Вант-Гоффа закон осмотического давления

Выведенный Вант-Гоффом закон осмотического давления получил весьма большое значение, в частности, при разработке методов определения молекулярных весов растворенных веществ. Из закона Вант-Гоффа непосредственно вытекает, что растворы одной и той же молярной концентрации должны иметь при определен- [c.417]

Пфеффер (1877) сконструировал специальный прибор для измерения осмотического давления —осмометр с полупроницаемой перегородкой из ферроцианида меди —и с достаточной точностью измерил осмотическое давление водных растворов сахара в широкой области температур и концентраций. Данные Пфеффера и послужили экспериментальной основой открытого Вант-Гоффом (1887) закона осмотического давления. Вант-Гофф показал, что осмотическое давление л в разбавленных растворах подчиняется уравнению [c.359]

Закон Вант-Гоффа для осмотического давления [c.111]

Впервые эта аналогия была обнаружена голландским ученым Вант-Гоффом. Уравнение осмотического давления носит его имя и формулируется как закон Вант-Гоффа осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объем который занимает раствор. [c.109]

Законы осмотического давления. Осмометрия. Осмос играет важную регулирующую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. Клеточные соки имеют низкую концентрацию солей, поэтому вначале огромное число измерений осмотического давления относилось к разбавленным водным растворам неэлектролитов. В 1887 г., применив для обобщения результатов измерений термодинамику и молекулярно-кинетическую теорию, Вант-Гофф пришел к выводу, что между состоянием вещества в очень сильно разбавленном растворе и газовым состоянием того же вещества имеется формальное количественное сходство, несмотря на то что характер движения молекул растворенного вещества в жидкости отличается от движения молекул газа. В частности, Вант-Гофф показал, что 1) при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) 2) при данной концентрации осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре (аналогия с законом Гей-Люссака) 3) при одинаковой температуре [c.203]

Уравнение (55) было впервые получено эмпирическим путем Вант-Гоффом для осмотического давления разбавленного раствора. Это уравнение получило название закона Вант-Гоффа. [c.350]

Если раствор подниняется закону Рауля, уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления (я) имеет вид [c.252]

По закону Вант-Гоффа, измеряя осмотическое давление раствора, можно вычислить молярность его, т. е. число грамм-молекул растворенного вещества в литре раствора. Если в и мл раствора [c.144]

Формула Эйнштейна (3,74) справедлива для идеального раствора. Растворы полимеров далеко не идеальны. Уравнение Эйнштейна следует из закона Вант-Гоффа для осмотического давления (3,65). Из реального соотношения (3,67) получается [c.155]

Существенно то обстоятельство, что в выражении (2.22) для химического потенциала растворителя, при разложении в ряд по концентрации с = = N N2, отсутствуют энергии взаимодействия к IIц - Изменение химического потенциала растворителя связано лишь с энтропийным эффектом и является универсальным. Это приводит к появлению целого ряда универсальных законов слабых растворов в условиях, когда имеется равновесие между молекулами растворителя, а концентрации растворенного вещества в обеих равновесных фазах известны. К этим законам относится формула Вант-Гоффа для осмотического давления растворенного вещества, формулы дл я повышения точки кипения и понижения точки замерзания раствора (в условиях, когда растворенное вещество в паровой и твердой [c.19]

Сходство разбавленных растворов с идеальными газами выражено в законе Я. Вант-Гоффа (1887) осмотическое давление растворенного вещества в разбавленном растворе равно тому газовому давлению, которое производило бы это же вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор. [c.215]

В 1887 г. была опубликована обобщающая статья Я. Вант-Гоффа Роль осмотического давления в аналогии между раствором и газом . Показав, что законы идеальных газов целиком справедливы и для сильно разведенных растворов, где роль газового давления играет равное ему осмотическое, Я. Вант-Гофф связал осмотическое давление с обстоятельными и крайне важными экспериментальными результатами Ф. М. Рауля о понижении давления пара, повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворов. [c.306]

Как известно, теория разбавленных растворов представляет одно нз основных направлений классической физической химии. В конце прошлого века, после открытия в 1887 г. Вант-Гоффом закона осмотического давления и формулирования основных положений физической теории растворов, проблемы разбавленных растворов занимали одно из центральных мест в теоретической химии того времени. Они привлекали внимание многих выдающихся ученых и служили предметом оживленных и острых дискуссий, связанных с самыми общими принципами подхода к пониманию растворов [1 ]. Именно тогда, в полемике между сторонниками так называемых физической и химической теорий растворов, на основании интенсивных экспериментальных исследований свойств растворов различных классов, определялись дальнейшие пути развития учения о растворах. [c.4]

Высокомолекулярные соединения с изодиаметрическими молекулами (например, гемоглобин, печеночный крахмал — гликоген) обычно представляют собой порошкообразные вещества. При растворении они почти не набухают, а растворы этих веществ не обладают высокой вязкостью даже при сравнительно больших концентрациях и подчиняются закону вязкости Пуазейля, закону диффузии Эйнштейна и закону осмотического давления Вант-Гоффа. [c.418]

Большой интерес представляют мономолекулярные слои белков и ферментов, которые получают, например, на водных растворах сульфата аммония и других поверхностях. При газовом состоянии белковых пленок в них можно определить молекулярный вес белков по формуле (IV. 7), которой, по аналогии с законом Вант-Гоффа для осмотического давления (стр. 34), обычно придают следующий вид [c.91]

В химии полимеров введено понятие сегмента, являющегося величиной, эквивалентной молекулярному весу, найденному на основе закона Вант Гоффа (по осмотическому давлению), или закона Рауля (по понижению упругости пара). [c.30]

Выведенный на основе ряда опытных данных закон Вант-Гоффа гласит осмотическое давление, производимое растворенным веществом на полупроницаемую перепонку, равно тому газовому давлению, которое наблюдалось бы, если бы растворенное вещество в форме газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор. [c.136]

Разность давлений является осмотической по своему происхождению. Если в соответствии с положениями теории фиксированного заряда обе поверхности раздела мембрана — жидкость рассматривать как полупроницаемые мембраны, предотвращающие диффузию фиксированных ионов, то можно считать, что на этих поверхностях существует доннановское равновесие и по закону Вант-Гоффа разность осмотического давления между внутренней и внешней фазами на левой поверхности [c.119]

Если в 1 л раствора содержится 10 г, то в 22,4 л будет 22,4 х X 10 =224 г. Мол. масса сахара 342. Следовательно, если бы раствор содержал в 22,4 л 1 моль сахара, или 342 г, то, согласно закону Вант-Гоффа, его осмотическое давление приО°С было бы 1 атм. Но так как раствор содержит 224 г сахара, то, очевидно, [c.157]

Исследования ученого не остановились на открытии закона. Он решил проверить, в каких случаях можно его использовать. Началась трудная, кропотливая работа. Вант-Гофф вычислял осмотическое давление, а потом измерял его осмометром. Вскоре опыты принесли ему разочарование. Для одних растворов опыты показали полное совпадение с [c.61]

Для растворов при высоком разбавлении оказываются справедливыми некоторые простые зависимости, которые получили название законов разбавленных растворов. Это законы Генри и Рауля, закон осмотического давления Вант-Гоффа, закон распределения Нерн-ста, закономерности понижения температуры замерзания (криоскопия), повышения температуры кипения (эбулиоскопия) раст- [c.48]

Закон Вант-Гоффа для осмотического давления 7. Бинарные растворы жидких летучих веществ [c.395]

В пределе, когда концентрация высокомолекулярного раствора стремится к нулю (при У1=У1), это сразу же приводит к закону Вант-Гоффа для осмотического давления [c.251]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу (1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. Он показал, что при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) — = —. [c.98]

Заканчивая на этом рассмотрение закона действующих масс — за кона, выведенного нами для идеальных газов, укажем, что в той же по существу форме (У.Пб) или ( .124) он применим и к равновесиям в растворах. Точнее, для предельно разбавленных растворов,когда применим аналог закона идеальных газов — закон осмотического давления Вант-Гоффа [c.158]

Согласно закону Вант-Гоффа 1) осмотическое давление л раствора определенного вещества пропорционально концентрации с и абсолютной температуре Т и обратно пропорционально молекулярному весу растворенного вещества, т. е. пропорционально числу растворенных молекул 2) коэффициентом пропорциональности является газовая постоянная 3) осмотическое давление не зависит от растворителя. [c.352]

Формальная аналогия позволила Вант-Гоффу в 1887 г. сформулировать закон осмотического давления осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, который занимает раствор, при той же температуре. [c.255]

В дальнейшем Вант-Гофф перешел к исследованиям в области физической химии химическая динамика, учение о химическом равновесии, исследование растворов солей, изучение законов осмотического давления и многое другое. [c.155]

Отсюда можем перейти к тем формулам термодинамики, где фигурируют активности компонентов. В частности, из закона Вант-Гоффа для осмотического давления полимерного раствора получим [c.121]

Выведеный на основе опытных данных закон Вант-Гоффа гласит осмотическое давление раствора равно тому газовому давлению, которое было бы, если бы растворенное вещество находилось в газообразном состоянии и занимало бы объем раствора при той же температуре. [c.130]

Законы Рауля, так же как и законы осмотического давления Вант-Гоффа, действительны только для разбавленных (слабых) растворов. [c.140]

По Эйнштейну, диффузионное давление и осмотическое давление одинаковы по величине, но противоположны по направлению. Рассмотрим молекулы растворенного вещества внугри малого элемента объема толщиной (1х в цилиндре с площадью поперечного сечения А. Число молекул в этом объеме равно МАсйх, где с — молярная концентрация вещества, а Л —число Авогадро. В соответствии с законом Вант-Гоффа для осмотического давления [c.72]