Растворимость тяжелой

Этих недостатков лишен диэтаноламин (ДЭА), который более широко распространен на зарубежных заводах. Меньшая растворимость тяжелых углеводородов в ДЭА и более высокая температура кипения уменьшают вероятность вспенивания раствора и позволяют вести процесс в тарельчатых абсорберах с высокой скоростью по газу. [c.61]

Рис. 8. Зависимость растворимости тяжелых металлов из осадков сточных вод гальванических производств от содержания железа

Недостатком метода щелочной экстракции является обратимость реакции защелачивания, в результате чего, по мере накопления меркаптанов в щелочном растворе, устанавливается равновесие, препятствующее дальнейшей экстракции меркаптанов. Кроме того, экстракции препятствует низкая растворимость тяжелых меркаптидов в воде. В имеющихся в литературе материалах речь идет о распределении общего количества меркаптанов и меркаптидов между органической и водно-щелочной фазами. Данные о распределении меркаптидов между этими фазами или данные о растворимости меркаптидов в углеводородах в литературе отсутствуют. [c.18]

При работе с пропаном в первую очередь выделяются загрязнения—красящие вещества и свободные жирные кислоты. Затем идет разделение сырца на фракции с разным содержанием ненасыщенных соединений и на витаминные концентраты. Разделение достигается путем изменения температуры пропана. С ее повышением уменьшается растворимость тяжелых соединений, благодаря чему они выделяются из пропанового раствора. [c.407]

Токсичность осадков сточных вод гальванических производств определяется присутствием соединений РЬ, Сг, Си, N1,2п, Сс1 и других металлов и анионов, а также их растворимостью. Токсичность является определяющим фактором при выборе направлений утилизации осадков. Согласно классификатору токсичности [54], гальваношламы могут быть отнесены к П-ГУ классам токсичности. Токсичность шламов, определяемая по этому классификатору, в основном зависит от наличия растворимых тяжелых металлов. [c.22]

Увеличение продолжительности прокалки также снижает массу вымываемых сульфатов. Содержание кальция в водной вытяжке прокаленного осадка возрастает с увеличением температуры и продолжительности прокалки. Это связано, по-видимому, с разложением карбонатов, гидроокисей и гидрокарбонатов и замещением их более растворимыми сульфатами и хлоридами или выделением в виде отдельной фазы окиси кальция, так как прокалка осадка приводит к повышению pH с 8,2 до 12,5. В результате прокалки значительно (в 3 раза) снижается суммарная растворимость тяжелых металлов (рис. 14), но при этом возрастает [c.59]

Рис. 14. Зависимость растворимости тяжелых цветных металлов от температуры прокалки

Твердые отходы представляют собой техногенные минеральные образования, в которых содержание меди, цинка и других элементов вполне сопоставимо с количеством в рудных залежах. На территории исследуемого района отходы горнодобывающих и перерабатывающих предприятий являются основными источниками загрязнения водоемов, воздушного бассейна и прилегающих земель. Это связано с интенсивным окислением материала отвалов в результате проникновения воды, содержащей кислород и активные анионы, в толщу отвалов, что приводит к увеличению растворимости тяжелых металлов (так называемый процесс выщелачивания) и выносу их в подотвальные воды. Во время сильных дождей и таяния снега материал отвалов в виде тонких взвесей [c.269]

Рис. 95. Изотопный сдвиг диаграммы взаимной растворимости тяжелой воды и вторичного дейтеро-бутанола

Изотопный эффект в растворимости тяжелой воды в органических жидкостях при 25° С —мольная доля тяжелой воды, ЛГд—обычной воды [c.264]

При средних температурах изотопные вещества смешиваются в любых отношениях. Однако значительно различается растворимость изотопных веществ в одном и том же растворителе, который отличается от них по химической природе, например растворимость тяжелой и обычной воды в органических жидкостях (см. табл. 151), а также растворимость одного и того же вещества в растворителях с одинаковым составом и строением молекул, по различающихся по содержанию изотопов, например растворимость солей в тяжелой и обычной воде (см. табл. 152). Строгой теории этих эффектов нет. Но, согласно работе [18], можно дать интерпретацию их, основанную на изложенной в гл. II теории влияния изотопии на энергию разрыва межмолекулярных связей. [c.271]

В большей части изученных случаев энтальпия растворения в тяжелой воде больше энтальпии растворения в обычной воде также для веществ, образующих с водой водородные связи, причем это верно как для твердых вешеств, так и для жидких (рис. 106 и 107, табл. 153). Вероятно, в этих случаях разность энергий разрыва водородных связей в DgO и H O при растворении больше разности энергий разрыва водородных связей, которые молекулы второго компонента образуют с молекулами D2O, с одной стороны, и с молекулами НаО, с другой. Этому допущению соответствуют наблюдавшиеся изотопные эффекты во взаимной растворимости тяжелой воды и органических жидкостей. [c.273]

Некоторые фенолы, например пирокатехин и пирогаллол, образуют с Sb (в минеральнокислом растворе) мало растворимые тяжелые осадки белого цвета [c.77]

Результаты измерения растворимости тяжелых компонентов, проведенного при температурах —161 и —183° С и при атмосферном [c.47]

Из-за большого разнообразия гальванических процессов и, соответственно, состава сточных вод растворимость осадка, полученного на разных предприятиях даже с применением одинаковой технологии очистки сточных вод, всегда отличается. Она зависит в основном от присутствия железа в осадке и от химической структуры тяжелых металлов. На рис. 8 приведена зависимость растворимости осадка от содержания в нем соединений железа. Увеличение содержания железа в осадках электро- и галь-ванокоагуляционной очистки сточных вод приводит к снижению растворимости тяжелых металлов за счет образования ферритов и клатратов металлов. [c.35]

При этом наличие в молекуле двух изоиропильных радикалов оказывает еще большее отрицательное влияние. Растворимость СзНдЗН и углеводородов С4Н(о и СдН , увеличивается с ростом алкильного радикала. Наибольшее влияние длины алкильного радикала сказывается на растворимости тяжелых углеводородов. [c.360]

Изменяются состав и количество жидкой и газовой фаз. Эти изменения связаны как с протеканием химических реакций, так и с растворением и жидких продуктов в газообразных, находящихся в закритическом состоянии, и газообразных продуктов в жидких. Знания в отношении закономерностей растворения газов в жидкости и жидкостей в газе для этих условий настолько ограничены, что возможны только более или менее прав-даподобиые предположения о составе фаз в условиях крекинга. Количество продуктов, находящихся в газовой фазе, непрерывно растет по мере углубления крекинга. К моменту полного разложения исходного сырья на газ и кокс, газ, по-видимому, имеет минимальный средний молекулярный вес. Однако в процессе крекинга изменение состава газовой фазы может происходить,, весьма сложным образом, так как растворимость тяжелых углеводородов в газе увеличивается с повышением давления и с утяжелением газовой фазы. С изменением давления и состава газовой фазы изменяется количество и состав газообразных углеводородов, растворяющихся в жидкой фазе. В результате можно только в общем виде утверждать, что в процессе крекинга при наличии двух фаз может осуществляться растворение асфальтенов как в хорошем растворителе, так и в плохом , определяемое свойствами исходного сырья и условиями крекинга. [c.127]

Растворимость углеводородных масел в сжатых газах определял впервые Альнер [122], а впоследствии Гамбург [123], Т. П. Жузе и Г. Н. Юшкевич [124] провели подробное исследование растворимости тяжелых нефтяных остатков (мазутов, гудронов, крекинг-остатков) в некоторых углеводородных газах этилене, пропилене, пропане и смесях пропана с пропиленом. Выяснено, что наиболее сильными растворителями этих продуктов являются пропан и особенно пропилен. Изучен также групповой состав фракций, растворяющихся в этих газах при различных давлениях. [c.474]

Хучисон, Скачард и др. [856, 857] измерили растворимость тяжелой и обычной воды в 29 жидкостях при 25° С. Как и в работах, описанных выше, во всех случаях оказалось, что замещение водорода дейтерием в воде вызывает уменьшение ее растворимости. Соответствующие изотопные эффекты приведены в табл. 151. [c.259]

Имея в виду экспериментально наблюдавшиеся большие изотопные эффекты в растворимости тяжелой воды в жидкостях, а также в растворимости жидких и твердых веществ в тяжелой воде, некоторые исследователи ожидали, что в ряде равновесных бинарных систем вода — органическая жидкость или вода — кристаллогидрат будет происходить значительное разделение молекул DgO, HDO и HgO. Первые соответствующие опыты были проведены с водой, содержавшей 1—4 ат. % D, и кристаллогидратами NaaSOi-lOaq [911] и Sr la-6aq [912] при 0° С. Оказалось, что при равновесии содержание дейтерия в водном слое и в кристаллизационной воде в пределах 0,01/6 одинаково. В работе [912] не было обнаружено разделения водорода и дейтерия в системе вода — диэтиловый эфир (вода каждой из фаз содержала 2,33 ат. % D). Из работы [914] следует, что при гидратации ионообменных смол КУ-1 и КУ-2 в разбавленной тяжелой воде равновесная концентрация дейтерия в водной фазе несколько больше, чем в гидратационной воде. [c.274]

Рассмотрев термодинамику двухфазной трехкомпонентной системы органическое вещество — обычная вода — тяжелая вода, каждая фаза которой содержит все три компонента, Линдерстром-Ланг [929] показал, что взаимная растворимость тяжелой воды и органического вещества зависит от содержания в системе обычной воды и, наоборот, содержание в ней тяже--лой воды влияет на растворимость обычной. Учет зависимости химического потенциала воды в слое органического вещества от общей концентрации воды в системе приводит к сильному снижению коэффициента изотопного разделения, рассчитанного исходя только из различия растворимости чистых DaO иНаО. Это и объясняет то, что, согласно экснериментальным данным, разделение молекул D O, HDO и НзО между равновесными фазами, содержащими воду, мало по сравнению с изотопным эффектом в растворимости тяжелой и обычной воды в соответствующем органическом веществе. [c.274]

Анализ инфракрасных спектров растворимых тяжелых углеводородов обнаруживает наличие сложной смеси соединений. Отношение алканов к циклоалканам — 4 1. Результаты определения общего содержания высокомолекулярных углеводородов, гетеросоединеиий [c.198]

Ниже приводятся результаты опытов растворения тяжелых нефтяных остатков в сжатых газах (Жузе, Юшкевич, 1957, 1959). Характеристика изучавшихся продуктов дана в табл. 24. В табл. 25 и 26 приведены данные по растворимости тяжелых нефтяных остатков в этилене, пропане, пропилене и — для некоторых продуктов — в смеси пропана с пропиленом. Следует [c.56]

Что же касается растворимости тяжелых элементов в воде, то здесь большое значение приобретает коэффициент взаимодействия вода - порода , равный отношению количества воды, прошедшей через систему, к количеству измененной (прореагировавшей с водой) породы. Для геотермальных систем это отношение лежит в пределах 7-16. Столь низкое отношение коэффициента взаимодействия вода - порода препятствует переносу водой металлов (их растворимости) при температурах воды Г<350° С. Однако, при 7>350° С растворимость тяжелых металлов в воде и рудогенерация резко возрастают [40]. Для гидротермальных систем осаждение тяжелых элементов в любом случае не является определяющим фактором закупорки трещин по сравнению с осаждением кварца. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология