Жидкая фаза температура на границе раздела

Химические реакции разделяют на гомогенные и гетерогенные. К гомогенным относят такие реакции, при которых как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия находятся в одной и той же фазе — в газообразной или жидкой. Гетерогенными реакциями называются такие реакции, при которых реагирующие вещества находятся в различных фазах, а сам процесс химического превращения протекает на границе раздела этих фаз. Скорость химической реакции зависит от таких условий, как концентрация реагирующих веществ, температура, присутствие катализаторов. Однако эти факторы влияют на скорость гомогенных и гетерогенных реакций по-разному. Поэтому при изучении скорости реакции всегда учитывают различие между этими двумя типами химических процессов. [c.144]

Этот вывод сделан им на основании анализа распределения температур в пограничном слое струи. Поля температур, снятые на начальном и основном участках, оказались такими же, как и у обычных однофазных струй. На начальном участке струи в пограничном слое за границей парового ядра температура начинает падать и в связи с этим пар существовать не может. Предположив, что конденсация пара происходит в достаточно тонком слое у границы раздела паровой и жидкой фаз, Б. Ф. Гликман столкнулся с трудностью при объяснении распределения скоростного напора в пограничном слое струи, поскольку максимальный скоростной напор при температуре окружающей среды, равной 20 С, находился за поверхностью ядра струи в пограничном слое примерно на 1/3 его толщины. [c.80]

Многочисленные эксперименты подтверждают изменение структуры воды в поверхностных пленках. Так, методом ИК-спектрометрии на кварце установлена определяющая роль поверхностных водородных связей, искажающих сетку Н-связей, существующую в объеме воды . Исследование адсорбционных слоев на пакетах кварцевых пластин тем же методом показало сдвиг максимума полосы поглощения, интерпретируемый как усиление интенсивности Н-связей в слоях воды толщиной 2—4 нм. Полученные результаты хорошо согласуются в отношении толщины пленок к с эллипсометрическими измерениями. Значения Н возрастали от 4 до 5,3 нм при р ро 1 с уменьшением краевого угла 0, т. е. с ростом гидрофильности кварца наоборот, при гидрофобизации поверхности кварца (триметил-хлорсиланом) толщина пленки становилась соизмеримой с ошибкой опыта (0,3 нм). Другие эллипсометрические исследования адсорбционных слоев воды на различных твердых поверхностях показали, что толщина их 10 нм и также связана с величиной краевого угла. Многочисленные исследования граничных слоев, моделью которых являются пленки, различными методами (гл. XI. 1) приводят к близким оценкам толщины слоев с измененной структурой, однако для таких слоев, постепенно переходящих в жидкую фазу, при отсутствии физической границы раздела оценка толщины может сильно варьировать в зависимости от метода (см. раздел У.1). Интересно отметить, что с повышением температуры до 70 °С толщина поверхностных пленок резко уменьшается это указывает на существенную роль Н-связей, нарушающихся вследствие усиления теплового движения молекул воды. [c.115]

Как уже отмечалось, при погружении металла в раствор на границе раздела фаз образуется двойной электрический слой. Разность потенциалов, возникающая между металлом и окружающей его жидкой средой, называется электродным потенциалом. Этот потенциал является характеристикой окислительно-восстановительной способности металла в виде твердой фазы. Заметим, что у изолированного металлического атома (состояние одноатомного пара, возникающее при высоких температурах и высоких степенях разрежения) окислительно-восстановительные свойства характеризуются другой величиной, называемой ионизационным потенциалом. Ионизационный потенциал — это энергия, необходимая для отрыва электрона от изолированного атома. [c.79]

Здесь — скорость подвода тепла к поверхности конденсации Тр — так называемая точка росы для пара, находящегося вблизи твердой поверхности, т. е. такая температура, при которой пар конденсируется, если он медленно охлаждается при заданном давлении. Эта температура совпадает с температурой жидкости на границе раздела пар — пленка. Таким образом, величину а , описываемую соотношением (13.63), можно считать коэффициентом теплоотдачи в жидкой фазе на границе раздела жидкость — пар. [c.392]

Имеющийся внутри капиллярно-пористого материала градиент температуры изменяет величину капиллярного давления у менисков, ограничивающих конденсированную фазу внутри капилляра. С той стороны, где температура границы раздела жидкой и паровой фаз меньше, поверхностное натяжение возрастает и сила капиллярного давления увеличивается, что перемещает жидкость в направлении потока теплоты со средней скоростью ш, значение которой может быть оценено по соотношению АГ, где 0 — краевой угол смачивания [c.48]

Одна из наиболее полных систем уравнений, описывающих процесс пузырькового кипения, сформулирована в монографии [5], где помимо, общих уравнений движения и сплошности жидкой и паровой фаз и уравнения нестационарной теплопроводности для жидкой фазы (теплопроводность пара считается пренебрежимо малой) учитываются условия теплового взаимодействия на границе раздела фаз с учетом парообразования и возможного скачка температуры. В математическое описание включаются условия механического взаимодействия жидкости и пара в виде равенства касательных напряжений и скоростей фаз на границе раздела, а также учитывается масштаб сформировавшихся пузырей [уравнение типа (4.88)]. Распределение возможных центров парообразования на поверхности определяется количеством растворенного в жидкости газа, величинами микрошероховатостей (б,) и их формой, процентным распределением различных микрошероховатостей ( ,) по поверхности и т. д. [c.92]

С увеличением температуры взаимная растворимость жидкостей чаще всего возрастает и может наступить такой момент, коща граница раздела двух жидких фаз исчезнет, образуется одна жидкая фаза. Температура, выше которой двухфазная система превращается в однофазную, называется верхней критической температурой растворения ( шс. 45). [c.156]

Рассматривается бинарная газовая смесь, состоящая из конденсирующегося компонента А и неконденсирующегося газа В, который нерастворим в жидком слое конденсата. Парциальное давление в объеме газа и температура t отвечают равновесной кривой р = р (t). Температура границы раздела фаз между жидким конденсатом и паром ниже величины i/. Очевидно, что pi = р (ti), где р — та же функция, что и введенная выше. В результате различий парциальных давлений и температур вещество А имеет тенденцию диффундировать из газа, причем тепло переходит из газа, вызывая соответственно изменения парциального давления и температуры. [c.327]

О. Минимальный тепловой поток. Дополнительное диффузионное сопротивление в жидкой фазе вследствие переноса массы более летучего компонента в паровую пленку у поверхности нагрева приводит к тому, что температура на границе раздела (Г,) выше, чем в остальной части жидкости (Т оо). Поэтому значительная часть обш,его теплового потока, проходящего через паровую пленку, передается с границы раздела в объем жидкости, а не идет на непосредственное образование пара. Как следствие паровая пленка становится тоньше. В [18], где исследовалось пленочное кипение смесей вода — 2-бу-танол на тонкой проволоке, отмечено, что прямому образованию пара на поверхности нагрева соответствует только 53% подведенного теплового потока по сравнению с 95% в случае чистых жидкостей. Остальная часть теплового потока передается конвекцией в жидкой фазе и затем в паровые пузыри. Таким образом, можно ожидать, что минимальный тепловой поток для бинарной смеси будет больше, чем в эквивалентной чистой жидкости. [c.418]

О. Перенос массы на границе раздела при испарении бинарных и многокомпонентных смесей. На границе раздела процессы переноса массы н теплоты происходят одновременно, и соответствующие сопротивления следует рассматривать совместно. Для стимулирования этнх процессов должны существовать одновременно градиенты концентрации и температуры от границы раздела в объем паровой фазы. В [5] показано, что сопротивление переносу массы в жидкой фазе пренебрежимо мало поэтому считается, что сопротивление переносу теплоты и массы сосредоточено в паровой фазе ц пограничном слое толщиной 6(1. [c.421]

Гидрометаллургические процессы проводятся в водных средах при температурах до ЗОО С на границе раздела твердой жидкой фаз. [c.9]

Вполне естественно предположить, что подобное строение двойного слоя возможно при отсутствии теплового движения ионов, Б реальных же условиях распределение зарядов на границе раздела фаз в первом приближении определяется соотношением сил электростатического притяжения ионов, зависящего от электрического потенциала фо, и теплового движения ионов, стремящихся равномерно распределиться во всем объеме жидкой или газообразной фазы. К такому выводу независимо друг от друга пришли Гун и Чепмен. Они предположили, что двойной электрической слой имеет размытое (диффузное) строение и все противоионы находятся в диффузной его части — в диффузном слое. Поскольку протяженность диффузного слоя определяется кинетической энергией ионов, то в области температур, близких к абсолютному нулю, все противоионы будут находиться в непосредственной близости к потенциалопределяющим ионам. [c.54]

Состояние двух равновесно существующих фаз, при достижении которого фазы становятся тождественным и по свойствам называется критическим состоянием. Критическое состояние характеризуется критическими значениями температуры, давления и удельного объема. Б критическом состоянии системы жидкость - пар удельные объемы жидкой и паровой фаз становятся одинаковыми, теплота ФП обращается в нуль, исчезает граница раздела фаз и поверхностное натяжение. Сжимаемость системы жидкость - пар очень велика, вследствие чего резко возрастают флуктуации плотности. В критическом состоянии появляются особые свойства вещества, например аномальное рассеяние света (критическая опалесценция) и возрастание теплоемкости. [c.20]

Для расчета работы образования паровой фазы в многокомпонентной системе при постоянстве давления и температуры необходимо значение термодинамического потенциала Гиббса для исходного и конечного состояний системы. При этом следует учитывать, что на работу по образованию зародыша паровой фазы из метастабиль-ной жидкой фазы оказывают влияние сорбционно-десорбционные процессы на границе раздела фаз, приводящие к изменению поверхностного натяжения, а также изменение химического потенциала взаимодействующих компонентов системы в процессе образования зародыша. [c.110]

Если некоторые из веществ, распространенных в какой-либо жидкой среде, плохо в ней растворимы, то их концентрация вблизи поверхности раздела образующихся фаз будет гораздо больше, чем внутри каждой из объемных фаз, то есть они будут сорбироваться на границе раздела фаз. Рассматривая нагретые до температуры парообразования нефтяные системы и учитывая не полную взаимную растворимость присутствующих в них компонентов, можно предположить, что в агрегативных комбинаций будут концентрироваться определенные группы [c.112]

Справа кривая кипения оканчивается в критической точке. При температуре, отвечающей этой точке, — критической температуре — величины, характеризующие физические свойства жидкости и пара, становятся одинаковыми, так что различие между жидким и парообразным состоянием (граница раздела фаз) исчезает. [c.214]

Метод полезен при изучении термических превращений многофазных технологических продуктов, например, руд и концентратов, подвергаемых окислительному обжигу. Он позволил объяснить причины противоречий трактовки разными исследователями механизма окисления золото- и серебросодержащнх минеральных сульфидов, показав, что последовательность образования соединений, их устойчивость и направление протекающих реакций зависят не только от температуры, но и от содержания кислорода в газовой фазе на границе раздела твердое — газ (В. Н. Смагунов). Зафиксировано образование при окислении арсенопирита РеАзЗ нескольких модификаций арсенатов железа, выявлены условия существенного ухудшения механической структуры огарков, влияющей на последующее в1ыщелачивание из них золота и серебра, вследствие образования при обжиге жидких фаз (эвтектика пирротин Ре, ж8 — арсенат железа, система 5Ь28з—ЗЬгОз металлический свииец и др.). Выявлены многочисленные продукты взаимодействия золота и серебра с рудными компонентами в процессе обжига. Именно высокотемпературная рентгенография дала возможность обнаружить в продуктах обжига более десяти соединений золота и серебра, образование которых ранее не фиксировалось. Такие сведения необходимы для оптимизации технологии переработки исходных концентратов. [c.203]

Следует учитывать, что затрата тепловой энергии на нагревание системы далеко не всегда окупается выгодами, получаемыми от ускорения растворения. Заметим, также, что вследствие выделения или поглощения теплоты в процессе растворения температура на границе раздела твердой и жидкой фаз не равна температуре массы раствора. Это несколько влияет на растворимость и на градиент концентрации в диффузионном слое, на вязкость и другие свойства растворителя, на эффективную толщину диффузионного слоя, т. е. на скорость растворения. [c.219]

Возникающая при быстрой кристаллизации расплава четкая граница раздела фаз фронт кристаллизации) перемещается от граничного слоя, контактирующего с охлаждающим телом, в глубину расплава, соответственно растет толщина затвердевшего вещества. С увеличением переохлаждения повышается и скорость перемещения фронта кристаллизации (для быстро кристаллизующихся веществ). При охлаждении многокомпонентных расплавов четкая граница раздела фаз отсутствует, возникает некоторая переходная область, в которой находится смесь твердой и жидкой фаз. Образование твердой фазы в частично кристаллизующихся расплавах начинается при охлаждении их ниже температуры плавления. [c.261]

Физико-химические процессы, происходящие вблизи поверхности при химико-термической обработке, заключаются в образовании диффундирующего вещества в атомарном состоянии вследствие химических реакций в насыщенной среде или на границе раздела среды с поверхностью металла (при насыщении из газовой или жидкой фазы), сублимации диффундирующего элемента (насыщение из паровой фазы), последующей сорбции атомов элемента поверхностью металла и их диффузии в поверхностные слои металла. Концентрация диффундирующего вещества на поверхности металла возрастает с повышением температуры (по экспоненциальному закону) и с увеличением продолжительности процесса (по параболическому закону). Диффузионный слой, образующийся при химикотермической обработке деталей, изменяя i тpyктypнo-энepгeтичe кoe состояние поверхности, оказывает положительное влияние не только на физико-химические свойства поверхности, но и на объемные свойства деталей. Химико-термическая обработка позволяет придать изделиям повышенную износостойкость, жаростойкость, коррозионную стойкость, усталостную прочность и т. д. [c.42]

При расчете кинетических параметров массопередачи общепринятым является выражение общего сопротивления массопередачи через сопротивления в паровой и жидкой фазах. С учетом термического сопротивления па границе раздела фаз, обусловленного разностью температур контактирующих потоков, общее сопротивление массопередачи можно рассчитать по уравнению [c.202]

Диаграммы состояния Л1—Мо и Л1—Nb показывают, что в исследуемом интервале температур (800—1250° С) молибден и ниобий растворимы в жидком алюминии, причем предел растворимости увеличивается с температурой. Известно [3], что массоперенос нз границе раздела фаз снижает межфазную энергию пропорционально разности химических потенциалов [c.56]

Под действием градиента давления и температуры жидкость, содержащая компоненты с различной температурой кипения, начинает испаряться, ступенчато выделяя в приосевую зону (газовую фазу) фракции с разными температурами начала кипения. В центробежном поле вихревой камеры начнется стратификация газового потока, что приведет к плотностной неоднородности газового потока по радиусу камеры. Последнее существенно изменит картину течения потока в газовом шнуре и распределение давления по его сечению, что и подтверждается уравнением (2). Для определения границы раздела фаз с радиальной координатой К необходимо воспользоваться следующими термодинамическими соображениями. Зная покомпонентный состав потока на входе в вихревую камеру, предварительно необходимо уточнить термодинамические условия начала кипения смеси, т е. оценить значения давления и температуры фазового перехода. Затем, используя выражение (1) строят полный профиль давлений в жидкой среде, по которому находят такое значение давления, при котором начинается кипение сырья, при данной температуре той фракции, до которой предполагается ректификация смеси. Значение радиуса, соответствующее этому значению давления, и принимается за / , поскольку именно на нем завершается сегрегация наиболее высококипяшей из отбираемых в газовой фазе фракций. [c.62]

Этот процесс при температурах выше 840° сопровождается образованием неравновесной микроэвтек-тической жидкой фазы на границе раздела карбонат—титанат натрия, что также способствует образованию соединения, богатого натрием. В связи с этим суммарное количество двуокиси титана, связанной в тпта-наты, в начальный период несколько больше теоретически необходимого (на рис. 2 диагональ, проходящая через начало координат), но во всех случаях не превышает 3—5%. Таким образом, с определенной степенью точности можно предположить, что убыль в весе за счет выделяющегося углекислого газа в температурном [c.250]

Следует отметить, что уравнение (66) не надо интегрировать при 1 =п, так как Л ,, — постоянная для неконденсирующегося комгюнента. Состав пара на границе раздела определяется по составу жидкой фазы методом, подобным рассмотренному в п. С для бинарных смесей. Для этого необходимы данные по равновесию пар — жидкость и допущение относительно смешения в жидкой фазе. Температура же границы раздела нужна для установления зависимостей равновесия пар — жидкость и определяется из следующей общей формы уравнения (34) [c.355]

При направленной кристаллизации между жидкой и образующейся твердой фазой устанавливается граница раздела — фронт кристаллизации или затвердевания, который благодаря заданному градиенту температуры может перемещаться с определенной скоростью. В зонной плавке концентрирование микропримесей и одновременно очистка твердого образца происходят при направленном перемещении вдоль него одной или нескольких у зких зон расплава. При медленном перемещении зоны расплава формируются два фронта или две межфазные границы фронт расплавленного вещества — фронт кристаллизации. [c.155]

В рамках молекулярно-кинетического подхода понятия поверхности конденсированных фаз и границы раздела между ними наполнены реальным содержанием. Подход Гиббса, рассмотренный в разд. 2.1.1, базируется на формальных соображениях. Уже Ван-дер-Ваальс считал, что даже в простейшей системе жидкость-газ межфазная поверхность представляет собой слой конечной толщины, плотность которого уменьщаетсй по мере приближения к геометрической границе раздела фаз от р, до р . Строго говоря, такое заключение справедливо только для области температур, близких к критическим, однако оно вытекает и из решеточной модели жидкости. Анализ молекулярных функций распределения показывает, что изменение плотности конденсированной фазы в переходном слое имеет ступенчатый осциллирующий характер с постепенным затуханием осцилляций при переходе к жидкой фазе с периодом, близким к среднему межмолекулярному расстоянию. Подобная дискретность подтверждается результатами оптических измерений. Отраженный свет плоско поляризован лишь при скачкообразном изменении показателя преломления от 1 до п. При плавном изменении плотности луч эллиптически поляризован. Подобные эффекты связаны с влиянием толщины реальных зон между контактирующими фазами. В общем случае эта величина имеет, очевидно, конечные значения, увеличивающиеся с ростом температуры вплоть до бесконечности в критической точке. [c.89]

Характерной особенностью процесса ректификации является то, что паровая и жидкая фазы находятся в состоянии насыщения. Причем температура пара Тт выше температуры жгщкости Т], что означает наличие одновременно протекающих процессов конденсации и испарения в элементарном объеме, при этo i из.менение температур фаз происходит по линии насыщения. Это позволяет сделать вывод, что вследствие того, что Т2>Т1, на границе раздела фаз пар конденсируется, отдавая тепло жидкой фазе, в результате чего жидкость испаряется. Поскольку из.менение внутренней энергии системы происходит только за счет внешнего воздействия, 1ю никак не за счет внутренних процессов перехода вещества из фазы в фазу, то. можно записать [c.234]

При расчете оборудования для исиарения жидких смесей обычно предполагается что смеси находятся в термодинамическом равновесии. Однако ясно, что это не совсем верно, так как, для того чтобы испарение происходило. должны существовать различия в температуре и концентрации. Считается, что на границах раздела пар — жидкость (т. е. там, где фазы контактируют одна с другой) равновесие постоянно. Однако возможна ситуация, когда образующиеся паровые пузыри поднимаются к поверхности и в паровое пространство, так что контакт с жидкой фазой не существует. Далее должна испаряться жидкость более тяжелая (менее летучая). Точка кипения будет соответственно повышаться, эффективный температурный напор на испарение снижаться и имеющаяся поверхность может стать недостаточной для получения необходимого режима. Такой процесс может происходить при испарении смеси на кожухе котла испарителя, осо-бешго при низких скоростях циркуляции. Кроме того, это может происходить также в трубах, где наблюдается стратификация или ухудшение в распределении потоков. [c.412]

Рост пузыря в бинарной системе. Рост пузыря в однокомпонентной системе ограничен скоростью, с которой теплота может подводиться к границе раздела для обеспечения скрытой теплоты испарения. Однако в бинарной смеси жидкостей подобное ограничение также возникает а результат-е того, что жидкость вблизи границы раздела пузыря обедняется более летучим компонентом 6]. Для продолжения парообразования и роста пузыря более летучий компонент должен 1еперь диффундировать из объема жидкости через область, обедненную им. Это видно из диаграммы, представленной на рнс. 6. Сначала в объеме жидкости содержится массовая доля Хд более летучего компонента, который перегрет иа величину (до точки ) над температурой кипения, соответствующей начальному состану жидкости Т(Хо) (точка О). На границе раздела пузыря массовая концентрация более летучего компонента в жидкой фазе уменьшается до х (точка А), тогда как состав пара в пузыре равен у (точка В). Соответствующее повышение температуры насыщения на поверхности пузыря [7 (л )—Т Ха)] обозначено ДГ. [c.414]

При сближении двух тел до расстояний, сопоставимых с дальностью действия межмолекулярных сил, между ними возникают поверхностные силы взаимодействия, которые действуют лишь в сфере молекулярного поля и на расстояниях от поверхности раздела, превышающих радиус этой сферы, равны нулю. Эти силы, являющиеся следствием ненасыщенности межмолекулярных сил на поверхности фаз и зависящие от природы когезионных сил в фазах, всегда выступают как силы притяжения. Ненасыщен-ность межмолекулярного взаимодействия на внешней поверхности частицы приводит к образованию избыточной поверхностной энергии между фазами. Наличие определенного избытка свободной энергии, сосредоточенной в поверхностньге слоях на границе раздела фаз и пропорциональной этой поверхности, обусловливает стремление любых дисперсных систем занять минимальную поверхность раздела фаз. Следствием такого свойства дисперсных систем является стремление в изотермических условиях жидких частиц к коалесценции и твердых частиц к агрегированию, сопровождающихся понижением свободной поверхностной энергии пропорционально убыли поверхности. Термодинамически поверхностную энергию можно характеризовать через уравнение для внутренней энергии и=Р+Тз. Применительно к процессу образования новой поверхности и есть поверхностная энергия, Р - свободная энергия образования поверхности и Тз - тепловой эффект процесса, где 8 = с1Р МТ - температурный коэффициент свободной энергии образования поверхности. Известно, что внутренняя энергия системы является результатом взаимодействия частиц и их кинетической энергии. В изотермических процессах определяемая температурой кинетическая энергия частиц остается постоянной, поэтому все изменения внутренней [c.93]

КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ — состояние, ири котором исчезает граница раздела фаз между жидкостью и паром, которые становятся тождественными по своим физическим свойствам. К. с. характеризуется критическим давлением, температурой, объемом и плотностью. В К. с. возникают характерные флуктуации плотности, что ириводнт к рассеянию света, которое называется критической опалесценцией. Вещество при температуре выше критической нельзя перевести в жидкое состояние, даже при очень ВЫС0К0.М давлении. Вода имеет критическую температуру 374,2 С, критическое давление 22 10 Па, критическую плотность 0,321 г/мл, критический объем 56 мл/моль. [c.141]

Важным отличием границ раздела конденсированных фаз от поверхности жидкость — пар в однокомпонентной системе является то, что в двухкомпонентных системах производная поверхностного натяжения межфазной поверхности по температуре может быть как положительной, так и отрицательной или даже менять знак при изменении температуры. Можно приближенно считать, что, как и в однокомпонентной системе, величина — da/dT = r представляет собой сгущение энтропии в поверхности разрыва соответственно для границы раздела конденсированных фаз сгущение энтропии в поверхности в зависимости от химической природы контактирующих фаз и температуры может быть не только положительным ( ак в однокомпонентных системах), но и отрицательным. Это особенно характерно лроявляется для границ раздела между двумя взаимно насыщенными жидкими растворами. [c.82]

Сплошная кривая, изображенная на рис. 3 слева, показывает границу двухфазной области, т. е. предельный состав смеси фурфурола и суммарного углеводородного продукта, соответствуюш ий расслоению ее па две жидкие фазы. Максимум при 115° не является критической температурой растворения, как это обьпшо наблюдается для реальных бинарных систем. Пунктирной линией показан состав бесконечно малого количества фазы масла или растворителя, находящихся на поверхности раздела фаз в равновесии с большими объемами жидкости. Максимум этой кривой лежит при такой же температуре, как и сплошной кривой. Левая ветвь одной кривой находится в равновесии с правой ветвью второй. Точка пересечения обеих кривых при 102° дает критическую температуру растворения, поскольку эта точка является единственной, в которой состав обеих фаз совпадает. Если бы обе фазы имели конечный объем, их состав занимал бы промежуточное положение. Более низкая бино-дальная кривая является только одной из возможных кривых, а именно соответствующей равным весовым количествам обеих жидких фаз. При изменении относительных количеств обеих фаз получаются другие кривые. Если содержание дифенилгексана в синтетическом масле будет больше или меньше 45, то получатся аналогичные -диаграммы с другими значениями максимальной температуры. [c.233]

Б. Добиашем экспериментально показано, что с повышением температуры ТОФ в эмульсиях, как правило, снижается, особенно при низких концентрациях эмульгатора. Это хорошо коррелирует с ранее отмеченными свойствами адсорбционно-сольватны> слоев ПАВ на жидких границах раздела фаз разжижаться при повышении температуры. Естественно, что на температуру фазового обращения (ТФО) влияет природа эмульгатора и растворимость его в обеих фазах, так как при обращении фаз происходит перераспределение эмульгатора в составе фаз. Если ПАЕ полностью растворимы в масляной фазе, то они повышают ТФС эмульсий в/м. Чем выше ТФО эмульсии, тем она устойчивее Температура использования стабильных эмульсий должна н< 10-40 % превышать их ТФО. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология