Растворы насыщенные

Раствор насыщенный водный — [c.95]

РАВНОВЕСИЕ ЖИДКИЙ РАСТВОР—НАСЫЩЕННЫЙ ПАР 1. Давление насыщенного пара бинарных жидких растворов [c.185]

Кривая Л С—температуры начала затвердевания бензола, а кривая ВС—температуры начала затвердевания нафталина. Обе кривые пересекаются в точке С, которая отвечает раствору, насыщенному обоими компонентами. Из этого раствора оба компонента будут совместно выделяться в твердом состоянии, образуя так называемую эвтектическую смесь или эвтектику. Точка С называется эвтектической точкой. [c.236]

Гл. VI. Равновесие жидкий раствор — насыщенный пар [c.190]

Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]

Газообразная фаза, находящаяся в равновесии с жидким раствором (насыщенный пар), содержит, в общем случае, все компоненты раствора, и давление насыщенного пара является суммой парциальных давлений компонентов. Однако часто отдельные компоненты нелетучи при данной температуре и практически отсутствуют в газообразной фазе. [c.185]

Уравнения (V], 4) и (VI, 5) являются выражениями закона Рауля (1886). Закон Рауля, выраженный в форме уравнения (VI, 4), при-меним к таким растворам, насыщенный пар которых ведет себя как идеальный газ, причем лишь немногие растворы подчиняются с достаточной точностью этому закону при любых концентрациях (т. е. при значениях X, изменяющихся в интервале от О до 1). [c.187]

При введении достаточного количества растворенного вещества в двухслойную систему получаются два равновесных насыщенных раствора. Насыщение обоих слоев наступает одновременно, так как равные между собой химические потенциалы растворенного вещества в обоих растворителях одновременно делаются равными химическому потенциалу чистого растворяемого вещества. [c.217]

Вершины треугольника отвечают чистым компонентам Н О, АХ, ВХ. В точке т имеется жидкий раствор, содержащий обе соли, но ненасыщенный относительно них. На линии МЫ, например, в точке раствор насыщен относительно соли АХ, а [c.430]

Выделение бутадиена водно-аммиачным раствором уксуснокислой медн основано на способности бутадиена образовывать с солями одновалентной меди комплексы, разлагающиеся на исходные составные части прн повышении температуры до 80°. Основными аппаратами установки являются абсорбер и отпарная колонна. При контактировании с раствором бутадиен абсорбируется в нем, в то время как большая часть бутана и бутадиенов выводится из системы. Растворитель контактируется с углеводородной фракцией последовательно в несколько ступеней, представляющих собой главным образом турбосмесители и сепараторы. Углеводородная фракция после извлечения из нее бутадиена промывается водой и поступает на рециркуляцию илп на установку алкилпрования. Раствор, насыщенный бутадиеном, подается в де-сорбционную колонну, где из него выделяется углеводородная часть, которую отмывают в скруббере водой от увлеченного растворителя. Из скруббера бутадиеновый поток поступает в колонну редистилляции, где освобождается от примесей. Абсорбция проводится при 37°, десорбция при 79°. Этот метод дорогой и применяется при малых содержаниях бутадиена в газах. [c.72]

В растворе, насыщенном воздухом, образуются радикалы НО2 , которые реагируют с ионами двухвалентного железа по реакции [c.267]

При 0°С предельная растворимость АдЫОз составляет 122 г. Вычислить процентное содержание А ЫОз в растворе, насыщенном при 0°С. [c.25]

Коэффициент абсорбции оксида углерода (IV) водой при О С составляет 1,71. Каково процентное содержание угольно) кислоты в растворе, насыщенном оксидом углерода (IV) при 0°С под давлением 808,2 кПа [c.32]

Когда раствор содержит максимальное количество растворенного вещества, которое в нем может содержаться при данной температуре, мы говорим, что раствор насыщенный. При любом меньшем содержании растворенного вещества получается ненасыщенный раствор. [c.53]

Точкам А, В, С Vi D, расположенным на сторонах квадрата, соответствуют растворы, насыщенные двумя солями, например в точке А раствор насыщен NH4NO3 и NH4 I. [c.199]

Нижней границей области жидкой фазы являются поверхности и аЬйс, отвечающие одной жидкой фазе—раствору, насыщенному относительно А или В. [c.372]

В этом растворе на 100 г воды приходится 20 г соли АХ и Юг соли ВХ . По мере упарнвания концентрации обеих солей увеличиваются, но отношение между количествами имеющихся солей остается постоянным. Это значит, что точки, выражающие составы получающихся при упаривании растворов, должны лежать на прямой. В нашем случае это прямая HjO—D. По мере упаривания фигуративная точка всей системы переходит из положения / в положение II. В этот момент система представляет собой раствор, насыщенный относительно АХ, но ненасыщенный относительно ВХ. В 100 2 воды этого раствора содержится 40 г АХ и 20 г ВХ. При дальнейшем упаривании из раствора выпадают кристаллы соли АХ и, наирнмер, точка /// отвечает системе из насыщенного раствора и кристаллов АХ. В этой системе на 100 г воды приходится 60 г АХ и 30 г ВХ. Кристаллы АХ находятся в равновесии- с раствором р, в котором содержится на 400 г воды 30 г АХ и 30 г ВХ остальные 30 г АХ находятся в кристаллическом состоянии. После удаления определенного количества воды раствор становится насыщенным по отношению к обеим солям (точка IV). При этом система состоит из раствора, в который входит 100 г воды, 25 г АХ и 40 г ВХ, и из кристаллической соли АХ (55 г). Последующее упаривание обусловливает выпадение кристаллов обеих солей, и состав раствора остается неизменным. Таким образом, например, фигуративной точке У отвечает система, состояш,ая из того же раствора, насыщенного относительно обеих солей (на 100 г воды 25 г АХ и 40, г ВХ), и кристаллов обеих солей (75 г АХ и 10 г ВХ). [c.431]

Так как вода практически не растворяет насыщенные углеводороды, ее химический потенциал в объеме, а следовательно, и на поверхности не изменяется, dui=0. Поэтому формула Гиббса (XVII, 35) сводится к уравнению [c.469]

К электродам второго рода принадлежат также электроды, в которых металл покрыт слоем малорастворимой соли и находится в растворе, насыщенном этой солью и содержащем другую, легкорастворимую соль с тем же анионом. Таковы рассмотренные нами каломельный электрод и широко используемый хлор-сеоебряный электрод, для каждого из которых [c.550]

При 25° С в растворе, насыщенном хингидроном и 1Идрохино-ном, ф" , , = 0,6992 в зависимость г от температуры определяется уравнением [c.557]

При 40°С предельная растворимость K IO3 равна 14 г. Вычислить процентное содержание K IO3 в растворе, насыщенном при этой температуре. [c.25]

Пример 1. Коэффициент абс( рбции НС1 водой еосп авляег 505.5 нри 0 С. Bi>-числить процентное содержание H I в растворе, насыщенном хлоридом водорода при давлении его 101,3 кПа. [c.30]

Вычислить молярность и нормальность следующих растворов, насыщенных при 20°С а) 27,1%-ного раствора NH4 I (р =1,075) б)6,91%-ного раствора Ва (ОН) 2 8Н3О ( р = 1,04) [c.35]

Точка 2. Эта точка соответствует фенольному раствору. Система является бивариантной (/ = 2—14-1=2), Следовательно, можно изменять в известных пределах температуру и состав, не нарушая числа фаз в системе. При начнет кристаллизоваться фенол (точка /г). Скорость охлаждения замедлится, что отразится на кривой охлаждения (см. кривую охлаждения 2). Система становится одновариантной, т. е. при I < между концентрацией раствора и температурой будет определенная связь. Эта связь выражается уравнением зависимости температуры отвердевания фенола от коштентрации и может быть представлена графически (кривая аВ). Состав раствора, насыщенного фенолом, определяется пересечением данной изотермы с кривой аВ. Связь же между количеством твердого фенола и раствора определяется правилом рычага так при температуре 1. [c.208]

При нагревании охлажденных систем все явления повторяются, но только в обратном порядке. Смесь, которая будет плавиться прн какой-то менее низкой температуре по сравнению со смесями иных концентраций этой системы называется эвтектической или эвтектикоС]. Таким образом, термические явления при охлаждении и нагревании эвтектических смесей протекают так же, как и у химических веществ, несмотря на то, что последние представляют собой совершенно однородную систему, в то время как затвердевшая эвтектика есть конгломерат, составные части которого видны под микроскопом и могут быть отделены друг от друга или растворителями, или механическим путем. Эвтектика есть состав из нескольких компонентов, который имеет определенную характерную структуру и дает при плавлении раствор, насыщенный относительно всех компонентов, входящих в его состав. [c.229]

При дальнейшем понижении температуры растворимость компонента В в А в твердой фазе уменьшается и твердый раствор в точке становится насыиденным. При дальнейшем охлаждении он распадается на два раствора, насыщенных а- и р-кристаллами, т. е. появляется новая твердая фаза. Чем сильнее охлаждается система, тем меньше взаимная растворимость компонентов друг в друге в твердом состоянии, тем больше становится количество Р-нг.сыщенных и меньше а-насыщен-ных кристаллов. Охлаждение идет в твердом состоянии, ио закону [c.235]

Общая химия (1984) -- [ c.245 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.166 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.86 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.118 , c.128 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.7 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.639 ]

Общая химия (1979) -- [ c.202 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.118 , c.128 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.118 , c.128 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.118 , c.128 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.192 , c.193 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.632 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.76 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.591 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.632 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.72 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.51 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.121 , c.127 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.121 , c.127 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.143 , c.149 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.149 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.206 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.55 , c.56 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.416 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.106 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.86 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.78 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.72 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.43 , c.103 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.81 , c.83 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.78 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.228 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.220 , c.224 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.90 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.46 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.214 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.100 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.670 , c.671 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.46 , c.58 ]

Общая химия (1968) -- [ c.151 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.81 , c.86 , c.120 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.148 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.148 ]

Предмет химии (0) -- [ c.148 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология