Методы определения серебра потенциометрическое

Метод определения иона хлора основан на потенциометрическом титровании иона хлора раствором нитрата серебра. [c.235]

Количественное восстановление дисульфидов, если его удается провести за приемлемое время, является наилучшим специфическим методом определения дисульфидов. Из различных средств восстановления дисульфидов наиболее эффективными представлялись гидриды металлов. Это предложение было сделано из наблюдения, что, если восстановление гидридами протекает количественно, оно происходит быстро. Кроме того, гидриды металлов не мешают определению образующегося тиола, так как они разлагаются. Сначала был испытан алюмогидрид лития. Оказалось, что анализ с ним дает завышенные результаты. Это обусловлено, по-видимому, частичным восстановлением дисульфида в сероводород, так как при потенциометрическом титровании восстановленных проб нитратом серебра проявлялось два скачка потенциала, которые соответствовали наблюдаемым при титровании смесей сероводорода с тиолами. [c.570]

Новый метод потенциометрического определения серебра в присутствии других элементов. [c.180]

Предложен метод определения содержания галогенов в органических и кремнийорганических соединениях [486]. Метод основан на реакции нуклеофильного замещения галогенов этилендиамином в среде ДМСО, ДМФА и других растворителей. Определение завершается потенциометрическим титрованием галогенид-ионов раствором нитрата серебра. [c.125]

Для определения активного хлора эпоксидная смола подвергается воздействию спиртового раствора едкого кали при нагревании. Затем ионы хлора титруют потенциометрическим методом нитрата серебра. [c.173]

Примесь поваренной соли в промежуточных продуктах и красителях не удается определить путем обычного титрования раствором нитрата серебра, так как эти вещества образуют окрашенные растворы. Поэтому единственным возможным методом определения в этих случаях является потенциометрическое титрование. [c.402]

Разработаны методы определения свободного и связанного хлора в полиэпоксидах путем потенциометрического титрования растворов смол в ацетоне азотнокислым серебром , [c.197]

Метод определения, меркаптанов потенциометрическим титрованием азотнокислым аммиакатом серебра [12, 105] является стандартным для дизельных топлив, но применим и к топливам других типов . Метод основан на взаимодействии меркаптанов и иона серебра с образованием малодиссоциированных меркаптидов. По криво11 потенциометрического титрования интерполяцией определяют расход раствора серебра, соответствующий содержанию меркаптанов. [c.236]

При определении следов веществ находили применение все методы, используемые в химическом анализе, в том числе даже весовые методы. Например, менее 0,001% галлия в алюминии определяли весовым путем в навеске в 50 е . Иногда для определения следов веществ пригодны объемные методы (определение серебра, иода и т. д.), особенно если конечная точка титрования определяется потенциометрически. Может найти приме- [c.20]

Поликристаллический электрод на основе AgjS/Ag l был использован для разработки методики определения содержания серебра [106] в металлическом Ag и некоторых сплавах на его основе. Методика основана на потенциометрической индикации конечной точки титрования, расчете точки эквивалентности и использовании автоматической системы титрования. Авторам удалось оптимизировать метод определения серебра относительно небольшое число мешающих ионов, чувствительное и точное определение конечной точки титрования обеспечивается выбором ионоселективного электрода возможность варьирования навески пробы, использование двух стандартных растворов различной концентрации позволяют снизить погрешность анализа экспрессность определения обусловливает его автоматизация. [c.117]

Из. приведенных выше методов определения меркаптановой серы наибольшая точность, согласно [135], достигается при амперометрическом титровании азотнокислым серебром. Средняя относительная ошибка определения при использовании этого метода + 0,2%, в то время как при потенциометрическом титровании азотнокислым серебром она достигает 6,4%, а при полярографическом составляет 1,4%. [c.155]

Меркурометрическое определение. При потенциометрическом определении хлорид-ионов в качестве титранта применяют также соли ртути(1). Титрование чаще всего проводят с индикаторным электродом из металлической ртути и каломельным электродом сравнения [383—385]. В работе [383] описан некомпенсационный метод потенциометрического определения хлорид-ионов, в котором индикаторным электродом служит амальгамированная серебряная проволока. Окончание осаждения хлорид-ионов ионами ртути(1) наступает всегда при потенциале +330 мв. К индикаторному электроду для упрощения титрования подбирался стандартный электрод с потенциалом + 330 мв, который представляет собой спираль из серебряной проволоки, погруженную в пасту из чистого хромата серебра. Паста готовится растиранием Aga rO с агаровым гелем, приготовленным на 10—12%-ном растворе KNOg. Потенциал такого электрода по отношению к насыщенному каломельному электроду составляет +327 мв, с ним можно титровать х.торид-ионы по гальванометру до 0-потенциала. Титрование возможно в широком диапазоне концентраций. [c.97]

Потенциометрическое титрование можно применять ко всем типам реакций, используемых в аналитической химии осаждение, комплексообразование, окисление — восстановление, кислотно-основное взаимодействие. Например, определение серебра по методу осаждения хлоридом можно выполнять с серебряным индикаторным электродом в паре с каломельным электродом сравнения. Каломельный электрод состоит из металлической ртути и раствора КС1, содержаш,его осадок Н 2СЬ. Концентрация КС1 поддерживается постоянной (насьвденный раствор). Согласно произведению растворимости ПРнд2С12= [Hg2 +] [С1 ] концентрация хлорид-ионов будет оставаться постоянной, потому что концентрация КС1 велика и постоянна. Это значит, что и концентрация ионов ртути тоже будет постоянной, а следовательно, и потенциал ртути в таком растворе будет постоянным. Содержание ионов серебра можно определять с той же парой электродов путем перевода ионов в малодиссоциированные комплексы Ag( N)2 с помощью цианид-иона. [c.15]

Титрование растворами триазолов и сульфатиазолов. Серебро титруют с серебряным электродом и насыщенным каломельным [699] или ртутно-сульфатным [221] электродом сравнения растворами бензтриазола или бромбензтриазола [221] в последнем случае наблюдается более отчетливый скачок потенциала. Величина скачка потенциала в кислой среде меньше, чем в нейтральной, однако достаточна для определения конца титрования (500— 700 мв). Наиболее благоприятной средой для титрования является 0,05—0,1 N НКОд. Определению серебра не мешают 100-кратные количества свинца, цинка, никеля и кобальта. При введении комплексона III титрование серебра раствором бромбензтриазола в нейтральной или слабоаммиачной среде возможно в присутствии Си, Со, N1, 2п, Т1 и РЬ при соотношении 1 200. СГ определению не мешают мешают 1", СК и З ОГ- Ошибка титрования колеблется в пределах 0,02—0,04 мг при содержании серебра 0,5—2,5 мг. Метод применен к анализу сплава серебра, содержащего медь и никель, а также для анализа свинцово-серебряной руды, содержащей Хп и Си [221]. Потенциометрическое титрование серебра в нейтральной или слабощелочной среде раствором 1,2,3-бензтриазола в присутствии комплексона III см. [965]. [c.95]

Определение серебра в медных сплавах рекомендуется [1176] проводить потенциометрическим методом, при котором устанавливают нулевую точку прибора по двум стандартным растворам, содержащим одинаковое количество серебра (0,05 мг/мл). Затем заменяют один стандартный раствор анализируемым и в зависимости от содержания серебра либо разбавляют анализируемый раствор 10 М H2SO4, либо добавляют в него раствор Ag" до нулевого отсчета. [c.187]

Известны и фотометрические методы определения содержания серебра в этих препаратах, а также в аргироле и в таргезине [745]. Для анализа некоторых фармпрепаратов пригоден метод, основанный на осаждении серебра избытком м-додецилмеркаптана и амперометрическом титровании избытка реагента раствором AgNOa при потенциале —0,23 в с платиновым микроэлектродом [746] или метод потенциометрического титрования раствором соли V(II) [99]. Серебро в гомеопатических средствах определяют [613, 1383] дитизоновым методом, в биологических материалах — методом хроматографии на бумаге [1400]. Рентгенофлуоресцентный метод анализа фармацевтических препаратов описан в [1431]. [c.193]

Для определения кальция потенциометрическим методом применяются и нитрилотриуксусная кислота [1459], этиленгликоль--бис-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н,М, Н -тетрауксусной кислоты [994, 1258, 1448], селективно титруюш,ий кальций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при pH 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1%. [c.74]

Настоящий стандарт распространяется на дизельные, реактивные топлива и бензины и устанавливает метод определения содержания в них меркаптановой и сероводородной серы потенциометрическим титрованием азотнокислым аммиакатом серебра. [c.306]

Описан быстрый метод определения гидроксильных групп в полиэфирах 261, согласно которому полиэфир растворяют в смеси уксусного ангидрида с этилацетатом и выдерживают 15 мин. при 20° С, затем добавляют воду и 10 мл раствора пиридин— вода (3 1). Избыток уксусного ангидрида оттитровы-вают потенциометрически. Предложено также при определении гидроксильного числа полиэфира при ацетилировании его уксусным ангидридом в этилацетате применять в качестве катализатора п-толуолсульфокислоту 2б1э, Определение небольшого количества хлоридов в поликарбонатах может быть осуществлено титрованием пробы в смеси диоксана с ледяной уксусной кислотой раствором азотнокислого серебра 2 °. [c.214]

Значите.льно чаще используют комплексон III в качестве маскирующего агента для устранения мешающего влияния катионов при определении серебра весовым [603—610], колориметрическим [611, 612] и спектрофотометрическим [613—618] методами. В присутствии комплексона III возможно определение серебра титрованием в щелочной среде раствором цианида калия в присутствии индикаторов [619] или с помощью и-диметиламинобензилиденроданида [620]. Описано также потенциометрическое и амперометрическое определение серебра [621—623]. Комплексон III обеспечивает селективную экстракцию серебра из растворов в присутствии ряда катионов — Си , , [c.307]

Описан метод термометрического титрования для определения галогенидов. Каждый из галогенидов можно оттитровать AgNOs с удовлетворительной точностью, но смесь галогенидов определить этим методом, как и потенциометрическим, невозможно из-за соосаждения галогенидов серебра [183]. [c.322]

Потенциометрическое титрование нитратом серебра уже давно считается одним из лучших методов определения тиосниртов [331]. Точка эквивалентности определяется AgjS HHflHKaTopHbiM электродом — серебряный электрод, покрытый тонкой пленкой сульфида серебра. Такой электрод необходимо часто регенерировать, т. е. обновлять слой сульфида серебра. [c.102]

Пунгор и др. [344] описали быстрый и точный потенциометрический метод определения тиоацетамида с -селективным мембранным индикаторным электродом (Раделкис ОР -S-711). Кошофрец [345] использовал в качестве индикаторного электрода Ag -селективный мембранный электрод, описанный в разд. 8.2.2. Аналогичные результаты получены и с другим Ag" -селективным электродом, мембрана которого содержала первичный дитизонат серебра, растворенный в четыреххлористом углероде [346]. Если титрование ведется водным раствором нитрата серебра, определение можно проводить в диапазоне концентраций 10 — 10 моль/л. На кривых титрования тиоацетамида (в водном растворе, в 0,1 или 1,0 н. NaOH или 0,01 М растворе аммиака) нитратом серебра наблюдается только один скачок потенциала, соответствующий стехиометрическому соотношению вступающих в реакцию веществ — тиоацетамида и нитрата серебра. [c.110]

Тетрафенилборат серебра — груднорастворимое соединение, поэтому были разработаны методы определения точки эквивалентности при титровании в системе серебро — тетрафенилборат [352 — 356]. Авторы работы [357] предложили метод нулевого тока - потенциометрическое определение тетрафенилборатов нитратом серебра с каломельным [c.116]

Извеков и др. [473], а также Кучера-Папай [474] исследовали поведение п-уразина в щелочной среде и разработали потенциометрический метод его определения. При потенциометрическо.м титровании п-уразина в 1 н. растворе гидроксида натрия раствором нитрата серебра на кривой титрования наблюдается один скачок потенциала. При титровании образуется черный осадок. [c.163]

Развернувшиеся в последнее время работы по синтезу и исследованию анион-галоидаатов потребовали быстрого, простого и точного метода определения галоидов при их совместном присутствии. В этом отношении большой интерес представляло использование метода прямого потенциометрического титрования. Этот метод в применении к смеси галогенидов и раньше привлекал внимание исследователей. К сожалению, имеющиеся в литературе данные о результатах проведенных исследований [1—8] противоречивы. Например, утверждение Кларка [1, 2] о большой точности определения йодида, бромида и хлорида при их соотношении 1 1 1 другими авторами [3, 5, 7] не подтверждается. Найдено, что прямое потенциометрическое титрование смеси галогенидов азотнокислым серебром с серебряным индикаторным электродом приводит, как правило, к положительной ошибке для йодида и отрицательной— для хлорида. [c.219]

Метод А заключается в извлечении хлористых солей из нефти горячей водой. В водном экстракте (после проверки присутствия сероводорода, который необходимо удалить) определяют хлО ристые соли титрованием раствором азотно кислой ртути в присутствии индикатора дифенилкарбазида до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. Можно проводить определение, используя потенциометрическое титрование водной вытяжки. Раствор титруют раствором азотно-кислого серебра, записывая после каждой добавки значение установившегося потенциала. Титруют до получения скачка потенциала, который должен быть не менее 20 мВ, после чего продолжают добавлять раствор азотно-кислого серебра до четкого уменьшения потенциала. Эквивалентную точку определяют по записи потенциометрического титрования. Эта точка лежит в пределах двух или трех, последовательных приливаиий раствора азотно-кислого серебра, при которых происходит скачок потенциала. [c.215]

При применении в микрообъемном анализе электрометрических методов определения конечной точки все затруднения, связанные с наблюдением цвета, исключаются. Этот метод имеет то дополнительное преимущество, что при кондуктометрическом и окислительно-восстановительных титрованиях с применением потенциометра можно применять очень разбавленные анализируемые и титрованные растворы. Для полумикро-, микро [151, 174] и ультрамикрометодов имеются описания сосудов для титрования [158, 169, 170, 175, 176]. При проведении потенциометрических определений необходимо принимать во внимание количество тока, которое проходит через потенциометр, зная, что 1 миллиампер/сек. вызывает реакцию 0,01 иона, т. е. может отложить 1 Y серебра. [c.239]

П1. 2) на элюатах экстрагированных участков или непосредственно на бумаге,- или в тонком слое. Проводя несколько измерений в различные промежутки времени, получают точные и воспроизводимые значения кп,. Чрезвычайно важно обеспечить требуемые температурные условия и pH. В некоторых случаях удается проследить за уменьшением исходного количества красителя и образованием гидролизата непосредственно с помощью фотометрических измерений. Например, для триазиновых красителей использовали фотометрическое определение продукта реакции с пиридином для измерения 31 тивности красильного раствора и ее изменения с течением времени в щелочной среде [47]. Прямой метод основан на потенциометрическом титровании ионного хлора в испытуемом растворе 0,1 н. раствором нитрата серебра [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология