Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Нернст

    Формула Нернста для электрода ( и2+ Си имеет вид [c.184]

    Понятие абсолютный ш/ль — спмая низкая из возможных температур — впертые было введено Томсоном (лордом Кельвином) в 1848 г. В признание его приоритета шкала абсолютных температур получила название шкалы Кельвина. В 190(1 г. Нернст показал, что при стремлении температуры к абсолютному нулю все изм- нения состояния системы пе изменяют ее энтропии (третье начало термодинамика), или, другими словами, при помощи конечной последовательности термодинамических процессов нельзя достичь температуры, равной абсолютному нулю. [c.122]


    При помощи этого, а также ряда других методов удалось не только подтвердить сам факт обмена ионами, но и количественно оценить его. Поскольку в обмене участвуют заряженные частицы, то его интенсивность можно выразить в токовых единицах и охарактеризовать токами обмена / . Токи обмена относят к I см2 (I и ) поверхности раздела электрод — раствор они служат кинетической характеристикой равновесия между электродом и раствором при равновесном значении электродного потенциала и обозначаются / . Одни из первых работ по определению токов обмена были выголнены В. А. Ройтером с сотр. (1939). Значения токов обмена для ряда электродов приведены в табл. 10.2. Интенсивность обмена зависит от материала электрода, природы реакции и изменяется в широких пределах. По третьему принципу осмотической теории Нернста токи обмена возникают в результате существования сил осмотического давления раствора и электролитической упругости растворения металла. [c.218]

    Из уравиении (6.15) и (6.20) вытек.ает уравнение Нернста — Эйнштейна [c.142]

    Модель двойного электрического слоя, отвечающая этим простейшим представлениям, ириводит к двум возможным значениям -потенциала. Если предположить, что все заряды, находящиеся в растворе, способны перемещаться вместе с жидкостью или при движ( нии твердого тела относительно жидкости пе увлекаться вместе с ним, то -потенциал по величине -будет совпадать с -потенциалом, и его изменение с концентрацией электролита должно подчиняться формуле Нернста. Если заряды, находящиеся в растворе, при относительном движении жидкости и твердого тела связаны только с последним и перемещаются вместе с ним, то -потенциал всегда будет равен нулю. Ни одно из этих следствий, вытекающих из теории Гельмгольца, не согласуется ни с экспериментально установленным соотно1дением между (или й м.ь) и -потенциалами, ни с найденной экспериментально зависимостью -потенциала от концентрации (если не считать, что -потенциал лзожет быть равен нулю в очень концентрированных растворах электролнтов и ири определенном составе раствора, отвечающем изоэлектрической точке). Теория Гельмгольца не объясняет также причины изменения заряда повер> ности металла в присутствии поверхностно-активных веществ при заданном значении -потенциала. Вместе с тем теория конденсированного двойного слоя позволяет получить значения емкости двойного слоя, согласующиеся с опытом, а при использовании экспериментальных значений емко- [c.262]

    На самом деле, если считать, что в растворе совершенно отсутствует одна из форм окислительно-восстановительной пары, потенциал согласно уравнению Нернста должен быть равен +< или —оо, что невозможно. С другой стороны, как было сказано выше, растворитель (в данном случае вода) способен окисляться и восстанавливаться, в результате при весьма большом или малом начальном значении потенциала системы приходят в равновесие и возникает концентрация отсутствовавшей сопряженной формы окислительно-восстановительной пары, при которой раствор приобретает некоторое конечное значение потенциала. Этот потенциал невозможно вычислить, но можно экспериментально измерить. По этой причине при вычислении кривых титрования редоксиметрии обычно не приводят значение потенциала для точки, соответствующей моменту, когда в исследуемый раствор еще не прибавлен титрант, [c.360]


    Формула Нернста справедлива для электродов первого рода, и область ее применения ограничена электродами этого типа. Необходимо, однако, отметить, что эту ограниченность не следует считать непреодолимым недостатком теории Неристз. Так, например, Петерс (1898) показал, что, используя основные представления Нернста, можно получить согласующиеся с опытом уравнения для редокси-электродов. Идеи Нернста былу развиты в работах Батлера (1924), которому удалось кинетическим путем вывести уравиения применительно к различным типам электродов. [c.220]

    Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

    Осмотическая теория э.д.с. Нернста основана на классической теории электролитической диссоциации, поэтому она сохраняет основной недостаток теории Аррениуса — отождествление свойств растворов электролитов со свойствами идеальных систем. Развитие теории э.д.с. и электродного потсчщиала повторило ход развития теории растворов электролитов. Так, введение понятий о коэффи-цисн1е активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно верную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Д. И. Менделеев, и в особенности учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории раство зов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродо и раствором. [c.220]

    Несмотря на недостатки теории Нернста—Бруннера (невозмож-лссть теоретического расчета предельной плотности тока, физическая несостоятельность модели диффузионного слоя), потребовалось почти сорок лет для создания новой, более совершенной теории диффузионного перенапряжения. Успехи в этом направлении были, до тигнуты благодаря применению к явлениям диффузии основных положений тепло- и массопередачи, в частности законов гидродии , [c.311]

    Таким образом, диффузионное неренапряжение определяется в первую очередь предельной плотностью тока щ1) пли величиной константы /Сд, Предельная плотность тока по теории Нернста — Бруннера, как это следует из ург.внения (15.28), зависит прежде всего от коэффициента диффузии соответствующих частиц , их заряда 2 , начальной концентрации Сг° (или, что то же самое, концентрации за пределами диффузионного слоя) и толщины диффузионного слоя б. Числа переноса данного внда ионов ii, как ул< е отмечалось, могут быть сделаны равными нулю кроме того, миграция вообще отсутствует в случае незаряженных частиц. Коэффициент диффузии можно либо рассчитать, либо заимствовать из экспериментальных данных определение начальной концентрации С также не представляет затруднений. Наименее определенной величиной является толщина диффузионного слоя, которая не может быть рассчитана в рамках теории Нернста—Бруннера. Ее определяют экспериментально, чаще всего из измерения предельной илотности тока. Опытные данные показывают, что б весьма мало зависит от состава раствора, но замс но меняется при изменении режима движения электролита. Эту зависимость можно передать эмпирической формулой [c.310]


    Нернст объяснил причины такого влияния света. При облучении смеси светом (даже кратковременном) молекула хлора расщепляется на два одиночных атома. Атом хлора (который намного активнее, чем в составе молекулы) отрывает атом водорода от молекулы водорода и образует молекулу хлорида водорода. Оставшийся атом водорода отрывает атом хлора от молекулы хлора оставшийся атом хлора отрывает- атом водорода от молекулы водорода и т. д. Таким образом, даже незначительное облучение вызывает фотохимическую цепную реакцию, которая протекает со скоростью взрыва и завершается образованием большого количества молекул хлорида водорода. [c.118]

    Причина подобного несоответствия между предположением,, основанным на величинах стандартных потенциалов, и опытом объясняется, очевидно, тем, что здесь вследствие малой растворимости ul сильно понижается концентрация Си+, и поэтому значительно изменяется значение потенциала пары Си Си+. Таким образом, в расчете следует пользоваться стандартным потенциалом пары u V uI, равным -)-0,86 в, а не Е° пары uV u+. Согласно сказанному, окислительно-восстановительной реакцией иа электроде является u +-f 1 + е-> СиЦ, для которой уравнение Нернста записывается в следующем виде  [c.354]

    В то же время кривые редокси- метрического титрования обычно не зависят от разбавления раствора, поскольку в уравнение Нернста входит отношение концентрации окисленной и восстановленной форм, которое с разбавлением раствора не изменяется.  [c.363]

    Если концентрация электролита не равна 1 М, то величины и fit в формуле (1) находят по уравнению Нернста. Особенно [c.431]

    Очевидно, система, состоящая из IndoK и IndBn . представляет собой окислительно-восстановительную пару. Применяя к ней уравнение Нернста, получим  [c.366]

    Размерность эффективного коэффициента диффузии такая же, как и ионного коэффициента, т. е. [м -с ]. Чтобы получить значение коэффициента диффузии в единицах СИ, необходимо подставлять Я в Дж-моль (В-Кл-моль ), / = 8,313 Дж-моль Т = = 295,15 К X — в См моль (В А м - моль- ) / в Кл моль- (А-с-моль- ), / = 96500 Кл-моль . В табл. 6.1 для ряда ионов приведены значения рассчитанные по уравнению Нернста — Энштейна (6.22) с использованием значений предельной ионной электропроводности, собранных в табл. 4.2, а в табл. 6.2— эффективные коэффициенты диффузии. [c.144]

    Гальвани-потенциал на границе металл—раствор. Осмотическая теория Нернста [c.217]

    Зависимость между окислительно-восстановительным потенциалом (Е) какой-либо данной пары и концентрациями (точнее, активностями) соответствуюпдих окисленной [Ок] и восстановленной [Вое] форм выражается уравнением Нернста  [c.351]

    Немецкий физик Вальтер Германн Нернст (1864—1941) применил принципы термодинамики к химическим реакциям, происходящим в электрической батарее. В 1889 г. он показал, что, используя характеристики полученного тока, можно рассчитать изменение свободной энергии, обусловленное химической реакцией, в результате которой появляется ток. [c.117]

    С помощью указанных принципов Нернст получил качественную картину возникновения скачка потенциала металл — раствор и вывел количественную зависимость величины этого скачка от состава раствора. Полученное нм уравнение имеет вид [c.218]

    По Нернсту взаимодействие хлора с водородом протекает по следующему щепному механизму  [c.139]

    Поскольку в уравнение Нернста входит отношение концентраций [Ре ]/[Ре2 -], его можно заменять равным по величине отношением объемов оттитрованной и неоттитрованной части исследуемого раствора (в данном случае первоначальный обьем раствора равен 100 мл, а это отношение равно 50 50). [c.361]

    По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Мол<но, однако, оценить (нз известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, а 101,3 кПа, то электролитическая упругость растворения бериллия составит примерно кПа, а меди — [c.219]

    Обычно в качестве такого условия принимают потенциал какого-либо электрода равным нулю и относят к нему значения потенциалов всех других электродов. В этом случае потенциалы электродов даются в некоторой условной щкале и их значения зависят от природы электрода, выбранного за основу шкалы. Нернст предложил считать таким условным нулем потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов в растворе, равной единице, и давлении водородного газа, равном 101,3 кПа. Эта условная шкала потенциалов называется водородной шкалой. Оствальд выдвинул другую идею взять за основу шкалы потенциал ртутного электрода, находящегося в условиях, прн которых его заряд относительно раствора равен нулю. Полагая, что в этом случае не только заряд, но и потенциал ртутного электрода равен [c.157]

    Выше уже говорилось, что напряжение разложения должно превышать э. д. с. поляризации, которая представляет собой разность потенциалов, возникающих на электродах окислительно-вос-становительных пар. Эти потенциалы вычисляют по уравнению Нернста. Например, при электролизе 1 М раствора С(1504, подкисленного до pH = О (т. е. до [Н+] =1), потенциал пары Сё +/Сс1 равен стандартному потенциалу н= °=—0,40 в. Точно так же и потенциал пары О2 + 4Н+/2Н20 при [Н+] = 1 равен стандартному потенциалу этой пары, т. е. — +1,23 в. Поэтому следовало бы ожидать, что напряжение разложения 1 М раствора С(1504 должно равняться э. д. с. элемента, образующегося из данных пар, т. е. р = - = 1,23 - (-0,40) = 1,63 8. [c.429]

    Первы 1 ирпнцип нельзя считать верным поскольку скачок потенциала на границе металл — раствор в общем случае не совпадает с электродным потенциалом, а представляет собой лишь его некоторую часть. Ошибочно также предположение, что э. д. с. электрохи.мнческой системы всегда равна разности двух гальваин-псзтеициалов. Она определяется не двумя, а тремя скачками потенциала, включая потенциал, возникающий в месте контакта дву.х разных металлов. Таким обра,эом, теорию Нернста нельзя считать теорией электродного потенциала и э. д. с. Это — теория гальвани-потенциала металл — раствор, т. е. того слагаемого электродного потенциала и э. д. с., которое зависит от состава раствора. [c.217]

    Си, так как рассматривается катод гый -процесс). Таким образом, градиент концентрации, определяющий скорость диффузии, равен (с о—Ск)/б. Наконец, в этой теории принимается, что концентрации и активности совпадают (хотя это предположение и не делалось ее авторами, поскольку в те годы еще не существовало понятия активности) и что числа нерепоса не зависят от состава раствора. Последнее допущение оправдывается лищь в случае растворов, содержащих бинарный электролит, подвижности ионов которого почти одинаковы. Основные положения теории диффузионного перенапряжения Нернста—Бруннера целесообразно рассмотреть поэтому на примере системы [c.304]

    ЧТО совпадает по виду с формулой Нернста. Однако в отличие от формулы Нернста, в которую входит физически неопределенная [c.224]

    Ионно-электронная концепция позволяет решить и другую проблему, а именно, к какому пределу стремится потенциал металла при уменьшении концентрации его ионов в растворе. По формуле Нернста при учете лишь ионного равно- весия потенциал электрода должен стать бесконечно большой отрицательной величиной, когда концентрация ионов стремится к нулю [c.228]

    В этом случае зависимость предел ,ной плотности тока от коэффициента диффузии также оказывается иной, чем в теории Нернста—Бруннера. [c.313]

    Таким образом, теория Нернста относится лишь к одному слагаемому гальвани-потенциала на границе металл — раствор, а именно — к величине gi. леи, которая и представляет собой нерлстовский потенциал. [c.218]

    Хотя Н+-ИОИЫ имелись в растворе и до прибавления кислоты, но их концентрация ( - 10" г-ион1л), очевидно, была недостаточной для того, чтобы потенциал пары N02 /N0 превысил потенциал пары 12/21-. Поэтому без подкисления эта реакция идти не могла. Вычисление по уравнению Нернста подтверждает справедливость этого объяснения. Подобных примеров, когда для течения окисли-тельно-восстановительного процесса требуется создание определенной концентрации Н+, можно было бы привести много. [c.356]

    В первой количественной теории диффузионного перенапряжения, создаипой главным образом Нернстом и Бруннером на рубеже XIX и XX столетий (1888—1904), учитывается лишь миграция ионов и их диффузия. В теории Нернста — Бруннера предполагается, что все изменение состава электролита сосре.шточено в узком слое раствора, примыкающем к электроду,— в диффузионном слое б. Этот слой [c.303]

    Это подтверждается следующим расчетом. Так как растворимость кислорода мала, раствор у анода насыщен им. Следовательно, концентрация Ог постоянна и как величина постоянная в уравнение Нернста не входит, так же как и практически постоянная величина концентрации Н2О. Следовательно, ураннение Иерн-ста для данной пары имеет вид [c.432]

    При построении диаграммы необходимо иыбрать определенные значения активностей ионов железа. Обычно диаграммы Г—pH. как уже отмечалось, строятся длн четырех значений активности— 10 , 10 , 10 и 10" моль-л . При равновесной активности (концентрацни) ионов металла в растворе, равной 10 моль-л и менее, его можно считать коррозионно устойчивым кроме того, эта величина соответствует Г1рактическс1му пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов. [c.190]

    Уравнение (10Л7) внешне пе отличается от общего термодинамического уравнения для электродного потенциала ирнменнтелыю к частному случаю метал-хических электродов первого рода. Нормальный потенциал Нернста можно отождествить со стандартным потенциалом, еслн вместо концентраций в уравнение (9.46) подставить активности  [c.219]

    Ур инение (10.17) называется формулой Нернста для электродного потенциала часто это же название применяют к уравнению (10.15) и (10.16), а также к обще.му уравнен1но (7.7). [c.219]

    Из теории Нернста следует вывод о независимости стандартных электродных потенциалов от природы растворителя, поскольку величина Р, определяющая нормальный, или стандартный, потенциал электрода, не является функцией свойств растворителя, а зависит липJь от свойств металла. Одиако ни опыт, ни теоретические соображения не согласуются с подобного рода представлениями, что также приводит к необходимости пересмотра физических предпосылок теории Нернста. [c.220]

    Уравнение полярографической волны (15.53) можно легко получить, сочетая уравнения (15.50) и (15.51) с формулой Нернста. Уравиение (15.53), реизенное относительно тока, имеет внд [c.316]

    Из уравнения (15.45) с.аедует, что при естественной конвекции в отличие от теории Нернста — Бруннера предельная плотность тока зависит от коэффициента дифф узии в степени Л и от концентрации в степени Л- Эти следствия нз уравнеиия ( 5.45) были подтверждены недавно непосредственкыми экспериментами. [c.312]


Смотреть страницы где упоминается термин Нернст: [c.140]    [c.352]    [c.428]    [c.158]    [c.219]    [c.224]    [c.227]    [c.228]    [c.251]    [c.303]   
История химии (1976) -- [ c.187 , c.315 , c.324 , c.344 , c.345 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.247 , c.249 , c.251 , c.252 , c.262 ]

Диффузия и теплопередача в химической кинетике (1987) -- [ c.67 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.213 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.167 , c.168 , c.176 , c.517 , c.519 , c.520 , c.523 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.85 , c.179 , c.399 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.376 , c.381 , c.386 , c.407 , c.433 , c.538 ]

Основы радиохимии (1969) -- [ c.294 , c.295 , c.304 , c.383 , c.496 , c.497 , c.504 , c.508 , c.510 , c.513 , c.514 , c.519 , c.520 , c.524 , c.526 , c.528 , c.530 , c.533 , c.535 , c.541 , c.545 , c.549 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.38 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.99 , c.111 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.7 , c.9 , c.11 , c.83 , c.119 , c.162 , c.163 , c.409 , c.419 , c.441 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.6 , c.14 , c.21 , c.50 , c.54 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.100 , c.106 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.79 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.391 , c.394 , c.397 , c.406 , c.410 , c.411 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.304 , c.568 , c.580 , c.581 , c.732 , c.745 , c.760 ]

Перемешивание в химической промышленности (1963) -- [ c.184 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.120 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.116 , c.136 , c.300 , c.301 , c.325 , c.333 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.301 , c.309 , c.310 , c.313 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.316 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.39 , c.46 , c.56 , c.110 , c.121 , c.193 , c.208 , c.231 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.20 , c.100 , c.238 , c.444 , c.461 , c.465 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.234 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бертело-Нернста уравнение

Бертло Нернста Хлопина

Бертло Нернста закон

Бертло Нернста закон распределения

Бертло Нернста закон распределения уравнение

Бертло—Нернста

Бунзена лампа Нернста

Внешний массоперенос и коэффициент массопереноса. Диффузионный слой и пленка Нернста. Эмпирические формулы теории подобия

Водородный электрод уравнение Нернста

Вычисление полного термодинамического потенциала (и свободной энергии) на основе закона Нернста

Вычисление энтропии на основе закона Нернста и некоторые следствия закона Нернста

Габер и Нернст

Газовые равновесия, применение теоремы Нернста для их расчета

Гипотеза Нернста и ее непосредственные следствия

Глава четырнадцатая Теорема Нернста 14,1. Зависимости Гиббса—Гельмгольца

Давление уравнение Нернста

Дальнейшая проверка Применение теоремы Нернста к газовым равновесиям

Дебая Нернста

Джоуля Ленца распределения Нернста

Диффузия Нернста уравнение для разбавленных

Диффузия ионов. Уравнение Нернста—Планка. Коэффициент взаимодиффузии в ионном обмене

Жировик распределения Нернста

Зависимость напряжения электрохимического элемента от концентрации. Уравнение Нернста

Закон распределения (Нернст, Шилов, Хлопин)

Закон распределения Нернста

Закон т Нернста Шилова

Законы Фика. Уравнение Нернста—Нойеса—Бруннера

Изотермы Нернста

Использование стандартных потенциалов и уравнения Нернста

Каблукова Томсона Нернст

Каблукова Томсона Нернст отбора

Каблукова Томсона Нернст сохранения мультиплетности

Калориметр Нернста

Калориметр вакуумный типа Нернста

Конвективные массоперенос и диффузия. Гидродинамический и диффузионный пограничные слои. Сопоставление теории Нернста с теорией конвективной диффузии

Константа Нернста

Константа распределения Нернста

Константа условная химическая Нернста

Константа электролитической диссоциации метод определения Нернста

Константы, вычисление приближенный метод Нернста

Космогоническая гипотеза Нернст

Коэффициент Нернста

Кривая плавления j, гелия и тепловая теорема Нернста

Ламберта Бэра распределения Нернста

Майера и Нернста

Митчерлиха распределения Нернста

Модель пленочная Нернста Лэнгмюра

Нейманн Нернст

Нернст Nernst

Нернст атомное строение эфира

Нернст атомное строение эфира гидрида лития теорема

Нернст влияние растворителя

Нернст влияние растворителя равновесие вывод правила

Нернст и Иост

Нернст и его работы

Нернст, Вальтер Фридрих Герман

Нернст, Еллинек и Финке

Нернст, приближенная формула его для

Нернст, приближенная формула его для вычисления константы равновесия акции

Нернста Бруннера модель диффузионного слоя

Нернста Глезера метод

Нернста Ленгмюра

Нернста Ленгмюра пленочная модель

Нернста Менделеева

Нернста Планка теория

Нернста Томсона правило

Нернста Тюрина

Нернста Тюрина разведения

Нернста Тюрина состояния идеального газа

Нернста Тюрина уравнение

Нернста Фенантролин

Нернста Хартли соотношение

Нернста Хартли уравнение

Нернста Шилова

Нернста Шилова закон распределения

Нернста Шилова постоянства состава

Нернста Шилова равновесия фаз

Нернста Шилова распределения

Нернста Эйнштейна

Нернста Эйнштейна состояния

Нернста Эйнштейна уравнени

Нернста Эйнштейна уравнение

Нернста г фотохимическое

Нернста графический метод расчет

Нернста допущение

Нернста зависимость

Нернста закон

Нернста закон распределения применение в практике

Нернста закон распределения простое распределение

Нернста закон распределения равномерное распределение

Нернста закон распределения уравнение

Нернста закон распределения фракционная многократная противоточная

Нернста ильных электролитов

Нернста ионно-электронные

Нернста косвенный растет

Нернста кривых титрования

Нернста лампа

Нернста металлургические

Нернста метод определения теплоемкостей при низких температура

Нернста метод определения теплоемкостей при низких температура пара от температуры

Нернста метод расчета термодинамических потенциалов

Нернста механизм цепной реакции

Нернста модель пленки

Нернста нения

Нернста необратимый

Нернста нестационарное

Нернста о минимуме возрастания энтропии

Нернста обратимый

Нернста окисления азота

Нернста окисная

Нернста оксидная

Нернста оксидная, перенапряжения

Нернста определения рАГ кислородсодержащих кислот

Нернста осмотическая

Нернста осмотическая теория

Нернста остатков

Нернста параллелограмма

Нернста пассивности

Нернста перенапряжения

Нернста пленка

Нернста пленка Нернста

Нернста пленка Нернста плоский неограниченная пластина

Нернста пленка Нернста пограничный

Нернста пленка Нернста сферический

Нернста пленка Нернста цилиндрический

Нернста пленка Нернста эквивалентный пограничный

Нернста пленочная модель массообмена на межфазной границе

Нернста поверхностного иатяжения Гиббс

Нернста подобия

Нернста полимеризации

Нернста полное

Нернста полярографического анализа

Нернста поперечный

Нернста постоянства состава

Нернста потенциала седиментационное

Нернста потенциала скорости синерезиса по Липатову

Нернста потенциала электрофоретическое Гельмгольца—Смолуховского

Нернста пределов

Нернста при внутренних процессах

Нернста приближенное уравнение

Нернста приближенный метод

Нернста приближенный метод компонентные системы

Нернста применимость в области больших

Нернста принцип

Нернста продольный

Нернста процесса получения изотопов радиоактивной кинетики

Нернста равновесия, термодинамическая

Нернста равных остатков

Нернста радикалов

Нернста разбавления Оствальда

Нернста разбавленных растворов

Нернста разведений

Нернста растворов

Нернста растворов сильных и слабых электролитов

Нернста растворов, гидратная

Нернста расчета изменения изобарного и изотермического потенциалов

Нернста расчета изменения изобарного и изотермического потенциалов однотипных реакций

Нернста реальных газов

Нернста регулярных растворов Гильдебранда

Нернста резонанса

Нернста секулярное

Нернста сенсибилизированные

Нернста сильных электролитов

Нернста слой

Нернста солевые растворы для устра

Нернста солевые растворы для устранения

Нернста сопряженных реакций

Нернста статистическая поверхностного натяжения растворов

Нернста столкновений

Нернста строения, Бутлерова

Нернста теорема

Нернста теорема гипотеза

Нернста теория

Нернста теория диффузии

Нернста теория диффузии уравнение

Нернста теория диффузии электроли

Нернста теория диффузии электролитов

Нернста теория электродного потенциала

Нернста тепловая

Нернста тепловая теорема

Нернста тепловой

Нернста тепловой закон

Нернста тепловой закон формула

Нернста теплорода

Нернста течения

Нернста типов

Нернста толщина

Нернста унитарная

Нернста уравнение

Нернста уравнение Нулевое состояние системы

Нернста уравнение давления пара

Нернста уравнение для электродов l рода

Нернста уравнение зависимости давления

Нернста уравнение закон

Нернста уравнение отклонение

Нернста уравнение применения

Нернста уравнение рода

Нернста уравнение связь между коэффициентом диффузии, электрической подвижностью и зарядом ионов

Нернста уравнение также

Нернста уравнение, диффузии ионов в разбавленных растворах

Нернста условия

Нернста формула для электродного

Нернста формула для электродного потенциала

Нернста формулы

Нернста фотохимических реакций

Нернста химическая

Нернста химическая теория электродных потенциалов

Нернста химического сродства

Нернста химического строения

Нернста химического строения вещества

Нернста хинин-кодеин в водном рас творе

Нернста цветных индикаторов

Нернста цепных реакций Семенова

Нернста штифт как источник излучения

Нернста эквивалентов Волластона

Нернста электродного потенциала

Нернста электрокинетический

Нернста электролиза

Нернста электролитической диссоциации

Нернста электронейтральности

Нернста электрохимическая

Нернста электрохимическая Дэви

Нернста электрохимическая дуалистическая Берцелиуса

Нернста электрохимической коррозии

Нернста элиминирование путем экстраполяции

Нернста этила

Нернста этилена

Нернста—Петерса уравнение

Нернста—Планка

Нернста—Планка уравнение поток

Нернста—Планка электродиффузионное

Нернста—Планка электродиффузионное уравнение

Нернста—Эйнштейна соотношени

Ньютона распределения Нернста

О применимости уравнения Нернста в области больших разведений

О применимости уравнения Нернста к случаю электрохимического осаждения микроколичеств вещества

Окисление-восстановление индикаторов, свободных от носителей Нернста уравнение

Окислительно-восстановительные потенциалы (редокс-потенциалы) Уравнение Нернста

Опытная проверка теоремы Нернста на газовых равновесиях

Основные следствия из теоремы Нернста

Основные следствия тепловой теоремы Нернста

Основы теории Нернста

Первая приближенная формула Нернста Вторая приближенная формула Нернста Применение стандартных таблиц

Планк диффузия электролитов курс термодинамики постоянная теорема Нернста

Планка Нернста уравнение

Потенциал Нернста

Потенциалы электродные также Нернста уравнение, Потенциометрия, Электроды

Правило Каблукова Нернста—Томсена

Правило Каблукова-Нернста-Томпсона

Приближенная формула Нернста Теорема Нернста и вычисление химических равновесий

Приближенные формулы Нернста вторая

Приближенные формулы Нернста для упругости пара

Приближенные формулы Нернста первая

Приближенный закон Нернста

Приложение теплового закона Нернста к химическим превращениям

Применение теоремы Нернста к конденсированным системам

Применение тепловой теоремы Нернста

Применение тепловой теоремы Нернста к газовым системам

Применение третьего закона термодинамики для расчета химических равновесий. Тепловой закон Нернста

Применимость уравнений Стокса — Эйнштейна и Нернста — Эйнштейна к ионным жидкостям

Применимость уравнения Нернста для ультраразбавленных растворов

Применимость формул Нернста

Принцип Вертело и теорема Нернста

Принцип максимальной работы и принцип положительной работы в формулировках Вертело и Нернста

Прямой расчет химического равновесия. Тепловая теорема Нернста

Работа расчет по теореме Нернст

Равновесие в конденсированных системах Применение теоремы Нернста к газовым равновесиям

Распределение Нернста

Расчет химического равновесия из тепловых данных. Тепловая теорема Нернста

Реакции влияние расчет равновесия по теореме Нернста

Самодиффузия уравнение Нернста для разбавленных растворов

Следствия тепловой теоремы Нернста

Современная формулировка теоремы Нернста

Стандартный и формальный электродный потенциал. Уравнение Нернста

Стержни Нернста

ТЕПЛОВАЯ ТЕОРЕМА НЕРНСТА Постановка задачи

Тафеля электродного потенциала Нернст

Теорема Нернста Теория

Теорема Нернста и вычисление химических равновесий

Теорема Нернста к конденсированным системам

Теорема Нернста применение к газовым равновесия

Теорема Нернста расширенная формулировка Планк

Теорема Нернста следствия

Теорема Нернста формулировка

Теорема соответствующих состояний Нернста тепловая

Теория Аррениуса Нернста

Теория Нернста гальванического элемента

Теория внешнедиффузионной кинетики обмена ионов, основанная на уравнении Нернста — Планка

Тепловая теорема Нернста (третье начало термодинамики). Постулат Планка

Тепловая теорема Нернста и третье начало термодинамики

Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики

Тепловая теория Нернста

Тепловой закон В. Нернста. Охлаждение вблизи абсолютного нуля

Тепловой закон Нернста и постулат Планка (третье начало термодинамики)

Тепловой закон Нернста и эмпирическое вычисление энтропии и свободной энергии

Тепловой закон Нернста. Недостижимость абсолютного нуля температуры. Энтропия при абсолютном нуле

Тепловой теорема Нернста Нернста теп

Термодинамика теорема Нернста

Термодинамика химических процессов (Гельмгольц, Вант-Гофф, Нернст)

Термодинамический потенциал Нернста

Томсона—Нернста

Третий закон термодинамики (тепловая теорема Нернста и постулат Планка)

Третий закон термодинамики теорема Нернста Планка

Упругость диссоциации приближенная формула Нернста

Урав Нернста

Уравиение Нернста

Уравнени Нернста

Уравнение Гиббса—Гельмгольца. Третий закон термодинамики (теорема Нернста). Зависимость AGT от температуры

Уравнение Нернста и адсорбция ионов

Уравнение Нернста и расчет потенциала полуэлемента

Уравнение Нернста предельное

Уравнение Нернста приближенное, расчета

Уравнение Нернста применимость

Уравнение Нернста, вычисление потенциала полуэлемента

Уравнение Нернста, направление протекания окислительно-восстановительных реакций в растворах и константы их равновесия

Уравнение Нернста—Линдемана

Уравнение Нернста—Нойеса Бруннера

Уравнение Нернста—Нойеса—Бруннера скорости псевдомономолекулярной реакции

Уравненная Нернста

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реак, Значения функция in ggg1—у1-- ПРИ PaiHblx температурах

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реакций

Физический смысл закона Нернста

Форм ла Нернста

Формула Нернст-Цедерберга

Формула Нернста для давления насыщенного пара

Формула Нернста-Линдемана

Химическая константа и зависимость Нернста

Химические константы . Приближенные формулы Нернста

Цикл Нернста

Штифт Нернста

Штифтовая лампа Нернста

Эйнштейна электродного потенциала Нернст

Электродвижущая сила Нернста

Электродвижущая сила элементов. Уравнение Нернста

Электродные потенциалы Уравнение Нернста

Электрохимия Электродный потенциал. Уравнение Нернста

Эффект Нернста

Эффект Нернста—Эттингсгаузена

также Нернста теорема



© 2022 chem21.info Реклама на сайте