Нейтральная частица

Донорно-акцепторные связи могут образовываться между молекулами, в которых все атомы валентно насыщены и которые не содержат неспаренных электронов. Такие связи широко распространены в комплексных соединениях, кристаллогидратах солей и и др. Так, NHз, соединяясь с ВРз, образует ЫНз ВРз благодаря наличию свободных орбит в атоме бора и неподеленных электронных пар в атоме азота. Прочность таких связей может достигать прочности обычных ковалентных связей. При этом часто играет роль то, что из двух нейтральных частиц при образовании между ними донорно-акцепторной связи одна (донор) становится [c.69]

Таким образом, потоки заряженных частиц производят ионизацию и возбуждение молекул облучаемого вещества при столкновениях, а при облучении нейтральными частицами или фотонами в,основном первоначально образуются заряженные частицы, которые далее осуществляют ионизацию и возбуждение молекул. При этом число ионизаций (и возбуждений), производимых вторичными заряженными частицами на своем пути, значительно больще ионизирующей способности первичной (нейтральной) частицы. Потеря энергии ионизирующими частицами носит дискретный характер, вследствие чего в веществе образуются микрообласти с высокой плотностью поглощения энергии. [c.107]

В которых возле символов ионов и нейтральных частиц приведены их образования в килоджоулях на моль" [c.128]

Различие между этим и предыдущим уравнением заключается только в том, что ацетатный ион имеет заряд — 1, тогда как молекула аммиака представляет собой нейтральную частицу. Однако это различие не должно скрыть от нас сходства в кислотно-основном поведении водных растворов в том и другом случае. [c.242]

Перечислите типы связей (в порядке их значимости), ответственных за образование связи между 1) двумя нейтральными частицами, 2) нейтральной частицей и заряженной и 3) двумя заряженными частицами. [c.37]

Входящие в состав ядра электрически нейтральные частицы (с массой, примерно равной массе протона). Число нейтронов в ядрах одного и того же элемента может быть различным. [c.29]

Здесь а — поляризуемость нейтральной частицы и Е, — относительная кинетическая энергия партнеров. Если нейтральная частица обладает постоянным дипольным мо.ментом, то вычисление представляет довольно сложную задачу, поскольку межмолекулярное взаимодействие зависит от ориентации [c.137]

Процесс анодного растворения железа во влажных грунтах начинается с перехода в грунтовый электролит иона-атома металла, несущего положительный заряд. В дальнейшем ион-атом гидратируется полярными молекулами воды и превращается в нейтральную частицу. При недостатке полярных молекул воды происходит накапливание положительных ионов-атомов в приэлектродном слое, т.е. сдвиг потенциа а анода в положительную сторону (анодная поляризация), уменьшающий скорость анодного растворения. Таким образом, при уменьшении влажности грунта скорость коррозии снижается. Для абсолютно сухих грунтов скорость электрохимической коррозии равна нулю. [c.45]

Некоторое значение при радиолизе смесей N2 и имеют, по-видимому, и реакции возбужденных ионов и возбужденных нейтральных частиц. На роль возбужденных молекул в процессе окисления азота указывают данные по облучению смесей N2—О2 фотонами с энергией 6,66 эв [62]. [c.199]

Подобные комплексы образуют с ароматическими соединениями различные электрофильные реагенты и положительные ионы. я-Комплекс между нейтральными частицами является менее устойчивым, чем положительный я-комплекс, так как добавочный электрон в первом случае помещается на менее устойчивую МО. Имеются убедительные доказательства возможности образования я-ком-плекса [262, 263, 264]. [c.169]

Равновесие нейтральных частиц в двух фазах характеризуется равенством их химических потенциалов. Разность химических потенциалов вещества в двух фазах равна работе перенесения одного моля нейтральных частиц из одной фазы а другую. Установим условие равновесия для заряженных частиц в двух фазах. При переносе заряженных частиц из одной фазы в другую кроме химической работы совершается также электрическая работа. Электрическое состояние заряженной частицы внутри фазы характеризуется так называемым электрохимическим потенциалом ft . [c.274]

Потребности производства вызвали разработку и внедрение новых методов исследования качественного и количественного анализа поверхностных слоев. Развитие получили методы, основанные на зондирующем воздействии на образец пучками фотонов, электронов, ионов, нейтральных частиц, электрического и магнитного полей и др. Все они (кроме магнитного поля) вызывают эмиссию вторичных частиц электроиов, ионов, фотонов или нейтральных атомов, передающих информацию о поверхности соответствующему детектору. Очевидно, что анализы проводятся в вакууме, и поэтому указанные методы применимы только для анализа твердых поверхностей. Большинство иа этих методов имеет разрешение по глубине не более 10 нм. [c.246]

Ион, находящийся в поле, приобретает определенную скорость в зависимости от напряжения поля. При превышении некоторого критического значения напряжения кр ионы уже имеют настолько большую скорость (а следовательно, и кинетическую энергию), что могут путем соударения ионизировать нейтральные частицы. Вновь образовавшиеся ионы приобретают такую же высокую скорость и становятся способными вызывать дальнейшую ионизацию. Происходит лавинная ионизация газа, которой сопутствует стремительный рост электропроводности (проявляется в виде искр.) [c.121]

Движение ионов в нефти, которая имеет гораздо большую вязкость, чем вода, вызывает движение жидкости и образование в ее объеме электрогидродинамических потоков. Это происходит потому, что движение ионов в вязкой жидкости передается нейтральным частицам, а это, в свою очередь, приводит к интенсивному перемешиванию жидкости, увеличивая интенсивность взаимодействия капель. [c.10]

Процесс анодного растворения железа во влажных грунтах начинается с перехода в почвенный электролит ион-атома металла, несущего положительный заряд, В дальнейшем происходит гидратирование иона-атома полярными молекулами воды и превращение его в нейтральную частицу. При недостатке полярных молекул 40 [c.40]

Такой путь симметричного (мы бы сказали - справедливого) разрыва ковалентной связи называется гомолитическим или гомолизом. В результате образуются нейтральные частицы с неспаренным электроном [c.53]

Разрыв химической связи с образованием двух нейтральных частиц (свободных радикалов) за счет того, что электроны связывающей электронной пары остаются по одному на ра.зличных фрагментах А и В. [c.228]

Процессы образования молекулярных и осколочных ионов могут быть названы первичными процессами протекающими в ионном источнике масс-спектрометра. К их числу следует отнести также образование метастабильных ионов (39, 40], возникающих в том случае, когда процесс диссоциации протекает за время, несколько большее, чем время одного колебания атома в молекуле, равное 10 —Ю " сек. Так, если продолжительность существования образовавшихся ионов составляет 1 мксек, то этого достаточно для вытягивания их из ионного источника и приобретения ими ускорения. Однако такие ионы не успевают пройти магнитный анализатор без разложения и распадаются с отщеплением нейтральных частиц, а в масс-спектре появляются ложные пики. Условием для их обнаружения является повышенная концентрация ионов в какой-либо точке ионного потока. [c.23]

Специфические перегруппировки обычно предполагают образование стабильной нейтральной частицы например, для [c.112]

Пути и и П1 включают в себя частичную или полную диссоциацию комплексного иоиа, т. е. чисто химическую стадию, протекающую в объеме электролита эта стадия не зависит от свойств электрода. В результате гомогенной химической реакции образуются частицы, которые подвергаются разряду на электроде, т. е. эта реакция предшествует акту разряда. Для пути И специфическим является разряд нейтральных частиц, для пути П1—появление двух чисто химических стадий завершающая стадия (б) цути П1 должна протекать здесь по схеме, приведенной -на рис. 14.5. Для этих двух путей также. появляется необходимость отвода избыточных ионов СЫ от поверхности электрода. [c.295]

Чтобы при помощи этого уравнения, выведенного Бренстедом и Бьеррумом, оценить изменение значений константы скорости при переходе от газовой фазы к раствору, надо использовать какое-либо выражение для коэффициентов активности. Для оценки взаимодействия между нейтральными частицами можно использовать следуюп1ее уравнение для коэффициента активности, данное Лэнгмюром [c.184]

Кислота и основание, входящие в это уравнение, называются сопряженными. Как будет показано ниже, протоны могут отщепляться как от частиц, несущих положительный заряд, так и от нейтральных частиц и даже от частиц, заряженных отрицательно (например, при многоступенчатой диссоциации кислот). Соэтветственио может быть различным и заряд основания. [c.469]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Таким образом, на основе того, что нам известно о стандартной реакции Виттига, на первый взгляд перспектива улучшения ее проведения в МФК-условиях маловероятна. Однако в 1973 г. Меркль и Мерц [483] показали, что для проведения реакции Виттига даже с неактивированными фосфониевыми солями можно использовать систему концентрированный раствор гидроксида натрия/органический растворитель. С тех пор эту препаративно очень простую методику широко используют [483]. Вопросы, связанные с механизмом реакции, все еще остаются не совсем ясными. Некоторые авторы использовали в качестве катализаторов аммониевые соли или краун-эфиры, другие обходились без катализаторов, аргументируя это тем, что, как известно, фосфониевые соли сами являются межфазными катализаторами. Однако во многих случаях при использовании водного гидроксида натрия первая стадия депротонирования проходит, по-видимому, межфазно. Образующийся илен является нейтральной частицей, и поэтому для облегчения его диффузии в глубь органического слоя катализатор не нужен. Это приводит к тому, что конкурирующая реакция с водой не происходит. В других случаях в качестве щелочей использовали твердый трет-бутоксид калия или карбонат калия [484], твердый фторид калия [1297] или твердый гидроксид натрия [1782]. [c.252]

Почему не существует соединения (НзО)ОН Почему два противоположнозаряженных иона Н3О+ и 0Н не способны к объединению в единую нейтральную частицу (НзО)ОН [c.24]

Теория упругих столкновений ионов с молекулами при малых энергиях была разработана ощо в 1905 г. Ланягевеном. Оказалось, что из-за дально-действующих поляризационных сил между ионом и наведенным диполем молекулы при некотором параметре удара, значительно превосходящим при ма.тых кинетических энергиях газокинетические 1)адиусы соответствующих нейтральных частиц, происходит захват иона на орбиту, приводящую к тесному сближению частиц. Сечение такого поляризационного захвата определяется формулой Ланжевена [c.192]

Класс реакций органических соединений, происходящих в газовой фазе при столкновении ионов с нейтральными частицами (молекулами и радикалами). Чаще всего эти процессы протекают с очень большими скоростями и практически без энергии акттации, [c.72]

К первому относятся процессы, идущие с участием нейтральных частиц (атомов, радикалов и возбужденных молекул), протекаюыдае в термических условиях. Например, реакции термической диссоциации молекул (Н2 2Н, СН4 СН3 + Н), образование атомов и радикалов, приводят к развитию реакций обмена, дегидрирования и других превращений. [c.175]

Для нейтральных частиц образование комплекса возможно в результате мультипольного электростатического взаимодействия, нри заметном перекрывании их электронных оболочек в области дейстиия обменных сил, либо же при образовании ионной пары, которая стабилизируется переходом электрона с одпой молекулы на другую. [c.138]

Различают симметричную перезарядку, в которой участвуют hohjj и нейтральные частицы одного и того жг газа, например [c.191]

Высоковозбуждепные атомы, как показано в работе [3301, могут ионизироваться с очень большим сечением при столкновениях с нейтральными частицами. Например, процесс Аг + = Аг + + ЗГё имеет сечение —1,7-10 см при температуре, близкой к комнатной. Интересный тин реакций с участием высоковозбужденных молекул обнаружен в работе 1364] Н + Н, = н + Н + е. [c.195]

При отсутствии природных ПАВ (ТУ-2) в неполярных средах наблюдалось одновременное невихреобразное перемещение частиц как к катоду, так и к аноду. Такое явление было названо двойным электрофорезом (его не следует путать с диэлектрофорезом, т. е. движением поляризованных незаряженных частиц в неоднородном поле). Для частиц полярной среды этой же природы характерна межэлектродная циркуляция, сопровождаемая агрегацией. Двойной электрофорез и межэлектродная циркуляция связаны с поляризацией материала твердой фазы и свойственны нейтральным частицам или частицам, находящимся в иэоэлектрическом состоянии с мозаичным распределением участков с различными знаками заряда [11]. По-видимому, природа материала дисперсной фазы (различная длина и разветвленность углеводородной цепи) в данном случае не влияют на поведение дисперсий в электрическом поле. [c.29]

Значение ионных состояний при рассмотрении механизма реакции (9.1) может быть еще большим. В частности, при усложнении радикалов (К — -СНз, -СаНа, изо--СзН,, трвт- С Л ) происходит убывание потенциалов ионизации, которые соответственно равны 10,0 8,8 7,9 7,4 эВ [6]. Снижение потенциалов ионизации, как следует из (9.4), значительно уменьшает теплоту образования ионных пар, и, таким образом, ионный механизм может конкурировать или даже быть энергетически более выгодным механизма, включающего нейтральные частицы. [c.108]

В. К. Потапов, В. Г. Васильев и И. Н. Туницкий [94, 95], изучая кривые вероятности появления различных ионов, показали, что образование ионов (С Н2 +1)+ из октана инонана происходит при простом разрыве одной связи С—С на ион и радикал, так как возникновение большого числа нейтральных осколков энергетически менее выгодно. Рассмотрение механизма появления ионов (СпНгп), в частности ионов ( зH2) привело к заключению об одновременном разрыве двух связей С—С и соединении концевых частей углеводородной цепи в одновременном акте. Сопоставление масс-спектров, полученных при электронных и ионных столкновениях, привело к выводу о том, что диссоциация ионов происходит через некоторое время после момента возбуждения, а относительные вероятности распада незначительно зависят от массы и типа нейтральной частицы, с которой происходит соударение [96]. [c.52]

Другое направление распада — образование ионов (М —15)+, количество которых мало зависит от величины ра-днкяла Я, резко падает при его разветвлении [178—180] с одновременным увеличением интенсивности пика, отвечающего ионам [(СНз)з51 ]+ (рис. 29). Последующий распад ионов (М—15)+ и (М—29)+ связан с миграцией водорода и выделением нейтральной частицы с массой 28, возможно имеющей структуру этилена. Эти реакции можно проследить на примере диссоциации молекулярного иона диметилдиэтилсилана [c.101]

Диссоциативная ионизация триэтилсилильного производного отличается от диссоциации соответствующего триметил-силилпроизводного. Разрыв р-связн по отношению к двойной приводит к возникновению ряда ионов, вероятность образования которых увеличивается, благодаря возможности стабилизации нейтральной частицы в виде молекулы этилена. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология