Концентрация реагирующих веществ

Как известно, согласно закону действия масс скорость химических реакций в гомогенной (однородной) среде прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем концентрации эти должны быть взяты в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Например, скорость (и) реакции [c.371]

Температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10 градусов ускоряет реакцию в 2—3 раза. Это правило не является строгим, так как температурный коэффициент скорости реакции меняется с температурой. К. И. Ивановым [35 было показано, что температурный коэффициент окисления углеводородов, равный 2, наблюдается только для 140—150 °С. При температурах ниже 140 °С он во всех случаях гораздо больше, а выше 150°С он меньше. [c.69]

Из условий самовоспламенения следует, что самовоспламенение системы произойдет при тем меньшей температуре 1и чем выше начальная температура, концентрация реагирующего вещества а или давление паров р и чем больше объем реагирующего вещества, так как при этом меньше теплопотери в окружающую среду. [c.77]

Теория теплового взрыва. Подробное изложение современного состояния теории теплового взрыва дано в работе [152]. Рассмотрим простейший случай. В нагретый сосуд объемом V, температура стенок которого поддерживается постоянной и рав-иой То, помещена при давлении Р равномерно распределенная горючая смесь. Сделаем следующие допущения. Температура внутри сосуда везде одинакова и равна Т. Постоянной до момента самовоспламенения является и концентрация реагирующих веществ. [c.128]

Сд - конечная концентрация реагирующего вещества, [c.46]

Для химической реакции, осуществляемой при постоянных температуре и давлении, ее скорость является функцией только концентрации реагирующих веществ. [c.20]

V — концентрация реагирующего вещества г — скорость реакции. [c.287]

К когда концентрация реагирующих веществ выражена I молярных, а в случае газов — ив объемных процентах. [c.176]

Концентрацию реагирующего вещества на выходе из слоя катализатора, как и суммарную конечную степень превращения, находим из уравнений [c.124]

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12" 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

Обычно в момент смешения концентрации реагирующих веществ известны. Затем с помощью какой-либо подходящей методики изучается развитие реакции во времени. Это может быть выполнено с различными начальными концентрациями реагирующих веществ и при разных температурах. [c.18]

Реакции (прямая и обратная) катализируются кислотами и основаниями в основных растворах при высоких концентрациях реагирующих веществ они осложняются образованием полимеров с общей формулой Н — [СН2 — (R)(OH)] — ОН. В зависимости от природы R образующийся в результате реакции диол может превращаться в альдегид или кетон. В кислых растворах дегидратация третичного спирта приводит к образованию а, -ненасыщенных кетонов [например, R—С(СИз) = СН— O(R)j, которые могут подвергаться дальнейшей конденсации. [c.492]

Реакция второго порядка при начальной концентрации реагирующих веществ [c.581]

Реакция N0 + /зОг —N02 первого прядка по О2 и второго порядка по N0. Показать, что в избытке N0 скорость реакции образования N 2 описывается уравнением первого порядка по О2 и не зависит от концентрации N0. Каков вид зависимости скорости реакции образования N 2 от концентрации реагирующих веществ в избытке О2 [c.581]

Кр — когда концентрация реагирующих веществ выражена и парциальных давлениях (Р , Рд и т. д.) [c.176]

Прн увеличении давления реакционной смесн в 3 раза, концентрация реагирующих веществ, согласно следствию из закона Бойля, увеличится тоже в 3 раза и будет равной [ЗН2] и [SNj]-Отсюда скорость реакции согласно закону действующих масс определится [c.227]

Сложность процесса горения обусловлена тем, что химические реакции протекают в условиях быстро изменяющихся температур и концентраций реагирующих веществ, причем температура и градиент концентраций изменяются также под влиянием одновременно протекающих физических процессов тепло-и массообмена и различных газодинамических возмущений. В тепловых двигателях, работающих на жидком топливе, процесс горения осложняется одновременно протекающими физическими процессами испарения капель распыленного топлива и смешения паров топлива с воздухом. [c.112]

Пример 11-13 [4а]. Найдена следующая зависимость концентрации реагирующего вещества от времени т [c.41]

Пример 11-18. Концентрация реагирующего вещества у зависит от времени проведения реакции х следующим образом [c.48]

Для массопередачи, сопровождаемой мгновенной химической реакцией, как отмечалось вьппе, область протекания реакции весьма мала и может быть заменена фронтом. Концентрации реагирующих веществ в этом случае удовлетворяют уравнениям нестационарной диффузии [c.270]

Рассмотрим процесс хемосорбции при больших значениях Ре определяя концентрации реагирующих веществ в капле уравнениями Кронига и Бринка [c.278]

Степень извлечения при химической реакции выражается через средние концентрации реагирующих веществ формулой (6.94). Данные расчетов показьшают, что для быстрых реакций с точностью до нескольких процентов эту величину можно коррелировать приближенной фор-Лосев. л,(,) + Л.(пх) [c.282]

На основании величин щ, и ь, которые могут быть найдены с помощью уравнения состояния и теплоемкостей, можно рассчитать величины и построить выражение, связывающее концентрации реагирующих веществ в равновесном состоянии системы. [c.157]

В табл. 22 и 29 приведены результаты расчета равновесных концентраций реагирующих веществ прп гидрировании бензола и толуола цри температурах от 200 до 750° С и при парциальном давлении водорода от 1 до 500 ат. [c.279]

Уравнение (I, 24) соответствует закону действия масс, так как оно учитывает влияние концентраций реагирующих веществ. [c.40]

Рассмотрим вкратце физический смысл, который могут приобрести вышеприведенные понятия при исследовании динамики химического реактора. Если математическая модель реактора представляет собой систему обыкновенных дифференциальных уравнений, то роль переменных х,, Х2,. .., х играют концентрации реагирующих веществ и температура в реакторе. [c.24]

Условия реакции. Для систематизации изучения процессов химической технологии очень важно знать, как воздействуют физические и химические факторы на ход реакции, благодаря чему можно установить такой температурный режим, такие концентрации реагирующих веществ и время реакции, при которых в промышленном масштабе получается оптимальный выход. [c.11]

Изменение концентрации реагирующих веществ во времени для простейших реакций первого и второго порядков определяется классическими уравнениями кинетики. Например, для реакции перво1-о порядка [c.264]

Другим отрицательным результатом внутриреакторной циркуляции являются разбавление исходного сырья продуктами реакции и снижение средней концентрации реагирующих веществ, вследствие чего снижается средняя скорость процесса. Кроме того, в результате повторпого реагирования продуктов реакции увеличивается выход побочных продуктов. [c.274]

Из сказанного следует, что в процессе формирования осадка (1чень большое значение имеет пересыщение раствора. Его характеризуют так называемым относительным пересыщением и выражают эмпирической формулой, справедливой при смешении разных объемов растворов с одинаковой концентрацией реагирующих веществ [c.100]

Таким образом, идеальное выполнение закона поглощения возможно лищь, если отсутствует какое-либо взаимодействие между поглощающими частицами в растворе, т. е. при ионной силе, равной нулю ( 1 0), и не происходит изменения концентрации вследствие каких-либо химических процессов. Однако на практике такие условия могут быть созданы чрезвычайно редко. С изменением концентрации реагирующих веществ в широких пределах, [c.464]

Химикам часто необходимо выяснить, является ли данная реакция на самом деле конечным результатом некоторого числа промежуточных реакций. В прикладной химической кинетике такие вопросы не рассматриваются все, что нам нужно — это иметь кинетический закон, пригодный для использования. Мы еще не дали точного определения скорости реакции, но можно полагать, что это скорость, с которой продукты образуются из реагентов. Скорость реакции зависит от состава реагирующей смеси, температуры, давления, и, возможно, от других величин, например, от характера и интенсивности радиации. Далее мы будем называть температуру и давление или любую эквивалентную комбинацию этих двух величин термодинамическими переменными, а величины тина pH или концентрации катализатора — параметрическими переменными. Меры состава или концентрации реагирующих веществ будут определены ниже. Урав-ненне (II. 4) является полным, если в кинетический закон описываемой им реакции, кроме концентраций веществ А ,. .., 4 , не входят никакие другие концентрации. Когда необходимо принимать во [c.16]

Зависимость скорости элементарной реакции от концентрации реагирующих веществ выражает, как известно, закон действующих масс (Гульдберг и Вааге). В соответствии с этим законом, i.opo Tb химической реакции пропорциональна концентрациям [c.20]

Кинетическая модель, основанная на использовании закона действующих поверхностей. Общая формулировка закона действую -щих поверхностей была дана Хиншельвудом на основе адсорбционной изотермы Лэнгмюра. В ее основе лежит известное классическое п])едставление о катализе, согласно которому гетерогенные каталитические реакции происходят между хемосорбированными молекулами на поверхности катализатора. Следовательно, величина скорости таковых реакций будет зависеть не только от концентрации реагирующих веществ, как это принято в основе закона действующих масс, но и от доли поверхности, занятой хемосорбированными молекулами реактанта на единице поверхности катализатора. [c.98]

Вследствие продольной диффузии концентрация инвариантна относительно коордв- Концентрация реагирующего вещества [c.208]

Весьма надежный ответ может быть обычно получен интегрированием уравнений для промежуточных веществ при допущении, что концентрации реагирующих веществ не изменяются заметно в течение иериода индукции. Допускаемая ошибка при этом обычно цо1)ядка половины действительного изменения концентрации реагирующих веществ в этом интервале см. разд. XIII.4А. [c.54]

Из уравнений (95) —(95а) следует, что скорость любой химической реакции зависит от величины се констант1>1 н от концентрации реагирующих веществ, а следовательно, для реакции, протекающей в газовой фазе, — и от давления. При концентрации реагирующих вен1еств, равной единице (1 моль1л) константа скорости численно будет равна скорости реакции [c.224]

Наибольшее применение пленочная теория нашла в случае, когда химическая реакция протекает в диффузионной области, т. е. для процессов с быстропротекаюшими реакциями. В этом случае зона реакции мала и приближенно может бьггь заменена фронтом. Фронт разделяет поток на две области. В одной иэ них находится экстрагент, а в другой -хемосорбент. Поскольку реакция протекает мгновенно, то на фронте реакции концентрации реагирующих веществ равны нулю. Скорость процесса переноса в данном случае лимитируется скоростью подвода вещества за счет диффузии. [c.265]

На скорость химических реакций могут влиять такие факторы, как гидродинамика потока, состояние поверхности раздела фаз, присутствие посторонних примесей, а также факторы, определяющие равновесие реакций температура, давление и относительные концентрации реагирующих веществ. Вследствие сложности рассматриваемой проблемы до сих пор еще не только не создана соответствующая теория, но даже не найдено какое-либо корреляцион ное соотношение данных, позволяющее теоретически предсказывать хотя бы порядок величин скорости промышленных реакций. В каждом новом случае приходится поэтому прибегать непосредственно к опыту, зачастую во всем интервале рабочих условий (правда, иногда возможна теоретическая экстраполяция опытных данных). [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология