Генри общие выражения

Общее выражение, связывающее температурный коэффициент растворимости газов с термодинамическими характеристиками процесса растворения, можно получить на основе известного уравнения Вант-Гоффа для температурной зависимости константы равновесия. Рассматривая в качестве такой константы равновесия коэффициент Генри кн, находим [c.71]

Константа Генри Ki дается следующим общим молекулярностатистическим выражением [9] [c.70]

В гл. 7 были представлены разные аналитические выражения, описывающие концентрационные зависимости термодинамических свойств бинарных растворов. Важность таких выражений для сбора и дальнейщего использования данных, интерполяции и экстраполяции результатов (гл. 7), расчета границ фаз на диаграммах состояний (гл. 8) вполне очевидны. Двухмерные диаграммы не могут отобразить концентрационную зависимость свойств многокомпонентных растворов, в связи с чем необходимы аналитические выражения. В данной главе основное внимание будет обращено на формализм параметров взаимодействия в разбавленных растворах. Общие сведения об этом формализме для двухкомпонентных смесей были даны в 7.1. Удобство такого подхода должно быть еще более очевидным в случае многокомпонентных растворов. Однако перед рассмотрением параметров взаимодействия целесообразно обобщить законы Рауля и Генри для многокомпонентных растворов. [c.215]

Общие выражения для константы Генри [c.227]

Константа Генри Ку дается общим выражением (VI,30). В классическом приближении статистическая сумма молекулы, взаимодействующей с твердым телом, равна [c.227]

Соотношение (V.23) является выражением закона распределения. Этот закон относится не только к распределению вещества между двумя жидкостями, но имеет значительно более общий характер. Так, рассмотренный выше закон Генри является частным случаем закона распределения. Этот важный закон был сформулирован и разработан В. Нернстом, А. А. Яковкиным, Н. А. Шиловым. [c.100]

В рамках электронной теории хемосорбции разработана схема расчета изотерм адсорбции для полупроводника. Схема проиллюстрирована иа примере полупроводника с энергетически однородной поверхностью. Для этого случая получено общее выражение изотермы адсорбции. Поскольку последнее является довольно сложным, были рассмотрены различные частные случаи, специализированные по положению уро вня Ферми з энергетическом спектре кристалла. Показано, что в рамках электронной теории хемосорбции можно объяснить существование изотермы Генри, логарифмической и типа Фрейндлиха. [c.58]

Уравнение закона Генри (У1.4) в общем случае применимо лишь при предельном разведении и при конечных значениях концентрации и является в той или иной степени приближенным. Уравнение (VI.12) имеет всеобщую применимость при любой концентрации, но запись его неопределенна, так как для его использования нужно знать конкретное выражение коэффициента активности как функции концентрации. [c.117]

Если теперь быстро увеличить температуру концентратора, то коэффициент Генри уменьшится до величины Г , часть вещества перейдет с сорбента в газовую фазу и концентрация в ней увеличится до величины С . Поскольку при этом и I останутся прежними, для выполнения требований материального баланса (сохранения общего количества вещества) необходимо, чтобы С Г = С Г . Отсюда получаем простое выражение для степени обогащения О [c.196]

Вводя (1) в общее статистическое выражение для константы Генри (выражение (2) в [1]), получаем [c.57]

Выражения (111.17) соответствуют закону Генри (Ао=.К = К ) величина адсорбции линейно растет с увеличением концентрации. Таким образом, уравнение Ленгмюра является более общим соотношением, включающим и уравнение Генри. При больших концентрациях и давлениях, когда /(с 1 и КрР , уравнения (111.14) — (111.16) переходят в соотношения [c.138]

Общий коэффициент Генри может быть выражен через абсолютный удельный удерживаемый объем (см. задачу I. 4) как [c.140]

Отметим, что в случае применения закона Генри можно определить общий коэффициент массопередачи, выраженный в единицах давления Кг или концентрации Кх (гл. XI). При этом уравнение массопередачи (14-58) будет иметь следующий вид [c.757]

Так как хфинимается, что растворимость пенетранта в полимере подчиняется закону Генри, общую скорость проникания С через мемфану с площадью Л можно получить из выражений (5) и (35) как функцию значений давления и р по обе стороны мембраны [c.316]

Выражения (III. 17) соответствуют закону Генри величииа адсорбции лииеПно растет с увеличением коицептраиин. Таким образом, уравнение Ленгмюра является более общим соотношением, включающим н равнение Генри. При больизих концентраи,иях и давле- иях, когда Кс 1 и КрР 1, уравнения (III. 14) — (III. IG) переходят в соотношения [c.116]

Общее молекулярно-статистическое выражение для константы Генри при адсорбции объемной квазижесткой молекулы имеет вид [4] [c.189]

Из общего уравнения (VIII.20) видно, что в области малых заполнений поверхности, когда a p 1, оно приводит к выражениям для области Генри, совпадающим по форме с соответствующими уравнениями для идеальной адсорбции. Аналогично, в области насыщений, когда a p 1, получаются выражения такие же, как и для идеального адсорбированного слоя. Такие же переходы к выражениям для идеального адсорбированного слоя могут быть получены и непосредственно из уравнений квазилогарифмической изотермы путем разложения в ряд и пренебрежением соответствующими слагаемыми. [c.258]

Выше были рассмотрены способы приближенной оценки значений Фо в этих простейших случаях. При подстановке в уравнение (XVHI, 47) они приводят к правильному порядку величины константы адсорбционного равновесия. В области более высоких заполнений поверхности надо, во-первых, учесть различия в моделях локализованной и нелокализованной адсорбции и, во-вторых, ввести в расчет новые суммы состояний, связанные с потенциальной энергией взаимодействия адсорбат—адсорбат. Учет локализации сводится к рассмотрению различных конфигураций на поверхности, т. е. числа способов, которым можно разделить общее число мест на поверхности N, на занятые Ni и свободные N,—Na. Это приводит к появлению в выражении для химического потенциала адсорбата (ХУП, 37) конфигурационного множителя Na N,—Na = 0/1—0 вместо Na. Легко видеть, что вследствие этого вместо уравнения Генри получается уравнение Лэнгмюра. [c.482]

Коэффициент поглощенпя о газов в воде определяет объем растворенного газа на единицу объема воды и не зависит от парциального давления для газов первой категории (закон Генри). Чтобы найти отношение общего количества растворенного газа к нерастворенному в облаке, рассмотрим объемное отношение воды в жидкой фазе к объему воздуха, занимаемого облаком, которое определяется отношением /р, где р — плотность воды и I — содержание воды в жидкой фазе в облаке, выраженное в г/с,из вместо обычно принятого 1/р численно равно Ь, и отношение общего растворенного газа к нерастворенному в этом случае равно Ы. Поскольку величина I имеет порядок 10 , ясно, что только газы, для которых б>10 , могут быть в заметной степени удалены из облака. Для газов первой категории значение 6 при нормальных температурах обычно лежит в диапазоне 0,01—0,1. Кроме того, выведение этих газов из атмосферы будет лишь вре.менным, из-за того что растворенный газ продолжает обмениваться с воздухом и освобождается каждый раз, когда вода испаряется. [c.351]

Значения параметров Вид находят из свойств решеток чистых веществ, соответствующих правил комбинирования и наиболее вероятных значений ван-дер-ваальсовых радиусов атомов. Отношение С2/С1 мало зависит от способов определения С, и Сг- Поэтому вал<нейшее значение имеет определение параметра Си которое проводят в два этапа [1, 51, 51а, 161, 163]. Сйачала находят значения С и Сг по приближенным квантовомеханическим формулам (например, С по формуле Кирквуда — Мюллера и по аналогичной формуле [1]). Используя найденные параметры В, д, СЦС] и С, находят атом-атомные потенциалы Фс...с Фс...н> общий потенциал Ф и по уравнению (3,30) — значение константы Генри К при разных температурах. Теперь можно сопоставить вычисленные значения К с экспериментальными для углеводородов разных классов. Такое сопоставление для двух представителей класса алканов (этана и пропана) показывает (рис. 3, 38, а), что вычисленные величины А (см /м ) несколько больше экспериментальных. Мы спрашиваем далее ЭВМ, как надо исправить параметр С1, чтобы получить согласие расчета с экспериментом, т. е. находим поправочный коэффициент р в выражениях [c.83]

Считая, что общая концентрация растворенной и гидратированной двуокиси углерода следует закону Генри [НдСОз] = pH, можно найти следующее выражение для давления Og над растворами карбонатов [c.274]

Закон Генри является частным случаем общего закона распределения и может быть выражен в другой форме. В применении к упругости пара летучего растворенного" вещества над его разбавленным раствором он обычно выражается в виде р = kx , где х — молекулярная доля растворенного вещества в растворе, —парциальная упругость пара растворенного вещества над раствором и k кон-станЛ, которая зависит от температуры и природы раствора. При выражении состава раствора в концентрациях/ =С., где Q— концентрация растворенного газа. Численное значение коэфициента k закона Генри зависит от единиц, в которых выражены давления и концентрации. Закон может быть применен к упругости пара летучей жидкости, растворенной в другой жидкости, или к растворам газов в жидкостях. Растворимость газов в жидкостях обычно выражается велиииной коэфициента абсорбции, который определяется как объем газа (0°, 760 мм рт. ст.), поглощаемого одним объемом жидкости при температуре Т и парциальном давлении газа, равном 1 ат. [c.51]