится к реакциям бимолекулярного нуклеофильного ароматического замещения. По своей реакционной способности л<-феноляты располагаются в ряд NH > СН, > Н > С1 > Вг > NOj, симбатный изменению их основности. Реакция 2 описывается кинетическим уравнением первого порядка первый - по фенолу, нулевой - по 4-нитрохлорбензолу. д -3амещенные фенолы по реакционной способности располагаются в ряд N0, > С1 > Вг > СН, > NHj, симбатный изменению их кислотности. I.e., при переходе от процесса 1 к процессу 2 ряд зависимости заместителей иа скорость реакции инвертируется. Для реакции 3 на- [c.155]

Кинетическое исследование большого числа таких реакций свидетельствует о том, что они действительно протекают по би-молекулярйому механизму. В отличие от реакции бимолекулярного нуклеофильного замещения в алифатических соединениях, когда связь с покидающей группой разрывается одновременно с образованием связи с присоединяющейся группой, в рассматриваемом случае действительно образуется промежуточное соединение типа XXXI. Об этом свидетельствует тот факт, что хлориды и бромиды в большинстве случаев реагируют практически с одной и той же скоростью. Если бы стадией, лимитирующей скорость реакции, являлся разрыв связи углерод—галоген, то очевидно, что для хлорзамещенных реакция должна была бы протекать медленнее, чем для бромзамещенных, поскольку связь углерод—хлор разорвать труднее, чем аналогичную связь углерод—бром. [c.170]

Метод Клемменсена применим для восстановления большинства жирноароматических кетонов и некоторых жирных и алициклических кетонов. По-видимому, реакция не идет через промежуточную стадию образования карбинолов, о чем гожно судить по тому, что сами карбинолы не восстанавливаются в данных условиях. Для восстановления веществ, малорастворимых и водной соляной кислоте, иногда добавляют смешивающийся с водей органический растворитель, например спирт, уксусную кислоту или диоксан. Одиако особенно хорошие результаты дает прибавление нерастворимого в воде толуола (Мартин , 1939), энергичное размешивание реакционной смеси и применение цинка, который перед амальгамированием расплавляют и выливают в воду (Шерман, 1948). БсЗльшая часть кетона удерживается в верхнем толуольном слое, а в водном солянокислом растворе он вступает во взаимодействие с цинком при тат-ом большом разведении, что побочная реакция бимолекулярного восста.ювления подавляется. [c.178]

Гидроокись железа (II) может применяться также для восстановления замещенных углеводородов. Аллен [40] получал из нитробензола анилин с количеств ным выходом. Несмотря на щелочную среду реакции бимолекулярные промежуто продукты образуются редко. Количественные соотношения реагирующих вытекают из уравнения [c.524]

Физическая химия (1980) -- [ c.272 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.117 ]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.102 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.106 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.188 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.74 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.292 , c.303 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.64 , c.230 ]

Основы полярографии (1965) -- [ c.371 , c.372 ]

Переработка нефти (1947) -- [ c.16 , c.18 , c.41 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.74 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.0 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.93 , c.141 , c.187 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.125 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.304 ]

Курс теоретических основ органической химии (1975) -- [ c.5 ]

Самоорганизация в неравновесных физико-химических системах (1983) -- [ c.66 , c.68 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.375 , c.801 , c.818 , c.847 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.80 , c.82 ]

Механизмы быстрых процессов в жидкостях (1980) -- [ c.21 , c.39 , c.222 , c.226 , c.233 , c.276 , c.279 , c.297 , c.304 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.176 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.375 , c.801 , c.818 , c.847 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.168 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.53 , c.55 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.139 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.17 , c.113 , c.121 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.258 , c.263 , c.264 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.239 , c.240 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.56 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.330 , c.332 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.421 , c.422 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.150 , c.152 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.91 , c.92 , c.93 , c.96 , c.171 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.193 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.268 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.193 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.77 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.153 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.153 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.80 , c.81 , c.84 , c.85 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология