Уравнение стехиометрическое

Число стехиометрических уравнений. Стехиометрические уравнения могут быть записаны несколькими способами. Реакция синтеза аммиака может быть представлена стехиометрическим уравнением [c.35]

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) — это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т. е. [c.18]

Согласно уравнению, стехиометрическая смесь окиси углерода с воздухом состоит из 2+1+3,76 = 6,76 равных объемов. Концентрация окиси углерода ь этой смеси будет [c.134]

Число стехиометрических уравнений. Стехиометрические уравнения, отражающие химические превращения в системе, могут быть записаны по-разному [c.47]

S iS ь и Уравнения Стехиометрическая матрица [c.33]

Если механизм реакции включает только один элементарный акт, то порядок и молекулярность реакции совпадают. У сложных реакций порядок будет зависеть от молекулярности отдельных стадий. В кинетике таких реакций возможно существование трех типов различных уравнений стехиометрического уравнения реакции, кинетического уравнения, связывающего скорость всего процесса в целом с концентрациями исходных веществ, и ряда уравнений молекулярности, т. е. стехиометрических уравнений элементарных актов взаимодействия. [c.13]

Из уравнения реакции (9.3) для любого момента реакции вытекают уравнения стехиометрического баланса [c.101]

Уравнение стехиометрического баланса—одно из выражений стехиометрической эквивалентности реагирующих веществ. В реакции (9.3) эквивалентность определяется соотношениями [c.102]

Уравнения стехиометрического баланса (или инварианты) позволяют решать ряд важных расчетных задач. При описании химических процессов одна из важнейших моделей —уравнение материального баланса (3.5) или (3.6). Неизвестные, входящие в эти уравнения, — либо количества, либо концентрации веществ. Конкретный вид систем уравнений (3.5) может быть весьма сложным, и для упрощения вычислений часто крайне желательно уменьшить число уравнений, а стало быть, уменьшить число неизвестных .т. Для этого и могут служить стехиометрические балансы. [c.102]

Расчет химического равновесия основывается на решении систем уравнений, задаваемых константами равновесия, совместно с уравнениями стехиометрического баланса, аналогичными уравнениями (9.4) — (9.6). При этом в случае многостадийных реакций следует рассматривать только линейно независимые стадии, иначе система уравнений окажется избыточной, что может привести, например, к вырождению матрицы коэффициентов. [c.110]

Изменятся ли уравнения стехиометрического баланса и инварианты, если [c.111]

Примем в реакции (12.23) условие ki = k2 = k. Тогда для идеального вытеснения система уравнений кинетики будет иметь вид (для концентрации С приведено уравнение стехиометрического баланса) [c.139]

Уравнения теплового баланса следует решать совместно с урав-лениями материального баланса, а при возможности — и с уравнениями стехиометрического баланса. [c.192]

Казалось бы, порядок реакции легко определить по виду стехиометрического уравнения. Однако порядок, по которому развивается реакция во времени, часто не совпадает с порядком, определяемым по стехиометрическому уравнению. Стехиометрическое уравнение в этом случае правильно отражает лишь исходное и конечное состояния системы. [c.201]

Согласно уравнению стехиометрическая смесь окиси углерода с воздухом состоит из 1 объема СО, 0,5 объема О, и 1,88 объема Nj. Примем эту смесь за 100%. Тогда концентрация окиси углерода в этой смеси составит [c.82]

Для количественной оценки влияния температуры, давления, концентраций, коэффициента избытка одного из реагентов и концентрации разбавителя используют соотношения между константами равновесия, равновесным составом и равновесной степенью превращения. Эти соотношения для каждого конкретного случая получают путем решения системы уравнений, задаваемых константами равновесия, и уравнений стехиометрического баланса. Вид формул, связывающих константы равновесия, равновесный состав и равновесную степень превращения, зависит ог тина реакции. Как правило, мольные доли компонентов равновесной смеси связывают с числом молей исходного вещества, прореагировавшего к моменту равновесия, или со степенью превращения исходного вещества Хр. Число молей каждого из реагирующих веществ в исходной смеси может б 1ть произвольным. Обычно при расчетах исходят из 1 моль основного реагента и определяют число молей других веществ. [c.48]

Джонс с сотрудниками 3 425 предлагают следующее уравнение стехиометрического гидрокарбоксилирования ацетиленов с учетом побочных реакций [c.90]

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчёты) основаньг на законе сохранения массы веществ. Каждая формула в уравнении выражает [c.7]

ВИЯ для быстрого получения устойчивого окрашенного вещества по уравнению стехиометрически протекающей реакции. Окраска не должна зависеть от последовательности прибавления реагентов. [c.460]

Чтобы определить, есть ли в выбранной системе уравнений стехиометрически зависимые, можно воспользоваться алгоритмом, суть ко- [c.48]

Повторим эти две процедуры с частью матрицы (3.8, в), отделенной пунктиром сделаем ее первые элементы единичными (3.8, г), а затем второй элемент третьей строки - нулевым (3.8, д). Третья строка становится нулевой, те. третье уравнение стехиометрически зависимое. Это было видно из исходной системы уравнений (3.7) третье из них получается линейной комбинацией двух первых, для чего умножаем первое из них на—0,5, второе на+0,5 и складываем, получаем третье. [c.50]

Чтобы определить, есть ли в выбранной системе уравнений стехиометрически зависимые, можно воспользоваться алгоритмом, суть которого сводится к следующему. Реагирует п веществ А), kj. Аз,. .., А . Их взаимодействие описано т уравнениями вида (2.2), которые представим в матричной форме [c.37]

Третья строка стала нулевой. Это уравнение стехиометрически зависимо. Это было видно из исходной системы уравнений (2.7) третье уравнение получается линейной комбинацией двух первьгх. Умножаем первое на -0,5, второе - на +0,5 и складываем - получим третье. [c.38]

Пусть химический процесс, протекающий в стационарном или квазистационарном режиме, описывается системой уравнений стехиометрически простых реакций [c.148]

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ ФОРМЫ КИНЕТИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ РЕАКЦИЙ [c.166]

В этом уравнении стехиометрические коэффициенты при исходных вещеетвах надо брать с одним знаком, а при конечных продуктах — с противоположным. Удобно коэффициенты при веществах, вступающих в реакцию, писать со знаком минус, а возникающих— со знаком плюс. Если под символом А,-, обозначающим вещество, понимать соответствующую молекулярную массу, то равенство (107) является выражением закона сохранения вещества или, другими словами, уравнением материального баланса. [c.31]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.174 , c.175 ]

Математическое моделирование в химической технологии (1973) -- [ c.66 ]

Введение в моделирование химико технологических процессов Издание 2 (1982) -- [ c.100 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.23 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология