Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Льюис

    Он предположил, что обобществление пары электронов (по Льюису и Ленгмюру) можно трактовать как взаимодействие волн или перекрывание электронных облаков. Химической связи, изображаемой в структурной теории Кекуле чертой, в новых представлениях соответствует область максимального перекрывания электронных облаков. При этом оказалось, что перекрывание электронных облаков иногда происходит не только в единственном направлении, изображаемом валентной связью в структурной формуле. Иначе говоря, истинную структуру молекулы нельзя представить даже приближенно никакой структурной формулой в отдельности. Ее можно, однако, рассматривать как промежуточную между несколькими гипотетическими структурами, как резонансный гиб- рид этих структур. Важно от.метить, что энергия такой реальной молекулы ниже, чем можно было бы ожидать на основании любой [c.161]


    По электронной теории Льюиса, кислотой и основанием являются вещества, являющиеся соответственно акцептором и до — нором электронных пар. Льюисовские кислоты (Ь—кислоты) и основания могут не содержать протонов и, следовательно, являются апротонными. Кислотно — основное взаимодействие заключается в образовании донорно-акцепторной связи типа [c.90]

    Большинство катионов являются Ь —кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно —основные комплексы. Как видно, электронная теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.90]

    Приведем пример одного из важных дополнений. В 1923 г. американский химик Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) в классической книге по термодинамике ввел понятие активность. Активность вещества не то же самое, что его концентрация, но связана с ней. Уравнения химической термодинамики можно сделать более точными в более широких пределах, если заменить концентрацию на активность. [c.114]

    Льюис и Ленгмюр предположили, что в данном случае может происходить обобществление электронов каждый агом представ- [c.159]

    Теория Льюиса — Ленгмюра позволяет объяснить, как образуются связи между атомами углерода или между атомами углерода и атомами водорода в органических соединениях. Большинство органических молекул можно легко представить электронными фор-мулами, в которых прежние штрихи формул Кекуле (см. гл. 7) — зто обобществленные пары электронов. [c.160]

    Критическое давление (в Па) может рассчитываться как функ — ция и молярной массы М по уравнению Льюиса  [c.82]

    Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

    Методика Льюиса и Матисона. Этот способ потарелочного расчета колонны, уточненный впоследствии Боннером, применяется в случаях, когда в начальных условиях задаются такими итеративными переменными, как составы дистиллята и остатка и профили изменения по высоте колонны температур и количеств паровых и жидких потоков. О том, как могут быть предварительно назначены составы продуктов разделения, было сказано выше, поэтому остается добавить, что если выбран состав одного нз концевых продуктов и, например, его относительный выход, то состав другого должен определяться уже по материальному балансу. [c.399]

    В полном соответствии с методикой Льюиса и Матисона следует вначале задать полные составы дистиллята и остатка и назначить величину флегмового числа наверху колонны. [c.404]


    Льюис В., Матисон Г. Расчет колонн для ректификации как натурального, так и заводского бензина. Вып. 48. Баку, Азнефтеиздат, 1933, 18 с. [c.428]

    Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов  [c.81]

    Преобразование уравнения Льюиса (7-66) для случая [c.99]

    Таким образом, в теории Бренстада—Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например, ЗпС1 , ВРз, А1С1з, гпС , алюмосиликата, цеолита идр. Недостатки протонной теории устра — нены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.90]

    Зависимость (7-82) носит название соотношения Нуссельта. Если сравнить ее с соотношением Льюиса (7-66), то можно заметить, что в первом случае правая часть равенства представляет собой [c.99]

    По правилу Льюиса — Рендалла  [c.136]

    Однако Абегг рассматривал только полный переход электронов от одного атома к другому, приводящий к образованию разноименно заряженных атомов, которые затем удерживаются вместе под действием электростатического притяжения, другими словами, Абегг рассматривал электровалентность Два американских химика Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) и Ирвинг Ленгмюр (1881—1957) в период после 1916 г. независимо друг от друга расширили это понятие. Они, в частности, объяснили строение молекулы хлора. В молекуле хлора два атома хлора прочно связаны друг с другом. Никаких причин для перехода электрона от одного атома к другому, несомненно, не существует, и атомы хлора не могут удерживаться вместе под действием обычного электростатического притяжения. Теории межатомного притяжения Берцелиуса и Абегга не объясняют, как образуется такая молекула. [c.159]

    Кь — относительная летучесть по Льюису  [c.141]

    Льюис и Эльбе [19] детально рассмотрели специальные случаи обрыва на стенке и в газовой фазе наряду с инициированием на стенках или в объеме. [c.389]

    Выше 400° скорость образования воды становится большой (выше 100 мм рт. ст. общего давления), и при температурах от 400 до 600° реакция характеризуется цепным самовоспламенением и областью теплового взрыва. Рис. XIV.4, взятый из работы Льюиса и Эльбе, иллюстрирует такое поведение смеси (2Н2 О2) в сосуде из стекла пирекс диаметром 7,4 см, покрытом КС1 (объем 220 см ). [c.390]

    Льюис и Эльбе [24] показали, что НзО и СОз заметно понижают второй предел, тогда как большинство инертных газов повышают второй предел (например, Аг, Не, N3), а это свидетельствует о том, что обрыв, лимитируемый диффузией, продолжает сохранять свое значение. Вероятно, в обоих случаях эффекты должны быть обусловлены химическими причинами. Возможно, что с СО3 идет реакция Н + СОз Л НО + СО — 20 ккал [c.393]

    Люкас и Мойзе [49], правда, нашли, что в противоречии с правилом Зайцева—Вагнера и в соответствии с теорией смещения электронов Льюиса [50] присоединение бромистого водорода к пентену-2 приводит к получению 78% 3-бромпентана и 22% 2-бромпентана  [c.551]

    Апротонные кислоты Льюиса (АЮ , ВР , 2пС1 , 5ЬР ) катализируют часто те же реакции, что и протонные кислоты Бренстеда, причем активность апротонных кислот иногда выше, чем протон — ных. Обусловливается это тем, что в водных средах (например, в каталитическом крекинге в присутствии водяного пара) апротонные кислоты превращаются в протонные  [c.91]

    Первый из этих методов был нредлол ен в 1932 г. Льюисом и Матисоном [56), а второй несколько позлее Тиле п Геддесом [65 1. [c.395]

    Многочисленные экспериментальные исследования и, в частности, опыты Дж. Фэнчера, Дж. Льюиса и К. Бернса, Линдквиста, Г. Ф. Требина, Н. М. Жаворонкова, М. Э. Аэрова и других были направлены на построение универсальной зависимости (по аналогии с трубной гидравликой) коэффициента гидравлического сопротивления Х от числа Рейнольдса. Однако вследствие различной структуры и состава пористых сред получить такую универсальную зависимость не удается. [c.19]

    Формулы Фэнчера, Льюиса и Бернса получены формальным введением в выражение для числа Рейнольдса эффективного диаметра й/эф в качестве характерного размера пористой среды, они не сопоставимы с результатами трубной гидравлики, дают слишком узкий диапазон изменения значений Re,p (см. графу 4 табл. 1.1), мало обоснованы. [c.21]

    Основную массу отходов производства резинотехнических изделий вывозят на свалки или сжигают. Это приводит к загрязнению атмосферы, подпочвенных вод, исключению из севооборота сотен гектаров земли. Отходы производства резинотехнических изделий перерабатывают с помощью различных методов деструкции нолнмеров термической, термокаталитической в присутствии соединений марганца, ванадия, меди, хрома, молибдена или вольфрама с применением химических агентов (кислот Льюиса, нитрозосоединений, окислительно-восстановительных систем и др.) биохимической, механохимической, фо-тоокислнтелыгай, ультразвуковой и др. [c.142]


    Уравнения, такпе, как уравнение (XIV.6.3) с дополнительными линейными членами, хорошо известны, и решения доступны для сосудов простой геометрической формы (длинные цилиндры, плоские сосуды с линейными поверхностными размерами, большими по сравнению с расстоянием между поверхностями, или сферически симметричные сосуды). Такие решения были первоначально обсуждены Бурсианом и Сорокиным [18]. Другие случаи были рассмотрены Льюисом и Эльбе [19], Семеновым [20] и Франк-Каменецким [10]. [c.387]

    Первой монографией, которая обобщила ранние работы, была работа Хиншельвуда и Вильямсона Реакция между водородом и кислородом [23]. Семенов в монографии Химическая кинетика и цепные реакции (1934 г.) значительно расширил этот облор. Эльбе и Льюис [24] детально обсудили кинетические закономерности и в своей работе по взрывам [17] сделали обзор исследований, выполненных примерно до 1950 г. [c.390]


Смотреть страницы где упоминается термин Льюис: [c.551]    [c.148]    [c.6]    [c.82]    [c.91]    [c.113]    [c.119]    [c.34]    [c.396]    [c.22]    [c.182]    [c.96]    [c.137]   
История химии (1976) -- [ c.201 , c.313 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.67 , c.92 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.130 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.196 , c.197 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.91 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.510 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.25 , c.70 ]

Диффузия и теплопередача в химической кинетике (1987) -- [ c.24 , c.32 , c.42 , c.75 , c.275 , c.386 , c.406 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.153 ]

Устойчивость химических реакторов (1976) -- [ c.119 , c.160 , c.174 , c.175 , c.185 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.130 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.110 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.15 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.483 , c.484 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.13 , c.179 , c.282 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.15 , c.17 , c.22 , c.43 , c.69 , c.73 , c.83 , c.85 , c.95 , c.99 , c.103 , c.119 , c.130 , c.136 , c.140 , c.141 , c.153 , c.154 , c.159 , c.161 , c.169 , c.211 , c.218 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.72 , c.88 , c.201 , c.206 , c.207 , c.212 , c.214 , c.254 , c.295 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.97 , c.104 ]

Аминокислотный состав белков и пищевых продуктов (1949) -- [ c.84 , c.159 , c.160 , c.234 , c.236 , c.237 , c.317 , c.334 , c.347 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.328 , c.388 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.61 , c.163 ]

Успехи спектроскопии (1963) -- [ c.29 , c.32 , c.117 , c.190 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.66 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.85 , c.86 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.257 , c.334 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.119 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.113 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.21 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.56 , c.57 , c.59 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.91 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.11 , c.60 , c.254 , c.324 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.54 , c.161 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.105 , c.113 , c.117 , c.132 , c.133 , c.164 , c.203 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.501 , c.503 , c.507 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.105 , c.111 , c.128 , c.160 ]

Гидродинамика, массо- и теплообмен в дисперсных системах (1977) -- [ c.101 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.171 , c.191 , c.257 , c.393 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.171 , c.191 , c.257 , c.393 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.115 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.119 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.28 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.165 , c.170 , c.226 , c.236 , c.333 , c.340 , c.360 , c.370 , c.372 , c.387 , c.389 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.103 , c.133 , c.190 , c.206 , c.226 , c.235 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.177 , c.198 , c.235 , c.268 , c.411 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.171 , c.191 , c.257 , c.393 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.549 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.110 , c.146 , c.148 , c.149 , c.162 , c.218 , c.289 , c.292 , c.294 , c.296 , c.439 , c.441 , c.480 , c.598 , c.624 , c.626 , c.651 , c.653 , c.654 , c.655 , c.694 , c.709 , c.746 , c.753 , c.754 , c.755 , c.757 , c.760 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.51 , c.251 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.62 ]

Основы стереохимии (1964) -- [ c.398 ]

Неионогенные моющие средства (1965) -- [ c.107 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.387 , c.389 , c.390 , c.393 , c.397 , c.402 , c.404 , c.410 , c.411 , c.472 , c.484 , c.489 , c.498 , c.499 , c.514 , c.554 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.12 , c.14 , c.38 , c.101 , c.233 , c.243 , c.247 , c.327 , c.471 , c.473 , c.474 , c.482 , c.593 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.36 , c.65 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.83 , c.93 ]

Успехи в области синтеза элементоорганических полимеров (1966) -- [ c.60 , c.137 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.87 , c.89 , c.90 , c.92 , c.185 , c.230 , c.410 , c.411 ]

Пространственные эффекты в органической химии (1960) -- [ c.421 , c.434 , c.495 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.248 , c.250 , c.288 , c.337 , c.339 , c.340 , c.341 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.12 , c.34 , c.50 , c.51 , c.75 , c.77 , c.78 , c.85 , c.124 , c.263 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.510 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.68 , c.114 , c.514 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.103 , c.108 , c.188 , c.202 , c.231 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.64 , c.363 , c.373 , c.374 , c.386 , c.412 ]

Генетика с основами селекции (1989) -- [ c.374 , c.379 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алкилбензолы влиянием кислот Льюиса

Аммиак в качестве основания Льюиса

Аммоний-ион как кислота Льюиса

Анализ пластификаторов типа сложных эфиров при помощи газо-жидкостной хроматографии. Дж. С. Льюис и X. В. Паттон (пер. М. И. Яновский, ред. Н. М. Туркельтауб)

Ангидросахара и их производные (Б. А. Льюис, Ф. Смит, Стефен)

Ансольвокислоты кислоты Льюиса соединений

Блокированные кислоты Льюиса отвердители

Брега и Льюиса график

Бутадиен структура Льюиса

Валентность Льюиса

Валентные электроны в соединениях теория Льюис

Вант-Гоффа кислот и оснований Льюиса

Введение связь, образованная парой электронов по Льюису

Виниловые с кислотами Льюиса

Влияние кислот и оснований Льюиса на реакцию роста

Водород хлористый, структура Льюиса

Восстановление гидридами металлов (Б. А. Льюис, Ф. Смит, А. М. Стефен)

Галогенангидриды карбоновых кислот комплексы с кислотами Льюис

Гиббса Дюгема Маргулеса Льюиса

Гиббса Дюгема Маргулеса Льюиса уравнение

Главный комплекс гистосовместимости Льюис

Гриньяра кислота Льюиса

Дальтона Льюиса

Двуокись углерода как кислота Льюиса

Дебая Хюккеля кислот по Льюису

Диксон-Льюис Dixon-Lewis

Длина связей в кислотах Льюиса

Другие кислоты Льюиса

Жесткость и мягкость кислот и оснований Льюиса (ЖМКО)

Изомеризация под действием кислот Льюиса

Имидхлориды комплексы с кислотами Льюис

Иминофосфораны с кислотами Льюиса

Инициирование кислотами Льюиса

Карбонильные комплексы с льюисовыми кислотами

Катализ кислотами Льюиса

Кислород представление Льюиса

Кислород, перенос в биореакторах Льюиса—Уитмена

Кислот и оснований сила льюисовых

Кислота классификация по Льюису

Кислота теория Льюиса

Кислота, определение Льюис

Кислотно-основные Льюиса

Кислотно-основные реакции Льюиса. Карбкатионы

Кислотность Льюису

Кислоты Бренстеда Льюиса

Кислоты Льюиса

Кислоты Льюиса Основания Льюиса

Кислоты Льюиса в качестве катализаторов

Кислоты Льюиса и их соединения

Кислоты Льюиса как катализаторы отверждения

Кислоты Льюиса отвердители

Кислоты и основания Льюиса — семиполярная связь

Кислоты и основания Льюиса, электронная теория

Кислоты и основания Льюиса. Жесткие и мягкие кислоты и основания

Кислоты. Льюиса. Присоединение по кратной связи

Классификация льюисовых кислот И оснований

Кнпения Льюиса

Количественное разделение индукционного эффекта и эффектов сопряжения по Тафту и Льюису

Комплекс определение по Льюису

Комплексообразование кислотно-основная реакция Льюиса

Комплексы кислот Льюиса

Комплексы переходных с кислотами Льюиса и электрофилам

Комплексы с основаниями Льюиса

Комплексы с солями металлов, кислотами Льюиса и хелаты металлов

Комплексы соединений лития с основаниями Льюиса

Концепция Льюиса

Концепция активности Льюиса

Коп, ЛьюисУ. Изучение вопросов

Коп, ЛьюисУ. Изучение вопросов ректификации

Копа и Льюиса

Копа, Льюиса и Вебера уравнение для

Копа, Льюиса и Вебера уравнение для теплоемкости

Коупу кислот и льюисовых кисло

Коэффициент формуле Льюиса

Критерий Льюиса

Литийорганические соединения в анионной полимеризации взаимодействие с кислотами и основаниями Льюиса

Льюис Lewis

Льюис Гилберт Ньютон

Льюис активность

Льюис активность ионная сила нормальные потенциалы формула для диффузионного потенциала

Льюис летучесть

Льюис неполярная связь теория

Льюис неполярная связь теория валентности тяжелая вода

Льюис парциальные мольные величин

Льюис, Рендалл. Химическая термодинамика

Льюис, Эльбе Горение, пламя

Льюис, Эльбе Горение, пламя взрывы в газах

Льюис, октетная теория

Льюис, теория атомов

Льюис, теория образования связей

Льюиса Б расчеты скорости распространения пламени

Льюиса Ленгмюра

Льюиса Ленгмюра теория химической

Льюиса Ленгмюра теория химической связи

Льюиса Матисона по способу

Льюиса Оствальда

Льюиса Рендала правило

Льюиса Рендалла правило

Льюиса Рендалла рычага

Льюиса Сержента уравнение

Льюиса Чатта—Оргела

Льюиса абсорбции

Льюиса ацетиленом

Льюиса галогениды

Льюиса гидриды

Льюиса гипотеза электронной пары

Льюиса диаграммы

Льюиса и Майо

Льюиса и Майо сополимеризации

Льюиса и Майо уравнение

Льюиса и Матесона

Льюиса и Матесона численный метод

Льюиса и Матисона

Льюиса и Матисона метод расчета многокомпонентной ректификации

Льюиса и Матисона методика расчета

Льюиса и Матисона методика расчета в сочетании с методом сходимости

Льюиса и Рэндаля

Льюиса и Сквайрса

Льюиса и Уитмена

Льюиса и Уитмена двухпленочная

Льюиса и Уитмена двухпленочная модель

Льюиса и Уитмена модель массопереноса

Льюиса и Уитмена пленочная

Льюиса и Уитмена пленочная модель

Льюиса и Уитмена пленочная модель механизма

Льюиса и Уитмена пленочная модель переноса вещества

Льюиса и Эльбе Критическое условие

Льюиса и основания сопряженные

Льюиса и электронные эффекты

Льюиса идентификация

Льюиса изомеризации

Льюиса индикаторов Оствальда

Льюиса карбонилы

Льюиса катализатор синтеза производных мочевины

Льюиса катионы, спектры

Льюиса кислот и оснований отталкивания электронных пар

Льюиса кислот и оснований поля лигандов

Льюиса кислот и оснований сольво-систем

Льюиса кислотные центры

Льюиса кислоты г применение

Льюиса кислоты и основания

Льюиса кислоты как катализаторы

Льюиса кислоты катализаторы при синтезе кетонов

Льюиса кислоты потенциальные

Льюиса кислоты присоединение к олефинам

Льюиса кислоты расщепление циклических эфиров

Льюиса кислоты эффективность каталитическая

Льюиса классификация Пирсона

Льюиса константы ионизации

Льюиса кристаллические

Льюиса кубический атом

Льюиса максимальной ординаты

Льюиса малеиновая

Льюиса масляная

Льюиса массоотдачи

Льюиса массопередачи

Льюиса массопередачи, критериальные

Льюиса массопереноса

Льюиса массопереноса дифференциальны

Льюиса массопроводности

Льюиса материального баланса

Льюиса мезомерии

Льюиса метакриловая

Льюиса металлических связей Полинга

Льюиса метилбензойная

Льюиса метод

Льюиса метод определения ВЭТТ

Льюиса метод расчета летучести

Льюиса метод расчета многокомпонентной

Льюиса миристиновая

Льюиса многоосновные

Льюиса модели

Льюиса молекулярно-массового распределения

Льюиса молекулярной массы

Льюиса молекулярных орбиталей

Льюиса молекулярных столкновений

Льюиса молочная

Льюиса монокарбоновые непредельные

Льюиса моносахаридов

Льюиса мышьяк

Льюиса мягкие

Льюиса мягкие и жесткие

Льюиса направленной валентности

Льюиса напряжения

Льюиса напряжения Байера

Льюиса нафтеновые

Льюиса нефти

Льюиса нитроловые

Льюиса о взаимном влиянии атомов

Льюиса образование

Льюиса одноосновные

Льюиса оксиизомасляная

Льюиса октетная

Льюиса олеиновая

Льюиса определение Лоури

Льюиса определения коэффициента диффузии

Льюиса оптическая деятельность эфиров

Льюиса основания как нуклеофильные партнеры в карбонильных

Льюиса основания как нуклеофильные партнеры в карбонильных реакциях

Льюиса основания комплексы с литийорганическими

Льюиса основания соединениями

Льюиса отбора

Льюиса отталкивания электронных пар валентной оболочки

Льюиса оценки пористости

Льюиса очень слабые

Льюиса пальмитиновая

Льюиса пальмитолеиновая

Льюиса парообразования

Льюиса пеларгоновая

Льюиса пентадекановая

Льюиса переноса вещества

Льюиса переноса протонов

Льюиса переходного состояния

Льюиса перфторалкильные производные, получение

Льюиса пирролом

Льюиса по Аррениусу

Льюиса по Бренстедту

Льюиса по Лапорту

Льюиса по теории протонной

Льюиса получение

Льюиса получение и свойства

Льюиса поля лигандов

Льюиса постоянной ионной силы

Льюиса правило

Льюиса правило октета

Льюиса предельные

Льюиса протонированные

Льюиса протонные

Льюиса протонные Н О N кислоть

Льюиса протонные со свободными орбиталям

Льюиса псевдо

Льюиса работы Беркенгейма

Льюиса равновесной гибкости

Льюиса радикалов

Льюиса размеров макромолекул

Льюиса реакции

Льюиса реакции с ацетиленом

Льюиса реакция с алкинами

Льюиса резонанса

Льюиса резонансные

Льюиса рицинолевая

Льюиса ртутные

Льюиса с алкинами

Льюиса с бутадиеном

Льюиса с двуокисью азота

Льюиса с иодидом лития

Льюиса с какодилом, продукт

Льюиса с магнитным клапаном

Льюиса с нитрилами

Льюиса с нуклеофильными лигандами, кинетика

Льюиса с соединениями, содержащими

Льюиса с фенилизонитрилом

Льюиса с фторзамещенными олефинами

Льюиса с циклогексадиен

Льюиса с циклооктатетраеном

Льюиса салициловая

Льюиса свойства

Льюиса свойства физические

Льюиса сгорания

Льюиса сила основности

Льюиса сильные

Льюиса сильных электролитов Дебая и Хюккеля

Льюиса системы групп крови

Льюиса со спиртовыми растворами щелочей

Льюиса сольвосистем

Льюиса соотношение между массо и теплопередачей

Льюиса сопряженные

Льюиса соударений

Льюиса спектры

Льюиса спиновое

Льюиса способ

Льюиса способы получения

Льюиса стереохимическая

Льюиса стереохимия

Льюиса структуры

Льюиса сульфиновые

Льюиса сульфоновые

Льюиса схема регенерации растворителей с двумя колоннам

Льюиса таутомерии

Льюиса температура плавления

Льюиса теория ЖМКО

Льюиса теория валентности

Льюиса теория кислот и основани

Льюиса теория строения атома

Льюиса теория химической связи

Льюиса теория цветности

Льюиса теплота образования

Льюиса тиолкарбоновые

Льюиса типов

Льюиса типов Жерара

Льюиса толщины сольватного сло

Льюиса труксиловые

Льюиса труксиновые

Льюиса уравнение

Льюиса уравнение для критически

Льюиса уравнение для критически постоянных

Льюиса уравнения для определения эффективности тарелок

Льюиса флогистона

Льюиса формальный заряд

Льюиса формулы

Льюиса формы макромолекул в разбавленных растворах

Льюиса фосфиновые

Льюиса фосфор

Льюиса фта левые

Льюиса фталевые

Льюиса функция кислотности Гаммета

Льюиса химические

Льюиса химического строения Бутлерова

Льюиса циклоалканкарбоновые

Льюиса циклогександикарбоновые

Льюиса циклопропандикарбоновые кислот

Льюиса цис-закрепления

Льюиса цис-транс

Льюиса шиффовы

Льюиса электролитической диссоциации

Льюиса электронная

Льюиса электронная теория

Льюиса электронные пары

Льюиса электрохимическая

Льюиса энергия диссоциации связи

Льюиса, определение

Льюиса, определение зтерификация

Льюиса, определение относительная сила

Льюиса, определение очень сильные, диссоциация

Льюиса, определение очень слабые, диссоциация

Льюиса, определение связанные с основанием, определение

Льюиса, определение сильные, определение

Льюиса, определение слабые, определение

Льюиса-Уитмена пленочная модель массопереноса

Льюиса—Лангмюра

Льюиса—Лангмюра напряжения

Льюиса—Лангмюра образования нефти

Льюиса—Лангмюра радикалов

Льюиса—Лангмюра стереохимическая

Льюиса—Лэнгмюра

Льюиса—Лэнгмюра мезомерии

Льюиса—Лэнгмюра напряжения Байера

Льюиса—Лэнгмюра парциальных валентностей Тиле

Льюиса—Лэнгмюра радикалов

Льюиса—Лэнгмюра резонанса

Льюиса—Лэнгмюра строения

Льюиса—Лэнгмюра типов

Льюиса—Лэнгмюра цветности

Льюиса—Матисона метод расчета

Льюиса—Матисона метод расчета ректификационных колонн

Льюиса—Рендала закон

Льюиса—Рендалла

Льюиса—Рендалла фаз Гиббса

Льюиса—Сарджента уравнение

Майо Льюиса материального баланса

Майо Льюиса производящих функций

Майо Льюиса состава сополимера

Майо-Льюиса дифференциальное ние

Майо-Льюиса дифференциальное ние состава

Майо-Льюиса равновесной седиментации

Майо—Льюиса метод пересечения

Математическая задача и граничные условия . и. Упрощения уравнений при числе Льюиса, равном единице

Метан структура Льюиса

Методика Льюиса и Матисона в сочетании с уравнением теплового баланса

Методика Льюиса и Матнсона

Методика Льюиса п Матисопа в сочетании с 0-методом сходимости Пайзера

Монография Льюиса Валентность и строение атомов и молекул

Нейтрализация по Льюису

Нитрит-иои, структура Льюиса

Нитрит-иои, структура Льюиса Нитроанизол, нитрование

Обобщенная теория кислот и оснований. Кислотно-основные реакции Льюиса

Образование отложений при непрерывном сгорании нефтяных топлив. А. Льюис (пер. и ред. И. И. Абрамсон)

Октетная модель Льюиса—Лангмюра

Ониевые соли как источники кислот Льюиса или Бренстеда

Определение кислот и оснований по Льюису

Определение остатков сахаров в частично окисленных полисахаридах Хвй, Б. А. Льюис, Ф. Смит)

Основание Бренстеда Льюиса

Основание—определение Льюиса

Основание—определение Льюиса красителях

Основания Льюиса

Основания Льюиса отвердители

Основания Льюиса — классические доноры (азот, элементы групп

Основания теория Льюиса

Основность Льюису

Основные принципы зажигания и воспламенения Эльбе, Льюис. Избыточная энтальпия, инициирование и устойчивость фронта пламени

Параметр основности Льюиса

Пентаборан основаниями Льюиса

Периодатное окисление полисахаридов. Общие методы (Г. В. Хвй, Льюис, Ф. Смит)

Пленочная теория Льюиса—Уитмена ( 14 ). — Теория проникания (пенетрации) Хигби ( 15 ).—Теория обновления поверхности контакта фаз Данквертса ( 16 ) — Развитие теории газожидкостной массопередачи ( 18 ). — Циркуляция внутри газового пузырька ( 19 ). — Массопередаче кислорода в жидкость при одновременном его биохимическом потреблении ( 21 ). — Расчет коэффициента диффузии

Правило октетов и формулы Льюиса

Применение сорбции оснований Льюис

Применение теории Льюиса к проблемам строения молекул

Природа кислот Льюиса

Присоединение олефинам кислот и льюисовых

Пространственные затруднения в реакциях кислот и оснований Льюис

Простые эфиры комплексы с кислотами Льюиса

Реакции кислот — оснований Льюиса

Реакции с основаниями Льюиса

Редактор Б. Льюис Механика реагирующих сред (перевод В. И. Ягодкина)

Рост кислот и оснований Льюиса

СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ Клайд Л. Льюис

Связь Льюиса

Связь химическая образование по Льюису Ленгмюр

Связь электронной парой формула Льюиса

Система алкилгалогенид — кислота Льюиса

Системы мономер—металлалкил—основание Льюиса

Современные теории диссоциации слабых электролитов (Г. Льюиса Измайлова)

Сольватация в кислотах и основаниях Льюиса и реакции комплексообразования

Соотношение числа кислотных центров Льюиса и Бренстеда на поверхности алюмосиликагелей

Сорбция оснований Льюиса

Сореля Льюиса метод

Сореля и Льюиса метод расчета

Спирты кислотами Льюиса

Статья Льюиса

Структуры Льюиса и формальный заряд

Теоретическая система Льюиса

Теория Аррениуса Льюиса

Теория Льюиса

Теория Льюиса и Эльбе

Теория Льюиса — Лэнгмюра

Теория Льюиса. Концепция Сиджвика об эффективном атомном номере

Теория активностей Льюиса

Теория кислот и оснований Льюиса

Тетраборан механизм реакции с основаниями Льюис

Уитмана и Льюиса пленочная модел

Уравнение Льюиса, Уорда и Фосса

Уравнение энергии. Число Льюиса

Формальдегид структура Льюиса

Формальный метод активности Льюиса

Химическая связь Представление о химической связи В. Косселя и Г. Льюиса

Хлористый цинк как кислота Льюиса

Хлорное железо как кислота Льюиса

Численное моделирование горения в потоке с учетом процессов переноса. Г. Диксон-Льюис

Число Льюиса

Число Льюиса Семенова

Число Льюиса гиперзвуковое

Число Льюиса диффузионное

Число Льюиса для струи

Число Льюиса при режиме полета в атмосфере

Число Льюиса турбулентное

Электронная теория в органической представления Льюиса

Электронное строение органических молекул в терминах структур Льюиса

Энтальпия кислотно-основного взаимодействия по Льюису

Эпоксидные комплексами кислот Льюиса

спектр оснований Льюиса в качестве

спектр с кислотами Льюиса

спектр с основаниями Льюиса

спектры диспропорционирование в присутствии азотистых оснований Льюис



© 2025 chem21.info Реклама на сайте